基础化学名词解释

基础化学中误差的名词解释在基础化学实验中，误差是一个无法避免的现象。

误差指的是测量或实验结果与真实值之间的差异，它可以由多种因素引起，包括随机误差和系统误差。

了解误差的种类和原因对于正确解读实验结果以及做出准确的结论至关重要。

一、随机误差随机误差是由实验过程中的偶然因素引起的，它会导致测量结果在多次实验中出现变化。

随机误差的特点是无法精确定量，因为其产生的原因难以控制。

随机误差是由以下因素引起的：1. 仪器精度：仪器的制造过程中可能存在一些不完美的因素，例如测量刻度不准确、仪器仪表的非线性等。

2. 实验条件：实验环境的温度、湿度、气压等因素可能会对测量结果产生影响。

3. 操作技巧：实验人员的操作技巧和经验水平也是影响测量结果的因素。

随机误差是通过进行多次实验来评估的。

在多次实验中，测量结果的变化范围越小，说明随机误差越小，结果越可信。

二、系统误差系统误差是由实验中的固定因素引起的，它会导致测量结果整体偏离真实值。

系统误差通常是由以下因素引起的：1. 仪器校准：当前流行的状态观众在不同的国家和流派之间有广泛的差异，包括校准方法和标准物质的选择。

校准不准确可能导致系统误差。

2. 观察误差：观察到的数据可能由于人眼的有限分辨能力或读数的主观因素而受到影响。

3. 实验设计：实验设计的缺陷或限制可能会引入系统误差。

例如，在测量体积时使用了过小的容器，导致流失。

系统误差可以通过比较测量结果与已知准确值之间的差异来评估。

如果多个测量结果整体上与准确值偏离，说明存在系统误差。

三、减小误差的方法尽管误差在基础化学实验中是难以避免的，但是可以通过一些方法来尽量减小误差的影响：1. 仪器选择：选用精度高、校准准确的仪器，可以降低系统误差的引入。

