构成物质的粒子有三种

中考专题复习六：物质的微观构成【知识导图】（1）（2）［解读考点］1、认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。

下表为构成物质的三种微粒分子、原子、离子的对比：2、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

如水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的，金刚石、红磷等是由原子构成的。

金属也是由原子构成的物质。

多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由离子构成的。

3、用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。

4、掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。

[洞察考向]1、“认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，并用粒子的观点解释某些常见的现象”是《化学课程标准》强调掌握的内容，也是中考命题的热点。

中考命题往往以生产、生活及科学、技术、社会中的一些现象为背景材料，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探求物质的构成、去探究粒子的性质、去揭示化学反应的实质等。

2、粒子结构中核内质子数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相对原子质量之间的等量关系是中考考试的热点，就这一热点问题，中考命题有以下几种考查方式：由粒子的结构，判断粒子中质子数、核电荷数、中子数、电子数及相对原子质量等；通过信息给定粒子的构成，推测粒子具有的化学性质，或与相对应的粒子结构比较，指出化学性质的异同；由给定粒子中质子数、电子数，判断粒子的种类；或给出一组构成原子的各种粒子的数据，从中去发现规律。

3、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题将会增加。

[真题剖析] 1．（2008·某某）生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同解析：在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。

第 1 页 共 1 页 初三化学：构成物质的粒子构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。

分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。

注意：温度越高分子运动加速。

“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

②原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）原子用元素符号表示。

＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核．．．上，相对原子质量=质子数+中子数 原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电） 注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

＊分子和原子的区别物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

③离子：带电的原子或原子团叫离子。

初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。

硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

九年级化学新课型第三章第8课时，总第23课时主备人:课题：第三单元复习教学目标：1.区分分子、原子、离子的概念及它们分别构成什么物质；2.掌握30种元素符号的书写及意义，初步了解元素周期表并运用它；3.掌握原子的结构，理解相对原子质量的概念及计算；4.能够书写22种离子符号，知道意义，能认识原子结构示意图和离子结构示意图；5.教学生学会归纳与总结，理顺物质的宏观与微观的组成与构成。

重点：分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，物质的宏观组成-元素难点：微观概念的形成；物质的微观构成与宏观组成。

导学流程及学习内容方法指导或行为提示一、目标导学请学生在家复习三单元，找出自己在学习中存在的问题，课前提问或与同学讨论。

让学生动手、动脑在课本中找到这些基础知识。

将三个课题的知识对应的点进行练习，教师讲评时，要给学生联系上二、自主梳理一、构成物质的粒子（一）分子1.由构成的物质，分子是。

分子由构成，分子可以直接构成物质。

2.微观粒子的共性：①②③④。

（二）原子1.原子是，原子也可以直接构成物质。

2.分子原子的本质区别是。

3.由分子构成的物质，发生物理变化时分子，发生化学变化时分子；纯净物由构成，混合物由构成。

4.原子的构成：（）带电（）带电（）电性原子（）带电原子中：核电荷数= = =原子序数5.原子核外电子排布规律第一层最多排个；第二层最多排个；最外层最多排个。

6.原子结构的表示方法：原子结构示意图练习：画出8、12、17号元素的原子结构示意图：2Fe：6.元素化学性质决定于原子：元素种类最外层电子数稳定与否化学反应中得失电子情况金属元素非金属元素稀有气体元素6.分子、原子、元素、物质间的关系：元素物质概念原子分子概念7.元素周期表元素周期表共有个横行，每个横行叫一个，共周期；个纵列，每个纵列叫一个，共族。

三、典例剖析1．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）A．八月挂花飘香说明分子总是在不断运动B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何离子都不能再分3.下列各图中，“白圈”和“黑点”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )4．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。

初三化学分子原子知识点初三化学分子原子知识点一知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔初三化学分子原子知识点二原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

物质的组成一 物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。

（一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

（2） 分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。

（3） 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。

（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。

（二 ）原子：化学变化中的最小粒子。

（1）原子的性质：① 在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。

② 原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。

③ 原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。

（2）原子构成①原子② 原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3）相对原子质量：①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值， 就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．（三）离子：带电的原子或原子团叫离子．１．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na +、Mg 2+、Al 3+、4等（质子数＞电子数） ２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O 2-、F -、Cl -、S 2-等（质子数＜电子数）(1)金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷 ⎪ ⎩ ⎪ ⎨ ⎧ ⎩ ⎨ ⎧ 带一个单位负电荷 核外电子 不带电荷 中子 带一个单位正电荷 质子 原子核 : : :（２）非金属元素的原子容易得电子，达到稳定结构，得ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷（四）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素只论种类，不讲个数。

