2015-2016苏教版化学选修4专题3溶液中的离子反应专题测评3B.doc

高中化学学习材料唐玲出品专题三 溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a ）mL ；C. 大于（50―a ）mL ；D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)()(23-⋅OH c O H NH c ；C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3；D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>B ；B. A=10－4 B ；C. B=10－4 A ；D. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10 ；B. V V a b =10；C. V V b a <10；D. V V b a >10；9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液；B. pH ＝pOH 的溶液；C. pH ＝14－pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱12、下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.617、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶918、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HC O3―19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO420、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电；24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

苏教版高中化学选修4第三章《溶液中的离子反应》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B． SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质2.下列关于盐类水解反应说法正确的是()A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应3.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－14.Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3＋浓度增大的是()A． NaOH溶液B．稀盐酸C．稀HID．水5.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．滴定结束，读数时要平视读数6.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为()A．由暗变亮B．由亮变暗C．先变亮，再变暗D．先变暗，再变亮7.pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH 溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V28.下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是()A．氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B．经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子C．碳酸铵受热易分解D．等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同9.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．向水中加入KNO3C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体10.下列离子组一定不能够大量共存的是()A． K＋、Na＋、、B．、Cl－、、Na＋C． Al3＋、、、Cl－D．、Na＋、K＋、11.室温下，pH＝6和pH＝3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是()A． 2B． 3.3C． 4D． 812.下列说法正确的是()A． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变13.将下列固体物质①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()A．③B．①④C．①②③D．全部14.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a>b＝1 000 mLB．a＝b>1 000 mLC．a<bD．a＝b15.已知室温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大B．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的c(H＋)增大，可以在溶液中通入HCl气体C． HA电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10∶8D．升高温度，溶液的c(H＋)增大二、填空题(共3小题)16.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

苏教版高中化学选修4第三章《溶液中的离子反应》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B． SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质2.下列关于盐类水解反应说法正确的是()A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应3.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－14.Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3＋浓度增大的是()A． NaOH溶液B．稀盐酸C．稀HID．水5.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．滴定结束，读数时要平视读数6.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为()A．由暗变亮B．由亮变暗C．先变亮，再变暗D．先变暗，再变亮7.pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH 溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V28.下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是()A．氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B．经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子C．碳酸铵受热易分解D．等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同9.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．向水中加入KNO3C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体10.下列离子组一定不能够大量共存的是()A． K＋、Na＋、、B．、Cl－、、Na＋C． Al3＋、、、Cl－D．、Na＋、K＋、11.室温下，pH＝6和pH＝3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是()A． 2B． 3.3C． 4D． 812.下列说法正确的是()A． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变13.将下列固体物质①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()A．③B．①④C．①②③D．全部14.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a>b＝1 000 mLB．a＝b>1 000 mLC．a<bD．a＝b15.已知室温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大B．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的c(H＋)增大，可以在溶液中通入HCl气体C． HA电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10∶8D．升高温度，溶液的c(H＋)增大二、填空题(共3小题)16.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

《溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题1．下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．水玻璃C．铜D．碳酸钙2．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要直流电C．升高温度水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡4．下列有关说法正确的是A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱5．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2Cl－+H+ + HClOB．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液6．下列说法中正确的是（）A．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H +)B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)7．常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.01mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.02 mol·L－18．下列操作中，不会引起误差的是A．震荡时锥形瓶中液体溅出 B．滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液C．读数时开始仰视，终止时俯视 D．锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水9．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

专题综合测评(三) 溶液中的离子反应(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 【导学号：92410262】【解析】2B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；NaOH、HNO3都是强电解质，HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。

【答案】 D2．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，电离平衡逆向移动，D错误。

【答案】 D3．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( )【导学号：92410263】A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO－3D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO2－4【解析】选项A中Fe3＋沉淀完全时的pH<7，Fe3＋在pH＝7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO－在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3＋、Fe3＋与HCO－3不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。

绝密★启用前苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A． Fe2＋、Na＋、NO、SOB． Na＋、K＋、Cl－、SOC． Na＋、Ag＋、F－、NOD． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO2.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。

已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()A． 1.8×10－7mol·L－1B． 1.8×10－8mol·L－1C． 1.8×10－9mol·L－1D． 1.8×10－10mol·L－13.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A． HCNB． HFC． CH3COOHD． HNO24.在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度5.下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋6.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大7.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A． Cl－B． HCOC． Na＋D． Ba2＋8.下列各组物质中，都是强电解质的是()A． HNO3、HCl、BaSO4B． NH4Cl、CH3COOH、Na2SC． NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD． HClO、CH3COONa、Ba(OH)29.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是()A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)10.25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。

高中化学学习材料唐玲出品专题三《溶液中的离子反应》测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ca:40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a）mL；C. 大于（50―a）mL；D. 大于a mL3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A． Na2SO4B． Na2CO3C． CH3COOH D． KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A． Na2CO3B． Al2(SO4)3C． K2SO4D． H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂｡ (红色) (黄色)浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥7．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L8. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：A．V1=V2=V3B．V1>V2>V3C．V3>V1>V2D．V1=V2<V39. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH10. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-11. 某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、S2-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO32-、CO32-12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化镁铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液13. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。

【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。

【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色( )A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。

【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。

NaCN溶液的pH 比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，但同浓度、同体积的HCN溶液和HClO溶液中和NaOH的能力相同。

专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )答案 A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。

考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2．(2017·徐州高二期中)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是( )A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1答案 D解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。

考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案 C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。