分子的性质 第三课时学案

分子的性质教案初中教学目标：1. 理解分子的基本性质，包括分子的大小、运动、间隔等。

2. 掌握分子的基本性质与物质性质的关系。

3. 能够运用分子的基本性质解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 分子的基本性质。

2. 分子与物质性质的关系。

教学难点：1. 分子的大小。

2. 分子运动的观察。

教学准备：1. 分子模型。

2. 显微镜。

3. 实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们日常生活中见的到的物质是由什么组成的呢？2. 学生回答：原子、分子等。

3. 教师总结：正确，物质是由微观粒子组成的，其中分子是构成物质的一种基本微粒。

二、分子的基本性质（15分钟）1. 分子的大小a. 展示分子模型，让学生观察分子的大小。

b. 学生通过显微镜观察分子模型，并描述分子的形状和大小。

c. 教师总结：分子非常小，直径的数量级约为10^-10m。

2. 分子的运动a. 学生观察分子模型，注意分子的运动。

b. 教师提问：分子是如何运动的？c. 学生回答：分子在不断运动。

d. 教师总结：分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

3. 分子之间的间隔a. 学生观察分子模型，注意分子之间的间隔。

b. 教师提问：分子之间有间隔吗？c. 学生回答：有间隔。

d. 教师总结：分子之间有间隔，而且间隔的大小与温度有关。

三、分子与物质性质的关系（15分钟）1. 同种物质的分子性质相同a. 学生观察分子模型，注意分子之间的相似性。

b. 教师提问：同种物质的分子有什么特点？c. 学生回答：同种物质的分子性质相同。

d. 教师总结：正确，同种物质的分子性质相同。

2. 不同种物质的分子性质不同a. 学生观察不同种物质的分子模型，注意分子之间的差异。

b. 教师提问：不同种物质的分子有什么特点？c. 学生回答：不同种物质的分子性质不同。

d. 教师总结：正确，不同种物质的分子性质不同。

四、运用分子的基本性质解释现象（15分钟）1. 解释水的沸腾现象a. 学生观察水沸腾的实验。

第3课时分子晶体晶体结构的复杂性课程标准1．了解分子晶体结构与性质的关系。

2．了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。

3．能根据分子晶体晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。

学法指导1.通过学习教材中碘、干冰等晶体结构模型，认识分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用。

2．根据分子间作用力大小，推断分子晶体的熔、沸点高低。

3．通过学习石墨等晶体结构，认识晶体结构的复杂性。

必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一分子晶体1.分子晶体的结构碘晶体干冰晶体冰晶体(1)碘晶体的晶胞是(1)干冰晶胞是(1)水分子之间的主4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的________相结合，因此一般熔点________，硬度________。

(2)对组成和结构________，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。

微点拨分子间只存在范德华力的分子晶体，服从紧密堆积排列原理；分子间存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性、饱和性，故不服从紧密堆积排列原理。

学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。

( )(2)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。

( )(3)冰与水共存物属于混合物。

( )(4)冰与二氧化硅的晶体类型相似。

( )(5)分子晶体一般熔点较低、硬度较小。

( )2．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是( )A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、(NH4)2S、H2O2C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4知识点二晶体结构的复杂性1.石墨晶体(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共2．晶体的复杂性(1)物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同微粒间作用。

第二章第一节第3课时活化能学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第3课时活化能[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、基元反应与反应历程1．基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。

其中__________都称为基元反应。

如2HI===H2＋I2的两步基元反应为__________________、____________。

2．反应机理先后进行的____________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称____________。

3．飞秒化学(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、中间产物)。

(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或过渡态，必须采用________ s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的________________，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。

(3)对________________的研究称为飞秒(fs,1 fs＝10－15 s)化学。

(4)飞秒化学对了解________________、________________、充分利用物质和能源等非常重要。

1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。

某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。

由此可知：(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。

(2)该反应的催化剂是________。

2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该反应的机理如下：①CH4―→·CH3＋·H；②________________________________；③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。

