高中二年级化学同步测试化学平衡单元检测汇总

人教版高二上学期化学(选择性必修1)《2.2.1化学平衡状态》同步测试题及答案一、选择题1.在平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O()。

A.只存在于O2中B.只存在于NO2中C.只存在于O2和NO2中D.存在于NO、O2、NO2中2.在一定条件下,某密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,达到平衡后,下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是()。

A.c(Z)=1.5 mol·L-1B.c(Z)=2.4 mol·L-1C.c(W)=1.6 mol·L-1D.c(W)=2.0 mol·L-13.一定温度下,在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+3B(g)3C(g),该反应达到平衡状态的标志是()。

A.密闭容器内物质的总质量不再改变B.密闭容器内气体的压强不再改变C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D.密闭容器内混合气体的质量不再改变4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()。

A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)5.可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?),当温度和压强改变时,n(AB)的变化如图所示,下列叙述正确的是()。

A.A 2、B 2及AB 均为气体,ΔH <0B.AB 为气体,A 2、B 2至少有一种为非气体,ΔH <0C.AB 为气体,A 2、B 2有一种为非气体,ΔH >0D.AB 为固体,A 2、B 2有一种为非气体,ΔH >0 6.生产硫酸的工艺流程中,反应之一是2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-190 kJ·mol -1。

【高二】化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、：1、可逆反应n2＋3h22nh3的也已、逆反应速率需用各反应物或生成物浓度的变化去则表示。

以下各关系中能表明反应已达至平衡状态的就是（）a．3υ正（n2）＝υ正（h2）b．υ正（n2）＝υ逆（nh3）c．2υ正（h2）＝3υ逆（nh3）d．υ正（n2）＝3υ逆（h2）2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()a.h2（g）+i2（g）2hi（g）b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c.2so2（g）+o2（g）2so3（g）d.c（s）+co2（g）2co（g）3、对于反应2so2+o22so3，以下推论中恰当的就是()a.2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3b.其他条件维持不变，减小应力，均衡必定向右移动c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速率的两倍d.均衡时，so2浓度必定等同于o2浓度的两倍4、在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是()a.容器内应力不随其时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比是1∶2∶2d.单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz5、未知反应a2（g）＋2b2（g）2ab2（g）的△h＜0，以下观点恰当的就是（）a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b．增高温度有助于反应速率减少，从而延长达至均衡的时间c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d．达至均衡后，减少温度或增大应力都有助于该反应均衡正向移动6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)＋co(g)1/2n2(g)＋co2(g)；δh＝－373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a．提催化剂同时增高温度b．提催化剂同时减小应力c．升高温度同时充入n2d．降低温度同时增大压强7、对已超过化学平衡的以下反应：2x（g）＋y（g）2z（g）增大应力时，对反应产生的影响就是（）a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b．逆反应速率增大，正反应速率减小，均衡向正反应方向移动c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d．正、逆反应速率都减小，均衡向正反应方向移动8、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）a．反应的化学方程式为：2mnb．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c．t3时，正反应速率大于逆反应速率d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍9、一定温度下，反应2so2+o22so3达至均衡时，n(so2)∶n(o2)∶n(so3)＝2∶3∶4。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO （g ）＋NO 2（g ）＋CO （NH 2）2（s ）2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3CH OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ①H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1①下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2①下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的①H>08．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①9．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。

高二《化学反应速率 - 化学平衡》专题测试题南通明维教育培训“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）．．．．1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L －－－1，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・L1・s1② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol・L1・s1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s时物质 B－－的浓度为 0.7 mol・L1其中正确的是（）－A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B －1－2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol・L・min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）－－－－1A．0．5mol・L1・min1 B．1 mol・L1・min4. 2A(g)C．2 mol・L1・min1 D．3 mol ・L1・min1－－－－2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）C．减小D．降温A．加压 B．减压 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) D．1、3、2、2bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷一、单选题1．已知：反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH<0，m+n>q ，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是A ．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B ．增大压强，反应速率加快且可以提高Z 的产率C ．恒容时增加X 的物质的量，Y 的转化率增大D ．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大 2．H 2与ICl 的反应分①①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．反应①、反应①的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol -1D ．反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关3．某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的23α-Fe O ，该23α-Fe O 参与如图所示的x NO 还原。

