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滴定终点判断知识点总结1. 滴定的基本原理滴定是一种化学定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
在滴定中，一种已知浓度的溶液（称为标准溶液）被滴加到另一种含有未知物质的溶液（被分析溶液）中，直到反应达到终点。
在终点时，滴定溶液中的溶质与被分析溶液中的溶质完全反应，从而完成了分析过程。
2. 滴定终点的判断方法滴定终点的判断方法有多种，包括指示剂法、电位法、计量电位法等。
其中，指示剂法是最常用的一种判断方法。
指示剂是一种在酸碱滴定中，当滴定终点接近时能够改变颜色的物质。
常见的指示剂有甲基橙、酚酞、溴甲酚绿等。
在滴定中，当滴定液的pH值接近等于指示剂的转色点时，指示剂会发生颜色转变，从而提示滴定终点的到达。
3. 滴定终点判断的影响因素滴定终点判断的准确性受到多种因素的影响，主要包括：- 指示剂的选择：不同的滴定反应需要选择合适的指示剂，否则会影响终点判断的准确性。
- 滴定终点的判断者：不同的人员对终点的判断存在主观差异，有时需要多人共同判断，以提高准确性。
- 温度、湿度等环境条件：环境条件的变化会影响滴定溶液的颜色变化，从而影响终点的判断。
4. 滴定终点误差的处理在滴定实验中，滴定终点误差是不可避免的。
一些常见的滴定终点误差包括：过量滴加滴定液、滴定液和被分析液反应不充分等。
出现误差时，需要采取相应的措施来进行修正，以确保滴定结果的准确性。
5. 滴定终点判断的应用滴定终点判断的应用非常广泛，包括：- 化学分析实验：用于分析未知物质的浓度或者含量。
- 工业生产：用于工业化学反应的控制和调节。
- 医药领域：用于药品和医疗器械的质量检测。
- 环境监测：用于检测环境中的有害物质的浓度。
总结而言，滴定终点判断是化学实验中至关重要的一环，它能够帮助化学实验人员确定反应溶液的终点，从而准确计算出溶液中存在的未知物质的浓度。
滴定终点判断的准确性受到多种因素的影响，需要实验人员在实验过程中保持高度的注意和严谨性。
同时，对滴定终点误差进行及时的处理和修正，以确保滴定结果的准确性。
滴定高二化学知识点总结滴定是化学定量分析中常用的一种分析方法，通过滴定操作可以确定溶液中某种物质的含量或浓度。
在高二化学学习中，滴定是一个重要的知识点。
下面我将对滴定相关的知识进行总结。
一、滴定的原理和步骤滴定的原理是在滴定过程中，通过添加一种滴定试剂，使其与待测物质发生定量反应，从而达到滴定终点。
滴定终点是滴定操作中非常关键的一个概念，通常使用指示剂或滴定计来指示滴定终点的到达。
滴定的步骤一般包括以下几个环节：1. 准备：准备好待测溶液、滴定试剂、指示剂等。
2. 滴定：将滴定试剂滴加到待测溶液中，直到达到滴定终点。
3. 记录：记录滴定试剂的用量，计算待测物质的浓度或含量。
二、滴定中常用的滴定试剂和指示剂1. 滴定试剂：- 盐酸：常用于酸碱滴定中，用于测定碱的含量。
- 碘液：常用于氧化还原滴定中，用于测定还原剂的含量。
- 过氧化钠：常用于与碘反应的试剂，用于测定碘的含量。
2. 指示剂：- 酚酞：用于酸碱滴定中，红色过渡区间。
- 甲基橙：同样用于酸碱滴定中，橙色过渡区间。
- 淀粉溶液：常用于碘滴定中，由蓝色变为无色。
三、滴定的应用及注意事项滴定在化学实验和工业生产中有广泛应用，主要包括以下几个方面：1. 酸碱滴定：用于测定酸和碱的浓度。
2. 氧化还原滴定：用于测定物质的氧化还原能力。
3. 配位滴定：用于测定金属离子的含量。
4. 沉淀滴定：用于测定离子的生成和溶解平衡。
在进行滴定实验时，我们需要注意以下几点：1. 实验环境要保持相对稳定，温度和湿度的变化可能会影响滴定结果。
2. 滴定试剂和指示剂的使用要遵循实验操作规范，仔细阅读实验说明书。
3. 实验仪器要保持干净，尽量避免不必要的杂质干扰。
4. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，避免滴加过快或过慢而影响滴定结果。
5. 实验结束后要正确记录滴定试剂的用量，以便后续数据的计算和分析。
总结：滴定是一个重要的化学分析方法，通过滴定可以准确测定溶液中物质的浓度或含量。
高三化学滴定知识点化学滴定是一种常用的分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
在化学滴定中，滴定剂会与被测物质发生化学反应，达到滴定终点时，反应发生的进度可以通过指示剂的变色来判断。
本文将介绍高三化学滴定中的几个重要知识点。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是酸碱中和反应。
一个溶液中的酸和碱可以通过反应生成盐和水。
滴定时，通常用一种强碱溶液（如NaOH溶液）作为滴定剂，加入待测酸溶液。
当滴定剂的溶液滴加到了与待测酸溶液中的酸完全中和时，称为滴定终点。
二、常用指示剂滴定终点的判断通常通过指示剂的变色来确定。
指示剂是一种能够在酸碱滴定过程中发生颜色变化的物质。
常用的指示剂有以下几种：1. 酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
3. 甲基红：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
4. 酸性甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现橙色。
三、标准溶液的制备在滴定实验中，一般需要制备标准溶液作为滴定剂。
