高一化学卤族元素知识精讲

第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。

②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。

【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。

2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。

【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。

五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。

2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。

3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。

4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。

【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。

卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。

下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。

首先，卤族元素的原子结构特点。

卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。

这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。

其次，卤族元素的化合价和化合物特点。

卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。

卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。

此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。

再者，卤族元素的化学反应特点。

卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。

此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。

最后，卤族元素的应用。

卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。

氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。

此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。

综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。

通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。

高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。

卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。

在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。

本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。

二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。

氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。

2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。

此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。

氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。

氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。

溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。

碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。

砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。

三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。

氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。

溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。

2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。

氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。

3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。

4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。

氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。

四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。

常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。

2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。

高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。

它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。

2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。

离子半径同样遵循这个趋势。

3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。

这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。

电负性随着周期的下降而降低。

4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。

氟例外，它的化合价可以是-1或0。

卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。

5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。

它们与多种元素反应，形成盐类化合物。

卤族元素也可以与氢反应生成酸。

6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。

氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。

7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。

卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。

需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。

第二节 卤族元素新课指南1.解可逆反应的含义.2.了解卤化银的性质；了解AgI 的用途及碘与人类生存健康的关系.3.通过对卤素原于结构及性质的对比，提高分析、比较、归纳、总结的能力. 本节重点：卤素性质的比较.本节难点：卤素化学性质的比较及其规律.教材解读 精华要义相关链接1.主族元素原子结构和性质的递变性同主族元素从上到下，随着电子层数的逐渐增大，元素的性质也逐渐发生变化.如：碱金屑元素原子结构与物理性质的递变性(见下表).碱金属元素原子结构与物理性质的递变性2.氯气的化学性质 Cu+Cl 2点燃==CuCl 2H 2+Cl 2==点燃或光照2HClCl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O知识详解知识点1 卤族元素简介Ⅰ卤族元素的概念氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素统称为卤族元素，简称卤素（其中砹具有放射性，不稳定，中学化学不作要求).Ⅱ卤族元素的原子结构(1)氟、氯、溴、碘的原子结构示意图为：由卤族元素原子结构示意图可知，卤族元素的原子结构有如下显著特点：F Cl Br I———————→原子的核电荷数逐渐增大原子核外电子层数逐渐增大原子核外最外电子层电子数均为7(2)卤族元素的原子半径大小关系如图4-18所示：由图4-18所示可知，卤族元素原子半径变化的规律为：F Cl Br I———————→原子的核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大(3)由于原子结构决定了元素的性质，卤素原子的最外层都是7个电子，很容易得到1个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，所以卤族元素的性质具有一定的相似性.又由于从氟到碘，卤素原子半径逐渐变大，所以卤素的性质按氟、氯、溴、碘的顺序也将逐渐变化，即具有递变性.同时，由于卤素的原子结构各不相同，故其性质又具有各自的特殊性.知识点2 卤紊单质的物理性质(重点、难点)卤素单质的物理性质Cl2 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 有Br2 深红棕色液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 4.16g 有I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 有Ⅰ相似性卤素单质都有颜色，都有毒，都不易溶于水(F2与水反应)，都易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂.Ⅱ递变性卤素单质物理性质的递变性见下表.卤素单质物理性质的递变性单质颜色变化密度变化熔点变化沸点变化溶解度变F2↓渐深↓渐大↓渐高↓渐高↓渐小Cl2Br2I2【注意】①在描述性质变化时，要注意程度副词：渐深、渐浅、渐小、渐高、渐低的选择.即颜色用深、浅，密度用大、小，温度用高、低，性质用强、弱.②对表中的内容要用心阅读、区别对待.如颜色、状态、毒性等要牢记，对有关数据作一般了解，不要死记.Ⅲ特殊性(1)单质颜色不同在常见的气体中，大多数是无色的.F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2(蒸气)红棕色、I2(蒸气)紫色是卤素单质气体的颜色特征.与Br2(蒸气)颜色相近的气体，在中学化学里还有NO2.固态I2的颜色为紫黑色，在中学化学里常见的化学试剂中，颜色为紫黑色的还有固态KMnO4.卤素单质在各种不同的溶剂中，颜色各不相同(见下表)：卤素单质在不同溶剂中的颜色水中CCl4汽油C2H5OH F2强烈反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫浅紫红→紫红褐色【注意】此表从左向右表示(浓度小的颜色)→(浓度大的颜色)，只作一般了解，记住溴水一般为橙色，碘水一般为深黄色，在有机溶剂中，其颜色一般变深，接近单质颜色.(2)溴的状态特殊观察溴的颜色和状态，纯溴为深红棕色液体，易挥发，具有较强的腐蚀性.所以溴通常保存在棕色细口瓶中(如图4-19所示)，加水封，用玻璃塞(严禁用橡胶塞)塞紧瓶口，放置冷暗处.必要时可用石蜡封口.[说明] ①在常温下，非金属单质只有溴为液态，金属单质只有汞为液态.②取用液溴时，可将胶头滴管伸入纯溴层中，再挤压胶头，将液溴吸出，不能用倾倒的办法，因为这样只能倒出溴水.(3)碘的升华实验4-7：碘的升华实验实验目的：探究碘的升华现象.实验原理：I2(s) ∆=I2(g).实验用品：如图4-20所示.实验步骤：按图4-20所示的方法。