第3课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。

2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

分点突破1 分子的对称性基础1．对称分子概念依据的旋转或借助的反映能够复原的分子性质性与分子性质的关系分子的、旋转性及化学性质都与分子的对称性有关手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠手性分子具有的分子。

一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用和标记手性碳原子个不同的原子或原子团连接的碳原子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2分点突破2 分子的极性基础1．分子极性的实验探究实验操作在一酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流在另一酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞，并将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水液流现象四氯化碳液流方向水流方向结论四氯化碳液流与橡胶棒电性作用水流与橡胶棒间电性作用四氯化碳分子中无正极和负极之分水分子中存在带正电荷的正极和带负电荷的负极类别极性分子非极性分子概念分子内存在的分子分子内没有的分子双原子分子分子内含键分子内含键多原子分子分子内含键，分子空间构型分子内只含键或分子空间构型对称相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

探究1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？2．非极性分子中一定含有非极性键吗？归纳判断分子极性的方法(1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。

分子和原子导学目标1、认识物质的微粒性,知道原子也是构成的物质的微粒。

2、让学生学会能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

3、从微观的角度了解原子的定义。

教学重点从宏观现象,认识微观粒子的运动,形成原子的概念。

教学难点从微观的角度认识物质的变化教学过程环节教学内容教学任务教师活动学生活动预见性问题与对策备习知识性准备：分子的性质物质性准备：多媒体课件技能性准备：微观想象能力复习知道水的蒸发和水的分解在变化上的不同。

并引入新课。

提出问题：水的蒸发和水的分解在变化上有什么不同？积极思考,并回答提出的问题,可质疑。

学生能够知道他们分别属于物理变化和化学变化讲授二、分子可以分为原子。

三、化学反应的实质1、分子在化学变化的过程中发生变化吗？是如何变化的？2、分子是由哪种微粒构成的？3、原子在化学变化中发生变化吗？4、化学反应的实质是什么？展示目标；投影通过移走硅原子构成的文字—中国激趣、引入新课。

利用问题引领、结合动画演示、讲解在化学变化中分子可以再分而原子不可分；形成原子的概念。

与时了解学生学习情况,对知识的理解程度。

发现学生中存在的疑难问题,通过师生交流解决。

引导学生分析以前学习过的一些化学反应,说明分子是由原子构成的。

简要总结、概括明确目标,倾听、思考。

观看动画、听教师讲解、分析设置的问题知道在化学变化中分子可以再分而原子不能再分；从而建立原子的概念。

讨论：水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同学会从微观的角度看物质,用微观的变化分析物质的变化；明确分子是由原子构成的。

学生置身于特定的学习情景中,顺利切入主题内容的学习。

学生很难建立原子的概念。

教师设置引导性讨论,先让学生进行讨论,使学生的思维活跃起来,然后,让学生用自己的语言从分子、原子的角度描述有关的物质的变化,达到调动学习主动性的目的。

精习知识梳理：利用知识树总结分子和原子的知识点。

〔见学案〕知识运用：〔见学案〕梳理总结原子的性质,对照课标要求进一步明确、落实重要概念。

第三节分子的性质一、教材分析在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用。

二、教学策略根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用。

第1课时键的极性、分子极性、范德华力一、三维目标1、知识与技能了解极性共价键和非极性共价键；2、过程与方法结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、情感态度与价值观培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

二、教学重点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断三、教学难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断四、教学准备多媒体、黑板、教材、学案五、教学环节［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。

在上一节，我们又学习了杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和Π键。

［板书］一、共价键及其分类1、按成键方式分：σ键和Π键［讲］σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p 等轨道“头碰头”重叠形成共价键。