标准溶液的制备需要严格控制溶质的质量和溶剂的体积。
制备标准酸溶液时，可以用固态酸溶解于水中，并通过称量质量的方式来保证达到预期的浓度。
制备标准碱溶液的原理相同。
四、滴定曲线的解读滴定实验中，滴定剂的体积与被测物质的浓度之间存在着一定的关系。
通过绘制滴定曲线，可以更直观地了解滴定过程中的反应进度。
滴定曲线通常以滴定剂的体积为横坐标，溶液中被测物质的浓度为纵坐标。
五、计算滴定结果滴定结果的计算通常基于滴定剂和滴定溶液在滴定终点反应时的化学方程式。
根据方程式中的化学计量关系，可以推导出计算公式，用于计算待测物质的浓度。
六、常见滴定反应常见的滴定反应包括酸碱滴定、氧化还原滴定等。
在高三化学学习中，需要重点掌握酸碱滴定反应。
酸碱滴定涉及到强酸和强碱的中和反应，在滴定过程中，需要注意滴定剂和被测酸溶液的摩尔比例。
总结：高三化学滴定是化学分析的重要方法之一，通过滴定可以准确测定溶液中某种物质的含量。
化学分析应用基础配位滴定配位滴定是一种常用的化学分析方法，它基于金属离子与配体之间的配位反应进行定量分析。
配位滴定可以用于确定金属离子的含量、确定配合物的配位比、分离和测定混合物中的金属离子等。
本文将详细介绍配位滴定的原理、操作步骤及其在化学分析中的应用。
1.原理：配位滴定基于金属离子与配体之间的配位反应。
在滴定过程中，先加入一个含有金属离子的溶液，然后逐渐滴加含有标准配体的滴定溶液，当配体与金属离子达到化学计量比时，反应停止，即为滴定终点。
滴定终点可以通过一些指示剂的颜色变化、电位变化或溶液性质的变化来判断。
2.操作步骤：（1）准备工作：根据所需分析的金属离子和配体的特性，选择合适的滴定溶液、指示剂和滴定容器，并标定滴定溶液的浓度。
（2）滴定前处理：将待分析的金属离子溶液与一些滴定剂进行预处理，例如掩蔽剂用于去除干扰物质、酸/碱用于调节溶液的酸碱度等。
（3）滴定操作：向滴定容器中加入待分析的金属离子溶液，接下来逐滴加入含有标准配体的滴定溶液，同时观察滴定终点的指示剂变化。
（4）数据处理：根据滴定溶液的浓度和滴定体积，通过计算得到金属离子的含量。
3.应用：（1）金属离子含量的测定：配位滴定可以用于测定水、土壤、天然水中的金属离子含量，例如铁、铜、锌、镍等。
通过选择合适的配体和指示剂，可以准确测定样品中金属离子的含量。
（2）配位比的确定：配位滴定可以用于确定金属离子和配体之间的配位比。
通过滴定不同比例的金属离子与配体的混合溶液，可以得到配位比，并帮助研究金属离子的配合物结构和性质。
（3）药物分析：配位滴定可以用于测定药物中的金属离子含量，例如铁、镍等。
通过测定药物中金属离子的含量，可以评价药物的质量和稳定性。
（4）环境分析：配位滴定可以用于测定环境样品中的金属离子含量，例如水体中的重金属离子。
通过测定样品中金属离子的含量，可以评估环境质量和污染程度。
总结：配位滴定是一种重要的化学分析方法，它可以用于定量测定金属离子的含量、确定配合物的配位比、分离和测定混合物中的金属离子等。
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
化学滴定基础知识化学滴定基础知识滴定分析法，是⼀种简便、快速和应⽤⼴泛的定量分析⽅法，是化学分析法的⼀种，将⼀种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为⽌，然后根据所⽤试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种⽅法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
⼀．滴定分析概述（⼀）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不⾼；3. 有⾜够⾼的准确度误差不⾼于0.2%；4. ⽅便，快捷；5. 便于普及与推⼴。
（⼆）滴定分析相关术语1. ⼜称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作⽤时所消耗的体积计算被测物质含量的⽅法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这⼀点，⼜称滴定终点；4. 滴定终点：依据指⽰剂的颜⾊变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按⽅程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加⼊催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选⽤合适的指⽰剂；4. 共存物质不⼲扰主要反应，或⽤适当的⽅法消除其⼲扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建⽴在酸碱反应基础上的滴定分析⽅法，本质是酸碱之间的质⼦传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建⽴在沉淀反应基础上的滴定分析⽅法，根据确定终点的⽅法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指⽰剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建⽴在配位反应基础上的滴定分析⽅法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应⼲扰主反应的进⾏，反应条件对配伍平衡有很⼤的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建⽴在氧化还原反应基础上的滴定分析⽅法，以电⼦转移为依据，反应条件对平衡有较⼤影响。