卤族元素复习一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性二、基础知识梳理一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F 2I 21．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl 2、Br 2、I 2在不同溶剂中的颜色.二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F 2和所有金属都能反应. ②Cl 2和绝大多数金属反应.③Br 2和较活泼金属反应.④I 2只和活泼金属反应.2．都能与H 2、P 等非金属反应.①F 2和H 2在暗处即爆炸②Cl 2和H 2需光照爆炸③Br 2和H 2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I 2（蒸气）和H 2持续加热且仍为可逆反应. 3．特性：易升华①I 2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③F 2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F －氧化为F 2（只能用电解法）F 元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF 剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF →HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料。

⑧HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱卤素的性质○1卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。

高一化学卤素人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：卤素二. 教学目标：1. 卤素结构的相似点和递变性。

2. 卤素单质的物理性质。

3. 卤素单质的化学性质及递变性。

4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。

5. 了解可逆反应的含义。

三. 教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。

−−−−→−减弱 −−−−−→−阴离子还原性增强（二）卤素单质的物理性质：2F 2Cl2Br2I状态（熔沸点）气 气 液 固熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶在水中溶解度减小说明：注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。

2. 液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。

3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。

四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。

NaF Na F 222=+ 32223FeF Fe F =+ NaCl Na Cl 222点燃+32223FeCl Fe Cl ∆+ NaBr NaBr 222∆+32223FeBr FeBr ∆+NaI Na I 222=+222I Fe FeI +∆+说明：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。

如：⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+2332CO CaO CaCO CaCO CO CaO 高温 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+2222222222O H O H O H O H 电解点燃它们之间不能互称可逆反应。

（3）卤化氢的稳定性：HI HBr HCl HF >>> （4）氢卤酸的酸性：HI HBr HCl HF <<< （5）还原性：HI HBr HCl HF <<< 3. 卤素与水及碱的反应：222422O HF O H F +=+)(22I Br Cl X HXO HX O H X 、、=+=+)(222I Br Cl X O H NaXO NaX NaOH X 、、=++=+总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222I Br Cl F >>>4. 卤化银：（1）---I Br Cl 、、的鉴定：未知溶液⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−↓−−→−↓−−→−↓−−−→−---+I Br Cl HNO HNO HNO AgNO 不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀3333 （2）卤化银的性质：① 既不溶于水，也不溶于酸（AgF 除外）② 都有感光性：在光照条件下会发生分解。