（2）元素可以以单质和化合物两种形态存在。

（3）元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

金属和非金属概念的含义；物理变化与化学考点1 分子、原子、离子等概念的含义1．(2019·广东学业水平测试T1)走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明( ) A ．分子不可再分 B ．分子可再分 C ．分子是静止不动的D ．分子在不停运动2．(2018·广东学业水平测试T3)牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为( ) A ．单质 B ．元素 C ．原子D ．分子3．(2017·广东学业水平测试T7)海带中含有丰富的碘，这里的“碘”应理解为()A．元素B．分子C．单质D．原子1．构成物质的三种基本粒子(分子、原子、离子)的比较(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。

带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。

(2)相同点都很小，处于永恒运动之中，粒子间都有空隙，同种粒子性质相同，不同种粒子性质各异。

(3)联系2．元素：是质子数相同的同一类原子的总称。

核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准。

3．原子团：由几个原子组成的原子集团。

[温馨提示](1)原子构成分子，分子构成物质。

原子可直接构成物质。

(2)同类的原子总称为元素，元素又组成物质。

元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。

(2018·广东1月学业水平测试)在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为() A．单质B．分子C．元素D．氧化物[解析]在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”指的是元素，是化合状态。

[答案] C(2018·广东学业水平测试)干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了() A．分子在不停运动B．分子不可再分C．分子是最小的微粒D．分子之间没有间隙[解析]干冰可用于制作舞台烟雾，是因为干冰的分子是在不停运动的，向四周扩散，制作舞台烟雾，故A 选项正确。

中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。

2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

“性质”是指化学性质。

分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。

如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。

分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。

如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。

分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。

2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。

（2）质量和体积都很小。

1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。

【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。

分子和原子一、内容概述通过对分子、原子的学习，掌握分子、原子的概念、分子的基本性质。

并能运用所学知识判断纯净物与混合物。

二、重点知识归纳及讲解（一）、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子（强调化学性质）。

在理解这个概念时，应注意以下几点：1、分子是构成物质的基本粒子之一。

由分子构成的物质很多，如氧气、氮气、水、二氧化碳、酒精、氨等等，都是由相应的分子直接构成的。

这些分子都是保持物质化学性质的最小粒子，一旦分子发生变化，物质的化学性质随着改变。

2、不能说分子是保持物质性质的一种粒子，因物质性质既有化学性质又有物理性质的涵义，而许多物质的物理性质如溶点、沸点、光泽、延展性、硬度等，单个分子是体现不出来的。

（二）、分子的基本性质1、分子的质量、体积很小；2、分子是运动的；3、分子间有一定的间隔；4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。

分子具有的四个基本特征是解释日常现象的理论依据。

（三）、纯净物与混合物（四）、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子（强调化学变化，原子核不变）。

原子与分子的主要区别在于分子在化学反应里可“分”，原子在化学反应里不可“分”。

2、几点说明：①原子在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。

如核反应时，原子核发生裂变，说明原子也是可分的。

②原子可以直接构成物质。

例如氖气、铝等就是由原子直接构成的。

（五）、原子和分子的联系与区别分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们有许多相同之处，但又有本质的区别。

它们的联系与区别见下表。

（六）、用分子的观点区别物理变化和化学变化当物质是由分子构成时，我们应该从分子本身是否发生了变化去深入认识物理变化和化学变化的区别。

物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，从而使物质的状态发生了改变。

如水结冰→液态水→水蒸气。

就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变。

当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。

第三单元《物质构成的奥秘》基础知识问答1、构成物质的基本粒子有哪几种？答：构成物质的基本粒子有：分子、原子和离子三种。

2、什么是分子？它具有哪些特性。

答：分子是能够保持物质化学性质的最小粒子。

它具有“小、动、间”的特性。

即：分子的体积和质量都很小；分子是不断运动的；分子之间有间隔。

3、什么是原子？它是由哪些粒子构成的？答：原子是化学变化中的最小粒子。

原子是由质子、中子和电子构成的。

4、分子和原子有哪些不同点和相同点？答：不同点：在化学反应中，分子可以再分，而原子不同再分。

相似点：都能构成物质。

都具有“小、动、间”的特性5-①、质子、中子和电子是怎样构成原子的？答：带正电的质子和不带电的中子构成原子核，居于原子的中心部位，核外是带负电的电子绕着原子核作永不停息的高速运动。

