高一化学卤族元素(1)

卤族元素（1）【知识要点】1、在自然界存在的元素中，除氯外还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。

2、卤族元素随着原子序数的递增①颜色：浅−−→深②状态：气−−→液−−→固③密度：小−−→大④熔沸点：低−−→高⑤在水中的溶解性：大−−→小3、卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大于下层。

【典型例题】例１、实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有4.48L(标况下)氯气生成，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为（）A、50.6gB、28.6gC、25.4gD、14.3g例２、贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（）A、防止溴腐蚀玻璃B、防止溴挥发而损失C、防止溴被氧化而变质D、防止溴形成固态例３、下列物质的保存方法正确的是（）A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B、氯水盛放在棕色细口瓶中C、液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D、固态碘放在棕色细口瓶中例４、在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是（）A、上层液体呈深褐色B、下层液体呈深褐色C、上层液体呈紫红色D、下层液体呈紫红色例５、下列反应互为可逆反应的是（）例6、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色的是（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钾溶液例７、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸例8、现在，我们已经学过多种提纯或分离混合物的方法，如结晶、蒸馏、过滤……，请将分离或提纯下列各混合物的适宜方法填入后面的括号内A．除去生石灰中的石灰石( ) B．除去碘中混有的碘化钾( )C．除去乙醇中溶解的氯化钠( ) D．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠( ) A．高温分解(或加热分解) B．升华、凝华 C．蒸馏例10、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______③________；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________．(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________．A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(提示：甘油易溶于水)(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______．(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出图4—5所示实验装置中的错误之处：图4—5①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________．(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________________________；最后晶态碘在______里聚集．例11、在含有50.00 g NaBr的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55 g，求有多少克溴生成?【经典练习】1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（）A、无铅汽油B、无磷洗涤剂C、无氟冰箱D、无碘食盐2、氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。

卤族元素及其化合物的特殊性卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。

这些元素在自然界中以化合物的形式存在，常见的化合物有氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。

卤族元素及其化合物具有一些特殊性质，下面将详细介绍。

1.氟（F）是卤族元素中最具活性的元素，它具有强氧化性和高反应活性。

氟化物通常是不溶于水的固体，但与许多金属形成可溶的氟化物，如氟化钠（NaF）。

氟化过程通常是剧烈的，甚至爆炸性的。

2.氯（Cl）是卤族元素中最常见的元素，在常温下是一种有刺激性气味的黄绿色气体。

氯气具有强烈的漂白作用，常用于漂白剂和消毒剂的制备。

氯气也与许多元素和化合物反应，如与氢气反应生成氯化氢（HCl）。

3.溴（Br）是一种深红色液体，在常温下呈现出挥发性和有刺激性的臭味。

溴是一种重要的消毒剂和阻燃剂，常用于制备药物和染料。

溴的反应活性较氟和氯要低，但它仍然与一些金属和非金属反应生成溴化物。

4.碘（I）是一种具有紫黑色的固体，在室温下为挥发性的晶体。

碘通常具有较低的反应活性，但也能与一些金属反应生成碘化物。

碘还具有强烈的染色性，在医学和化学实验中广泛用作染色剂。

5.翩（At）是一种放射性元素，目前仅在实验室中通过人工合成的方式进行研究。

由于其放射性和不稳定性，翩的性质仍然相对不明确。

1.都是强氧化剂：卤族元素能够接受一个或多个电子，从而形成负离子，具有强氧化性质。

这使得它们在许多化学反应中能够作为氧化剂参与，从而引发许多重要的化学反应。

2.都具有较高的电负性：卤族元素在周期表中处于第17组，具有较高的电负性。

这使得它们能够与金属形成离子化合物，如氯化钠和溴化钠等。

这种离子化合物通常具有较高的溶解度和电导率。

3.都是强酸的氢卤酸：氟、氯、溴、碘和翩与氢反应生成氢卤酸，即氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）。

这些酸都是强酸，能够与金属反应生成相应的盐。

高一化学教案－卤族元素复习一、知识目标1. 复习卤族元素的性质、化合物及反应。

2. 掌握卤族元素的周期规律。

3. 深入理解卤素中性子数的变化与元素性质的关系。

二、能力目标1. 能够将卤族元素的性质、化合物及反应用适当的方式进行描述。

2. 能够根据周期规律解释卤族元素的性质和变化。

3. 能够根据化学式及卤素中性子数进行卤素化合物的命名。

三、情感目标1. 能够感受到卤族元素作为化学元素之一和我们生活息息相关的重要性。

2. 能够培养对自然界中元素物质的关注和探究精神。

四、教学重点1. 卤族元素的周期规律。

2. 卤素化合物的命名与反应。

五、教学难点1. 卤族元素的中性子数变化与元素性质的关系。

2. 多卤化物的合成及反应。

六、教学方法1. 讲授法（重点讲解卤族元素的周期规律及常见卤素化合物的反应）。

2. 案例分析法（通过实际的例子来深入学习卤族元素）。

3. 实验法（对卤族化合物的一些反应进行实验，加深学生的理解）。

七、教学过程1.引入通过一些生活中与卤素相关的实例，如盐、漂白粉、氯气等，来引入本堂课。

2.讲解（1）周期规律通过讲解周期表中卤族元素的状态、原子半径、电子亲和能、电负性等周期规律，帮助学生更好地理解卤族元素之间的相似性和变化规律。

（2）卤素化合物的反应通过讲解常见卤素化合物的化学性质及反应，如氯水的制法、卤化银的沉淀、氢氧化钠与溴水的反应、氢氧化钠与碘的反应等，帮助学生掌握卤素化合物的基本反应。

