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教案[问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗?（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。
)［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率.[点击试题]下列物质中：①Na2SO4②Ba （OH)2 ③NaHCO3④NaBr ⑤Fe3O4⑥H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是;属于盐的是.[过］化学物质世界中,与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。
在今教案态度价值观探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识,培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献.重点胶体的重要性质和应用难点制备胶体的实验知识结构与板书设计三、胶体( colloid ）1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体) +3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应:光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳:在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐,是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢?在灯光下,有雾的夜晚，为何显得更加明亮。
今天我们重点先来研究胶体的性质。
［板书］三、胶体（colloid ）1、胶体的分类［投]（1)、根据分散质微粒组成的状况分类：［讲］如:Fe（OH）3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm~100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体.又如:淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时 化学反应速率学习目标核心素养建构1.掌握化学反应速率的定义及表示方法，能进行化学反应速率的计算与比较。
2.认识影响化学反应速率的因素，学会控制化学反应速率的常用方法。
[知 识 梳 理]一、化学反应速率1．含义：通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式：v ＝ΔcΔt ，式中各符号表示的意义：v ——表示化学反应速率。
Δc ——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L －1。
Δt ——时间，单位：s 、min 、h 。
3．单位：mol·L －1·s －1、mol·L －1·min －1、mol·L －1·h －1。
4．举例：在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：反应物或生成物 SO 2 O 2 SO 3 物质的量浓度变化(mol·L －1) 0.4 0.2 0.4 化学反应速率(mol·L －1·s －1)0.080.04 0.08化学反应速率之比2∶1∶2【自主思考】1．在描述反应速率时应指明是用哪种物质表示的速率，为什么？提示 在同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相同，这些速率的数值之比等于化学方程式中的计量数之比，故描述反应速率时应指明物质。
但无论用哪种物质表示，其意义是相同的，都表示该反应在这一时间段内反应的平均速率。
2．对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，数值之间有什么关系？提示 对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。
3．对于反应C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，能否用C 和H 2O 来表示该反应的化学反应速率？提示 该反应的化学反应速率不能用C 表示，可以用H 2O(g)表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
苏教版专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计【教材分析】本节课是苏教版化学必修2专题二第二单元《化学反应中的热量》第一课时。
能源是人类生存和发展的重要物质条件。
人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。
认识化学反应中能量变化最主要的表现形式为热量的释放与吸收。
注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
本节课内容我设计为两个课时，第一课时侧重放热反应和吸热反应的定义，以及化学反应中热量变化的原因，第二课时侧重热化学方程式的概念及书写。
【学情分析】从知识结构上看，高一年的学生已经掌握了一些化学反应的分类方法，如四种基本类型反应、氧化还原反应、离子反应等，尚未接触从能量角度来划分化学反应类型。
而生活经验及学习经验都告诉学生们：化学反应中存在能量的变化。
大部分学生对生活中的常识较感兴趣，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
学生非常迫切的想知道为什么会有这样的能量变化？作为新世纪学校高一的学生在学习习惯、学习方式及方法存在一些不足,因此能力不是很强。
班上大部分学生具备一定的自主学习能力,通过阅读教材,可以了解一些重要的知识点,但对重要知识点的理解还不能达到教学目标的要求,因而需要根据教材已有内容对事物进行亲身观察,提出问题并进行分析、讨论,最终得出结论,从而达到更高的教学效果.【教学理念】1、探索从生活走向化学，从化学走向社会的教学理念。
如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。
一极呢？【回答】根据物理学中的定义，在外电路中电流的方向与正电荷的移动方向相同，与负电荷的移动方向相反，因此Zn 片为电池的负极，铜片作为正极【提问】我们只要知道原电池的负极就可以了，剩下的一极就是原电池的正极，还可以根据那些特征确定原电池的负极呢？ 【板书】1、 从实验现象可判别正极2、电子的流出极是负极。
3、失电子极是负极。
4、发生氧化反应的一极【过渡】原电池的组成部分有哪些？那么原电池的形成条件是怎样的呢？改变试验的一个因子;【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：电机材料：同种电极;不同种电极；电解质溶液：电解质与非电解质；通络：闭合回路的形成。
暗示以此确定设计实验的探究方向。
