物质的量(教师版)高考化学一轮复习同步测控

第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。

2.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。

(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。

(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②n必须是溶质B的物质的量。

③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

×100%。

(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。

错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。

(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。

错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。

(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。

错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。

(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。

错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。

(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。

新教材高考化学一轮复习：章末综合测评(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。

下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3解析：选B。

1 mol不同物质中所含有的原子数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量可以把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1，D错误。

2．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )解析：选C。

根据n＝N A 、n＝V m、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A的是( ) A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目D．28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选B。

12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为N A，A错误；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3水解，含有的CO2－3数目小于N A，B正确；未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量和Na＋的数目，C错误；28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5N A，可能为N A，也可能在N A～1.5N A之间，D错误。

回夺市安然阳光实验学校【考点训练】物质的量的相关计算【知识点的认识】一、概念归纳1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2、摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3、阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．4、摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5、气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系题型一：物质的量及其单位典例1：下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子解析：A、物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C、使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，故C错误；D、构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故D错误．答案：B．题型二：气体摩尔体积的概念典例2：下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B项都没有指明在状况下，故A、B错误；C、在标况下水是液体，故C错误；D、22 g CO2的物质的量与标况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等，故D正确．答案：D．题型三：阿伏加德罗定律及其推论典例3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等分析：本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况．解答：根据m=ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m32：m48=3：2，压强之比为3：2，分子数目之比为3：2，O原子数目之比为2m32：3m48=1：1．正确答案为D．答案：D．题型四：一定物质的量浓度溶液的配制典例4：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析配制500 mL溶液需CuSO4，0.5 L×0.1 mol•L-1=0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g．但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D．答案：D．题型五：物质的量浓度与质量分数的计算典例5：体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（）A．c=1000ρwM B．m=Vρw1000 C．w=cM1000ρ D．c=1000mMV 解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c=1000ρwM的含义为1L 溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w=cM1000ρ，其含义为1L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m=V•ρ•w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c=mMV1000=1000mMV，故D选项正确．答案：B．【解题思路点拨】关于物质的量的计算重要的是掌握几种物理量之间的转化关系式以及常见的陷阱一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（） A． 10 g H2 B． 2molCl2C． 1.5N A CO2 D． 22.4LO2（状况）2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：24．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A． mol B． mol C． mol D．mol5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：17．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积 A． A B． B C． C D． D8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：214．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（） A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．23．将11.2L（状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．【考点训练】物质的量的相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（） A． 10 g H2 B． 2molCl2C． 1.5N A CO2 D． 22.4LO2（状况）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n （H m X），以此解答．解答：解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X 分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意掌握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用．3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．解答：解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A． mol B． mol C． mol D．mol考点：物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数，题目难度不大，5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．7．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A． A B． B C． C D． D考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知状况下的气体摩尔体积和状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．点评：本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大．8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大．11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM 、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣考点：物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题；离子反应专题．分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2考点：物质的量的相关计算．专题：守恒思想．分析：令Na+、Al3+、NO3﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．14．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据公式n=来计算即可．解答：解：9gH2O的物质的量n===0.5mol，故选C．点评：本题考查学生物质的量和质量之间的关系知识，难度不大．15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为B：A ，分子个数比为B：A ，密度比为A：B ．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B ，物质的量之比为1：1 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比．解答：解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1．点评：本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，侧重对基础知识的巩固利用．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是0.25mol ．0.5mol的Fe含 3.01×1023个铁原子，质量是28 g；1.204×1024个铁原子物质的量是 2 mol，质量为112 g．（3）2mol CO（NH2）2中含 4 mol氮原子，所含氧原子数跟 2 mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 2 mol，SO42﹣的物质的量是 1 mol，所含H2O分子的数目是 6.02×1024个．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；根据N=nN A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nN A计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n （Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n （Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5 ，摩尔质量之比为4：5 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．。

第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。

2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝__________。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是g·mol－1。

公式：M＝__________。

2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。

2019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪检测10 物质的量气体摩尔体积新人教版1.(xx·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同4．(xx·北京西城期末)下列说法正确的是()A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子5．(xx·全国高考)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是() A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V46．(xx·新课标全国卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不．正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A7．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12a b②m g 该硫原子的物质的量为m aN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g 该硫原子所含的电子数为16 N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③8．m g 某金属M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L ，并生成氯化物MCl 2，则金属M 的相对原子质量是( )A ．n /mB ．2m /nC ．m /22.4nD ．22.4m /n9．有关物质的量的计算填空：(1)2 mol 尿素[CO(NH 2)2]中含____________ mol C ，__________ mol N ，________个H原子。

