2011年一轮复习课时训练1.2.1物质的量气

回夺市安然阳光实验学校课时作业1 物质的量、气体摩尔体积时间：45分钟1．(2019·江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A )A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：0.012 kg12C的物质的量为12 g12 g·mol－1＝1 mol，1 mol碳约含有6.02×1023个碳原子，故A正确；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，指代必须明确，B错误；氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，它的相对分子质量为40，二者单位不相同，故C错误；2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18 g·mol－1，D错误。

2．(2019·山东泰安模拟)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( B )①②A．若①中的H2的物质的量为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2物质的量为1 mol，则O2物质的量为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。

第二节第1课时物质的量的单位——摩尔课后作业时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是(B)A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C C．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧2．(双选)下列说法正确的是(BC)A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是(D)A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×10234．下列说法正确的是(B)A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N AC．18 g H2O中质子的物质的量为1 molD．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g5．下列说法正确的是(D)A．摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol－16．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是(D) A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1D．32 g·mol－17．下列物质中含分子数最多的是( D )A ．1.204×1023个CO 2分子B ．0.6 mol COC ．32 g SO 2D ．1.6 g H 28．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A ．0.5 mol O 2所含氧元素数为N AB ．0.2 mol H 2O 所含氢原子数为0.2N AC ．0.1 mol CH 4所含电子数为N AD ．2 mol MgCl 2中所含离子数为4N A9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( C )A ．1 mol NaCl 中阴、阳离子数之和为2N AB ．0.3 mol NH 3中所含质子数为3N AC ．0.2 mol Na 2SO 4中SO 2－4所带电荷数为0.2N A D ．2 mol HNO 3中所含原子数为10N A10．已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为(D)A.a 5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1 D.45a mol －1 11．(双选)某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g 。

2011高三化学一轮复习第一章第3节物质的量气体摩尔体积知识综合验收鲁科版必修11．(2009·北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是答案 B2．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离，而气体分子本身的大小是忽略的，影响因素是温度、压强。

气体分子间的平均距离与温度成正比、压强成反比。

一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A错B对；说某气体的摩尔体积时必须指明状态，C错；不同的气体，若体积不等，但在特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D错。

答案 B3．(2009·福建理综)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A解析A项，24 g镁的原子最外层电子数为2N A。

B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。

C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10N A。

D项，标准状况下乙醇是液态。

答案 C4．(2010·黄冈模拟)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析 设甲、乙的摩尔质量分别为M (甲)、M (乙)，则x M (甲)＝y M (乙)，所以x y ＝M (甲)M (乙)＝ρ(甲)ρ(乙)，所以A 、C 均正确。