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。

这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。

1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。

碘是唯一的固体卤素。

它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。

2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。

这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。

3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。

这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。

4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。

因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。

5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。

氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。

这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。

6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。

它们通常与金属反应形成卤化物。

卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。

卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。

7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。

氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。

氯次之，而溴和碘则较弱。

8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。

例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。

这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。

9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。

氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。

氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。

溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。

碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。

由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。

高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。

〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。

高一化学卤素的知识点归纳总结在高一的化学学习中，我们学习了许多关于卤素的知识。

卤素是周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

下面是我对高一化学卤素知识点的归纳总结：一、卤素的特点卤素是非金属元素，大部分在自然界以化合物的形式存在。

卤素的电负性较大，具有活泼的化学性质。

卤素的原子半径逐渐增大，电子层外侧第7个主量子层的电子趋向稳定。

在同一周期中，原子半径逐渐增大。

二、卤素的物理性质1. 氟（F）是最轻的卤素，碘（I）是最重的卤素。

2. 卤素的颜色逐渐加深，气体为黄绿色，液体为红棕色，固体为黑色。

3. 卤素的密度逐渐增大，氟（F）的密度最小，碘（I）的密度最大。

4. 卤素的沸点、熔点逐渐增大。

三、卤素的化学性质1. 卤素的元素存在多种化合价。

氯（Cl）常见的化合价有-1、+1、+3、+5,+7。

溴（Br）和碘（I）的化合价主要有-1、+1、+3、+5。

2. 卤素可以与金属反应形成卤化物，如氯化钠（NaCl）。

3. 卤素可以与非金属反应形成卤素化合物，如氯化氢（HCl）。

4. 卤素可以与氢气反应生成卤化氢，如氯气与氢气反应生成氯化氢（HCl）。

5. 卤素可以与氢氧化物反应生成卤化氢酸，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。

四、卤素的用途1. 氯（Cl）广泛应用于消毒、制取氯气和制备盐酸等。

2. 氟（F）在制备氟化物、制取氟气、人工合成氟化金刚石方面具有重要应用。

3. 溴（Br）广泛用于制取溴化物、制备有机溴化合物等。

4. 碘（I）在医药、制剂、染料、防腐剂等方面有广泛应用。

五、卤素的环境影响卤素化合物在一些特定条件下，会对大气、土壤和水体等环境产生污染和破坏。

例如，氯氟烃和卤酸盐是对臭氧层破坏较严重的物质。

总结：卤素是一组重要的非金属元素，具有活泼的化学性质。

我们需要了解卤素的特点、物理性质、化学性质、用途以及环境影响。

通过对卤素知识的归纳总结，希望能够帮助读者更好地理解和掌握高一化学中有关卤素的重要知识点。

卤族元素知识点归纳总结1. 电子结构卤族元素的原子结构都包括7个电子，其中有7个外层电子。

它们的电子排布分别是1s22s22p63s23p5。

由于它们只差一个外层电子，所以它们具有相似的化学性质。