第二章分子结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

【考纲全景透析】一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

第一节物体是由大量分子组成的［目标定位] 1.知道物体是由大量分子组成的.2。

知道分子的球体模形和立方体模型，知道分子直径的数量级。

3.知道阿伏加德罗常数，会用它进行相关的计算和估算．一、分子的大小[导学探究]（1)我们知道组成物体的分子是很小的．成年人做一次深呼吸，大约能吸入1。

2×1022个分子．那么分子到底有多小？(2)组成物体的分子真的是球形吗？答案（1）多数分子大小的数量级为10－10 m。

（2）不是．分子实际的结构很复杂，不同物体的分子形状各异．[知识梳理]1．热学中的分子与化学上讲的不同，它是构成物质的分子、原子、离子等微粒的统称，因为这些微粒在热运动时遵从相同的规律．2．一般分子直径的数量级是10－10 m.3．分子的两种模型(1）球体模型:固体、液体中分子间距较小,可认为分子是一个挨着一个紧密排列的球体，分子体积V0和直径d的关系为V0＝16πd3.(2)立方体模型：气体中分子间距很大，一般建立立方体模型．如图1所示，将每个气体分子看成一个质点，气体分子位于立方体中心，每个分子占据的空间V0和分子间距d的关系为V0＝d3。

图1二、阿伏加德罗常数及微观量的估算［导学探究]1毫升水的质量是1 g，大约有24滴,请结合化学知识估算：（1)每滴水中含有多少个水分子?（2)每个水分子质量为多少？（3）每个水分子体积为多少?每个水分子的直径为多少？答案（1）每滴水的质量为m＝错误!g,水的摩尔质量M＝18 g·mol－1,阿伏加德罗常数N A＝6。

02×1023 mol－1。

则每滴水中水分子个数N＝错误!N A≈1。

4×1021个．（2）每个水分子的质量m0＝错误!≈3.0×10－26 kg.（3）水的摩尔体积V m＝错误!，则每个水分子的体积V0＝V mN A＝错误!≈3.0×10－29m3。

代入球的体积公式V0＝错误!πd3可解得：d≈3.9×10－10 m。

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

初中化学教案分子教学目标：1. 了解分子的定义和基本性质。

2. 掌握分子的组成和分子的运动规律。

3. 能够运用分子的概念解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 分子的定义和基本性质。

2. 分子的组成和分子的运动规律。

教学难点：1. 分子的运动规律的理解和应用。

2. 运用分子的概念解释现象的能力的培养。

教学准备：1. 分子模型或分子动画演示。

2. 分子的组成和运动规律的相关资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用分子模型或分子动画演示，引导学生观察和描述分子的结构。

2. 提问：你们认为分子有什么特点和性质呢？二、分子的定义和基本性质（10分钟）1. 介绍分子的定义：分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起的最小粒子，具有独立的化学性质。