滴定分析法基本知识滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，按照所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的办法。
滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。
2.1 滴定分析法基本学问 1. 概述滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，按照所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的办法。
滴定的关键是能否精确地指示化学反应计量点的到达。
为此，加入指示剂，利用指示剂的色彩变幻指示化学反应计量点的到达。
我们把上述用滴定管滴加已知精确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂色彩转变的转折点称为滴定尽头；滴定尽头和化学计量点可能全都，也可能不全都，两者的差值称为滴定误差。
滴定分析法是以化学反应为基础的分析办法。
化学反应无数，但是适用于滴定分析法的化学反应必需具备下列条件。
(1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式举行，无副反应发生，而且反应举行彻低，这是定量计算的基础。
(2) 反应能快速地完成，对于速度慢的反应，应实行适当措施提高其反应速度。
(3) 有适当的办法确定滴定尽头。
滴定分析法是化学分析中重要的一类分析办法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。
按照滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为挺直滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。
滴定分析法是定量分析中应用非常广泛的办法。
其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。
该法迅速精确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。
2.滴定分析中的计算在挺直滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用尽全，即例如C2O42-与MnO4-是按5：2的摩尔比相互反应的： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn+10CO2+8H2O 故若被第1页共2页。
滴定知识点总结本文将系统总结滴定的基本原理、滴定指示剂、常见的滴定反应以及常用的滴定计算方法，希望能够为化学实验工作者提供一些参考和帮助。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是在滴定过程中，被测物质与滴定试剂之间发生化学反应，通过滴定试剂的加入量来确定被测物质的含量。
这种滴定反应满足化学平衡原理，即对于滴定反应：aA + bB = cC + dD其中，A代表被测物质，B代表滴定试剂，C和D代表反应产物。
通过分析方程式中系数a、b、c和d的关系，可以确定被测物质的化学当量与滴定试剂的当量比例。
滴定过程中，一般会加入滴定指示剂，它是一种在滴定过程中能够显示终点的物质，通常滴定指示剂在滴定终点附近的PH值发生剧烈变化。
通过观察滴定指示剂的颜色变化，确定滴定终点的出现。
二、滴定指示剂1. 酚酞：当PH值在8.2-10之间时为无色，PH>10时显酸性红色。
2. 甲基橙：PH在3.1-4.4之间时为酸呈红色，PH>4.4时为碱呈黄色。
3. 酚酞：PH>7.7时为无色，PH<7.7时呈紫色。
4. 品紫：PH在7.2-8.6之间变色，由黄变红。
5. 甲基橙：PH在3.1-4.4之间呈红色，PH>4.4时呈黄色。
（以上为常见滴定指示剂及其颜色变化）三、常见的滴定反应1. 酸碱滴定：酸碱滴定是滴定中最常见的类型，常见的酸碱中和反应有：强酸与强碱之间的中和反应，弱酸与强碱之间的中和反应，弱碱与强酸之间的中和反应。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应来测定溶液中某种物质的化学量。
例如：硫酸铁(II)与高锰酸钾的氧化还原反应。
3. 沉淀滴定：沉淀滴定是通过滴定沉淀生成的滴定反应。
例如：用氯化银溶液滴定氯化钠。
四、滴定计算在进行滴定时，需要对滴定试剂和被滴定物质的浓度、质量等进行计算，以确保滴定结果的准确性。
滴定计算主要包括两个方面：滴定反应的计算和滴定终点的判断。
1. 滴定反应的计算滴定反应的计算主要包括滴定试剂和被滴定物质的质量、浓度、摩尔数的计算。
化学滴定基础知识滴定分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
一．滴定分析概述（一）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不高；3. 有足够高的准确度误差不高于0.2%；4. 方便，快捷；5. 便于普及与推广。