2. 校准仪器：定期对仪器进行校准，确保仪器的准确度。

3. 控制实验条件：尽量保持实验环境的稳定，例如控制温度、湿度等因素。

4. 进行多次测量：通过多次测量来评估随机误差，并计算测量结果的平均值，减小随机误差的影响。

科学与技术 名词解释1．科学答： 1） 科学是一种知识体系科学是反映客观事物本质和运动规律的知识体系。

是历史上一代又一代的许多科学家，不断的探索、努力而形成的知识体系。

该体系揭示了自然、社会、思维的客观规律。

2）科学是一种不断探索的过程科学是分析、研究事物的一个过程。

在此过程中人类不断地发现问题、提出问题和解决问题，又不断地以事实为依据，用实践检验理论的正确性。

科学在不断摒弃错误的认识，建立正确的理论，自我矫正的探索过程中不断前进。

3）科学是一项全社会的事业科学具有社会属性。

科学家探究活动的结果，体现了整个人类社会的智慧和劳动的结晶，科学不仅仅是反映客观事实和规律的相关活动和科学家的事业，更是一项整个人类社会的事业。

2．技术 是人类为了实现社会需求而创造的手段和方法体系；是人类利用自然规律控制、改造自然的过程和能力；是科学知识、劳动技能和生产经验的物化形态。

3．高新技术 目前多数人赞成两种看法：第一种认为高新技术是对知识密集、技术密集类产业及其产品的通称，是一个综合的概念。

第二种认为高新技术是指那些对一个国家经济、国防有重大影响，具有较大的社会意义，能形成产业的新技术或尖端技术。

1．工业革命 也称产业革命，指从18世纪后期到19世纪末，欧洲资本主义的机器大工业代替工场手工业的革命。

工业革命的标志是蒸汽机的使用。

2．电力革命 指的是，从19世纪后半叶到20世纪初，新兴的电能开始作为主要的能源形式支配社会经济生活。

电动机、发电机、有线电报、电话、无线电通信、电灯、留声机、电影等的发明和应用，深刻地改变了人类的生活。

1．原子核 所有的正电荷和原子质量都集中在原子中心的一个非常小的体积内，这就是“原子核”，其半径在1410-～1510-m 范围内。

原子核由质子和中子组成。

2．核力 核子与核子之间的相互作用力叫做核力。

3．核能 原子核由质子和中子组成，质子和中子之间存在着强大的核力。

在质子和中子形成原子核的过程中，核力把质子和中子“粘’’成了原子核，原子核的质量减少，这一质量亏损转变为能量储存在原子核内，称为核能，也叫做原子能。

《生物化学基础》试题与答案一、名词解释1.核酸的变性与复性： DNA 的变性是指DNA 双螺旋区的氢键断裂，变成单链并不涉及共价键的断裂。

DNA 的复性是指变性 DNA 在适当条件下，又可使两条彼此分开的链重新缔合成为双螺旋结构。

2.核酶：指具有催化活性的RNA, 即化学本质是核糖核酸 (RNA), 却具有酶的催化功能。

3.碱基堆积力：在 DNA 双螺旋结构中，碱基对平面垂直于中心轴，层叠于双螺旋的内侧，相邻疏水性碱基在旋进中彼此堆积在一起相互吸引形成的作用力。

4.DNA 的熔解温度（ Tm）：通常把加热变性 DNA 使增色效应达到最大增量一半时的的温度称为该 DNA 的熔点或熔解温度，用Tm 表示。

5.超二级结构：超二级结构是多肽链内顺序上相互邻近的若干二级结构单元常在空间折叠中靠近，相互作用形成规则的结构组合体(combination) ，充当三级结构的构件。

6.沉降系数：一种颗粒在单位离心力场中沉降速率为恒定值，称为沉降系数 (sedimentationcoefficient), 用 s 表示.7.协同运输：通过消耗ATP间接提供能量，借助某种物质浓度梯度或电化学梯度为动力进行运输。

二、单选题1.细胞色素b，c1，c和P450均含辅基：[D]AFe3+ B血红素C C血红素A D铁卟啉2.体内CO2来自：[C]A碳原子被氧原子氧化 B呼吸链的氧化还原过程 C有机酸的脱羧 D 糖原的分解3.下列有关呼吸链的叙述中错误的是[D]A呼吸链也是电子传递链B氢和电子的传递有严格的方向和顺序C在各种细胞色素中只有aa3可直接以O2为电子受体D递电子体都是递氢体4.NAD+在呼吸链中的作用是传递[D]A两个氢原子 B两个电子 C两个质子 D两个电子和一个质子5.体内ATP生成的主要方式是[D]A糖的磷酸化 B有机酸脱氢 C肌酸磷酸化 D氧化磷酸化6.下列代谢途径是在线粒体中进行的，但除外[A]A糖酵解B三羧酸循环C电子传递D氧化磷酸化7.氰化钾中毒时呼吸链受抑制的部位在：[D]A NADH-FMNB FMN-CoQC CoQ-Cyt aa3D Cyt aa3-O28.下列哪种蛋白质不含血红素：[D]A过氧化氢酶 B过氧化物酶 C细胞色素b D铁硫蛋白9.下列化合物中含有高能磷酸键的是[D]A果糖-1，6-二磷酸B甘油酸-2-磷酸C甘油醛-3-磷酸D烯醇式丙酮酸磷酸10.ATP的贮存形式是：[D]A磷酸烯醇式丙酮酸 B磷脂酰肌醇 C肌酸 D磷酸肌酸11.各种细胞色素在呼吸链中传递电子的顺序是：[D]A a→a3→b→c1→c→1/2 O2B b→a→a3→c1→c→1/2 O2C c1→c→b→a→a3→1/2 O2D b→c1→c→aa3→1/2 O212.P/O比值是指：[A]A每消耗1mol氧分子所需消耗无机磷的摩尔数B每消耗1mol氧原子所需消耗无机磷的克数C每消耗1mol氧原子所需消耗无机磷的摩尔数D每消耗1mol氧分子所需消耗无机磷的克数13.氰化物中毒时，被抑制的是：[D]A Cyt bB Cyt c1C Cyt cD Cyt aa314.人体活动主要的直接供能物质是：[D]A葡萄糖 B脂肪酸 C磷酸肌酸 DATP15.下列属呼吸链中递氢体的是：[C]A细胞色素 B尼克酰胺 C黄素蛋白 D铁硫蛋白16.劳动或运动时ATP因消耗而大量减少，此时：[A]A ADP相应增加，ATP/ADP下降，呼吸随之加快B ADP相应减少，以维持ATP/ADP恢复正常C ADP大量减少，ATP/ADP增高，呼吸随之加快D ADP大量磷酸化以维持ATP/ADP不变17.肝细胞胞液中的NADH进入线粒体的机制是：[D]A肉碱穿梭 B柠檬酸-丙酮酸循环 Cα-磷酸甘油穿梭 D苹果酸-天冬氨酸穿梭18.CO抑制：[D]A复合体I B复合体II C复合体III D复合体IV19.下列哪项不是呼吸链的组成成分：[B]A NADHB NADPHC FADH2D FMNH220.线粒体氧化磷酸化解偶联是意味着：[D]A线粒体氧化作用停止B线粒体膜ATP酶被抑制C线粒体三羧酸循环停止D线粒体能利用氧，但不能生成ATP21.关于电子传递链的下列叙述中哪个是不正确的？[D]A线粒体内有NADH呼吸链和FADH2呼吸链。