2. 氟（F）氟是卤族元素中最活泼的元素，也是最轻的非金属元素。

它是地壳中含量第二多的元素，常以氟化钙（CaF2）等形式存在。

氟在自然界中主要以氟化物的形式存在，如氟化铝、氟化钙等。

氟的化合物具有很强的腐蚀性，可以与大部分元素反应，有很强的还原性。

3. 氯（Cl）氯是地球中含量第21多的元素，主要以氯化钠（NaCl）的形式存在。

氯具有较强的氧化性，可以与很多元素反应。

氯气有剧毒，能引起肺水肿和肺气栓。

氯的化合物广泛应用于工业生产和农业中，如以氯化钠为原料生产氢氧化钠，用氯化铜作为杀菌剂等。

4. 溴（Br）溴是第3重的卤素，主要以溴化物的形式存在。

溴具有一定的毒性，有刺激性气味。

溴可用作生物杀灭剂、显影剂、消毒液和染料等。

5. 碘（I）碘在自然界中以碘化物和碘化银的形式存在，主要用作抗菌消毒剂，还可用作生产染料、制药和医用防腐蚀等。

6. 石碳酸盐（At）石碳酸盐是非常稀有的元素，以极其微量的形式存在，来源于核反应产物。

它是一种放射性元素，具有很高的辐射能力。

7. 物理性质卤族元素在常温下呈固态或气态。

随着原子序数的增加，卤族元素的熔点和沸点逐渐上升。

氟是唯一一种在室温下为气体的卤素，其余卤素均为液态或固态，且均呈现淡色。

8. 化学性质卤族元素具有强烈的化学活性，它们能和多种元素发生置换反应。

在原子序数中，卤族元素的活性逐渐降低。

卤族元素在化学反应中都表现出很强的还原性，在氧化性上各异。

氟是最活泼的非金属元素，它的还原性最强，而在卤族元素中次于氟的是氯。

溴的还原性比氯强，而碘的还原性比溴强。

9. 卤素的氧化态卤素是元素周期表中氧化态不稳定的一组元素，它们除了以-1为主要氧化态外，还可以表现出其他的氧化态。

例如，氟的最大氧化态为+1，氯的最大氧化态为+7，溴的最大氧化态为+7，碘的最大氧化态为+5。

第二节卤族元素知识归纳1．原子结构的相似性与递变性相似性：最外层都有7个电子。

递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。

2．物理性质的相似性与递变性相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。

递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色→紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。

3．化学性质的相似性与递变性相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。

递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。

4．卤族元素中的特殊性(1)砹是一种放射性元素。

(2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。

(3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。

(4)碘单质遇淀粉变蓝色。

学法建议1．根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。

2．学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。

3．用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。

4．已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗?因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。

同理可推测若将少量Cl2通入FeBr2中和通入FeI2中，发生的反应相同吗?根据上述推理可知，在FeBr2中应是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中则是I-先被氧化，生成FeCl2和I2。

卤族元素知识点总结高一人类身体中含有许多元素，其中之一就是卤族元素。

卤族元素是化学元素周期表中一组重要的元素，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成。

这些元素在自然界中广泛存在，并且在许多化学和生物过程中发挥重要作用。

本文将对卤族元素进行一些知识点的总结，以便对这一组元素有个初步的了解。

首先，我们来了解一下卤族元素的一些共有特点。

卤族元素都属于第17族元素，它们的原子结构都有7个电子。

因此，在化学反应中，这些元素倾向于接受一个电子，以达到稳定的电子构型。

这使得卤族元素具有活泼的反应性，并且能够与其他元素形成化合物。

卤族元素的第一个成员是氟。

氟是自然界中最活泼的元素之一，它非常易于与其他元素形成化合物。

氟具有强烈的腐蚀性，可与许多物质反应，包括金属、玻璃和有机物。

由于其腐蚀性，氟常用于工业生产中，用于制造许多化学品和药品。

此外，氟还是骨齿密度增加的重要元素，广泛应用于牙膏和饮用水中。

卤族元素中最为常见的成员是氯。

氯在自然界中广泛分布，常以盐的形式存在。

氯常用作漂白剂和消毒剂，具有强烈的抗菌能力。

此外，氯还用于制造塑料、农药和其他化学品。

然而，氯的滥用也会对环境和健康造成负面影响，因此使用氯时需要谨慎。

溴是一种常见的卤族元素，具有强烈的刺激性气味。

溴是一种液体，在室温下具有红褐色。

由于其独特的性质，溴常用于制造光敏材料、药品和阻燃剂。

另外，溴还被用作水处理剂，用于消毒和除臭。

碘是一种重要的营养元素，对人体的正常生长和发育具有重要作用。

碘广泛存在于食物中，尤其是海产品。

缺碘会导致甲状腺问题，例如甲状腺肿大和甲状腺功能减退。

因此，许多国家在盐中添加碘，以确保人们摄入足够的碘。

砹是卤族元素中最不常见的成员，也是最具放射性的元素之一。

砹是人工合成的，具有非常短的半衰期。

由于其放射性，砹用于治疗某些癌症和甲状腺问题。

总结一下，卤族元素是一组重要的化学元素，具有各自独特的性质和应用。

氟、氯、溴、碘和砹在工业生产、医学和生物学等领域发挥着重要作用。