（二）滴定分析相关术语1. 又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，又称滴定终点；4. 滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加入催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；4. 共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法，本质是酸碱之间的质子传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法，根据确定终点的方法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指示剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配伍平衡有很大的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法，以电子转移为依据，反应条件对平衡有较大影响。
例如：高锰酸钾法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O；碘量法：I2+2S2O32-→ S4O62-+2I-（五）滴定分析法的分类1. 直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。
凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。
2. 返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。
当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3. 置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。
4. 间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。
（六）滴定方法的联系和区别滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。
只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
指示剂在不同溶剂中变色范围不同3. 指示剂用量浓度小：颜色变化灵敏；浓度大：终点颜色变化不敏锐；指示剂用量少一点为佳。
三．滴定分析具体操作及注意事项(一)检漏滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
检漏的注意事项：1、凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；2、旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵；3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、锥形瓶使用前都需洗涤。
(二)滴定管滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管：又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。
碱式滴定管：又称无塞滴定管，它的下端有橡皮管和玻璃珠开关，用来装碱性溶液，不能装酸性及强氧化性溶液。
1. 滴定管的使用a）洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水。
b）涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁。
c）检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管夹上放置2分钟。
酸式滴定管：用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出，然后将活塞旋转180°，再检查一次。
碱式滴定管：放置2分钟，如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠。
d）润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL。
e）装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。
f）排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
g）调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为“0.00mL”。
h）读数：✧读数时滴定管应竖直放置；✧注入或放出溶液时，应静置1~2分钟后再读数；✧初读数最好为0.00mL；✧无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与弯月面水平相切；✧深色溶液应读取液面上缘最高点；✧读取时要估读一位。
i）滴定操作将滴定管夹在右边。
酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄。
注意：不要向外用力，以免推出活塞碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡。