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。

第2课时 固体、液体和气体一、单项选择题1．液体的饱和汽压随温度的升高而增大( )A ．其变化规律遵循查理定律B ．是因为饱和汽的质量随温度的升高而增大C ．是因为饱和汽的体积随温度的升高而增大D ．是因为饱和汽密度和蒸汽分子的平均速率都随温度的升高而增大答案 D解析 当温度升高时，蒸汽分子的平均动能增大，导致饱和汽压增大；同时，液体中平均动能大的分子数增多，从液面飞出的分子数将增多，在体积不变时，将使饱和汽的密度增大，也会导致饱和汽压增大，故选D.2．如图1，一定量的理想气体从状态a 沿直线变化到状态b ，在此过程中，其压强( )图1A ．逐渐增大B ．逐渐增小C ．始终不变D ．先增大后减小答案 A解析 由图象可得，体积V 减小，温度T 增大，由公式pV T ＝C 得压强p 一定增大．故答案选A.3.图2为伽利略设计的一种测温装置示意图，玻璃管的上端与导热良好的玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定质量的空气．若玻璃管内水柱上升，则外界大气的变化可能是( )图2A．温度降低，压强增大B．温度升高，压强不变C．温度升高，压强减小D．温度不变，压强减小答案 A解析对被封闭的一定质量的气体进行研究，当水柱上升时，封闭气体的体积V减小，结＝C得，当外界大气压强p0不变时，封闭气体的压强p减小，则温合理想气体状态方程pVT度T一定降低，B选项错误．当外界大气压强p0减小时，封闭气体的压强p减小，则温度T 一定降低，C、D选项均错误．当外界大气压强p0增大时，封闭气体的压强p存在可能增大、可能不变、可能减小三种情况．当封闭气体的压强p增大时，温度T可能升高、不变或降低，封闭气体的压强p不变时，温度T一定降低，封闭气体的压强p减小时，温度T一定降低．故只有选项A可能．4．下列说法正确的是()A．一定质量的气体，当温度升高时，压强一定增大B．一定质量的气体，当体积增大时，压强一定减小C．一定质量的气体，当体积增大、温度升高时，压强一定增大D．一定质量的气体，当体积减小、温度升高时，压强一定增大答案 D解析一定质量的气体，其分子总数一定，当温度升高时，气体分子的平均动能增大，有引起压强增大的可能，但不知道分子的密度如何变化，故不能断定压强一定增大，A项错误；当体积增大时，气体分子的密度减小，有使压强减小的可能，但不知道气体分子的平均动能如何变化，同样不能断定压强一定减小，B项错误；体积增大有使压强减小的趋势，温度升高有使压强增大的趋势，这两种使压强向相反方向变化的趋势不知谁占主导地位，不能断定压强如何变化，故C项错误；体积减小有使压强增大的趋势，温度升高也有使压强增大的趋势，这两种趋势都使压强增大，故压强一定增大，D项正确．二、多项选择题5．关于晶体和非晶体，下列说法正确的是()A．金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体B．晶体的分子(或原子、离子)排列是规则的C．单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点D．单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的答案BC6．关于液体的表面张力，下列说法中正确的是()A．表面张力是液体各部分间的相互作用B．液体表面层分子分布比液体内部稀疏，分子间相互作用表现为引力C．表面张力的方向总是垂直于液面，指向液体内部的D．表面张力的方向总是与液面相切的答案BD7．关于液晶，下列说法中正确的有()A．液晶是一种晶体B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C．液晶的光学性质随温度的变化而变化D．液晶的光学性质随光照的变化而变化答案CD解析液晶的微观结构介于晶体和液体之间，虽然液晶分子在特定方向排列比较整齐，具有各向异性，但分子的排列是不稳定的，选项A、B错误；外界条件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质；温度、压力、外加电压等因素变化时，都会改变液晶的光学性质，选项C、D正确．8．关于空气湿度，下列说法正确的是()A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小C．空气的绝对湿度用空气中所含水蒸气的压强表示D．