高考题型专项突破阿伏加德罗常数的综合考查(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A[解题思路分析]25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0N A，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2N A，故D错误。

[答案]C1．记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6N A，1mol硅中含硅硅单键的数目为2N A，1mol SiO2中含硅氧单键的数目为4N A，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5N A。

②1mol C n H2n＋2中含共价键数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键]，1mol C n H2n中含共价键数为3nN A，1mol C n H2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)N A。

第6讲 物质的量 气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。

(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝Nn 。

2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。

答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。

答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。

第1讲物质的量的相关概念A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·某某潍坊高三检测)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是( D ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L[解析] 草酸的沸点为150 ℃，在标准状况下为固体，故1 mol草酸的体积小于22.4 L。

2．(2021·海淀高三检测)如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( C )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4的数目为0.005N A[解析] A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4的数目小于0.005N A，错误。

3.(2021·清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5N AB．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6N AC．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N AD．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A[解析] 标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7N A，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6N A，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5N A，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol 电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2N A，D正确。

第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。

2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。

符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。

错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

错因：有些物质是由原子或离子构成。

(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。

错因：书写不规范，微粒指代不明。

(4)NaOH的摩尔质量为40 g。

错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。

(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。

(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

错因：物质的摩尔质量是固定的。

1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。

2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。

4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。

回夺市安然阳光实验学校高考导航系列试题高三上学期化学单元测试（3）注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+物质的量不同3．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）4．37g的Na2O2晶体和42g的Na2O晶体中阴阳离子的个数比是（）A．1：1 B． 1：2 C．5：4 D．6：55．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6 C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO2 6．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目7．下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3 ②0.80mol HF ③状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。

化学一轮复习第2讲物质的量和气体摩尔体积一、以物质的量为中心的相互关系二、概念辨析1.物质的量（1）概念：。

(2）符号：单位：。

2.摩尔（1）概念：。

（2）符号：（3）基准：。

（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

3.阿伏加德罗常数（1）含义：。

（2）符号：单位：（3）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量（1）概念：。

（2）符号：单位：。

（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

（前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1）［练习］① 1 mol H 2O 的质量是 ② H 2O 的摩尔质量是③ S 的相对原子质量是 ④ SO 42-的摩尔质量是⑤ C 2H 5OH 的相对分子质量是5.气体摩尔体积（1）概念： 。

（2）符号： 单位： 。

（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。

②标准状况下的气体摩尔体积是： 。

（4）影响物质体积大小的因素：①②③三、阿伏加德罗定律及其推论1．理想气体状态方程（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT Mm （R 为常数）。

2．阿伏加德罗定律定义：在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有 的分子数。

注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。

(1) 同温同压下，同体积的两种气体必含有 的分子；(2) 同温同压下，同分子数目的两种气体必然同 ；(3) 在同温度下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同 。

3．阿伏加德罗定律的推论(1) T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成 比(2)T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成 比 (3)n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成 比 (4)n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成 比 (5)三、平均摩尔质量的几种求法1．已知标准状况下气体的密度 ：M ＝22.4ρ（标） 〖例1〗标准状况下某纯净气体的密度为1.977ｇ/L ，则该气体的摩尔质量为多少？2．已知同温同压下，某气体密度是一种简单气体密度的D 倍（D 即为相对密度）D B ＝B A ρρ＝BA M M M ＝D×M A 3．已知混合气体的质量和物质的量M ＝总总n m 随堂训练 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A ( )(2)常温下11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A ( )(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( ) 题组二 物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A ( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A ( ) 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10N A ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 N A ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A ( )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A ( )(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A ( ) 题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A ( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A ( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目 ( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A突破此类题目的陷阱，关键在于审题：是否有弱离子的水解。

2020-2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版）必修1全册验收性阶段测试卷（一）考生须知：1、全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有三大题，29小题。

满分100分。

考试时间120分钟。

2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考试结束后只交答题卷。

3、在解答本卷时不可以使用计算器。

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分类结果全部正确的是A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A． NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B． K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣3、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+c Cl2↑+d HClO4 +e H2O。

下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－4、下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施5、已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+46、N A为阿伏加德罗常数的值。

2020-2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版）必修1全册验收性阶段测试卷（二）考生须知：1、全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有三大题，30小题。

