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《化学平衡》测试题

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1| 21|31|41|5第九单元《化学平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个选项符合题意）1. 已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是（）A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O)Ｃ．2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ．4υ(O2)= 5υ(NO)2. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：２ＭＮB.t2时,正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍3. 如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应：2L(g）2M（g)+N(g)-Q的影响,已知p2>p1,则图中纵轴表示的意义可能是( ) ①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量A.①②B.①③C.②①D.②4.在真空密闭容器中盛有1molPCl5（g），加热到200℃时发生如下发应:PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5（g），反应达平衡时, PCl5所占体积分数为N%。

则M和N 的正确关系是( )A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较5.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,测得氨占混合气体的25%(体积),若其它条件反应前后保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体体积的比值是( )A. B. C. D.6.在一个容器为VL的密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),达到平衡后,A和物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.47.从植物花中提取一种有机物,可用简式HI n表示,在水溶液中存在下列平衡HI n(溶液) H+(溶液)+I -n (溶液)红色黄色在水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是( )A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体8.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中,在一定温度下加入催化剂后发生反应:Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 、2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 经10min后反应达到平衡,此时c(SO3)=0.4mol·L-1、c(SO2)=0.1mol·L-1,下列判断正确的是( )①用SO2表示的反应速率υ(SO2)=0.01mol·L-1·min-1 ③SO3的分解率为10%②用O2表示的反率速率υ(O2)=0.01mol·L-1·min-1 ④SO3的分解率为20%A.①④B.①③C.②③D.④二.选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题可能有1—2个选项符合题意）9. A. B. C.D四种物质皆易溶于水,且在水溶液中存在如下化学平衡,加水稀释后,平衡向正方向移动是( )A.A+B C+DB. A+H2O C+DC.A+B C+H2OD. A+2B+H2O C10.在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/LC. SO2,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L11.某体积可变的密闭容器,盛有A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C,若保持温度和压强不变,达到平衡时,容器的体积为VL,其中C的气体体积占10%,下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④12. 对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),符合下图1所示的结论是( )A. P1>P2,n>3B. P1>P2,n<3 图1 图2C. P1<P2, n>3D. P1<P2, n<313.对于反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应),从反应开始经过时间t1后达到平衡状态。

t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时,又达到平衡。

根据上图2回答:从t2到t3间的曲线变化是由哪种条件引起的( )A.增大X或Y的浓度B.增在压力C.增大Z的浓度D.升高温度14.甲基醌（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基萘经氧化而制得。

反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应，可表示为：在某次合成中用1.4克(0.01mol)2—甲基萘仅制得0.17克(0.001mol)甲基醌,已知该反应的速度是很快的,判断导致其产率降低的原因可能是( )A.使用了少量的氧化剂B.催化剂用量不足C.温度过高D.生成的甲基醌是沉淀物15.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。

而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可有是( )A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=216.在可逆反应2A+3B xC+D中, A、B、C、D均为气态。

已知：起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1;反应开始至达到平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol·L-1, 下列关于此反应的说法中,正确的是( )A.平衡浓度A/B=5:3B. x=1C. B的平衡浓度为1.5mol·L-1D.A的转化率为20%17.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时, C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是( )A. m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增加18. 在密闭容器中进行下列反应,达到平衡状态后,若其它条件不变,缩小容器体积,混合气体的平均相对分子质量增大的是( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)D.2NH3(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)《化学平衡》单元测试卷班级____________学号__________姓名___________得分__________选择题答题卡（共72分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案序号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、(本题包括2小题,共24分)19.已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。

（1）针筒中可能观察到的现象是___________________________(2) 若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_________________________________.(3)用化学平衡的观点解释现象(2)__________________.20.利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________.(2)n molCH4经一次转化产生CO0.9n mol产生H2___________mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(ap)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_______________.A.相似相溶原理B.勒夏待列原理C.酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________(写出CO2的一种重要用途).(5)整个流程有三循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(ap)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质）。

