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第一轮复习课件--物质的量

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2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件

2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件

原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为


B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为


C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由




一定能确定产物中X、Y的化合价

2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积

2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积

03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。

使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。

2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。

3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。

4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。

写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。

3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。

4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。

高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。

第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件

第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝

2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件

2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
答案：B
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )

高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积

高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积

知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的

高三化学一轮复习全套ppt课件

高三化学一轮复习全套ppt课件

不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程

高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新

第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气

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D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
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nCV n 溶质的物质的量（mol）
v 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
标准状况下 （÷22.4L/mol） 物质的 （ ÷V(L) ） 物质的量浓度 气体体积(L)（×22.4L/mol） 量(mol) （ ×V(L) ） (mol/L)
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉
◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解
为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的
近似值；
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分 子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如 1molO2，可以说含有1mol_氧__气__分_子 ，2mol _氧_原_ 子 或 含有 16 mol电子等。
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
5. 气体摩尔体积：
①定义： 单位物质的量的气体所占的体积.
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
Vm V n
注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
积都约是22.4L。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。
生成nNA个Cl2
三．阿伏加德罗定律
21．．阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律推：论_____________P___V_____n___R___T___M _m____RT
(1)同温、同压下:
V1 V2
=______=________
(2)同温、同压下:
1 2
=_______
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 电离、水解：N2、O2、H2为双原子分子等;
弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
公式三 公查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
化学基本概念
物质的量
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义
二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法
及其误差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA