滤液滤渣问题

初中化学滤液滤渣专题一、什么是滤液滤渣？在化学实验中，当我们需要将液体中的固体分离出来时，就需要用到滤液滤渣。

滤液指的是液体，在滤过滤纸时会流出来的部分，而滤渣则是被固定在滤纸上的固体。

通过滤液滤渣，我们可以将实验中产生的不必要的物质分离出去，从而得到我们需要的有用物质。

二、滤液滤渣常用的实验器材1.滤纸：用于固定滤渣，滤液则会通过滤纸过滤，滤液中的物质可以通过滤纸的微小孔洞留在上面。

2.漏斗：用于装有滤纸的器材，可以将滤液注入漏斗中，并让滤液通过滤纸并留下滤渣。

3.烧杯：用于装有滤液的器材，可以将烧杯放在漏斗下面，从而收集滤过滤纸的滤液。

4.蒸发皿：用于将滤液蒸发后留下的残渣收集起来。

三、滤液滤渣实验步骤1.准备好滤纸和漏斗。

2.将滤纸放在漏斗中，注意将滤纸的折痕对准漏斗的缝隙。

3.用锥形瓶将需要分离的液体导入漏斗中，让滤液通过滤纸留下滤渣。

4.在收集滤液的烧杯中收集滤过的滤液。

5.如有需要，可以使用蒸发皿将滤液蒸发，留下滤渣。

四、滤液滤渣的实际应用滤液滤渣是一个常见的化学实验技术。

在生活中，我们也可以看到类似的应用，例如咖啡滤纸将咖啡渣过滤掉，从而得到香浓的咖啡液；家庭中用于过滤悬浮在水中的杂质，从而得到纯净的水等等。

在工业生产中，滤液滤渣也有着广泛的应用。

例如在水处理过程中，可以用滤液滤渣技术来净化水；在医药生产中，滤液滤渣也是必不可少的，可以用来去除药品中的残留物等等。

因此，滤液滤渣技术是一项非常实用的化学实验技术。

五、常见的错误操作1.漏斗、滤纸等器材不干净，会影响滤液滤渣效果。

2.漏斗中液体过多，在注入液体时应控制好液体的量。

3.滤渣在滤纸上分布不均，注意将滤渣平均摊开。

4.滤液滤渣操作过程中需要注意安全，避免化学品对皮肤的刺激。

六、滤液滤渣是化学实验中常用的分离技术，通过使用滤纸、漏斗等器材，可以将液体中的固体分离出来。

合理的使用滤液滤渣技术可以让实验结果更加准确，提高实验效率。

在实际生活和工业生产中，滤液滤渣技术也有着广泛的应用，成为了一项非常实用的化学实验技术。

金属化学性质、滤渣、滤液专项训练1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个B．1个C．2个D．3个2．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl3．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出4．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断5．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+6．一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①②B．①③C．②③D．①②③7．室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。

滤液滤渣知识点总结一、滤液与滤渣的概念1. 滤液：指在过滤操作中通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒从溶液或悬浮液中分离出来的液体部分。

2. 滤渣：指在过滤操作中被留在滤纸或其他过滤介质上的固体颗粒，通常是无法被过滤介质所截留的颗粒物质。

二、滤液与滤渣的分离方法1. 滤液的分离：滤液通常是通过过滤器或滤纸等过滤介质进行分离，让液体通过滤网或滤纸的孔隙，而将固体颗粒截留在上面，从而实现固液分离的目的。

2. 滤渣的收集：滤渣通常是通过将滤纸或过滤介质上的固体颗粒收集起来，然后进行干燥或进一步处理，以便进行后续的分析或利用。

三、滤液与滤渣的应用1. 在化学实验中，滤液和滤渣常常用于分离固液混合物或悬浮液，将溶液和固体及颗粒物质进行有效地分离。

2. 在工业生产中，滤液和滤渣也常常用于对液体混合物和悬浮液进行处理，从而获得纯净的液体产品或提取目标固体物质。

四、影响滤液与滤渣分离效果的因素1. 过滤介质的选择：不同的过滤介质对于不同颗粒物质的截留能力不同，因此过滤介质的选择对于分离效果有着很大的影响。

2. 过滤速度：过滤速度过快或过慢都会对分离效果产生影响，过快容易造成漏滤，过慢则会降低工作效率。

3. 过滤压力：过大的过滤压力可能会破坏过滤介质，而过小的过滤压力则会减小分离效果。

4. 悬浮液浓度：悬浮液中的固体颗粒浓度越高，对于分离效果的要求也就越高。

5. 悬浮液粒径：固体颗粒的粒径对过滤分离的效果也有很大的影响，较大的颗粒通常更容易被截留在过滤介质上。

五、滤液与滤渣的处理方法1. 滤液的处理：通常将滤液收集起来，然后进行蒸发或其他提取方法，以便获得目标溶液或固体物质。

2. 滤渣的处理：滤渣通常需要进行干燥、研磨或其他处理方法，以便获得纯净的固体物质或进行后续的分析与利用。

六、滤液与滤渣的注意事项1. 过滤操作时，要注意滤纸或过滤介质的质量，保证其能够有效地截留固体颗粒，而不会破损或产生漏滤。

2. 滤液和滤渣收集后，要及时进行处理，避免滤液蒸发或滤渣受潮等情况的发生，影响后续的分析与利用。

初中滤渣滤液问题口诀
初中化学实验中，滤液和滤渣是经常出现的概念，而在操作这个
步骤时，能否正确地完成这个步骤，是评判实验技能的一项重要指标。

下面是“初中滤液滤渣问题口诀”，希望大家在实验中运用它，能够
避免错误的出现。

一、准备材料与操作
滤纸、漏斗、玻璃棒
将滤纸放入漏斗中，并用玻璃棒轻轻压实，使其与漏斗的形状相同。

二、滤液操作
将含有固体杂质的液体慢慢倒入漏斗中，不要一次性倒入太多，
否则容易导致滤纸撕裂，影响效果。

三、过滤渣操作
倒入液体后，需要将固体杂质滤出。

此时，可以用玻璃棒敲打滤
斗的侧壁，加速液体滤出。

但是注意不要过度敲击，以避免滤纸破损。

四、滤渣处理
将滤渣打在试管中，适当添加适量水后搅拌，使固体杂质分散均匀，可以方便地进行下一步实验操作。

通过按照这个口诀，我们可以比较容易地完成实验操作，并且可
以避免因为操作不当而浪费材料，更重要的是，可以保证实验结果的
准确性。

同时，在实验操作过程中，我们也应该注意一些基本操作规范，如不能用嘴吸取液体、必须佩戴安全手套和护目镜等，并且要注
意实验安全和实验室环境卫生，尽可能做好每一个实验操作步骤。

总之，学习滤液和滤渣的操作技巧可以帮助我们在实验中更加得
心应手，避免各种实验错误和事故的发生。

相信只要掌握了这个简单
的口诀，我们就能够在实验中更好地运用它，保证实验的准确性和安
全性。

滤液滤渣问题的教学设计引言：滤液滤渣是化学实验中常见的一种操作，它是通过固液分离的方式将溶液中的固体颗粒分离出来，得到较纯净的液体。

在化学实验教学中，教师应该注重培养学生的实验技能和实验观察能力，通过设计合理的滤液滤渣实验教学，帮助学生掌握滤液滤渣的原理和操作技巧。

一、实验目的：通过滤液滤渣实验，使学生了解滤液滤渣的原理与操作步骤，掌握正确的实验操作技巧，培养学生的实验观察和分析能力。

二、实验材料和设备：1. 滤纸2. 导管架和夹子3. 漏斗4. 滤液5. 镊子三、实验步骤：1. 将漏斗放置在导管架上，倒入适量的滤液。

2. 在漏斗内放入一块滤纸，使其与漏斗壁紧密贴合。

3. 使用夹子固定滤纸，使其不会移动。

4. 缓慢倒入待过滤的溶液，注意避免溶液溢出滤纸。

5. 待滤液滤过后，将滤纸上的固体颗粒用镊子小心地取出。

6. 将滤液收集在容器中，得到纯净的滤液。

四、注意事项：1. 滤纸的摆放要平整，以确保滤液能够均匀地通过滤纸。

2. 倒入待过滤的溶液时要缓慢，避免溶液溢出滤纸。

3. 取出固体颗粒时要小心，以免将滤纸上的颗粒损坏或丢失。

五、实验结果与讨论：通过滤液滤渣实验，我们可以将溶液中的固体颗粒分离出来，得到纯净的滤液。

在实际应用中，滤液滤渣常用于制药、化工、环保等领域。

通过观察实验结果，可以分析原料溶液中的固体颗粒的性质和含量，进一步判断溶液的纯度和质量。

六、实验改进：根据不同实验目的和要求，可以对滤液滤渣实验进行改进和扩展。

例如，在实验中可以使用不同孔隙大小的滤纸，探究固体颗粒的粒径对滤液滤渣的影响；可以尝试不同滤液和溶剂的过滤效果比较，探索不同条件下的滤液滤渣操作技巧。

结论：通过滤液滤渣实验的教学设计，学生能够了解滤液滤渣的原理和操作技巧，提升学生的实验技能和实验观察能力。

此外，教师还可以通过实验改进和拓展，进一步培养学生的创新思维和实验设计能力，使教学达到更好的效果。

参考文献：[1] 张绍曾, 王春香, 阮玲. 滤液滤渣实验在化学教学中的应用[J]. 课程教育导刊, 2019(16):23-24.[2] 徐卫东. 化学实验技能与实验设计的培养[J]. 高校化学教育研究, 2019(12):25-26.。

滤渣滤液问题技巧化学
滤渣滤液问题技巧化学：
1、根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。

2、推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。

3、推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。

所谓滤渣，就是滤浆中的固体颗垃。

如硫酸钠和氢氧化钡反应后过滤，滤渣就是固体硫酸钡，在滤液里有氯化钠溶质。

氯化亚铁是容易溶解的物质，除非是加热结晶析出以后过滤，否则不会是滤渣的。

洗涤滤渣的目的在于回收滞留在颗粒缝隙间的滤液，或净化构成滤渣的颗粒。

洗涤液通常为水，称洗水。

洗涤滤渣有两种方式：一种是在过滤机上通入洗水进行洗涤；另一种是将滤渣先从过滤机上卸出后，放人贮槽中加入洗水进行搅拌洗涤，最后再用过滤机除去洗水。

悬浮液的过滤可以在不同方式下进行：在压力为恒值的情况下，在滤流速度为恒值的情况下；在滤渣层单位厚度上的压力降为恒值的情况下；或者在压力—时间梯度为恒值的情况下（即在相同的时间间隔内，压力具有不大且相等的增量）。

在工厂实践中，
还可能有其他的过滤方式。

初中化学滤渣滤液问题解题技巧
在初中化学中，滤渣滤液问题是一个常见的难点。

为了帮助同学们更好地解决这类问题，我们可以使用以下技巧：
1. 确定滤渣和滤液
在解决滤渣滤液问题之前，我们需要明确哪部分是滤渣，哪部分是滤液。

通常情况下，固体部分是滤渣，液体部分是滤液。

2. 计算过滤前和过滤后的质量
在滤渣滤液问题中，我们需要计算过滤前和过滤后的质量。

通常情况下，过滤前的质量等于滤渣和滤液的质量之和，过滤后的质量等于滤液的质量。

3. 计算滤渣和滤液的质量
根据过滤前和过滤后的质量，我们可以计算滤渣和滤液的质量。

滤渣的质量等于过滤前的质量减去过滤后的质量，滤液的质量等于过滤后的质量。

4. 计算溶质的质量
在一些滤渣滤液问题中，我们需要计算溶质的质量。

通常情况下，溶质的质量等于滤液中溶质的质量。

以上技巧可以帮助我们更好地解决初中化学中的滤渣滤液问题。

当然，在解决这类问题时，我们需要注意单位的转换和计算的精度，以确保结果的准确性。

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初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液方法一：线段法例1：（一种金属与一种盐溶液）将一定量的铁投入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣情况。

反应发生的方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu将硫酸铜溶液的量以线段的形式表示，随着金属铁的量逐渐增加，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣的情况分析如下图所示：第①种情况：金属铁的量很少，没能将硫酸铜反应完。

则滤渣只有铜，滤液有CuSO4及反应生成的FeSO4；第②种情况：金属铁的量恰好将硫酸铜反应完。

则滤渣仍然只有铜，滤液只有FeSO4；第③种情况：金属铁的量将硫酸铜反应完后还有剩余。

则滤渣有铜还有剩余的铁，滤液中只有FeSO4。

例题2：（一种金属与两种盐溶液）将一定量的锌粉投入到硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤所得滤液和滤渣情况。

三种金属的活泼性顺序为：锌＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将硝酸银与硝酸铜的量以线段的形式表示，将先被置换的硝酸银画在前一段。

随着锌粉量的增加，所得情况分析如下：例题3：（两种金属与一种盐溶液）将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和滤液，分析固体物质与滤液的情况。

三种金属的活泼性顺序为：铁＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将铁与铜的量以线段的形式表示，将先反应的铁画在前一段。

随着硝酸银量的增加，所得情况分析如下：方法二：共存分析法我们把上述例题综合起来，无论是一种金属与两种盐溶液还是两种金属与一种盐溶液，其实都要遵循的原则是：“前换后,远优先”，另外滤渣和滤液是能共存不反应的。

例如：无论是Zn、Cu放入A gNO3溶液中，还是Zn放入A gNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，滤渣和滤液的种类都是一致的，即：这里要注意：滤渣是有前必有后，滤液是有后必有前。

不会出现跳跃的情况，如Ag、Zn，或者Zn(NO3)2、AgNO3。

金属滤渣、滤液秒杀口诀及真题演练一、考情分析近几年云南省的中考试题中都会有一道有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断”的题目，多数情况是选择题的第20题或者第24题金属及金属的性质的最后一题，此类型的题目属于中考难题，对于学生的思维和综合分析能力的要求极高，学生的普遍得分率都很低。

每位老师在教学中都有自己独特的方法传授于学生。

在此我主要介绍我在教学中教给学生的一种解题技巧。

二、典例分析例1．在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（）A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu理论分析：对于该题要先让学生明白反应发生的顺序规则是：“最强先置最弱”金属活动性最强的金属先置换出最不活泼的金属，然后再置换出稍活泼的金属，学生要能够按置换的先后顺序把反应方程式书写出来：Zn+2AgNO3=Cu+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2由于题目中没有说明所加锌粉的质量为多少，所以根据所加锌粉的质量由少到多，可以分为5种情况来进行分析。

①所加锌粉的质量极少，AgNO3都不能被全部反应完，则第二个反应不能发生。

故滤渣中只有Ag;滤液中的溶质有生成的Zn(NO3)2、剩余的AgNO3和没有反应的Cu(NO3)2。

②所加锌粉的质量稍多一点，刚好将AgNO3反应完;第二个反应没能发生。

故滤渣中只有Ag;滤液中的溶质有生成的Zn(NO3)2和没有反应的Cu(NO3)2。

③所加锌粉的质量再多些，能将AgNO3全部反应完，但是量又不是很多，Cu(NO3)2只反应了一部分。

故滤渣中有Ag和Cu;滤液中的溶质有生成的Zn(NO3)2和剩余的Cu(NO3)2。

④所加锌粉的质量更多些，AgNO3和Cu(NO3)2刚好都反应完，锌粉也恰好反应完。

金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。

第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。

第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。

第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。

1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。

一．牢记并巧用元素守恒以及共存问题：1.在判断滤液滤渣成分的问题上，很多同学会出现遗漏元素的问题，如题目中说到“取铜、锌混合粉末......加入稀硫酸......，滤渣可能的情况有......，滤液可能的情况有......”，有的同学可能会出现“滤渣有铜、滤液有硫酸、硫酸铜”的情况，把“锌”元素忘了。

因此需要养成一个习惯：看到题目第一时间把题中涉及的金属元素的化学符号都写在题目上方。

为什么写符号不写汉字？因为人往往对符号更敏感，就算现在不敏感，写一段时间，慢慢就敏感了。

写完之后在检查的时候去思考有没有丢掉某元素？以此降低错误的概率。

2.某元素不会凭空消失，如果它不在滤液中，那么它一定存在于滤渣中，如最近我爱的2019年武汉市中考第8题：将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是() A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质其中B选项，“若滤液呈无色”说明溶液中一定没有硫酸亚铁与硫酸铜，那么铁、铜两元素去了哪？一定在滤渣中，此时题说溶质可能有两种，请思考，溶质中阴离子仅S O42—一种，无需理会，阳离子除了F e2+、C u2+，即Z n2+、H+，那么这两种即Z n S O4、H2S O4，可是由于稀硫酸与铁不共存，所以溶质里不可能存在稀硫酸，因此B错误，这样想的话，比常规做题快多了，几十秒搞定。