2. 讲解分子的基本性质：分子具有质量小、体积小、总是在不停的运动、彼此之间有间隔等特点。

3. 举例说明分子的运动规律：分子在空气中不断运动，碰撞并传递能量。

三、分子的组成和运动规律（10分钟）1. 讲解分子的组成：分子由原子组成，原子通过化学键连接在一起。

2. 解释分子的运动规律：分子在不停地运动，具有热运动的能量，运动速度与温度有关。

3. 演示分子的运动实验，如烟雾实验或分子扩散实验，让学生观察和理解分子的运动现象。

四、运用分子的概念解释现象（10分钟）1. 提问学生运用分子的概念解释一些日常生活中的现象，如为什么香味能飘到远处、为什么水加糖后会变甜等。

2. 引导学生运用分子的运动规律解释现象，如为什么热水比冷水蒸发得快等。

五、总结和复习（5分钟）1. 总结分子的定义和基本性质。

2. 复习分子的组成和运动规律。

3. 提醒学生注意分子和原子的区别和联系。

教学反思：本节课通过分子模型和实验演示，使学生对分子的定义和基本性质有了初步的了解和认识。

在讲解分子的组成和运动规律时，注重引导学生运用分子的概念解释一些日常生活中的现象，培养了学生的观察能力和思维能力。

但教学中可能存在对分子的运动规律解释不够深入的问题，需要进一步加强对分子运动规律的讲解和应用。

第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。

2．了解“相似相溶”规律。

3．能够判断简单的手性分子。

图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。

(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。

2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。

(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。

如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。

②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。

而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。

③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。

如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。

二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。

2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。

如：乳酸()分子。

[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。

分子的性质教案一、教学目标1. 了解分子的性质以及其在物质中的重要作用；2. 能够描述常见分子的性质，并分析其在实际生活和工作中的应用。

二、教学重点1. 分子的性质：极性、大小和形状；2. 分子在物质中的作用。

三、教学难点1. 分子的极性与化学反应的关系；2. 分子形状对分子间相互作用的影响。

四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾前几节课所学的有关原子和化学键的知识，提出分子是由原子通过化学键结合而成的，是物质的最小单位。

2. 温故知新（10分钟）复习分子的基本概念。

通过示意图或实例，引导学生回忆分子是如何由原子组成的，并强调“分子是物质的最小单位”。

3. 理论讲解（15分钟）（1）分子的性质：极性、大小和形状。

a. 极性：通过介绍分子中不同原子间的电负性差异，引导学生了解极性分子和非极性分子的区别，并举例说明其在化学反应中的作用。

b. 大小：解释分子的大小是由原子数目和原子间键长决定的，并给出常见分子的大小顺序。

c. 形状：介绍分子的形状对分子间相互作用的影响，并讨论分子形状对物质化学性质的影响。

（2）分子在物质中的作用。

a. 溶解性：通过分子之间的极性相互作用来解释物质的溶解性。

举例说明极性分子和非极性分子的溶解特点。

b. 表面张力：介绍表面张力是由分子间的吸引力引起的，且与分子间的相互作用力有关。

举例说明表面张力在实际应用中的重要性，如水的植物毛细管上升现象和水滴的形状。

4. 练习与讨论（15分钟）以小组为单位，进行练习与讨论，加深对分子性质和作用的了解。

（1）练习：根据给出的分子结构，判断其极性、大小和形状，并解释其在物质中的作用。

（2）讨论：就分子的性质和作用展开讨论，分享自己的观点和发现。

教师做适时的引导和点拨。

5. 归纳总结（5分钟）引导学生总结本课的学习内容，强调分子性质和作用的重要性，并鼓励学生多思考、多实践。

6. 拓展应用（5分钟）通过实例或者视频资料，展示分子在生活和工作中的应用，如液体表面张力的应用在纤维素的合成、药物的研发等方面。

《溶解性与分子的手性》教学设计一、课标解读“溶解性与分子的手性”是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。

1．内容要求从分子结构的角度，认知“相似相溶”规律。

初步认识分子的手性对其性质的影响。

2．学业要求能够理解“相似相溶”规律，知道影响物质溶解性的因素，比较不同物质的溶解性。

能够准确判定分子中的手性碳个数，辨识一个分子是否为手性分子。

能够了解手性拆分和手性合成的原理，了解手性化合物的价值和功效与其结构的关系。

二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从不同层次认识物质的多样性，能从分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

旧人教版教材从影响物质溶解性的因素引入“相似相溶”规律，并列举出大量实例佐证，以碘在水和四氯化碳中的溶解性差异实验，让学生更直观的认识到分子的微观结构对物质溶解性的影响。

同时也着重分析了极性溶液中氢键对溶解度的影响。

新人教版在内容和编排上和旧人教版教材基本没有差别。

旧人教版教材从互为镜像的两个分子不能完全重合，就像人的左右手一样，引入了手性和手性异构体的基本概念。

并介绍了药物史上非常著名的“反应停”事件，即两个手性异构体中只有一个具有药效，另一个则具有极强的毒副作用，必须把手性异构体分离开。

让学生认识到结构决定性质。

最后也提到了2001年诺贝尔化学奖“手性合成”相关内容。

新人教版在内容和编排上和旧人教版教材基本没有差别，仅仅是把“反应停”事件的介绍缩减了一些。

三、学情分析学生在前面已经学习了键的极性，分子的极性及分子间作用力，氢键等相关知识，这节课则是在此基础之上进一步来学习物质的溶解性，并深入探究物质的结构对其性质的影响，理解“相似性溶”规律，知道影响物质溶解性的因素，能比较不同物质之间的溶解关系。