它们就是这样构成原子的。

5-②、是不是所有原子中都含有质子、中子和电子？答：不是，氢原子中不含中子。

氢原子是由1个质子和1个电子构成的。

6、原子显电性电性吗？为什么？答：原子不显电性。

因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

7、什么叫核电荷数？它与质子数、电子数、中子数有什么关系？答：核电荷数就是原子核所带电荷数。

核电荷数=质子数=核外电子数。

与中子数没有必然关系。

8、原子核外的电子是怎样运动的？答：原子核外的电子是分层运动的。

也叫做核外电子的分层排布。

9、什么叫做电子层？它是由什么决定的，又是如何命名的？答：电子层就是电子围绕原子核运动的区域。

通常由电子的能量高低来决定。

能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。

离原子核最近的电子层叫做第一层，次之叫做第二层，依此类推。

10、核外电子的分层排布有哪些规律？答：规律是：①每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；②最外层电子数不能超过8个（只有一层的不超过2个），次外层不能超过18个；③排布的顺序是先排第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后，再排第三层。

构成物质的三种粒子--分子原子离子1.能够说明“分子间存在间隔”的事实是( )A .空气被压缩后体积缩小B .1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2LC .走近花园，闻到花香D .1LH2和1LO2的混合气体点燃后体积小于2L2.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的一种粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.分子、原子、离子都是在不停运动3.下列叙述错误的是（）A .原子由原子核和电子构成B .分子总是在不断运动C .干冰中的分子间有间隔D .原子失去电子后变成阴离子4、根据下列微粒结构示意图回答问题。

（1）容易失去电子的是（填入序号，下同），容易得到电子的是。

（2）表示稳定结构的是。

（3）上述微粒中有两种容易形成化合物，该化合物的化学式为。

5、科学研究证实，物质是由微小粒子构成，例如铁是由铁原子构成的。

请填写构成下列物质的具体粒子的名称。

⑴体温计中的汞是由构成的；⑵人工降雨用的干冰是由构成的；⑶食盐中的氯化钠是由构成的。

6、用化学符号表示：2个氢原子2个铁原子；2个氢分子2个水分子；2个镁离子2个碳酸根离子。

分子:是保持物质化学性质的最小粒子。

原子:是化学变化中的最小粒子。

离子:是带电荷的原子或原子团。

一、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

A水的蒸发（物理变化）水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。

B 水的电解（化学变化）水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质如图所示，在分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是；纯净物的是；单质的是；化合物的是；氧化物的是。

二、原子原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中分子破裂，而原子不会破裂，原子重新组合成新的分子。

原子的结构原子核电荷数=质子数=电子数原子结构示意图各元素原子最外电子数目的特点三、离子2个氮原子2个氮分子2个镁离子2个钾离子2个铁原子n个水分子根据下列6种粒子的结构示意图回答问题（用代号填写）(1)A与属于同种元素。

原子的质子中子电子原子的质子、中子和电子是构成物质的基本粒子，它们的数量和排列方式决定了元素的性质和行为。

质子和中子位于原子的核心（核子），负责带有净正电荷的质子，中子是中性的，而电子则围绕着核子移动。

质子是质量较大的粒子，其质量接近于1个质子质量单位（amu）。

质子的电荷为正电荷，它们与电子的电荷相互作用并保持原子的稳定性。

中子是质子的质量相近的粒子，但是中子没有电荷。

原子中的质子和中子的总质量可以通过元素的原子量来计算。

电子是非常轻的带负电荷的粒子，其质量远小于质子或中子。

电子在原子中的能级中分布，根据泡利不相容原理，每个能级最多可以容纳一对电子，且自旋方向相反。

电子和质子相互吸引，形成稳定的原子结构。

原子的质子和中子被包含在核子中，核子的数量确定了元素的原子数。

质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素周期表中的编号。

例如，氢元素的原子序数是1，因为氢原子只有一个质子。

元素的同位素指的是原子的质子数量相同，但中子数量不同的情况。

同位素具有相同的化学性质，但在核反应中会表现出不同的物理性质。

例如，氢元素有三种主要的同位素：氢-1（质子和中子都只有一个），氢-2（质子和中子有一个），氢-3（质子和中子都有一个）。

电子以轨道的形式分布在原子的外部，这些轨道被称为能级。

能级的数量由电子排布规则决定，其中最内层的能级最靠近核子。

电子按照能级顺序填充轨道，遵循奥卡规则和洪特规则。

每个能级可以容纳的电子数量是固定的，第一能级可以容纳2个电子，而第二能级可以容纳8个电子。

通过原子的质子、中子和电子数量，可以计算出元素的相对原子量和原子量。

相对原子量是指一个元素原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值，而原子量则是指一个元素原子的质量。

总结起来，原子的质子和中子构成了核子，其数量决定了元素的原子数和质量。

电子则围绕着核子移动，按照能级顺序填充轨道。

原子的质子、中子和电子数量决定了元素的化学性质和行为。

这些基本粒子的性质和相互作用为我们提供了理解和探索物质世界的基础。