物质与构成物质的微粒及元素之间关系

第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。

2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。

3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。

课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。

②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子是带电荷的原子或原子团。

元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。

单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。

②化合物是由不同种元素组成的纯净物。

纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

同素异形体同种元素组成的不同单质。

物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。

[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。

只含一种元素的纯净物才是单质。

2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。

微粒和元素的关系微粒是指物质中极小的、不可见的、不可分割的粒子。

元素是指化学上不可分解的物质，由一种原子组成。

微粒和元素之间存在着密切的关系。

在科学研究中，人们通过对微粒和元素的研究，揭示了物质世界的许多奥秘。

微粒和元素的关系体现在元素的构成中。

元素是由原子组成的，而原子则由质子、中子和电子等微粒构成。

质子和中子构成了原子的核心，电子则绕着核心旋转。

不同元素的原子核中质子的个数不同，从而确定了元素的原子序数。

这也就是为什么每个元素都有独特的原子序数和原子量。

微粒和元素的关系还体现在元素的性质中。

每个元素都有自己独特的化学和物理性质，这些性质与元素的原子结构有关。

例如，金属元素的电子自由度高，易于导电；非金属元素的电子自由度低，不易导电。

又如，氧气是一种重要的非金属元素，它具有很强的化学活性，可以与许多元素反应，形成氧化物。

微粒和元素的关系还体现在化学反应中。

化学反应是物质之间发生的转化过程。

在化学反应中，微粒的数量和运动状态都会发生变化，最终形成新的物质。

化学反应的过程中，原子之间的键合会发生断裂和形成，从而改变了元素的组成和性质。

例如，将氢气和氧气混合并点燃，就会发生爆炸性的反应，生成水分子。

微粒和元素的关系还体现在物质的分离和分析中。

在分离和分析物质的过程中，人们需要对微粒进行分离和检测，从而得出物质的组成和性质。

例如，常用的分析方法之一是质谱分析，它可以将物质分子中的微粒进行分离和检测，从而确定物质的组成和结构。

微粒和元素之间存在着密不可分的关系。

微粒是构成元素的基本粒子，元素的性质和组成都与微粒密切相关。

在科学研究中，人们通过对微粒和元素的研究，不断揭示物质世界的奥秘，推动了科学技术的发展。

元素物质微粒三者之间的关系
元素、物质和微粒是自然界中非常重要的概念，它们之间存在着密切的关系。

元素是构成物质的基本单位，而微粒则是构成元素和物质的基本组成部分。

下面我们将从不同的角度来探讨元素、物质和微粒之间的关系。

首先，我们来看元素和物质的关系。

元素是由原子构成的，每个元素都有其特定的原子结构和化学性质。

而物质是由不同元素组合而成的，可以是单质或化合物。

化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，而单质则是由同一种元素组成的物质。

因此，可以说元素是构成物质的基本单位，而物质则是由不同元素组合而成的。

其次，我们来看元素和微粒的关系。

微粒是构成一切物质的基本单位，包括原子、离子、分子等。

而元素就是由原子构成的，原子是构成元素的基本微粒。

在化学反应中，原子可以通过化学键的形式组合成分子，从而形成不同的物质。

因此，可以说微粒是构成元素和物质的基本组成部分。

最后，我们来看物质和微粒的关系。

物质是由微粒组成的，微粒包括原子、离子、分子等。

不同的物质由不同种类的微粒组合而成，具有不同的性质和特征。

例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，而氧气分子是由两个氧原子组成的。

因此，可以说微粒是构成物质的基本单位，而不同种类的微粒组合形成了不同的物质。

综上所述，元素、物质和微粒之间存在着密切的关系。

元素是构成物质的基本单位，微粒是构成元素和物质的基本组成部分，而不同种类的微粒组合形成了不同的物质。

这三者之间相互作用、相互影响，共同构成了丰富多彩的自然界。

物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。

(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。

(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。

(6)物质不一定都是由分子构成。

如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。

(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。

(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。

物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。

三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

三种微粒的概念及其关系微粒是微观世界存在的极小粒子，它是构成物质的基本单位，包括原子、分子和离子等。

微粒的概念是描述微观粒子的一种方式，是现代物理学进展的产物。

微粒一词常用于描述量子力学中的粒子性质，它的出现使人们对微观世界有了更深刻的认识。

三种不同的微粒，即原子、分子和离子，分别代表了物质的不同组成和性质，它们之间存在一定的关系。

首先，原子是物质的最基本单位，是构成一切物质的微粒。

原子是不可再分的，它由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中在原子核中，电子则通过轨道绕核运动。

