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人教版高一（必修一）化学第四章4.2.2氯离子的检验、卤素及氯气的制法（含答案解析）一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必须密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存D．固体碘放在棕色细口瓶中【解析】A．漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封，不选A；B.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选B；C.溴有挥发性，所以用一层水进行水封，不选C；D.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选D。
【答案】 D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E【解析】A．A到B可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气，能够直接实现；B.氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现；C.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选D。
【答案】 D3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【解析】A．盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；B.在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；C.饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确；答案选D。
【答案】 D4．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【解析】分析反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确。
高一化学必修一第四章课件WORD范文可编辑高一化学必修一第四章课件课件能够以交互方式将文本、图像、图形、音频、动画、视频等多种信息，经单独或合成的形态表现出来，向教者、学者传达多层次的信息。
以下是小编准备的高一化学必修一第四章课件，快一起来看看吧!高一化学必修一第四章课件教材分析：金属、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
金属元素知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量元素等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
三维目标：1. 知识与技能(1)了解钠和铝与氧气的反应(2)知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用2. 过程与方法(1)能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设(2)能够根据所作的假设设计实验，并加以验证(3)在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用3. 情感态度与价值观(1)感受金属与人们日常生活的联系(2)通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘(3)增强学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感教学重点：(1)钠的氧化反应(2)铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用教学难点：钠与氧气反应的产物分析教学方法：实验——探究——讨论——归纳教学准备：钠块、小刀、镊子、滤纸、表面皿、自制装置、铝片、火柴、酒精灯、三角架课时安排：一课时教学过程：导入新课：美丽的焰火往往可以烘托节日的气氛，五颜六色的焰火犹如空中绽开的花朵。
第一册第四章第二节卤族元素【教学内容与目的要求】1、使学牛拿握卤族元素性质变化的规律。
2、使学生了解可逆反应的涵义。
3、了解卤化银的性质，用途及碘对人体健康的作用。
4、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
【知识重点】卤素性质比较【知识点精讲】本节是在学习氯气知识的棊础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差异性，并进一步总结出其间的联系。
从和似性入手，重点介绍共性及包含的个性，最后以递变性结束。
学习时，应注意在掌握知识的同时，提高比较、分析、归纳问题的能力。
1、卤素单-质都是双原子分子，随着元素的原子序数的逐渐递增，单质的物理性质如卤素单质的熔沸点、颜色等发生规律性的递变，不同卤素单质有它的特殊性。
如：①C12易液化；②缶2易挥发，浪蒸气冇毒，为防止混挥发，液涣应盛装在棕色磨口试剂瓶里（不能用橡皮塞），并向瓶中加入少量水液封；③碘易升华。
2、卤素原子结构相似，最外层都有7个电子，结合一个电子的能力都很强，所以以卤素都具有强氧化性，是活泼的非金属元素。
随着核电荷数的递增，电子层数的增加，原子半径的增大，卤索原子获得电子的能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。
卤索单质都能与金属、盘气、水、碱等反应。
但氟气与水反应冇02放;lh 2F2+2H2O==4HF+O2；碘单质能使淀粉变蓝色。
3、在卤素的重要化合物中耍特别注意：①卤化氢都易溶于水，其水溶液都是酸，其酸性：HF<HCl<HBr<HI但HF。
酸能腐蚀玻璃；卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBi>HI；还原性: HF<HC1<HB1<HI （HF、HC1不能被浓H2SO4氧化）。
②在Agx中,AgF易溶于水，其余均难溶于水；卤化银见光分解，AgBr> Agl的感光性强，AgBr•常作照相感光剂，Agl见光分解吸收热量口牛成的Ag粒起凝结水蒸气的作用，故常用于人工降雨。
高中化学学习材料唐玲出品第二节 富集在海水中的元素——氯第1课时 氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1．原子结构原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl －，表现为典型的________性。
2．存在氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质1．物理性质氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。
这是闻气味常用的方法。
2．化学性质Cl 2的化学性质很活泼，具有很强的________性。
主要反应Cl 2—⎪⎪⎪⎪⎪ ――→金属 Fe ⎪⎪⎪――→Na ――→Cu ――→非金属(H 2) ( 火焰)――→H 2O三、氯水1．氯水的成分氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_____________________ ________________________________________________________________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O 2，反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
最新《人教版高一化学教材》（word版）电子图书--第四章++卤族优秀名师资料《人教版高一化学教材》（word版）电子图书--第四章卤族由于氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，因此，将它们统称为卤族元素，简称卤素。
在这一节里，我们将从原子结构和元素性质的关系等方面来研究这几种元素。
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，依氟、氯、溴、碘的顺序依次增多。
同样，相应地，它们的原子半径也依氟、氯、溴、碘的顺序依次增大，分别为0.071nm，0.099nm，0.114nm和0.133nm。
我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的关系。
那么，卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，如何反映在元素性质上呢, 卤素在自然界都以化合态形式存在，它们的单质可由人工制得。
表1中列出了卤族元素单质的主要物理性质。
从表1中可以看出，卤素的物理性质有较大差别。
在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。
它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。
氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点也依次逐渐升高。
【实验1】观察溴的颜色和状态。
溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密闭保存。
如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
【实验2】观察碘的颜色、状态和光泽。
将内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
我们在实验中可以观察到，碘被加热时，不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。
这种固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。
溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。
讨论根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。
我们知道，氯的化学性质很活泼，它的原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构。
氟、溴、碘原子的最外电子层上也有7个电子，因此，它们的化学性质(如与氢气、水的反应)跟氯有很大的相似性。
但是，由于氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数依次增多，在化学性质上又表现出一定的递变性。
1(卤素与氢气的反应氟与氢气的反应比氯与氢气的反应剧烈得多，不需要光照，在暗处就能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定。
溴与氢气的反应则不如氯与氢气的反应剧烈，在加热至500?时才能较缓慢地发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。
碘与氢气的反应更不容易发生，要在不断加热的条件下才能缓慢进行，而且生成的碘化氢很不稳定，同时发生分解。
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
化学方程式里，用两个方向相反的箭头代替等号来表示可逆反应。
从卤素与氢气反应的事实可以看出，氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
2(卤素与水的反应氯气与水的反应在常温下就能进行，生成盐酸和次氯酸。
氟遇水则发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气。
溴、碘与水反应都可以生成相应的氢卤酸和次卤酸，但溴与水的反应比氯气与水的反应更弱一些;碘与水只能微弱地进行反应。
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度也是随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱的。
3(卤素单质间的置换反应在卤素与氢气和水的反应中，已经表现出氟、氯、溴、碘在化学性质上的一些相似性和递变性，现在，再通过卤素单质间的置换反应来比较它们氧化性的相对强弱。
【实验3】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
【实验4】将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来;溴可以把碘从碘化物中置换出来。
上述各反应的化学方程式分别表示如下:2NaBr，Cl,2NaCl，Br 222KI，Cl=2KCl，I 222KI，Br=2KBr，I 22这就是说，在氯、溴、碘这三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。
即氟、氯、溴、碘的氧化性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。
从卤素与氢气、水的反应现象的比较，以及卤素单质间的置换反应可以看出，卤素原子结合电子的能力都比较强，都容易得到电子而被还原，它们本身是强氧化剂。
所以，卤素是活泼的非金属元素。
但是，它们的活动性随着核电荷数的增加及原子半径的增大而减弱。
这是由于卤素原子的原子核对外层电子的引力不同而造成的。
氟的原子半径小，最外层电子受核的引力强，它得到电子的能力也很强，因此，氟的氧化性很强;碘的原子半径大，最外层电子受核的引力较弱，它得到电子的能力也较弱，因此，碘的氧化性较弱。
在卤素中，氟、氯、溴、碘的原子半径依次增大，它们的氧化性也就依次减弱。
碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，即与淀粉的反应。
【实验5】在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。
观察溶液颜色的变化。
从这个实验中，我们可以看到淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。
碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
卤素的化学性质非常活泼，能与很多单质和化合物反应，因此，含卤化合物的种类非常多。
这里只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和碘化合物的一些知识。
1(卤化银【实验6】将少量AgNO溶液分别滴入盛有NaCl溶液、NaBr溶液和KI溶3 液的三支试管中，观察并比较三支试管中发生的现象。
再向三支试管中各加入少量稀硝酸，观察有什么变化,可以看到，在三支试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成。
而且，这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
---+ 在上述反应中，三支试管里的Cl、Br、I分别与Ag反应，生成了相应的不溶性卤化银。
卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。
例如，2AgBr2Ag，Br 2卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其主要成分就是溴化银。
在拍照时，胶片上的溴化银即发生分解反应(即我们常说的感光)，用显影剂和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实物相反的底片。
而后使相纸通过底片感光，再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度跟实物一致的照片了。
在人工控制气象方面，碘化银起着重要的作用。
在必要的情况下，向空中播撒碘化银粉末，可达到人工降水(雨、雪)等目的。
2(碘化合物的主要用途碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物，不仅是我们在实验室中常用的化学试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素——碘。
碘有极其重要的生理作用，在人体中碘的总量约为12mg,20mg，其中约1/2分布在甲状腺内。
甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。
一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达人体的各个组织。
甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能。
人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿(即我们常说的大脖子病)。
甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最多的一种地方病。
我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘。
1990年9 月，71个国家的政府首脑签署了《九十年代儿童生存、保护和发展世界宣言》和《行动计划》，把在2000年全球消除碘缺乏病作为主要目标。
人体一般每日摄入0.1mg,0.2mg碘就可以满足需要。
在正常情况下，人们可以通过食物、饮水及呼吸即可摄入所需的微量碘。
但在一些地区，由于各种原因，水和土壤中缺碘，食物中的含碘量也较少，造成人体摄碘量少。
有些地区由于在食物中含有阻碍人体吸收碘的某些物质，也会造成人体缺碘。
碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，对婴幼儿的危害尤其严重。
因为严重缺碘的妇女，容易生出患有克汀病和智力低下的婴儿。
克汀病的患儿身体矮小、智力低下、发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多有智力低下的表现。
1991年，我国政府向全世界做出了“到2000年在全国消灭碘缺乏病”的庄严承诺。
为了防止碘缺乏病，各国都采取了一些措施。
例如，提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产品等，其中以食用含碘食盐最为方便有效。
我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量。
值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，因此，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。
把溴化银(或氯化银)与微量的氧化铜密封在玻璃体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的溴化银就会分解，产生银原子。
银原子能吸收可见光区内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。
将已变色的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银离子不吸收光线，因此，玻璃又会变成无色透明。
这就是将其称为变色玻璃的缘故。
用变色玻璃制作窗玻璃，安装在车辆或建筑物上，可自动调节车辆内或室内的光线，使在烈日下透过的光线变得柔和且有阴凉之感。
变色玻璃也可用于制作太阳镜片。
找一张吸水性好的白纸，用淀粉溶液(也可用米汤或面粉糊代替)在纸上写字或作画。
待字迹稍干，字、画就难以辨认了，随即用毛笔或棉花沾少量碘酒涂抹在纸上，纸上原来看不到的文字或图画就会显现出来。
一(卤族元素的原子结构二(卤族元素的化学性质及其变化规律卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。
问题与思考1(投影:卤族元素的原子结构和原子半径的大小示意图。