下列说法正确的是A ．23α-Fe O 为该过程的氧化剂B ．图中总反应可能为32224NH 4NO O 4N 6H O =+++C ．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同D ．该催化合成时，溶液的pH 越小越好4．一定温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入21.0mol COCl (g)，发生反应22COCl (g)Cl (g)CO(g)+，反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A ．0～2s ，用CO 表示的平均反应速率为110.15mol L s --⋅⋅ B ．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，)υυ(CO)(CO <正逆 C ．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s 时测得的数据均会增大 D ．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 5．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应：①X(g)Y(g)；①Y(g)Z(g)。

嘴哆市安排阳光实验学校高二第二章化学检测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括29小题，每小题2分，共58分，每小题有一个或两个正确答案）1、反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min, B的浓度减少了0.6 mol/L．此反应速率的表示正确的是（）A、用A表示的反应速率是0. 4 mol/(L·min)B、用C表示的速率是0.2 mol/(L·min)C、在2 min末的反应速率，用B表示是0. 3 mol/(L·miD、在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的2、aX(g) ＋bY(g)cZ(g) ＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5 min，测得X减少n mol/L，Y 减少了 n/3 mol/L，Z增加2n/3mol/L。

并侧得反应前后容器内压强保持不变．则该反应的化学方程式正确的是（）A、3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)B.、X(g)＋3y(g) ＋2W(g)C、 X(g)+3Y(g)Z(g)十W(g)D.、3X(g)＋Y(g) ＋2W(g)3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C．其反应速率分别用V(A)，V(B)，V(C) mol/(L·min)表示，且V(A)，V(B)，V(C)之间有如下所示的关系v(B)=3v(A）；3v(C)=2V(B)：则此反应可表示为（）A、2A+3B2C B、A+3B2CC、3A+B2C D.、A＋B C4、可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下．其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0. 15 mol/(L·min)B、v(B)=0.6 mol/(L·min)C、v(C)=0. 4 mol/(L·min)D、v(C)=0. 02mol/(L·min)5、在四个不同的容器中．在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、v(H2)=0. l mol/(L·min)B、v(N2）=0. 2 mol/(L·min)C、v(NH3)=0. l5 mol/(L·min)D、v(H2)=0. 3mol/(L·min)6、反应4A(g) ＋5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0. 3mol。

化学平衡测试题(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学反应速率和化学平衡单元测试一、选择题1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·sC．υ(B)= mol / L·s D．υ(A)= mol / L·s2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s 后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，恒容密闭容器中反应达到平衡时，正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L D．X、Y的转化率相等6．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）＋B（g）C（g）＋D （g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%7．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大8．可逆反应：3A(g)3B()＋C()（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体D. 若C为固体，则B一定是气体9．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 10．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH 在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z 的物质的量n（Z ）与反应时间（t ）的关系如下图所示，下列判断正确的是 A ．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B ．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0 C ．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D ．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0 12. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-213．在密闭容器中，反应X 2（g ）＋Y 2（g ） 2XY （g ） ΔH <0，达到甲平衡。

化学高二年级下册化学反应速率和化学平衡单元测试卷化学是一门以实验为基础的自然科学。

小编预备了化学高二年级下册化学反应速率和化学平稳单元测试题，期望你喜爱。

1.对处于化学平稳的体系，从化学平稳与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平稳一定发生移动B.化学平稳发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平稳不移动的情形解析：选B。

化学平稳移动的过程确实是由v(正)=v(逆)变为v(正)v(逆)，再转化为v(正)=v(逆)的过程，故B正确。

使用催化剂时，反应速率改变，平稳并不移动，故A错误;关于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平稳不移动，D错。

