分子 原子 离子

一、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。

2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。

在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。

我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。

3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-26千克数量级。

2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。

分子的质量不一定大于原子的质量。

（四）分子与原子的区别与联系：针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。

精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。

物质种类一般由分子决定。

水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。

2．下列关于分子的叙述，正确的是( )。

A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子”、“原子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成 （2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）氧分子是由氧_____构成的 （4）空气是由不同的 构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（ ）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气6、关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（ ）水分子氮分子 氢分子 二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成7、人们把石墨加热到20000C ，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态8、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。

分子和原子和离子都可以构成物质，所以都能决定物质的化学性质。

由分子构成的有：水、二氧化碳由原子构成的有：碳由离子构成的有：氯化钠--------------------------------------------分子与原子的根本不同处就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分。

原子与离子的根本不同处就是：原子对外是不显电性的，因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等。

但是离子因为失去或得到电子，导致对外显电性（如Na+、Cl-）分子与离子那就太不相同了。

----------------------------------------------------分子构成物质时，分子与分子之间靠范德化华力吸引。

离子构成物质时，是靠静电力吸引的。

-------------------------------------------------------原子可以组成分子，原子可以变成离子，分子可以原子，也可以变成离子。

1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。

相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。

分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克2.1.英文：atom原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。

分子原子离子之间的关系
分子、原子和离子是化学研究中常见的概念。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位，原子是构成化学元素的最小单位，而离子则是带有电荷的原子或分子。

这三种化学实体之间的关系非常密切。

原子通过化学反应可以组成分子，而离子则可以通过电离反应形成。

分子和离子之间也可以通过静电作用相互吸引或排斥。

研究分子、原子和离子之间的关系对于理解化学反应机理以及设计新型化合物具有重要意义。

- 1 -。

必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

分子原子离子元素化学式物质构成分子、原子、离子和元素是构成物质的基本单位。

它们之间的组合和排列形成了不同的化学式，进而构成不同的物质。

下面将分别介绍分子、原子、离子和元素的概念以及它们在物质构成中的作用。

分子是原子的组合。

它由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成。

分子是化学反应的单位，它由共享或转移电子而形成。

比如氧气（O2）是由两个氧原子结合而成，水（H2O）是由一个氧原子和两个氢原子结合而成。

分子之间的相互作用力决定了物质的性质。

原子是构成分子和离子的基本单位。

它是化学元素的最小的粒子，具有特定的质量和特征。

每个化学元素都由一种特定类型的原子组成。

原子由一个中心核和围绕核的电子组成。

核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子带负电荷，围绕核轨道运动。

离子是带电的原子或分子。

当一个原子失去或获得电子时，它会带上电荷，形成带正或带负的离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

离子之间的相互作用力决定了物质的性质。

比如氯离子（Cl-）是个阴离子，它可以与钠离子（Na+）形成氯化钠（NaCl），即食盐。

元素是由相同类型的原子组成的物质。

元素是化学反应中不能分解成更简单物质的物质。

元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的物理和化学性质。

元素由化学符号表示，如氧元素为O，氢元素为H，钠元素为Na。

周期表是对元素进行分类和组织的工具，它按照原子序数和原子结构将元素分成不同的类别。

物质的构成通过化学式来表示。

化学式是描述物质组成的一种表示方法。

原子式是描述分子或离子中原子组成的化学式，如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。

离子式是描述离子组成的化学式，如NaCl表示氯化钠，Ca2+表示钙离子。

分子必须保持电中性，即带正电荷的离子与带负电荷的离子数量相等。

总之，分子、原子、离子和元素是构成物质的基本单位。

它们通过不同的组合和排列形成不同的化学式，进而构成不同的物质。

这些基本单位之间的相互作用力决定了物质的性质和行为。

分子原子离子关系图简介分子、原子和离子是化学中的重要概念，它们代表了物质构成的基本单位。

分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，而原子是构成物质的最小单位，离子是带电的原子或分子。

分子、原子和离子之间存在着特定的关系，理解这些关系对于理解化学反应和物质的性质至关重要。

本文将介绍分子、原子和离子的关系，并通过图表展示它们之间的联系。

分子分子是由两个或多个原子通过化学键连接形成的。

分子是化学反应的基本单位，物质的性质往往由分子的组成和结构决定。

不同的原子组合和连接方式可以形成各种不同的分子。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成，化学式为H2O。

原子原子是构成物质的最小单位。

每种元素都由特定的原子组成，具有自己独特的物理和化学性质。

原子由带正电荷的质子、不带电荷的中性子和带负电荷的电子组成。

质子和中性子位于原子核中，而电子则围绕原子核轨道运动。

原子的电子结构决定了原子的化学性质。

离子离子是带电的原子或分子。

当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它将带有正电荷或负电荷，从而形成一个离子。

失去一个或多个电子的原子称为阳离子，带正电荷；获得一个或多个电子的原子称为阴离子，带负电荷。

离子通过电荷的吸引力与其他离子或原子相互作用，形成了离子键或离子化合物。

关系图下面是一个示例的分子、原子和离子之间的关系图：+---------++---- | 分子 | ----+| +---------+ || |分解 | | 结合| |v v+---------+ +-------------+----| 原子 | -----+----- | 离子 |-------+---------+ | +-------------+|合并 | 释放|v+------------+| 化学反应 |+------------+上图展示了分子、原子和离子之间的转化关系。

化学反应通常涉及原子和离子之间的重新组合。

例如，在化学反应中，分子可以发生分解，将分子中的原子释放出来。

分子、原子、离子最全面的必考知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

1803年道尔顿提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。

因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。

初中化学分子、原子、离子重点知识归纳1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子离子分子的区别原子、离子和分子是化学中常见的概念，它们在物质的组成和性质上具有一定的区别。

下面将分别介绍原子、离子和分子的特点和区别。

首先是原子。

原子是构成化学元素的最小粒子，具有独立存在的能力。

原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体电荷为中性。

原子的质量主要集中在原子核中，电子则围绕原子核以不同的能级运动。

离子是原子或原子团失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。

原子失去电子后变为正离子，带正电荷；原子获得电子后变为负离子，带负电荷。

离子的产生通常发生在化学反应中，例如金属与非金属发生反应时，金属原子容易失去外层电子，形成正离子；非金属原子容易接受电子，形成负离子。

离子在溶液中具有良好的导电性。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

分子可以是由同一种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。

分子中的原子通过共用电子形成化学键，稳定地结合在一起。

分子的性质取决于组成它的原子种类、原子数量和原子之间的化学键。

分子是化学反应的基本单位，在化学反应中分子之间的化学键会被断裂或形成新的化学键。

原子、离子和分子之间的区别主要体现在以下几个方面：1. 组成：原子是物质的基本单位，组成元素；离子是原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子；分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

2. 电荷：原子整体电荷为中性，离子带有正电荷或负电荷；分子整体电荷为中性。

3. 数量：原子是化学元素的最小单位，每种元素的原子数量固定；离子的数量由原子失去或获得电子的个数决定；分子的数量由组成它的原子数量决定。

4. 结构：原子由原子核和电子组成；离子由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成；分子由通过化学键结合的原子组成。

5. 性质：原子具有化学元素的性质，包括原子半径、电离能等；离子具有导电性和溶解性，其性质取决于离子的电荷和大小；分子具有化学物质的性质，如沸点、熔点、溶解度等。