基础生物化学重点一、名词解释1.蛋白质的空间结构：是指分子中各个原子和基团在三维空间的排列和分布。

2.蛋白质的变性与复性：蛋白质因受某些物理或化学因素的影响，分子的空间构象被破坏，从而导致其理化性质发生改变并失去原有的生物学活性；如果除去变性因素，在适当条件下蛋白质可恢复天然构象和生物学活性。

3.氨基酸的等电点：在一定的PH条件下，氨基酸分子所带的正电荷和负电荷数相同，即净电荷为零，此时溶液的PH称为氨基酸的等电点4.肽平面：多肽链中从一个Cａ到相邻Cａ之间的结构。

5.DNA的变性与复性：DNA在一定外界条件（变性因素）作用下，氢键断裂，双螺旋解开，形成单链的无规卷曲，这一现象称为变性；缓慢恢复原始条件，变性DNA重新配对恢复正常双螺旋结构的过程。

6.增色效应与减色效应：当DNA从双螺旋结构变为单链的无规则卷曲状态时，它在260nm处的吸收便增加，这叫“增色效应”；当核苷酸单链重新缔合形成双螺旋结构时，其A260降低，称减色效应。

7.熔解温度：核酸加热变性过程中，增色效应达到最大值的50%时的温度称为核酸的熔解温度(Tm)或熔点。

8.同工酶：是指催化相同的化学反应，但酶蛋白的分子结构及理化性质等不同的一组酶。

9.多酶体系：由几个功能相关的酶嵌合而成的复合物，有利于化学反应的进行，提高酶的催化效率。

10.全酶：由蛋白质和非蛋白的小分子有机物或金属离子组成的有催化活性的酶。

11.酶的活性中心：酶分子中直接与底物结合并催化底物发生反应的区域。

12.亲核催化：酶分子的亲核基团攻击底物的亲电基团而进行的催化作用。

13.诱导契合学说：酶的活性中心在结构上具柔性，底物接近活性中心时，可诱导酶蛋白构象发生变化，这样就使使酶活性中心有关基团正确排列和定向，使之与底物成互补形状有机的结合而催化反应进行。

14.糖异生作用：以非糖物质(如丙酮酸、甘油、乳酸和绝大多数氨基酸、脂肪酸等)为前体合成为葡萄糖的作用。

15.回补反应：由于中间产物的离开，引起中间产物浓度的下降，从而引起循环反应的运转，因此必须不断补充中间产物才能维持循环正常进行，这种补充称为回补反应16.底物水平磷酸化：高能化合物将高能磷酰基转移给ADP形成ATP的过程。