反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。

2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平稳后，NO的反应速率保持恒定D.单位时刻内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平稳解析：选A。

升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A 错。

使用催化剂能够同等程度地增大v正和v逆，B对。

反应达到平稳状态时，v正=v逆0，C、D正确。

3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：N a2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先显现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(molL-1) V/mL c/(molL-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。

高二化学第二章《化学平衡》单元检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 )1．反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为A ．v(NH 3)=0.01mol/(L ·s)B ．v(NO)=0.001mol/(L ·s)C ．v(O 2)=0.001mol/(L ·s)D ．vH 2O)=0.045mol/(L ·s)2．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A ．v(A)=0.5mol/(L ·s)B ．v(B)=0.6mol/(L ·s)C ．v(C)=0.35mol/(L ·s)D ．v(D)=0.4mol/(L ·s) 3．在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是 A ．单位时间生成nmolA ，同时生成nmolBB ．单位时间生成nmolA ，同时生成2nmolC C ．容器内气体的总压强不随时间变化D ．容器内气体的总质量不随时间变化4．在一定条件下，1LNO2按下式分解：2NO 22NO+O 2 ，达到平衡时，气体体积变为1.2L ，则平衡时NO 2的转化率为A ．40%B ．30%C ．20%D ．10%5．在密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，一定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H 2转化为NH 3，则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为A ．10：7B ．7：10C ．5：3D ．3：5请分别比较6～8小题中前后两个值的大小，用A 、B 、C 、D 表示前者和后者的关系。

6．可逆反应2SO 2(气)+O 2(气) 2SO 3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应 速率A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定7．保持相同温度时，可逆反应 2A(气)+B(固) 2C(气)在1×105Pa 达到平衡时和在1×106Pa 达到平衡时，其逆反应速率A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定8.一个真空密闭容器中盛有1molPCl 5，加热到200℃时发生如下反应：PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl 5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl 5，反应达平衡时，混合气体中PCl 5所占体积分数为N%.则M 和N 的关系A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意 )9．能提高单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数的是A ．增大反应物浓度B ．增加气体压强C ．升温D ．使用催化剂10．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是A .混合气体的压强B .混合气体的密度C .B 的物质的量浓度D .气体总物质的量11．在SO 2（气）+O 2（气） 2SO 3（气）（正反应为放热反应）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是A ．升高温度B ． 增加压强C ． 增加SO 3浓度D ． 使用催化剂12．下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是A ． 加入催化剂有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应B ． 在氨水中加酸有利于NH 4+的增多C ． 增大压强有利于合成氨的反应D ． 合成氨中增加N 2的物质的量浓度可提高H 2的转化率13．在一定条件下，发生ＣＯ＋ＮＯ２ＣＯ２＋ＮＯ的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关反应的说法中正确的是Ａ．正反应为放热反应 Ｂ．正反应为吸热反应Ｃ．降温后ＣＯ的浓度增大 Ｄ．降温后各物质的浓度不变14．反应NH4HS （固）NH 3（气）+H 2S （气）在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是A ．移走一部分NH 4HS 固体B ．其他条件不变时，通入SO 2气体C ．容器体积不变时，充入氦气D ．保持压强不变，充入氦气15．1molA 气体和nmolB 气体，进行反应：A(气)+nB(气) mC(气)，反应一段时间后，测得A 的转化率是40%.在同温、同压下，反应前气体的密度是反应后气体的密度的4/5 ，则n 和m 的值可能是A .n=1,m=1B . n=2,m=1C .n=3,m=2D .n=2,m=316．如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A 的转化率随时间t 变 化的曲线，符合图示规律的可逆反应是A .A(g)+B(g) C(g)+2D(g) （正反应为放热反应）B .A(g)+B(g) C(g)+D(g) （正反应为放热反应）C .A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）D .A(g)+B(g) C(g)+D(s) （正反应为吸热反应）17．右图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气)（正反应为吸热反应）平衡状态的影响， （p 1＜p 2） ，图中y 轴表示的意义可以是A ．一定条件下L 的转化率B ．气体混合物中M 的体积分数C ．气体混合物中L 的体积分数D ．气体混合物的平均摩尔质量18．化学反应速率υ和反应物浓度的关系是由实验方法测定的化学反应H 2+Cl 2=2HCl 的反应速率υ= k ［C(H 2)］m ·［C(Cl 2)］n ，A .m=1,n=1B .m=1/2，n=1/2C .m=1/2,n=1D . m=1,n=1/2姓名 班级 得分19．化学平衡状态是指 的状态。