初中分子化学教案
主题：分子的结构和性质
目标：学生能够理解分子的基本结构和性质，并能够应用所学知识解决问题。

教学内容：
1. 分子的概念
2. 分子的结构
3. 分子间的相互作用
4. 分子的性质
教学步骤：
1. 引入：通过实验或图片展示一些分子的例子，引起学生对分子的兴趣。

2. 知识讲解：介绍分子的概念、结构和相互作用，让学生了解分子是由原子组成的，而原
子之间通过化学键结合成分子的。

3. 实验操作：让学生通过实验或模型搭建理解分子的结构和相互作用。

4. 讨论：和学生一起讨论分子的性质，如溶解性、电导率等，并让学生举例说明这些性质
是如何与分子的结构和相互作用相关的。

5. 练习：让学生进行练习，巩固所学知识。

6. 总结：对本节课的知识进行总结，并提出问题让学生思考。

扩展活动：
1. 搜集一些关于分子的新闻或科研文章，让学生了解分子在生活中的应用和研究领域。

2. 观察一些物质在不同环境下的分子结构和性质的变化，让学生思考这些变化背后的原因。

评价方式：
1. 实验操作的记录和结果
2. 练习的得分情况
3. 课堂讨论的参与度和表现
教学资源：
1. 实验器材和化学药品
2. 实验教材和模型
3. 教学课件和图片
这份初中分子化学教案范本仅供参考，教师可根据实际情况进行调整和完善。

希望能帮助教师们更好地进行教学设计和实施。

第3课时通分（1）课题通分（1）课型新授课设计说明1.在教学中，遵循教材的编排，将通分的教学置于异分母分数大小比较的情境中，通过学习不仅使学生掌握异分母分数的比较方法（转化成同分母的分数），而且还通过异分母分数的比较，探索出通分的一般方法，也就是先找出两个分数分母的最小公倍数。

2.在探索通分的方法中，为了能让学生的思维自主发挥，采用了先放后收的方法，也就是先允许学生运用多种方法比较两个异分母分数的大小，让学生感受到同一个问题可以有多种方法来解决。

当学生的思维达到一定程度时，又将学生的思维收回来，重点研究把分数转化成同分母分数的方法，从而引出通分。

学习目标1.理解并掌握通分的概念及通分的方法。

2.掌握同分母分数、同分子分数大小的比较方法，并能熟练地进行比较。

3.能运用通分的方法，比较异分母分数的大小。

学习重点理解通分的意义，掌握通分的方法。

学习难点能运用通分的方法比较异分母分数的大小。

学习准备教具准备：PPT课件课时安排1课时教学环节导案学案达标检测一、复习导入。

（4分钟）1.310的分数单位是（），它有（）个这样的分数单位？2.18和17，哪个大，为什么？3.引入课题：怎样比较它们的大小呢？今天，我们来探究一种新的方法，可以比较它们的大小。

（板书课题：通分）1.口答。

2.思考交流自己的想法。

3.明确本节课的学习内容。

1.（1）314的分数单位是（），它有（）个这样的分数单位，再加上（）个这样的分数单位就是自然数2。

（2）把一根铁丝平均截成7段，每段占全长的（），3段占全长的（）。

答案：（1）147 1（2）17372.下列哪组分数的通分是对的？哪组是错的？哪组不够简单？答案：第（3）组通分是对的，第（1）组通分是错的，第（2）组通分不够简单。

