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高一化学课件 卤族元素

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卤族元素课件

卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛

《高一化学卤族元素》PPT课件

《高一化学卤族元素》PPT课件

回忆：
在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
H2 ＋ Cl2
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr
I2 高温、持
续加热
H2+I2== 2HI
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
实验1-1
实验
现象
将少量新制的饱和 氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试管中，用力 震荡后再加入少量 四氯化碳，震荡、
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
越 难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO
发 生
（X:Cl、Br、I）
卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
F2 Cl2 Br2
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg

4.1.4卤族元素课件高一上学期化学人教版

4.1.4卤族元素课件高一上学期化学人教版
递变性：卤素单质从上往下，颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
课堂学习
卤族元素
除了同族元素单质体现出的相似性和递变性，卤素单质还具有 自身的特殊性质。
卤素单质
特性
F2
与水会剧烈反应生成氢氟酸和氧气：2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl2
有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化
Br2
深红棕色液体
橙黄色 橙红色
I2
紫黑色固体
棕褐色 紫红色
此外，苯的密度小于水，四 氯化碳的密度大于水，应区 分好有机层与水层的位置。
课堂学习
卤族元素
还可以根据氯气的性质对卤素单质的性质 进行学习，如与金属、水、碱的反应。
课堂巩固
正误判断
1. 从F到I，其气态氢化物越来越稳定。
×
2. 从F到I，其单质越来越容易和氢气化合。
我们知道，碱金属可以通过单质 氧化性强弱比较非金属性，那么 卤族元素之间的比较应该怎么设 计实验呢？
课堂学习
卤族元素
实验操作： 分别向盛有4mL KBr溶 液和4mL KI溶液的两支 试管中加入1mL氯水， 振荡，观察溶液的颜色 变化，并与氯水的颜色 进行比较，写出反应的 化学方程式。 向盛有4mL KI溶液的试 管中加入1 mL溴水，振 荡，观察溶液的颜色变 化，并与溴水的颜色进 行比较，写出反应的化 学方程式。
塞，平放，上下振荡；
4. 萃取时为避免冲液，应及时放气。
课堂学习
萃取
实验操作： 四氯化碳萃取碘水中 的碘。
实验现象： 溶液分层，上层无色， 下层呈紫红色。
课堂学习
萃取
本节内容涉及颜色较多，且不同浓度颜色略有区别，因 此可根据表格整理颜色进行记忆。

高中化学-卤族元素课件

高中化学-卤族元素课件

I2
水
CCl4 碘水 （棕黄色）
下层： 碘的CCl4溶液 （紫红色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的 颜色变化
溶剂
溶质
Br2
水
酒精 (不分层） 橙 褐色
苯或汽油 (上层) 橙 橙红 淡紫 紫红
四氯化碳 (下层) 橙 紫 橙红 深紫
黄 深黄
棕 褐
I2
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
二、卤素的原子结构
【实验】
氯水
NaBr溶液 现象： 溶液由无色 变为橙黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色
氯水
KI溶液
现象： 溶液由无色 变为棕黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
【实验】
溴水
KI溶液 现象： 溶液由无色 变为棕黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
元素的非金属性
逐渐减弱
卤 素 元 素 性 质 比 较
3、特性 (1)氟及化合物 ①化合价无正价 ②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2 ③与氢反应爆炸 ④HF的沸点最高、HF酸为弱酸 (2)碘及化合物 ①I2加热升华 ②淀粉遇I2显蓝色 ③I2与铁反应产物为：FeI2 ④NH4I受热生成了紫色气体 ⑤AgI用于人工降水 ⑥KI溶液久置显黄色
制作照相用的 胶卷和相纸等
人工降雨等
2、卤化氢的制法-----复分解法： 由于HX为挥发性酸，利用卤化物与高沸点的酸（如H2SO4或 H3PO4）反应来制取卤化氢。 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl

卤族元素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

卤族元素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

CCl4
汽油(苯)
离子与AgNO3 反应生成沉淀
F2 （气）淡黄绿色 Cl2 （气）黄绿色
——
（氯水） 黄绿色
—— —— 黄绿色 黄绿色
—— AgCl 白色
Br2
（液）深红棕色
（溴水） 橙红/橙黄色
橙红色
I2
（固）紫黑色
（碘水） 棕黄色
紫红色
橙红色 紫红色
AgBr 淡黄色 AgI 黄色
相似性：最外层7个电子 易得电子
氧化性（单质）
递变性：核电荷数逐渐增大 原子核对最外 得电子能力逐渐减弱 电子层数逐渐增大 层能电力子 减的弱吸引元素非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
单质氧化性逐渐减弱
任务三：学习卤素单质的化学性质
1.卤素与氢气的反应 H2+X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ）
②KI溶液＋氯水
溶液由无色变 2NaI＋Br2==2NaBr＋I2
为
Cl2 ＋ 2I－ == 2Cl－ ＋ I2
由③上KI述溶液实＋验溴可水知，Cl2溶、液Br由2、无I色2三变种卤2素N单aI质＋的C氧l2=化=性2N由aC强l到＋弱I2 的 顺序是 Cl2＞Br2＞I，2为相应卤素离子B的r还2 ＋原性2I－由=强=到２弱B的r－顺＋序I2是
注意 I2 + Fe == FeI2
与金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化
成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只 夺取铁的2个电子，生成FeI2。
3.卤素与水反应 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式
2F2＋2H2O == 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO

《卤族元素公开课》课件

《卤族元素公开课》课件

取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。

化学人教版(2019)必修第一册4.1.2卤族元素(共21张ppt)

2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意 识”的核心素养。
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体

4.1.2卤族元素课件高一化学人教版必修第一册


沸点较低，沸点逐渐升高
沸点较低，沸点逐渐升高
离子反应方程式及实验结论
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
卤素单质的化学性质
H2 + Cl2
2HCl
非金属性（氧化性）逐渐减弱
离子反应方程式及实验结论
C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4
34.6
58.78
Cl2
Br2
I2
熔点（℃）
知识精讲
总结
卤素单质 的物理性
相似性 递变性
都有颜色 在水中的溶解度不大 易溶于CCl4等有机溶剂
卤素单质的颜色逐渐加深 状态由气态到液态到固态 密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高 在水中的溶解度逐渐减小
知识精讲
名
氯气易液化
师
提
常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质； 实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发
23
V
24 25
Cr Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
实随说验着明室 核 活中电泼将荷金溴数属单的可质增将密多不封，活保卤泼存素金，单属并质从加与其5水盐H2液溶反R封液应b3以中的7 减置剧S少换烈r38挥出程发来度Y3逐9渐减Z4r小0 ，N生4b1成M的4气o2 态T氢c43化物R的4u4稳定R4h性5逐P渐d4减6 弱A。g47
原子最外层电子数相同，都为7，都易得 到1个电子，单质具有较强的氧化性
知识精讲
02
卤素单质的物理性质
知识精讲
随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的剧烈程度逐渐减小，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共19张ppt)


渐
Br2
深红棕色（液加深体）
3.119 g/c增m3 （20℃大）
I2
紫黑色（固体）
4.93 g/cm3
熔点/℃
−219熔.6 点
−10逐1 渐
−7.2升高
113.5
沸点/℃
−188.1沸 点
−34.6逐 渐
58.78升高
184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( B )
两极之间产生光源 导体器件
成一个扩散的白光
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学 卤族元素
卤族
自然界中都以
元素
化合态存在
放射性 元素
同伴助学 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态）
密度
F2 淡黄绿色（气颜体） 1.69 g/L（1密5℃）
色
度
Cl2
黄绿色（气逐体） 3.124 g/L（逐0℃）
渐
同主族元素 (自上而下)
周期表 位置
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
原子 结构
失电子能力 逐渐增强
得电子能力 逐渐减弱

化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共21张ppt)

相似性：最外层电子数都为7，都易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此 单质都具有较强的氧化性。 递变性：从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力 逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
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思考3：阅读课本，结合样品指出溴、碘单质
的颜色。
说明液溴的沸点低，易挥发，在
溴 是深棕红色易挥发保液存日是常体用生水，活做中液在的封液它。封能应的举用例上？说明方有红
棕色的蒸汽。
碘是紫黑色固体碘，的可升升华华：可以用来分离、提纯碘
卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）
单质
F2 Cl2 Br2 I2
下层：碘的四氯 化碳溶液 （深紫色）
溴、碘在不同溶剂中的颜色：
溶剂
溶质 Br2 I2
水
黄 深黄
中 汽油、苯、四氯 化碳中
橙橙
橙红
褐 浅紫
紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 萃取？
卤素的化学性质：
1、X2（卤素）与金属单质反应---反应 逐渐减弱
氧化性（F2——I2）减弱---生成金属卤 化物
本节课的学习目的：
1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数
2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色 4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律
重点难点：
1、卤素的化学性质、及变化规律 2、卤素在不同溶剂中的颜色及规律
作业：
1、看书复习 2、预习下节内容（卤素的化学性质等） 3、自己做《目标测试》、书上习题
HF<HCl<HBr<HI
可逆反应的概念：
（4）水溶液酸性逐渐增强
对概念的理解：
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐 2 Fe+3Br2=2FeBr3 I2与变价金属生成低价盐 滴解水 释生 原Fe烟 因+I：？2=FZenI和2 I22，Cu滴+I加2=水2C产u生I 紫色的烟，请
2、X（2与1）氢反气应（H剧2）烈的程反度应逐渐减弱 （X22+）H2稳=2定HX性（逐卤渐化减氢弱） F2+H2=H2HFF>(H冷C暗l>处H爆B炸r>）HI C（l23+）H2还=2原HC性l（逐强渐光增照强射爆炸）
并 分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子 不同点（1）核电荷数不同
（2）电子层数不同 （3）原子半径不同
原子结构
决定
质性
易得电子， 表现氧化性
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧 化性逐渐减弱， 离子的还原性逐 渐减弱。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
颜色 浅黄绿色
黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 浅 气态
气态 液态 深固态
密度
气
小
固
大
熔沸点
低
高
溴的溶解性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ验
Br2
水
Br2
水
苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的苯溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
苯
碘水 （褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的苯溶液
（紫红色）
卤族元素
第一课时
南康中学 谢荣沛
本节课的学习目的：
1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数
2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色 4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律
重点难点：
1、卤素的化学性质、及变化规律 2、卤素在不同溶剂中的颜色及规律
思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，