高二级化学化学平衡单元检测题2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（第1题至18题），第Ⅱ卷（第19题至23题）。

共110分，考试时刻100分钟。

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平稳”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A ．化学反应速率理论是研究如何样在一定时刻内快出产品B ．化学平稳理论是研究如何样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究如何样提高原料转化率D ．化学平稳理论是研究如何样使原料尽可能多地转化为产品2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：A ．对该反应体系加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．加入少量NaHSO 4固体D ．不用铁片，改用铁粉 3、关于反应M+N P ，假如温度每升高10℃，反应速率增加为原先的3倍。

在10℃时完成反应的10%需要54min ，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时刻为： A ．2 min B ．3 min C ．6 min D ．9 min4、反应)(5)(43g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在10L 密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(x ν可表示为：A ．113010.0)(--⋅⋅=s L mol NH vB ．1120010.0)(--⋅⋅=s L mol O vC ．110010.0)(--⋅⋅=s L mol NO vD ．112045.0)(--⋅⋅=s L mol O H v 5、800℃时，a 、b 、c 三种气态物质的浓度随时刻变化的情形如右图，由图分析不能得出的结论是：A ．a 是反应物B ．正反应是一个体积扩大的反应C ．若升高温度，a 的转化率增大D ．若增大压强，a 的转化率减小6、在密闭容器中进行下列反应2A+3B 2C ，开始时，C 的浓度为a mol·L —1 ，2 min 时，C 的浓度变为2a mol·L —1，A 和B 的物质的量浓度均变为原先的1/2，则下列说法中错误．．的是： A ．用B 表示的反应速率是0.75a mol·(L·min)—1 B ．反应开始时，c (B)=3a mol·L —1C ．反应2 min 时，c (A) = 0.5a mol·L —1D ．反应2min 时，A 的转化率为50％ 7、一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）cZ （g ）+dW （g ），经5min 达到平稳，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。

化学平衡测验附答案work Information Technology Company.2020YEAR化学平衡练习一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1.反应 2A（g） + B（g）2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中正确的是（ )A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )A．移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气 D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是 ( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b B．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。

高二化学(必修一)《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案解析一、单选题1．某恒定温度下在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体其浓度分别为2 mol/L 1 mol/L 且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定反应一段时间后达到平衡测得生成1.6 mol C 且反应前后压强比为5：4 则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：①此时B的转化率为35%①增大该体系压强平衡向右移动但化学平衡常数不变①增加C的量A、B转化率不变A．①①B．①①C．①①D．①①2．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)∆H=-QkJ·mol-1测得生成3.6molSO3则反应放出的热量为A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QkJ3．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合Hb 也可以与CO结合涉及原理如下：①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)ΔH1<0①Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)ΔH2<0①HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)ΔH3<0下列说法不．正确的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反应①与①在一定温度下能自发进行C．刚从平原到高原时人体血液中c(HbO2)将降低使人体因缺氧而产生不适应D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗反应①平衡向正反应方向移动c(HbO2)增大反应①平衡向正反应方向移动4．可逆反应M+N(s)R达到平衡后无论加压或降温M的转化率都增大则下列结论正确的是A．M为气体R为固体或液体正反应为放热反应B．M为固体或液体R为气体正反应为放热反应C．M为气体R为固体或液体正反应为吸热反应D．M、R均为气体正反应为吸热反应5．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g) 达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。