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第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
第四讲一定物质的量浓度的溶液及配制1.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是( )A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中【答案】C【解析】CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol。
将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。
将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO4·5H2O 溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L。
将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。
2.某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】操作①在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作②应将称量好的NaOH转移至烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作③玻璃棒的末端应在刻度线以下，错误；操作⑤定容时视线应平视液面，错误。
3.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A。
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 molD ．N A 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ，含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol ，质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
C ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等D ．10 L pH ＝1的硫酸中含有的H ＋数为2N A7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL ，经反应：3O 2=====放电2O 3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )A ．1.3 g·L －1B ．1.5 g·L －1C ．1.7 g·L －1D ．2.0 g·L －18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________mol 。
(2)该气体在标准状况下的体积为________L 。
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L －1。
(4)该气体所含的原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量约为________g 。
9．(1)0.5 mol H 2SO 4的质量是________g ，其中含有________mol S 原子。
(2)现有10 g 由2H 和16O 组成的水分子，其中含质子为________mol ，中子为________mol ，电子为________mol 。
(3)2 mol O 3与3 mol O 2相比：①分子数之比为________，含氧原子数之比为________；②质量之比为________；③同温同压下的密度之比为________。
(4)在一定温度和压强下，10体积气体A 2跟30体积气体B 2化合生成20体积某气体C ，则该气体C 的化学式为(用A 、B 表示)________。
(5)O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O 3与________L Cl 2的消毒能力相当。
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题5分，共65分)1．下列说法中，正确的是()A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol答案 D解析摩尔质量的单位应是g·mol－1，而不是g，故A错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的112所得的值，故B错误；摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故C错误；n(CO2)＝mM＝22 g44 g·mol－1＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，故D正确。
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1答案 D解析摩尔质量的单位为g·mol－1。
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023答案 C解析A项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是摩尔，错误；B项，物质的量＝物质的微粒数阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子数量的是物质的量，而摩尔是物质的量的单位，错误；C项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；D项，0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目约为6.02×1023，错误。
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024答案 A解析化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol任何微粒所含微粒数的基准，即0.012 kg 12C中所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为6.02×1023。
2020高考化学一轮复习：物质的量
高一一轮复习进行中，你准备好复习方法了吗？高考化学高如何备考呢？什么是是物质的量？物质的量公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·v。
该公式也叫摩尔定律。
什么是气体摩尔体积？单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
即1摩尔气体的体积标况下为22.4L/mol。
什么是物质的量浓度？
一.一个中心
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。
物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。
2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。
将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。
3.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系：，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。
4.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：，它常用的单位是mol/L或mol/m3。
公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。
即
5.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精
密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。
二.二个无关
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关），即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
三.三个规律
1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变。
2.阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。
注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积。
根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件：
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即（特例：在0℃，1atm时，1mol 气体体积为22.4L）
推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即。
推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即。
推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即。
推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即。
3.稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。
据此可以进行溶液稀释的计算。
四.六个关系
1.物质的量与摩尔的关系物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。
“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。
摩尔是物质的量的单位。
中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的原子确定为1mol。
如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。
因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。
使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合（如空气），只有这样才有完整明确的意义。
2.阿伏加德罗常数与的关系有的同学认为阿伏加德罗常数就是，这种认识是不对的。
阿伏加德罗常数的定义值是指中所含的原子数。
这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。
而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是，最新测定的数据是。
这好比与
3.14一样。
因此，在叙述摩尔概念时，不能说含个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子）
3.摩尔质量与化学式式量的关系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。
摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。
它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量，相对分子质量等）在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。
如的摩尔质量是。
4.物质的量与物质的质量的关系不能把物质的量理解为物质的质量。
物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。
虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量（mol），即。
5.摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（）的关系阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。
关系式为：（为每一粒子的真实质量），这是一个联系宏观物质和微
观粒子的基本公式。
6.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下：利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。
这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们务必要熟练掌握，灵活运用。