（3）实验演示进行一些相关的化学实验，如将氯水滴入溶液中观察沉淀、加入全氟辛酸钠后与二氧化锰接触观察等，让学生亲自操作，感受卤族元素的性质和实验操作的实际情况。

3.巩固通过总结、思考和复习，巩固本堂课所学的知识，判断或拼写卤素化合物的名称、化学式等来检查学生的学习情况。

4.拓展通过讲解一些常见的应用，如卤素灯等，让学生更好地认识卤族元素在人类生活中的应用。

五、教学反思本节课是对卤族元素的一个复习，通过掌握周期规律、化合物的命名和反应，以及实验演示等方面，让学生更加全面地掌握卤族元素的性质和变化规律。

高一化学：卤族元素的物理性质教案一、教学目标1、了解卤族元素的性质及它们的分布规律。

2、了解卤族元素的分子特性和物理性质，掌握它们物理性质的关键点。

3、能够运用所学知识，去理解和解释实际生活中与卤族元素有关的现象。

二、教学重点难点1、卤族元素的物理性质。

2、卤族元素在实际生活中的应用。

三、教学内容1、卤族元素的概述卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。

它们的原子核外层电子结构相同，都是ns²np⁵。

这五种元素在自然界种分布极广泛，其中氯和钠离子的结合体-氯化钠是在海水中的最主要成分。

而氟、碘等元素也分别广泛地存在于人体液体、地下水、岩石中。

2、卤族元素的分子特性卤族元素的分子中，原子间的相互作用较弱，分子都是单质状态，且能形成不同形态。

其中，氯和溴都可以形成蓝色气体，而碘则是紫红色晶体。

3、卤族元素的物理性质卤族元素是具有活泼性的非金属，其物理性质包括密度、熔点、沸点等，下面对每一个物理性质逐一进行讲解。

（1）密度卤族元素的密度由小到大排列为：氟<氯<溴<碘<石碳，且都小于水。

（2）熔点和沸点卤族元素的熔点和沸点大小顺序为氟<氯<溴<碘<石碳，呈现出逐渐升高的趋势。

可以根据这个趋势判断元素的相对分子量。

（3）电子亲和能电子亲和能指的是一个元素原子获得一个外层电子形成束缚离子所需要的能量。

在卤族元素中，它的大小来自于原子的大小，越小的原子电子亲和能越大，反之亦然。

卤族元素的电子亲和能由小到大排列为：碘<溴<氯<氟<石碳。

（4）电导率由于大部分卤族元素都是不良导体，在常温常压下无法导电。

仅当这些元素被加热至很高的温度时才会有极少量的离子产生，才能形成电导。

四、应用技术卤族元素在实际生活中有多种应用技术，这里简单介绍常用的几个。

（1）氧化铁的生产氯化铁是制造氧化铁的原料，其最佳生产条件需在高温状态下，将氯化铁注入高档烤箱中，在通风的条件下无氧加热。

卤族元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。

2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。

3.进一步掌握结构与性质的内在联系。

一、卤族元素的原子结构1.填写下列表格。

元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53 原子结构示意图最外层电子数7 7 7 7电子层数 2 3 4 5原子半径由小到大2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同。

卤族元素原子结构特点1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素答案 C解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl－。

2.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案 B解析卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B 选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。

二、卤族元素单质的性质1.卤素单质的物理性质分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，水溶性逐渐减小。

2.卤素单质与H2反应(1)填写下表H2＋I2△2HI(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2(2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

高一化学卤族元素知识点总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高一化学里超重要的卤族元素知识点！
先来说说氟，氟这家伙可厉害啦！就好比是一个小霸王，超级活泼，几乎能和所有东西发生反应。

还记得老师给我们做的那个实验吗，氟气一遇到氢气，“嘭”地一下就爆炸了，那威力可吓人了！
氯呢，它就像是一个勤劳的小蜜蜂，用途广泛得很呐！咱平时用的自来水不就是用氯气消毒的嘛！“哎呀，要是没有氯消毒，那水得有多脏啊！”
溴呢，它是个挺特别的存在。

它的颜色，哎呀，那深棕红色，可太有辨识度啦！就像人群中那个特别显眼的人一样。

碘也很有意思呀！碘遇淀粉会变蓝，这可太神奇啦！“嘿，这不就像是变魔术一样嘛！”想想看，要是你用这个小魔术逗逗小伙伴，肯定能让他们大吃一惊呢！
卤族元素它们之间也有联系呀，从上到下，氧化性逐渐减弱，这就好像爬楼梯一样，越往下走越累。