不同原子的质子和中子数量不同，决定了原子的元素性质。

原子的大小范围在0.1-0.5纳米之间，是不可见的。

分子是由两个或更多个原子通过化学键连接而成的微粒，是化学反应中的基本参与者。

分子的构成方式多种多样，不同元素和不同的化学键能够形成各种种类的分子。

分子有固定的结构和化学键的角度，根据化学键的类型可以分为共价分子、离子分子和金属分子。

特定的分子构成了不同的化合物，如水(H2O)和氧(O2)等。

分子之间的相互作用和结构决定了物质的性质。

离子是带有电荷的微粒，可以是正离子或负离子。

正离子是由一个或多个电子损失而成的，带有正电荷；负离子则是由一个或多个电子获得而成的，带有负电荷。

离子之间通过静电力相互作用，形成离子晶体或离子复合物。

离子在溶液中可以导电，并且由于其带电性质，具有良好的溶解性和反应性。

这三种微粒之间存在一定的关系。

首先，分子由原子组成，原子的组合方式不同，可以形成不同的分子。

分子之间通过化学键连接，构成了具有固定结构和性质的化合物。

其次，离子可以形成离子分子，通过电荷的吸引相互结合。

离子之间的相互作用决定了离子晶体的稳定性和性质。

最后，原子和离子可以通过化学反应相互转化。

化学反应中，原子的电子重新排列，形成不同的分子和离子。

总之，原子、分子和离子是微粒的概念，描述了构成物质的基本单位。

它们之间存在着紧密的关系，通过不同方式组合形成了物质的不同组成和性质。

专题01 物质的组成、性质和分类易错点1 混淆物质分类的基本概念1．分类思想是研究化学的常用方法。

下列物质的分类正确的是A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、氢硫酸、石膏C．胶体：烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O7【错因分析】SiO2能与NaOH溶液等强碱溶液反应，因此SiO2属酸性氧化物。

SiO2能与HF溶液(唯一)反应，因此不能将其识别为两性氧化物。

本题易误选D项。

【试题解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，属于混合物，B项错误；烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水是粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于胶体，C项正确；NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，有元素化合价变化，NO2不是酸性氧化物，D项错误。

答案选C。

【参考答案】C物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容。

掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助。

(1)同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨组成的是固体混合物。

(2)同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如H2和D2。

(3)强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

(4)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如NaCO3。

盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐，如H2SO4。

(5)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(6)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO。

(7)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2。

1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应易错点2 常见物质的成分不清导致错误归类2．下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸碱盐混合物电解质A SiO2HClO 纯碱明矾CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3生石灰NaHSO4盐酸MgC SO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水NaClD NO Al(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH3【错因分析】误以为纯碱为碱而误选A项。

构成物质的微粒之间的关系物质是由原子和分子组成的。

它们之间的关系取决于物质在物理上的变化，这是由物质组成元素以及它们之间的相互作用所决定的。

比如，原子在构成元素中有三种基本形式：原子核、电子轨道和电子。

原子核是最小的粒子，它是电子轨道中粒子的居点。

正如名字所暗示的，电子轨道本质上就是电子的轨迹，它们在这些子轨道中不断地运动着。

而电子是最小的一个离子，它也是构成物质的基本粒子。

在实践中，电子的质量和能量是互相关联的，即电子的能量取决于它的质量。

另一方面，分子是由原子组成的，它们也叫做复合分子，由于它们是由原子之间的共同相容性和吸引力而组成的。

在有机化学中，对分子的基本理解是它是从原子到更大系统的一个过程，即由原子组成分子，而分子则组成了化学物质。

分子是物质的最小单位，它们不能被再次分份。

它们通常附加在彼此之上，从而形成类似复杂分子结构。

在分子间的相互作用中，有三种基本形式：化学键，氢键和疏水键。

可以说，由于这些基本的相互作用形式的共存，物质的结构和特性才得以形成。

最后，空间构型也是物质组成的关键因素。

在构型上，它是由原子和分子组成的，它们在构型上存在着不同的形式和距离。

它们可以排列在一起形成各种形态和角度，同时也可以在物质中相互混合，从而形成密度不同的物质。

另外，由于构型的变化，也会影响到物质的性质，比如熔点和流动性。

总之，原子、分子和空间构型三者之间的关系是物质的基础，它们决定了物质的结构和性质。

原子中的电子轨道和电子决定了元素的属性，分子与分子之间的相互作用决定了物质的形成，而构型则变化影响物质的性质。

只有把这三者结合起来，物质的结构才会完整，而物质的性质也随之变化。

专题一 物质的组成、性质和分类【命题趋势探秘】命题 规律考查内容物质的组成物质的分类物质的性质与变化考查热度 考查题型 所占分值命题 趋势对于胶体知识，应重点理解胶体的特征和丁达尔现象，要注意渗析和丁达尔现象都是物理变化。

从命题的趋势看，有关胶体的试题有向着考查胶体性质及基本知识与科技生活、生产相结合的问题靠近的趋势，试题的形式为选择题的可能性比较大。

从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。

氧化性、还原性的强弱比较，中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等是近几年高考命题的热点。

【高频考点聚焦】◇考点1物质的组成【基础知识梳理】1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

【核心考点讲练】组成物质的微粒间关系【典例1】（2014·四川理综化学卷）下列关于物质的分类说法正确的是：( )A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。