满分100分。

考试时间120分钟。

2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考试结束后只交答题卷。

3、在解答本卷时不可以使用计算器。

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用碘水检测土豆中含有淀粉C．用食盐水清洗热水瓶中的水垢 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2、下列化学（或离子）方程式不正确的是A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑3、下列说法正确的是A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。

2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（学生版）专题2：物质的量（精品）第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共10小题，共50分。

在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、（基础题）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L2、（2014衢州五校联合模拟，9）若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，④Δ＝V/N A，其中A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的3、(2020·全国卷Ⅱ·10)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO 3溶液中HC和C离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235 g核素U发生裂变反应U n Sr Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A4、（基础题）下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。

四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是A．①<③<④<②B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③5、（2020·海南高考改编·10）下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙炔和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数6、（创新题）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。

新教材高考化学一轮复习演练测评：合格演练测评（六）（物质的量）姓名：_________ 班级：__________ 正确率：__________A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子D．物质的量的单位是摩尔答案：B2．下列符号中，代表物理量“物质的量”的是( )A．M B．cC．N A D．n答案：D3．标准状况下，相同体积的下列气体，质量最大的是( )A．H2B．N2C．CO D．CO2答案：D4．下列说法正确的是( )A．1 mol NO2的质量是46 gB．H2SO4的摩尔质量是98 gC．1 mol H2O的体积是22.4 LD．1 mol O3含有2 mol氧原子答案：A5．在容量瓶上，无需标记的是( )A．刻度线B．温度C．浓度D．容量答案：C6．(2019年1月·广东学考·单选Ⅰ)某医用氧气瓶中储有0.5 mol氧气，该氧气在标准状况下的体积为( )A．0.5 L B．11.2 LC．22.4 L D．44.8 L答案：B7．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A．950 mL 76.0 gB．1 000 mL 76.0 gC．1 000 mL 80.0 gD．任意规格的容量瓶76.0 g答案：C8．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 g B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14.2 g·mol－1答案：C9．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1答案：D10．酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )A．3 mol氧原子B．12 mol氢原子C．6.02×1023个O3分子D．6.02×1023个乳酸分子答案：B11．0.20 mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为( )A．0.10 mol·L－1B．0.20 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1答案：C12．饮茶在我国已有悠久历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。

【高考复习】高考化学一轮复习物质的量的应用同步检测（含答案）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

以下是物质的量的应用同步检测，请考生参考练习。

1.对于①5%的cuso4溶液(密度为1.6g/ml)1mol/l的bacl2溶液。

(1)如何由质量分数排序物质的量浓度?5%的cuso4溶液物质的量浓度比bacl2溶液小吗?(2)②中ba2+、cl-的物质的量浓度各为多少?(3)从①②中各挑5ml溶液，它们的浓度变化吗?(4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)ba2+、cl-浓度各为多少?(5)以下酿制②溶液的方法与否恰当。

a.将208gbacl2固体溶解在1l水中，形成1mol/l的bacl2溶液。

b.采用250ml容量瓶分后两次顺利完成490ml该溶液的酿制。

答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c=，则c(cuso4)==0.5mol/l，比bacl2溶液浓度小。

(2)1mol/l和2mol/l(3)不变化(4)bacl2+cuso4===baso4+cucl2，反应后ba2+数减少了一半，cl-数未变，故c(ba2+)==0.25mol/l、c(cl-)==1mol/l。

(5)a.错误，增加收入溶液的体积为1l。

b.错误，不能分两次配制，应用500ml容量瓶一次配制。

2.例如图就是某学校实验室从化学试剂商店买来的硫酸试剂标签上的部分内容，据此提问以下问题：分析氢铵硫酸分子式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。

同时放出大量热。

暴露在空气中则迅速吸水。

合乎：gb625-89(1)该硫酸的物质的量浓度c=________.(2)1molzn与足量的该h2so4反应(填能或指为)产生2gh2，原因就是__________。

(3)配制100ml4.6mol/l的稀h2so4需取该硫酸的体积是________ml，配制该溶液需用的仪器是________________________________________________________________。

物质的量在化学试验中的应用1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L溶液。

下列物理量肯定相等的是( )A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：两份溶液中的溶质都是1 mol Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。

答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1解析：0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO2－4的总数为0.9N A，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L ＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积－1K2SO4溶液中K而不是溶剂的体积，D项错误。

答案：B3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。