大一基础化学笔记整理
大一基础化学是化学专业的入门课程，涉及到原子结构、化学键、化学反应等基本概念。

在整理笔记时，可以按照课程内容进行分类整理，包括以下几个方面：
1. 原子结构，笔记可以从原子的组成、亚原子粒子（质子、中子、电子）的性质和位置等方面展开。

可以记录不同元素的原子结构，电子排布规则等内容。

2. 元素周期表，介绍元素周期表的历史、周期表的排列规律、元素周期表的应用等内容，可以记录元素的周期性规律、元素化学性质的变化规律等。

3. 化学键，介绍离子键、共价键、金属键等化学键的形成原理和特点，可以记录不同类型化学键的性质和应用。

4. 化学反应，包括化学方程式的书写、化学反应的类型（酸碱中和反应、氧化还原反应等）、化学反应速率等内容。

5. 物质的性质，记录物质的物理性质和化学性质，比如颜色、
形态、溶解度、稳定性等。

在整理笔记时，可以采用图文并茂的方式，绘制原子结构示意图、周期表等图表，同时配以文字说明。

此外，可以结合课堂练习和例题，将重点知识点和解题技巧整理成清晰的逻辑结构，方便复习和记忆。

另外，建议在整理笔记的过程中，多与同学讨论，多向老师请教，及时纠正和补充自己的理解，确保笔记的准确性和完整性。

希望以上建议对你有所帮助，祝你学业有成！。

基础化学名词解释熔点熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为mp 而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。

进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。

而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

晶体开始融化时的温度叫做熔点。

物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。

晶体又因类型不同而熔点也不同。

一般来说晶体熔点从高到低为，分子晶体。

在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。

它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化“的规律。

熔点是一种物质的一个物理性质。

物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。

一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。

熔点随压强的变化有两种不同的情况。

对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰融化成水的过程体积要缩小（金属铋、锑等也是如此）当压强增大时冰的熔点要降低。

另一个就是物质中的杂质，大家平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。

但在现实生活中，大部分的物质都是含有其他的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。

饱和食盐水的熔点可下降到约－22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于－22℃，足够的盐总可以使冰雪融化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰融化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。

在各种晶体中粒子之间相互作用力不同，因而熔点各不相同。

第七章糖类分解代谢&第九章糖的生物合成一、名词解释1．糖酵解（glycolytic pathway）：在细胞质内，糖在不需要氧的条件下，经磷酸化和裂解，逐步分解为丙酮酸并生成ATP的过程。

2．糖的有氧氧化（aerobic oxidation）：葡萄糖→丙酮酸→乙酰Co A→TCA循环（CO2，ATP）→电子传递链（H2O，ATP）。

3．糖异生（gluconeogensis）：指由非糖的有机物转变成葡萄糖的过程。

4．磷酸戊糖途径（pentose phosphate pathway）：细胞质中，由6-P-G直接氧化脱羧，生成二氧化碳、NADPH和5-磷酸核酮糖，并进行单糖磷酸酯相互转变再生6-P-G的过程。

5．底物水平磷酸化（substrate phosphorlation）：在底物氧化过程中，形成了某些高能中间代谢物，再通过酶促磷酸基团转移反应，直接偶联ATP的形成，称为底物水平磷酸化。

6．三羧酸循环：在有氧的情况下，丙酮酸经氧化脱羧形成乙酰CoA，与草酰乙酸缩合成柠檬酸，在线粒体内逐步氧化降解为二氧化碳、NADH和FADH2，并再生成草酰乙酸的循环反应。