空气的相对湿度定义为水的饱和汽压与相同温度时空气中所含水蒸气的压强之比答案BC解析当人们感到潮湿时，空气的相对湿度一定较大，当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小，这是因为无论空气的绝对湿度多大，只要比饱和汽压小得越多，液体就越容易蒸发，这时人身上分泌的液体越容易蒸发，人感觉就越干燥，选项A 错误，B 正确；空气的绝对湿度用空气中所含水蒸气的压强表示，空气的相对湿度定义为空气中所含水蒸气的压强与相同温度时水的饱和汽压之比，选项C 正确，D 错误．9.用如图3所示的实验装置来研究气体等容变化的规律．A 、B 管下端由软管相连，注入不定量的水银，烧瓶中封有一定量的理想气体，开始时A 、B 两管中水银面一样高，那么为了保持瓶中气体体积不变( )图3A ．将烧瓶浸入热水中时，应将A 管向上移动B ．将烧瓶浸入热水中时，应将A 管向下移动C ．将烧瓶浸入冰水中时，应将A 管向上移动D ．将烧瓶浸入冰水中时，应将A 管向下移动答案 AD解析 由pV T ＝C (常量)可知，在体积不变的情况下，温度升高，气体压强增大，右管A 水银面要比左管B 水银面高，故选项A 正确；同理可知选项D 正确．三、非选择题10．(2013·新课标Ι·33(2))如图4，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同汽缸直立放置，汽缸底部和顶部均有细管连通，顶部的细管带有阀门K.两汽缸的容积均为V 0.汽缸中各有一个绝热活塞(质量不同，厚度可忽略)．开始时K 关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)，压强分别为p 0和p 03；左活塞在汽缸正中间，其上方为真空；右活塞上方气体体积为V 04，现使汽缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至汽缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后打开K ，经过一段时间，重新达到平衡．已知外界温度为T 0，不计活塞与汽缸壁间的摩擦．求：图4(1)恒温热源的温度T ；(2)重新达到平衡后左汽缸中活塞上方气体的体积V x .答案 (1)75T 0 (2)12V 0解析 (1)与恒温热源接触后，在K 未打开时，右活塞不动，两活塞下方的气体经历等压过程，由盖－吕萨克定律得：74V 0T ＝54V 0T 0，解得：T ＝75T 0. (2)由初始状态的力学平衡条件可知，左活塞的质量比右活塞的质量大．打开K 后，左活塞下降至某一位置，右活塞必须升至汽缸顶，才能满足力学平衡条件．汽缸顶部与外界接触，底部与恒温热源接触，两部分气体各自经历等温过程．设左活塞上方气体最终压强为p ，由玻意耳定律得：pV x ＝p 03·V 04， (p ＋p 0)(2V 0－V x )＝p 0·74V 0， 联立上述二式得：6V 2x －V 0V x －V 20＝0，其解为：V x ＝12V 0；另一解V x ＝－13V 0，不合题意，舍去． 12．如图5所示，两个可导热的汽缸竖直放置，它们的底部都由一细管连通(忽略细管的容积)．两汽缸各有一活塞，质量分别为m 1和m 2，活塞与汽缸壁无摩擦．活塞的下方为理想气体，上方为真空．当气体处于平衡状态时，两活塞位于同一高度h .(已知m 1＝3m ，m 2＝2m )图5(1)在两活塞上同时各放一质量为m 的物块，求气体再次达到平衡后两活塞的高度差(假定环境的温度始终保持为T 0)．(2)在达到上一问的终态后，环境温度由T 0缓慢上升到T ，试问在这个过程中，气体对活塞做了多少功？气体是吸收还是放出了热量？(假定在气体状态变化过程中，两物块均不会碰到汽缸顶部)．答案 (1)54h (2)5mgh (T T 0－1) 吸收热量 解析 (1)设左、右活塞的面积分别为S ′和S .由于气体处于平衡状态，故两活塞对气体的压强相等，即3mg S ′＝2mg S 由此得S ′＝32S 在两个活塞上各加一质量为m 的物块后，假设左右两活塞仍没有碰到汽缸底部，由活塞受力平衡知，p 左＝4mg 32S ＝8mg 3S ，p 右＝3mg S ，p 左<p 右，不符合题意，可推知右活塞会降至汽缸底部，所有气体都在左汽缸中．在初态，气体的压强为2mg S ，体积为5Sh 2；在末态，气体的压强为8mg 3S ，体积为3xS 2(x 为左活塞的高度)．由玻意耳定律得2mg S ·5Sh 2＝8mg 3S ·3xS 2由上式解得x ＝54h 即两活塞的高度差为54h . (2)当温度由T 0上升至T 时，气体的压强始终为8mg 3S. 设x ′是温度达到T 时左活塞的高度，由盖—吕萨克定律得x ′＝T T 0x ＝5Th 4T 0活塞对气体做的功为W ＝Fs ＝4mg ·54h (T T 0－1)＝5mgh (T T 0－1) 在此过程中气体吸收热量．。