四.(本题包括2个小题,共16分)21.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应化学方程式是: 5Na 2SO 3+2KIO 3+H 2SO 4 5Na 2SO 4+K 2SO 4+I 2+H 2O 其反应过程和机理较复杂,一般认为以下几步:a.IO -3+SO 2-3 IO 2-+SO 42- (慢)b. IO 2- +2SO 32- I -+2SO 42-(快)c.5I -+6H + +IO 3- 3I 2+3H 2O(快)d.I 2+SO 32- +H 2O 2I - +SO 42- +2H +(快)根据上述条件推测,此反应总的反应速率由__________步反应决定.若预先加入淀粉溶液,由题述看必在_____________ 离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)-Q 其平衡常数可表示为K= c(CO 2)/c(CO) 。

已知1100℃时,K=0.263。

(1)温度升高,化学 平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO 2和CO 的体积比值_____，平衡常数K 值___________(填"增大"或"减小")(2)1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025mol·L -1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v 正_______v 逆。

五. (本题包括2小题,共21分)23.把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A 、B 、C 、D 四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题： （1）平衡时，_______容器中氨气所占的比例最大. (2) 达到平衡时反应速率最小的容器是__________. (3)四个容器的压强由小到大的排列次序是___________.24.在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的隔板,两侧分别进行如图所示可逆反应.各物质的起始加入量如下:A 、B 、C 均为4.0mol ,D 为6.5mol,F 为2.0mol.设E 为xmol.当x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.A （g ）+B(g) 2C(g) D(g)+2E(g) 2F(g)容器代号 A B C D 平衡时混合物平均式量 16 17 平衡时氮气的转化率 20% 平衡时氢气的转化率30%(1)若x=4.5时,则右侧反应在起始时间向_______(填"正反应"或"逆反应")方向进行. 欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______.(2)若x分别为4.5和5.0时,则在这两种情况下,反应达平衡时,A的物质的量__________(填"相等"、"不相等"或"不能确定")理由是_________________________________。

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化学平衡综合测试2

化学平衡综合测试2

单元综合测试二(第二章)时间：90分钟 分值：110分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分) 1．对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 2解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

答案：B2．在373 K 时，将0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。

反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol·L －1。

在60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是( )A ．前2 s ，以N 2O 4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L －1·s －1B ．在2 s 时，体系内压强为反应前的1.1倍C ．平衡时，体系内含为N 2O 4为0.25 molD ．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N 2O 4的转化率解析：将0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，起始浓度为0.1 mol·L －1，反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol·L －1，所以N 2O 4气体的浓度变化为0.01 mol·L －1，以N 2O 4浓度变化表示的平均反应速率应为0.01 mol·L －12 s＝0.005 mol·L －1·s －1，A 项错误；2 s时气体的总浓度为0.11 mol·L －1，故体系内压强为反应前的1.1倍，B 项正确；在60 s 时容器内压强为反应前的1.6倍。

N 2O 4 2NO 2n 起始/mol 0.5 0 Δn /mol x 2x n 60 s 时/mol 0.5－x2x由题意可知：(0.5－x )mol ＋2x mol0.5 mol＝1.6解得x ＝0.3 mol ，所以平衡时，体系内含N 2O 4为0.2 mol ，C 项错误；平衡时，若向容器内充入氮气，由于各物质的浓度不再发生变化，平衡不移动，不能提高N 2O 4的转化率，D 项错误。

高三化学化学平衡试题答案及解析

高三化学化学平衡试题答案及解析

高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。

2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。

（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。

②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式。

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题

【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题

第九章 化学平衡单元测试题1． 反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A ．2O v = 0.01mol/L ·SB ．v NO = 0.008mol/L ·SC ．O H v 2= 0.003mol/L ·SD ．3NH v = 0.002mol/L ·S2． 反应4NH 3（气）+ 5O 2（气） 4NO （气）+ 6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．NO ︰0.001mol ·L －B ．H 2O ︰0.002mol ·L－1 C ．NH 3︰0.002mol ·L －1 D ．O 2︰0.00125mol ·L －13． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH （固体）B ．H 2OC ．NH 4Cl （固体）D ．CH 3COONa （固体）4． 已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用3NH v 、2O v 、v NO 、O H v 2mol/L ·S 表示，则正确关系是（ ）A ．543NH v =2O v B ．652O v =O H v 2C ．323NH v =O H v 2D ．542O v = v NO 5． 在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气） 2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间生成n molA ，同时生成2n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰26． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2－的增加B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应7． 下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）+ 286kJ在密闭容器中达到平衡。

高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)

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高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。

则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。