称为三羧酸循环(tricarboxylic acid cycle), 简称TCA循环，亦称为柠檬酸循环。

由于它是由H.A.Krebs（德国）正式提出的，所以又称Krebs循环。

在线粒体基质中进行。

二、填空1．细胞质，线粒体，胞质（液），线粒体内膜。

2．2，30或32。

3．己糖激酶，磷酸果糖激酶，丙酮酸激酶。

4．糖原磷酸化酶，糖原磷酸化酶a。

5．A TP，柠檬酸。

6．1，6-二磷酸果糖，醛缩酶，3-磷酸甘油醛，磷酸二羟丙酮。

7．3-磷酸甘油醛脱氢酶，NAD+。

8．磷酸甘油酸激酶，丙酮酸激酶。

9．磷酸果糖激酶。

10．3-P-甘油穿梭，苹果酸穿梭，FADH2，NADH。

11．丙酮酸脱氢酶，二氢硫辛酸脱氢酶，硫辛酸乙酰基转移酶，6。

12．异柠檬酸脱氢酶，α-酮戊二酸脱氢酶系，琥珀酸脱氢酶，苹果酸脱氢酶，NAD+，FAD，琥珀酰硫激酶，GTP。

中职药剂基础化学
药剂基础化学是中职药学专业中的重要学科之一，它主要是介绍药剂师需要掌握的化学基础知识，以便更好地从事药剂工作。

药剂基础化学涉及到药品的成分、结构、性质以及化学反应等内容，对于药剂师来说是必不可少的知识点。

首先，药剂基础化学会介绍药品的成分和结构。

药品的成分通常包括活性成分和辅料，药剂师需要了解每种药品的成分，以便正确地配制药品。

此外，药品的结构也是药剂基础化学中的重要内容，药剂师需要了解药品的分子结构，以便了解药品的性质和药效。

其次，药剂基础化学还涉及药品的性质和化学反应。

药品的性质包括溶解性、稳定性、吸收性等，药剂师需要了解药品的性质，以便正确地使用药品。

此外，药品在配制过程中会发生各种化学反应，药剂师需要了解这些化学反应的原理，以便避免药品的不良反应。

药剂基础化学还涉及到药品的质量控制和药剂制剂技术。

药品的质量控制是药剂师的重要工作之一，药剂师需要通过化学分析等方法对药品的质量进行监控。

药剂制剂技术是药剂师的核心技能，药剂师需要掌握药品的制剂方法，以便正确地制备药品。

总的来说，药剂基础化学是中职药学专业中不可或缺的一门课程，药剂师需要通过学习药剂基础化学，掌握药品的成分、结构、性质和化学反应等知识，以便更好地从事药剂工作。

药剂师需要不断地学习和提高自己的药剂基础化学知识，以确保药品的质量和药效，保障患者的用药安全。

希望通过学习药剂基础化学，药剂师能够更好地为患者的健康服务，为药学事业的发展贡献自己的力量。

基础生物化学新—名词解释单核苷酸：核苷与磷酸缩合生成的磷酸酯称之单核苷酸。

磷酸二酯键：单核苷酸中，核苷的戊糖与磷酸的羟基之间形成的磷酸酯键。

不对称比率：不一致生物的碱基构成由很大的差异，这可用不对称比率（A+T）/（G+C）表示。

碱基互补规律：在形成双螺旋结构的过程中，由于各类碱基的大小与结构的不一致，使得碱基之间的互补配对只能在G…C（或者C…G）与A…T （或者T…A）之间进行，这种碱基配对的规律就称之碱基配对规律（互补规律）。

反密码子：在tRNA链上有三个特定的碱基，构成一个密码子，由这些反密码子按碱基配对原则识别mRNA链上的密码子。

反密码子与密码子的方向相反。

6顺反子（cistron）:基因功能的单位；一段染色体，它是一种多肽链的密码；一种结构基因。

核酸的变性、复性：当呈双螺旋结构的DNA溶液缓慢加热时，其中的氢键便断开，双链DNA 便脱解为单链，这叫做核酸的“溶解”或者变性。

在适宜的温度下，分散开的两条DNA 链能够完全重新结合成与原先一样的双股螺旋。

这个DNA螺旋的重组过程称之“复性”。

增色效应：当DNA从双螺旋结构变为单链的无规则卷曲状态时，它在260nm处的汲取便增加，这叫“增色效应”。

减色效应：DNA在260nm处的光密度比在DNA分子中的各个碱基在260nm处汲取的光密度的总与小得多（约少35%~40%）, 这现象称之“减色效应”。

噬菌体（phage）：一种病毒，它可破坏细菌，并在其中繁殖。

也叫细菌的病毒。

发夹结构：RNA是单链线形分子，只有局部区域为双链结构。

这些结构是由于RNA单链分子通过自身回折使得互补的碱基对相遇，形成氢键结合而成的，称之发夹结构。

DNA的熔解温度（T m值）：引起DNA发生“熔解”的温度变化范围只只是几度，这个温度变化范围的中点称之熔解温度（T m）。

分子杂交：不一致的DNA片段之间，DNA片段与RNA片段之间，假如彼此间的核苷酸排列顺序互补也能够复性，形成新的双螺旋结构。

基础化学名词解释• 1.osmolarity 渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积• 2.buffer•①buffer solution 缓冲溶液：能够抵抗少量外来强酸、强碱而保持PH 基本不变的溶液•②buffer action 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用• 3.buffer capacity 缓冲容量：表示单位体积缓冲溶液的PH发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。