基础课时3 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2016·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析BPA在标准状况下不是气体。

答案 D3．2015年冬，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。

答案 C4．(2016·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。

可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝N n。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是 g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

高三一轮复习之物质的量【分类训练】例：用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法是否正确，错误的加于改正：一、根据质量或物质的量计算物质中所含的原子、质子、中子、电子数1.20g重水(D2O)中的中子数为8N A2.18g D2O所含的电子数为10N A3.常温常压下，4g氦气所含原子数为N A4.1mol氦气所含的电子数目为4N A5.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A6.1molCH3＋含有的电子数为10N A7.1mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为6N A8.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A二、标准状况下气体摩尔体积概念的应用的计算9.在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目小于N A10.在标准状况下，11.2LNO与N2混合气中含原子数为N A11.22.4LNH3含有4N A原子12.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N A13.常温常压下，0.20N A个N2分子的质量是5.6g14.在标准状况下，2.24L的己烷中含有C－H键的数目约为0.6×6.02×102315.标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4N A16.标准状况下，2.24LSO3所含原子数为0.4N A17.标准状况下，22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为18N A三、氧化还原反应中转移电子数目的计算18.足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N A19.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子20.5.6gFe与Cl2 完全反应，转移电子0.2N A21.6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2N A22.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N A23.用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)24.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A25.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A26.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2N A27.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A28.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A四、化学键键数的计算29.含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N A30.12g金刚石中含C－C键4N A31.12g石墨中含C－C键1.5N A32.6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si－O键33.28g 己烯中含有6N A对共用电子对34.12.4 g白磷中含有P－P共价键个数为0.6N A35.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N A（五）溶液中微粒的计算36.pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H＋离子数为0.1N A37.100 mL pH＝2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10－3N A38.1L 0.5mol•L－1的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.5N A39.2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N A40.1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1N A41.1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A42.T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH－43.25℃ 1mLH2O中所含OH－为10－10N A44.53g碳酸钠固体中含N A个CO32－45.7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×102246.2.9g（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N A47.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A48.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个49.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A50.在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A高三一轮复习之物质的量【考题回放】1.(05年江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10232.（06年江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A.1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×10233.（07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234.（08江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

践跌州跑遗市蛙蛛学校课时作业(一) 物质的量气体摩尔体积1．下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D[A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C 错误；D．1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D 正确。

]2．(2019·辽宁大连月考)下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于状况D．2 mol气体体积约为44.8 LB[A．状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B．同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C．依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol 气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 mol气体体积不一定为44.8 L，故D错误。

]3．(2019·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。

2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。

3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。

4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。

物质的量气体摩尔体积(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/molD 解析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 g/mol。

2．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。

双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。

下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( ) A．N A个双氢青蒿素的质量为284 g/molB．均为N A个的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD．含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 molC 解析：质量的单位是“g”，不是“g/mol”，A错误；均为N A个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘各自的摩尔质量 12 g/mol、1 g/mol、16 g/mol，得到三种原子的质量比为12∶1∶16，B 错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g/mol＝0.05 mol，因为在一个分子中含有的原子个数是44，所以 0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．常温下，16.0 g CH4含质子数为10N AB．1 mol CO2所含氧原子数为N AC．30.0 g NO含有的分子数为N AD．56.0 g Fe与足量盐酸反应，生成N A个H2分子B 解析：A 项，根据质量可确定CH 4的物质的量为 1 mol ，1个CH 4含10个质子，则1 mol CH 4含 10N A 个质子；B 项，1 mol CO 2中所含氧原子数为2N A ；C 项，30.0 g NO 的物质的量为 1 mol ，所含分子数为N A ；D 项，完全反应后生成1 mol H 2，分子数为N A 。

⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。

(2）符号：（3）单位：。

2.摩尔（1）概念：。

（2）符号：（3）基准。

（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数（1）含义：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.⽓体摩尔体积（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。

②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。

（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。

（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。

2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。

（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。

②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。

3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。

化学一轮复习第2讲物质的量和气体摩尔体积一、以物质的量为中心的相互关系二、概念辨析1.物质的量（1）概念：。

(2）符号：单位：。

2.摩尔（1）概念：。

（2）符号：（3）基准：。

（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

3.阿伏加德罗常数（1）含义：。

（2）符号：单位：（3）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量（1）概念：。

（2）符号：单位：。

（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

（前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1）［练习］① 1 mol H 2O 的质量是 ② H 2O 的摩尔质量是③ S 的相对原子质量是 ④ SO 42-的摩尔质量是⑤ C 2H 5OH 的相对分子质量是5.气体摩尔体积（1）概念： 。