3.有一种黄豆，每千克中含二、自主学习，探究新知。

（20分钟）1.出示教材例4主题图。

（1）提问：陆地和海洋的面积分别占地球总面积的几分之几？（2）讨论。

①地球上的陆地多还是海洋多？②有哪些方法可以比较它们的大小？2.出示教材第73页“再比较一下”：1.（1）结合主题图，明确陆地面积约占地球总面积的310，海洋面积约占地球总面积的710。

初中化学分子教案教学目标：1. 了解分子的定义和特性。

2. 掌握分子的基本性质，如大小、运动、相互作用等。

3. 能够运用分子理论解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 分子的定义和特性。

2. 分子的基本性质。

教学难点：1. 分子的大小和运动。

2. 分子之间的相互作用。

教学准备：1. 分子模型或图片。

2. 日常生活中的现象案例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用分子模型或图片，引导学生思考：你们认为分子是什么？2. 学生分享对分子的认识，教师总结并板书分子的定义。

二、分子的特性（10分钟）1. 分子的大小：展示分子模型，让学生观察分子的尺寸，引导学生理解分子非常微小。

2. 分子的运动：解释分子在不断运动的原因，引导学生理解分子运动的快慢与温度有关。

3. 分子之间的相互作用：介绍分子之间的引力和斥力，引导学生理解分子间相互作用对物质性质的影响。

三、分子的基本性质（10分钟）1. 分子的构成：介绍分子由原子组成，引导学生理解不同种类的分子由不同种类的原子组成。

2. 分子的性质：解释分子的化学性质，如可燃性、酸碱性等，引导学生理解分子性质与物质性质的关系。

四、生活中的分子现象（10分钟）1. 案例一：酒精的挥发。

解释酒精分子从液态变为气态的过程，引导学生理解分子运动的原理。

2. 案例二：酸碱中和反应。

解释酸碱分子之间的相互作用，引导学生理解分子间相互作用对物质性质的影响。

五、总结与拓展（5分钟）1. 总结分子的定义、特性和基本性质。

2. 引导学生思考：分子理论在科学研究中的应用。

教学反思：本节课通过分子模型和日常生活中的现象，使学生对分子有了更深入的认识。

在教学过程中，要注意引导学生通过观察、思考和分析，理解分子的特性和基本性质。

同时，结合生活实例，使学生能够将分子理论应用到实际生活中，增强学生的学习兴趣和实际操作能力。

在今后的教学中，可以进一步拓展分子的应用领域，让学生了解更多关于分子的知识。

第二章分子结构与性质第一节共价键【教学目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

4、认识键能、键长、键角等键参数的概念5、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质6、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【教学重点、难点】1、价层电子对互斥模型2、键参数的概念，等电子原理【教学过程】复习引入：NaCl、HCl的形成过程离子键：阴阳离子间的相互作用。

共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

共价键是现代化学键理论的核心。

第一节共价键一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H2HClCl2思：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？2、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？3、共价键的特性一：饱和性讲：对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。

如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。

讨论：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H 2的形成1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。

电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。

H2里的共价键称为δ键。

形成δ键的电子称为δ电子。

4、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

定义：
存在形式：
对物质物理性质的影响规律
(2)氢键
定义：
表示方法：
形成条件：
存在形式：
常见含氢键的物质：
对物质物理性质的影响规律
三、溶解性
相似相溶原理：
举例说明
四、手性
手性分子：
如何判断手性C原子？
五、无机含氧酸的酸性
1、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强
2、同种元素的含氧酸，元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强(如何解释？)
考点分析
主要考点是判断分子的极性，用相似相溶原理解释一些问题
课堂练习
1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）
A 四氯化碳B乙醇 C 二硫化碳 D 苯
2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A 乙烯
B 二氧化碳C二氧化硫 D氢气
3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）
Ａ.HClO Ｂ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
4、下列物质中溶解度最小的是（）
A、LiF
B、NaF
C、KF
D、CsF
5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
6、你认为下列说法不正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力。