• 4. common ion effect 同离子效应：在弱酸或弱碱的水溶液中，加入易溶强电解质，生成与弱酸或弱碱的解离相同的离子，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象• 5 elementary reaction 元反应：凡是反应物分子经直接碰撞一步就能转化为产物的化学反应• 6 . chelating effect 螯合反应：由于生产螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用•7. isotonic solution 等渗溶液：渗透压力相等的两种溶液互称为等渗溶液。

•8.electrophoresis 电泳：在电场作用下，带电胶粒在介质中的运动•9. equivalent hybridization 等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同。

•10 nonequivalent hybridization 不等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同•11 primary cell 原电池：将氧化还原反应的化学能转化为电能的装置•12. Diamagnetic 抗磁性：抗磁性物质中不含单电子•w of mass action 质量作用定律：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度的幂之积成正比（化学反应计量方程式中相应的系数为指数）•14.Hess’law 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，反应热都是相同的•15. electronegativity 电负性：用于量度分子中原子对成键电子吸引能力的相对大小•16. emulsifying agent 乳化剂：能使乳状液稳定的第三种物质•17 surface active substance 表面活性物质：能显著降低水的表面张力的物质•18. hemolysis 溶血：若将红细胞置于纯水或稀NaCl溶液中，在显微镜下可以观察到红细胞逐渐涨大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，医学上将这一过程成为细胞溶血•19. half life. 半衰期：反应物反应掉一半所需要的时间•20 reaction order 反应级数：根据速率关系式，化学反应通常的分类方式。

化学第一单元化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。

作为自然科学的一部分，化学涉及到我们日常生活中几乎所有的物质和现象。

本文将介绍化学的基本概念、研究方法和一些重要的化学原理。

一、化学基本概念1. 原子与元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的元素则是人工合成。

2. 化合物与化学式当两种或更多种元素结合在一起时，形成了化合物。

化合物的组成由化学式表示，化学式可以告诉我们化合物中各种元素的种类和相对比例。

3. 反应和方程式化学反应是物质之间的转化过程。

化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物和产物。

在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧，而箭头表示反应的方向。

二、化学研究方法1. 实验与观察化学研究通常依赖于实验和观察。

通过设计实验并进行观察，科学家们可以收集数据和提取信息。

实验可以通过控制变量来研究某一特定因素对化学反应的影响。

2. 数据分析和统计在化学研究中，收集到的数据需要进行分析和统计。

通过计算平均值、标准差和相关系数等统计参数，可以得出实验结果的科学依据，并进行科学推理和结论。

三、化学的重要原理1. 物质的组成与结构化学研究关注物质的组成和结构。

通过研究物质的原子和分子组成，可以了解物质的性质和行为。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，这种组成决定了水的化学和物理性质。

2. 元素周期表元素周期表是化学家们组织元素的工具。

元素周期表根据元素的原子序数和元素的性质将元素分类和排列。

周期表的排列方式揭示了元素的周期性规律，并可以预测元素的性质。

3. 反应速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。

反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物形成的量。

反应平衡表示在反应达到某一状态后，反应物和产物的浓度保持稳定。

4. 化学键与分子间力化学键是原子之间的连接，分子间力是分子之间相互作用的力。

《基础化学》习题(一)一. 单选题1．将红细胞置于体积比为1∶2的9.0g ⋅L -1 NaCl 溶液和50.0 g ⋅L -1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将 ( ) (M NaCl ＝58.5 g ⋅mol -1，M 葡萄糖＝180 g ⋅mol -1)。

(A) 萎缩 (B) 膨胀 (C) 不受影响 (D) 无法判断2．下列溶液的渗透压由大到小的顺序是( )。

① C(C 6H 12O 6)＝0.2mol ⋅L -1 ② C(Na 2CO 3)＝0.2mol ⋅L -1③ C(Na 3PO 4)＝0.2mol ⋅L -1 ④ C(NaCl)＝0.2mol ⋅L -1(A) ①＞②＞③＞④ (B) ③＞②＞④＞①(C) ③＞②＞①＞④ (D) ①＞④＞②＞③3．如果某一体系从状态A 变到状态B 有两条途径：(1)A →C →B ；(2)A →D →E →B ；体系热力学能的改变值 ∆U 为( )。