有人说，大连的金属题都是填空，不会有选项引导，这方法不一定好用。

我想说，同学们填完了空，检查的时候不是正好用上么，又快又准。

另外你怎么保证我们的简答题里没有选择呢？多角度思考，我想也是“核心素养”的培养方式，既训练了反应能力，又提高做题速度，何乐不为。

二．滤液滤渣的思考顺序写在前面：这个专题一定要让学生会思考。

金属活动性顺序1（滤渣、滤液）1. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+2. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)34．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A：滤纸上有Ag ,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B: 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C: 滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D:滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg, 滤液中有Mg2+5．某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。

下列说法中正确的是（）A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)26、往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）Ａ.Ag、Ｆe Ｂ. Fe、Zn Ｃ.Ag、Cu Ｄ.Ag、Cu、Fe7．往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物Ａ和滤液，将Ａ中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则Ａ中一定含有，可能含有，滤液中一定含有的溶质是。

初中化学滤渣滤液口诀滤液滤色溶质在，滤渣仍留固体分。

口诀：
矿物油可快清，碱法洗碱色明；
H2O+H2SO4分离比较好，NaOH+HCl最活泼；
燃烧滤渣用盐酸，氢氧化钠碱分沉；
Na2CO3+硝酸滤渣定，氢氟酸滤渣清。

解释：
1、矿物油可以利用溶剂或者蒸馏法来快速清除；
2、可以使用碱法来洗涤，洗涤后色彩会更加明亮；
3、H2O+H2SO4可以分离不同的物质，比较有效；
4、NaOH+HCl可以使分子间的反应更加活泼；
5、燃烧滤渣可以用盐酸来回收；
6、氢氧化钠可以用来分沉离子；
7、Na2CO3+硝酸可以定性分析滤渣；
8、氢氟酸可以使滤渣清洁无比。

压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。

由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。

1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。

第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。

第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。

①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。

①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。

溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。

固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。

2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。

第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。

后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。

第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。

浅谈中考化学滤液,滤渣问题解题策略
中考化学滤液，滤渣问题是一个比较复杂的知识点。

首先，解决化学滤液滤渣问题，往往需要考生对滤液作用的原理有透彻的了解。

中考对滤液作用的考查，往往涉及到滤液制备、滤液使用及滤渣收集。

那么，应如何解决中考中滤液滤渣问题？
首先，在做滤液时，首先要正确选择滤材料，再根据滤材料的性质决定滤膜的厚度和滤筒的大小。

要注意滤材料的细度和滤筒的密度，以确保滤液的效果。

其次，在使用滤液时，一定要根据使用目的，在滤液的加料量和滤筒数量上作出合理的安排，以确保滤液的有效性。

最后，在滤渣收集时，一定要注意控制料液流速，以确保滤渣的有效收集。

此外，在解决滤液滤渣问题时，考生也可以结合实际，利用一定的实验设备来解决这个问题，比如采用精滤脱水机来解决滤渣问题。

精滤脱水机的滤膜可以有效的分离出滤液从悬浮物，同时也可以有效的过滤颗粒物质并脱去溶解物质，使滤液的澄清度大大提高，滤渣的含量也大大减少。

最后，在解决滤液滤渣问题时，要注意以下几点：滤材料的选择，滤膜的厚度和滤筒的大小；滤液的加料量和滤筒数量；控制料液流速，以确保滤渣的有效收集；掌握精滤脱水机的使用，以此提高滤液的澄清度，减少滤渣的含量。

总之，要想解决中考中滤液滤渣问题，必须清楚滤液作用的原理，熟悉滤材料的选择、滤膜的厚度和滤筒的大小、滤液的加料量和滤筒
数量，掌握控制料液流速的技巧，有效的利用精滤脱水机，从而提高滤液的澄清度，最终实现滤液滤渣的有效收集。