（2）符号： 单位： 。

（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。

②标准状况下的气体摩尔体积是： 。

（4）影响物质体积大小的因素：①②③三、阿伏加德罗定律及其推论1．理想气体状态方程（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT Mm （R 为常数）。

2．阿伏加德罗定律定义：在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有 的分子数。

注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。

(1) 同温同压下，同体积的两种气体必含有 的分子；(2) 同温同压下，同分子数目的两种气体必然同 ；(3) 在同温度下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同 。

3．阿伏加德罗定律的推论(1) T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成 比(2)T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成 比 (3)n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成 比 (4)n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成 比 (5)三、平均摩尔质量的几种求法1．已知标准状况下气体的密度 ：M ＝22.4ρ（标） 〖例1〗标准状况下某纯净气体的密度为1.977ｇ/L ，则该气体的摩尔质量为多少？2．已知同温同压下，某气体密度是一种简单气体密度的D 倍（D 即为相对密度）D B ＝B A ρρ＝BA M M M ＝D×M A 3．已知混合气体的质量和物质的量M ＝总总n m 随堂训练 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A ( )(2)常温下11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A ( )(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( ) 题组二 物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A ( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A ( ) 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10N A ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 N A ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A ( )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A ( )(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A ( ) 题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A ( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A ( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目 ( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A突破此类题目的陷阱，关键在于审题：是否有弱离子的水解。

回夺市安然阳光实验学校考点规范练1 物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.常温常压下,42 g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6N AB.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2N AD.足量铜与1 L 18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是 ( )A.②>③>①>④B.③>①=④>②C.③>①>④>②D.④>①>②>③4.(2018湖南H11教育联盟联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N AB.14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为N AD.常温下,将56 g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5N A5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A.11.2n5nmol-1 B.5n11.2nmol-1C.22.4n5nmol-1 D.22.4n5nmol-16.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N AC.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

课时规范练1 物质的量气体摩尔体积一、选择题:本题共13小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关气体的说法,正确的是( )A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO和CO2所含氧原子数目之比为1∶12.(山东省实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有K+、N H4+、Cl-、S O42-四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。

已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制,若配制该营养液时取428 g NH4Cl(M=53.5 g·mol-1),则需要KCl和K2SO4的质量分别为( )A.53.5 g和214 gB.74.5 g和348 gC.74.5 g和696 gD.149 g和696 g3.CO和CO2是碳的两种重要氧化物,用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A.N A个CO和1 mol CO2所含分子数相等B.相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1∶2C.在标准状况下,相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同D.28 g CO全部转化为CO2,所转移的电子数为2N A4.常温常压下,用等质量的CH4、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法正确的是( )A.气球③中装的气体为O2B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶11C.气球②和气球③中气体分子数相等D.气球③和气球④中气体密度之比为4∶75.(河北选考模拟演练)设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是( )A.1 mol氮气分子中含有π键的数目为2N AB.1 mol氩气分子中含有原子的数目为N AC.1 mol氯化钠中含有Na+的数目为N AD.1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4N A6.(安徽宿州十三校联考)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。

第二节第1课时物质的量的单位——摩尔课后作业时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C C．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧2．(双选)下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是()A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×10234．下列说法正确的是()A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N AC．18 g H2O中质子的物质的量为1 molD．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g5．下列说法正确的是()A．摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol－16．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1D．32 g·mol－17．下列物质中含分子数最多的是( )A ．1.204×1023个CO 2分子B ．0.6 mol COC ．32 g SO 2D ．1.6 g H 28．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5 mol O 2所含氧元素数为N AB ．0.2 mol H 2O 所含氢原子数为0.2N AC ．0.1 mol CH 4所含电子数为N AD ．2 mol MgCl 2中所含离子数为4N A9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．1 mol NaCl 中阴、阳离子数之和为2N AB ．0.3 mol NH 3中所含质子数为3N AC ．0.2 mol Na 2SO 4中SO 2－4所带电荷数为0.2N A D ．2 mol HNO 3中所含原子数为10N A10．已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a 5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1 D.45a mol －1 11．(双选)某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g 。

第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。

3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。

4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。