(A) ∆U 1＞∆U 2 (B) ∆U 1≠∆U 2 (C) ∆U 1＝∆U 2 (D) ∆U 1＜∆U 24．实验测得下列反应的热效应：C 6H 4(OH)2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋H 2(g) ∆r H 1＝177.4 kJ ⋅mol -1O 2(g)＋2H 2O(l)＝2H 2O 2(aq) ∆r H 2＝189.1 kJ ⋅mol -1H 2O(l)＝H 2(g)＋12O 2(g) ∆r H 3＝285.8 kJ ⋅mol -1则反应C 6H 4(OH)2(aq)＋H 2O 2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋2H 2O(l) 的焓变为( )。

(A) -203.0 kJ ⋅mol -1 (B) 203.0 kJ ⋅mol -1 (C) -609.0 kJ ⋅mol -1 (D) 609.0 kJ ⋅mol -15．盐效应使弱电解质的解离度（ ）。

A 升高. B. 降低 C. 不变 D. 无法判断6．取等体积的C(AgNO 3)＝0.10mol ⋅L -1的AgNO 3和C(KI)＝0.05 mol ⋅L -1的KI 两溶液制备溶胶，则所得胶团结构式为( )。

生物化学名词解释和答案蛋白质化学一.名词解释1.基本氨基酸：2.α-碳原子：直接与氨基和羧基相连的碳原子。

3.两性电解质：同时带有可解离为负电荷和正电荷基团的电解质。

4.氨基酸的等电点：当溶液为某一pH值时，氨基酸分子中所带正电荷和负电荷数目正好相等，净电荷为0。

这一pH值即为氨基酸的等电点，简称pI5.肽（peptide）：氨基酸通过肽键连接而成的化合物。

6.肽键（peptide bond）一个氨基酸分子的α羧基与另一分子的α氨基脱水缩合而成的酰胺键。

7.二肽（dipeptide）：两个氨基酸残基通过一个肽键连接而成的肽。

8.多肽（polypeptide）：含十个氨基酸残基以上的肽。

9.氨基酸残基（residue）：组成多肽的氨基酸在形成肽链时丢失了一分子水，肽链中的氨基酸分子已不完整，称为氨基酸残基（酰）。

10.二硫键（disulfide bond）：肽链之间或肽链内部的两个半胱氨酸残基的巯基氧化后形成的共价相互作用力，有较高的强度。

11.离子键（ionic bond）：又称盐键，是正电荷和负电荷之间的一种静电相互作用。

12.配位键（dative bond）：由两个原子之间提供共用电子对所形成的共价键。

13.氢键（hydrogen bond）：多肽链中的氮原子或氧原子的故对电子与氢原子间相互吸引而形成的键。

14.范德华力（Van der waal,s）:一种普遍存在的作用力，是原子、基团或分子之间比较弱的、非特异性的作用力。

15.疏水作用力hydrophobic bond疏水基团或疏水侧链避开水分子而相互靠近聚集的作用力。

16.一级结构（primary structure）：蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。

17.二级结构（secondary structure）：多肽链主链在一级结构的基础上进一步盘旋或折叠，从而形成有规律的构象。

18.三级结构（tertiary structure）：球状蛋白质的多肽链在二级结构的基础上相互配置二形成特定的构象。

高中化学基础知识详细总结
化学是自然科学的一个分支，我们身处在化学的世界中。

化学
知识在人类的生产、科学技术的发展和人们的日常生活中起着不可
替代的作用。

本文将围绕高中化学基础知识进行详细总结，其中包括以下内容：
1.化学元素和化合物
化学元素是指组成物质的基本微粒，目前已知的元素有118种。

化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质。

2.化学方程式
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应。

化学方程式
分为平衡和不平衡两种类型，通过化学反应的平衡可以求得反应物
的化学量。

3.氧化还原反应
氧化还原反应又称电子转移反应，是化学反应中最重要的类型
之一。

其中氧化剂接受电子，还原剂放出电子，反应过程中电子的
转移引起了化学物质的变化。

4.酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱通过反应生成盐类和水的化学反应，
也称为酸碱反应。