j）边滴边摇瓶：滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。
在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm。
左手控制滴定速度，边滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好。
2. 滴定操作的注意事项a）滴定时，最好每次都从0.00mL开始。
b）滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流。
c）摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左旋、右旋均可）。
不能前后振动，以免溶液溅出。
摇动还要有一定的速度，一定要使溶液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反应的进行。
d）滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不要去看滴定管上的刻度变化。
e）滴定速度控制方面连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10mL/min，即，每秒3~4滴左右。
注意不能滴成“水线”，这样，滴定速度太快。
间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，即加一滴摇几下，再加再摇。
半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀。
f）半滴的控制和吹洗：用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。
滴入滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被滴物过度稀释。
(三)容量瓶容量瓶是常用的测量所能容纳液体体积的量入式玻璃量器，主要用途是配制准确浓度的标准溶液或定量地稀释溶液。
常见的规格有10、25、50、100、250、500、1000mL。
（1）检验瓶塞是否漏水；（2）检查标度刻线位置距离瓶口是否太近；（3）固定瓶塞；（4）洗涤：用洗涤剂水浸泡、自来水冲净、蒸馏水润洗干净；（5）配制溶液；（6）不宜长期保存试剂溶液；（7）使用完毕立即用水冲洗干净。
四．容量仪器校准的基本方法(一)容量仪器校准1. 容量仪器的校准方法（1）称量一定体积的水；（2）然后根据该温度时水的密度；（3）将水的质量换算为容积。
不同温度下水的密度都已准确地测定过，这是本校准方法的基本依据。
校准依据：不同温度下的水的密度都已准确的测定过，例如：15℃、20℃、25℃时的密度ρ依次为：997.93、997.18、996.17g/L；校准方法：称量一定体积的水（克），然后根据该温度时的水的密度（克/毫升），则可换算得水的容积（毫升）；校准后的容积：是指20℃时的真实容积。
实际使用时不一定也在20℃，因此要水在不同温度换算为20℃时的溶剂增减的量，可疑进行校正。
例如，15℃：+0.8mL/L；25℃：-1.0mL/L。
2. 滴定管和移液管的校正将待校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。
然后由滴定管放出10ml水至预先称过质量的具塞瓶中，盖上瓶塞，再称出它的质量（精确到0.01g）。
两次质量之差即为放出水的质量。
用同样的方法称出滴定管从0到20ml，0到30ml，0到40ml，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时1ml水的质量来除每次得到水的质量，即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。
例如在15℃由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g，又此算出水的实际体积为：10.04/0.99793=10.06（ml）故滴定管这段容积的误差为10.06-10.03=+0.03ml。
使用时应将视容量为10.03ml，加上校正值+0.03ml，才等于真实容量（10.03+0.03=10.06ml）。
用上述方法（绝对矫正法）通过称量、换算方法进行校正。
可以分段校正其误差，并计算出分段校正值及。
对比可绘制出。
对此可绘制出滴定管（或移液管）容积校正曲线。
3. 容量瓶的校正（绝对校正法和相对校正法）相对校正法：是指容量瓶与移液管配套校正。
例如，25mL移液管与100mL容量瓶的配套校正，并做好对应编号和新标样配套使用。
（二）移液管移取试液的“8字”操作要点1高：吸取试试液至少高于刻度处；2擦：从试液视野中取出移液管，用滤纸擦去管外试液；3垂：管身垂直；4靠：管尖紧靠贮液瓶口；5切：试液弯月面与刻度相切；6贴：管下端紧贴接受试液容器内壁；7垂：使管垂直；8等：试液流完等15-30s后取出移液管。
（三）玻璃仪器的洗涤方法如何洗涤玻璃仪器，并无严格的程序，通常主要根据原有污垢的性质及程度进行，其洗涤方法通常遵循以下步骤：1. 倾尽仪器内原有的东西：该步骤不仅有利于后续的洗涤，更可以防止意外事故的发生。
例如，若仪器内残存的金属钠未完全倾尽，遇水则可能爆炸，产生安全事故。
所以，该步骤切不可忽略。
2. 用水洗：根据所用仪器的种类和规格，选择合适的毛刷，蘸水刷洗，洗去，洗去灰尘和可溶性物质。
3. 用洗涤机洗：用毛刷蘸取洗涤剂溶液，反复刷洗，然后边刷边用水冲洗，当倾去水后，器壁上不挂水珠，则已洗净。