那它们的化学性质呢，也各有千秋。

氟的活泼，
氯的广泛应用，溴的颜色，碘的神奇反应，组合在一起，哇塞，这就是一个精彩的化学世界！
在学习卤族元素的时候，可不能死记硬背哦，要多动手做实验，多观察，多思考。

“这不就跟咱玩游戏一样吗，得去探索，才能发现乐趣呀！”只要咱们认真对待，肯定能把卤族元素的知识点都掌握好。

总之呢，卤族元素是化学世界里非常有趣又重要的一部分，它们的存在让化学变得更加丰富多彩！同学们，加油去探索吧！。

第二节 卤族元素新课指南1.解可逆反应的含义.2.了解卤化银的性质；了解AgI 的用途及碘与人类生存健康的关系.3.通过对卤素原于结构及性质的对比，提高分析、比较、归纳、总结的能力. 本节重点：卤素性质的比较.本节难点：卤素化学性质的比较及其规律.教材解读 精华要义相关链接1.主族元素原子结构和性质的递变性同主族元素从上到下，随着电子层数的逐渐增大，元素的性质也逐渐发生变化.如：碱金屑元素原子结构与物理性质的递变性(见下表).碱金属元素原子结构与物理性质的递变性2.氯气的化学性质 Cu+Cl 2点燃==CuCl 2H 2+Cl 2==点燃或光照2HClCl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O知识详解知识点1 卤族元素简介Ⅰ卤族元素的概念氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素统称为卤族元素，简称卤素（其中砹具有放射性，不稳定，中学化学不作要求).Ⅱ卤族元素的原子结构(1)氟、氯、溴、碘的原子结构示意图为：由卤族元素原子结构示意图可知，卤族元素的原子结构有如下显著特点：F Cl Br I———————→原子的核电荷数逐渐增大原子核外电子层数逐渐增大原子核外最外电子层电子数均为7(2)卤族元素的原子半径大小关系如图4-18所示：由图4-18所示可知，卤族元素原子半径变化的规律为：F Cl Br I———————→原子的核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大(3)由于原子结构决定了元素的性质，卤素原子的最外层都是7个电子，很容易得到1个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，所以卤族元素的性质具有一定的相似性.又由于从氟到碘，卤素原子半径逐渐变大，所以卤素的性质按氟、氯、溴、碘的顺序也将逐渐变化，即具有递变性.同时，由于卤素的原子结构各不相同，故其性质又具有各自的特殊性.知识点2 卤紊单质的物理性质(重点、难点)卤素单质的物理性质Cl2 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 有Br2 深红棕色液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 4.16g 有I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 有Ⅰ相似性卤素单质都有颜色，都有毒，都不易溶于水(F2与水反应)，都易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂.Ⅱ递变性卤素单质物理性质的递变性见下表.卤素单质物理性质的递变性单质颜色变化密度变化熔点变化沸点变化溶解度变F2↓渐深↓渐大↓渐高↓渐高↓渐小Cl2Br2I2【注意】①在描述性质变化时，要注意程度副词：渐深、渐浅、渐小、渐高、渐低的选择.即颜色用深、浅，密度用大、小，温度用高、低，性质用强、弱.②对表中的内容要用心阅读、区别对待.如颜色、状态、毒性等要牢记，对有关数据作一般了解，不要死记.Ⅲ特殊性(1)单质颜色不同在常见的气体中，大多数是无色的.F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2(蒸气)红棕色、I2(蒸气)紫色是卤素单质气体的颜色特征.与Br2(蒸气)颜色相近的气体，在中学化学里还有NO2.固态I2的颜色为紫黑色，在中学化学里常见的化学试剂中，颜色为紫黑色的还有固态KMnO4.卤素单质在各种不同的溶剂中，颜色各不相同(见下表)：卤素单质在不同溶剂中的颜色水中CCl4汽油C2H5OH F2强烈反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫浅紫红→紫红褐色【注意】此表从左向右表示(浓度小的颜色)→(浓度大的颜色)，只作一般了解，记住溴水一般为橙色，碘水一般为深黄色，在有机溶剂中，其颜色一般变深，接近单质颜色.(2)溴的状态特殊观察溴的颜色和状态，纯溴为深红棕色液体，易挥发，具有较强的腐蚀性.所以溴通常保存在棕色细口瓶中(如图4-19所示)，加水封，用玻璃塞(严禁用橡胶塞)塞紧瓶口，放置冷暗处.必要时可用石蜡封口.[说明] ①在常温下，非金属单质只有溴为液态，金属单质只有汞为液态.②取用液溴时，可将胶头滴管伸入纯溴层中，再挤压胶头，将液溴吸出，不能用倾倒的办法，因为这样只能倒出溴水.(3)碘的升华实验4-7：碘的升华实验实验目的：探究碘的升华现象.实验原理：I2(s) ∆=I2(g).实验用品：如图4-20所示.实验步骤：按图4-20所示的方法。