其中常见的酸碱指标有pH值和酸碱度，它们可
以用来测定酸碱度大小。

5.化学平衡
化学平衡是指在一定条件下，化学反应物质在反应中不断变化，但其反应的摩尔比例保持不变的状态。

通过化学平衡可以得到反应
物质的摩尔浓度和平衡常数等重要信息。

总之，高中化学基础知识是了解化学的基本要求，本文所涉及的内容只是化学知识点中的一部分，希望本文能够对您学习和了解化学有所帮助。

专利中基础材料化学名词解释我呀，在这材料化学领域也摸爬滚打好些年了。

今天就来给你讲讲专利里那些基础材料化学名词。

就说“聚合物”吧。

我记得刚接触的时候，那真是一头雾水。

我当时就想啊，这到底是个啥呢？其实啊，聚合物就是由许多小分子单体通过化学反应连接在一起形成的大分子。

我就像跟它较上劲似的，整天研究它的结构和性质。

你看，像聚乙烯，那就是乙烯单体聚合而成的。

这东西在我们生活里到处都是，塑料袋就是它的一种产物。

我当时就觉得，这小小的分子能组合成这么有用的东西，可真神奇。

再讲讲“合金”吧。

我和同行聊天的时候，一提到合金，大家就都很兴奋。

合金就是由两种或两种以上的金属，或者金属和非金属融合在一起形成的具有金属特性的物质。

我心里就琢磨，为啥要搞合金呢？后来才明白，合金比单一金属有更好的性能。

比如说铝合金，它又轻又结实，在航空航天领域可重要了。

我每次看到那些铝合金制品，就感叹人类的智慧，能把不同的元素组合得这么巧妙。

还有“催化剂”呢。

我在做实验的时候，老是要用到催化剂。

我就常常想，这催化剂就像个幕后英雄一样。

它能改变化学反应的速率，自身却在反应前后基本不发生变化。

就像合成氨反应里的铁催化剂，要是没有它，这个反应就慢得不行。

我对催化剂是又爱又敬，它虽然不起眼，但是在很多化学过程里却是不可或缺的。

这些基础材料化学名词啊，在专利里经常出现。

我每次看到它们，就像看到了老朋友一样。

我也希望你能对这些名词有个清晰的了解，这样你再看相关专利的时候，就不会觉得那么陌生啦。

这就是我对这些名词的一些认识，希望能对你有帮助。

基础化学上重要的名词解释化学作为一门基础科学，涉及众多的概念和名词，这些名词往往是理解和学习化学知识的基础。

本文将介绍一些基础化学上重要的名词及其解释，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。

1. 原子：原子是构成物质的基本单位，由正电荷的质子、负电荷的电子以及不带电荷的中子组成。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。

不同的元素由原子的质子数唯一确定，如氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。

2. 元素：元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素是化学世界的基础，目前已知的元素共有118种，常见的元素包括氢、氧、碳、铁等。

元素通过化学反应可以形成化合物。

3. 化合物：化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成的物质。

化合物的特点是其成分比例固定，具有独特的化学性质。

例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，其化学式为H2O。

4. 分子：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的粒子。

分子是化合物的最小单位，可以由相同或不同的原子组成。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为H2O。

5. 反应：化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。

化学反应可以通过吸热或放热来进行，可以是可逆的或不可逆的。

化学反应的特征是原子的重新组合，化学键的形成或断裂。

6. 离子：离子是带电的原子或原子团。

当原子失去或获得电子时，会形成带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。

离子之间的电吸引力使得它们聚集在一起形成离子晶体，如氯化钠（NaCl）。

7. 配位化合物：配位化合物是由一个或多个中心原子或离子和配位体形成的化合物。

中心原子或离子具有可接受电子对的能力，配位体通过共价键与中心原子或离子连接。

配位化合物具有独特的结构和性质。

8. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。

酸碱中和反应是化学反应中重要的一类，常见的酸碱中和反应包括盐酸和氢氧化钠的反应。

结构碱名词解释基础化学
结构碱名词解释是电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物。

能跟酸中和生成盐和水，水溶液有涩味，可使石蕊试纸变蓝。

如氢氧化钠、氢氧化钾等。

含有10个分子结晶水的碳酸钠，无色晶体，用作洗涤剂，也用来中和发面中的酸味。

被盐碱侵蚀：这间房子的墙都碱了。

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中，碱是指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数可以将碱分为一元碱、二元碱和多元碱，按照溶解性可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，按照电离能力可分为强碱和弱碱。

结构碱的化学性质：
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用。

（2）碱能与非金属单质发生反应。

（3）碱能与酸发生反应，生成盐和水。

（4）碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

（5）碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。