【讲解】上面，我们通过实验探究了解了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的？也即原电池的构成条件是什么？ 【探究一】电极的探究AZ nCuH 2SO 4AZ nCH 2SO 4AZnZnH 2SO 4AZnF eH 2SO 4A CuCu H 2SO 4结论区别偏转电流表指针④③②①原电池不偏转偏转两极材料不同有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极不偏转偏转【实验结论】：【探究二】 溶液的探究指针偏转 指针偏转指针偏转指针不偏转 指针不偏转指针不偏转【练习】H 2SO 4 (aq)CuSO 4 (aq)ZnCu负极( ):.正极( ):.总反应式:.负极( ):.正极( ):.总反应式:.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn －2e -= Zn 2+Cu Cu 2++2e -= Cu Zn+Cu 2+= Zn 2 ++Cu Fe Fe －2e -= Fe 2+Ag 2H ++2e -= H 2↑Fe+2H += Fe 2+ +H 2↑Ie -e -I【讲解】通过以上的讨论，我们也可以抽象出原电池化学反应的本质是较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）【练习】题型1 原电池的判断题型2、原电池的工作原理2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，此金属是( )A 、Mg B.Fe C.Al D.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的A.不变 B 先变大后变小 C 逐渐变大题型3 利用原电池电极判断金属性强弱4、.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
必修二化学第二章教案设计
必修二化学第二章教案设计
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
教学目的：
1.了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。
2.了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。
1原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中E应。
2＋H2*①②③例题．A练习AC练习2．下列物质加入水中显著放热的是()
A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4NO3
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不
需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
例题．对于放热反应，下列说法正确的是()
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的`总能量等于产物H2OD．反应物H2和O2具有的能量相等
练习．已知反应X+Y=M+N)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的BCD．X和Y的总能量一定低于M和N巩固练习。
高中化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化教学设计（一课时）一、设计意图：化学能与热能相互转化，利用化学实验验证反应的放热、吸热及可能对应的现象。
从实验设计出发，让学生的明白定性和定量实验的区别，并能从既定的实验器材和药品入手，设计符合实验目的的小实验，并通过实验现象来验证实验目的。
二、课时任务：1、能用自己的语言从宏观和微观两个角度来表达：什么是放热反应和吸热反应？哪些是放热反应和吸热反应？2、能从定性角度来设计实验，借助实验现象来判断化学反应能量的转化；3、能从定量的角度来具体分析中和反应中和热测定中的影响因素，形成实验设计方案；三、教学环节：五步走引课：化学反应中一定伴随着能量的变化，那么能量的变化形式有哪些呢？主要的形式是什么呢？可否通过实验来验证呢？这就是今天我们要进行的内容。
环节一：温故知新，课内自学（时长：4分钟）1、化学反应中能量的转化方式有哪些？2、从微观和宏观角度分析什么是吸热反应、放热反应？3、预习后是否可以归纳：哪些类型的反应是吸热反应、哪些类型的反应是放热反应？有无特殊情况？设计目的：课前预习，课内自学，基本知识通过预习和课内自学能够完成。
教师协助：整理反应放热、吸热反应，引导学生从类型入手，加上特殊类型。
这样的知识整理成为体系。
环节二：实验设计流程的温习，完成指定药品的方案设计设问1：怎样设计实验来验证一个反应是放热反应（或吸热反应）实验设计流程先明确实验目的再确定实验原理再依据原理确定药品装置和操作程序结果处理（定性实验验证关注点为现象）给出定性结论学习任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的1-2个实验（演算本）（5分钟）。
展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）。
待选药品：教师协助：教师依据学生的设计，协助学生进行实验的展示。
引导学生观察实验现象并验证实验目的。
设计目的：敢设计、敢展示、敢表达，是我想实现的目的。
高中化学第二章化学反应与能量2.2 化学能与电能（第1课时）教案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应与能量2.2 化学能与电能（第1课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第二章化学反应与能量2.2 化学能与电能（第1课时）教案新人教版必修2的全部内容。
第二节化学能与电能(第一课时）（一）教材分析初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识,在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量.人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
由于学生之前没有电化学的基础,理解原电池原理有一定的难度.第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
原电池原理和组成条件是本节课的重点,原电池原理是本节课的难点。
第二课时的主要内容是：介绍几种常见的化学电源在社会生产中的应用.通过原电池和传统干电池（锌锰电池）初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。
激发学生科学知识的求知欲。
本节教材设置了大量的探究教学素材,富有深刻的自主探究教学思想内涵。
首先，原电池概念引入的演示实验2-4为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象（即学生遇到新的问题——冲突），就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设（试图用原有的认知结构去同化——解惑）；学生根据实验现象,经过严密的逻辑推理，得出相关结论(达到认知上的新平衡——感悟）；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个“科学探究”和“思考与交流”栏目，让学生自己探究讨论归纳出“组成原电池的条件”（促进学习者认知结构的不断发展——升华）;同时，课本插图“水果电池”,是本课时探究教学内容的应用和延伸(迁移和拓展-——发展）.（二)教学设计思路（1）教师创设情景，通过介绍材料（利用化学史实-—伏打电池的发明创设教学情景,提出关于化学能如何转化为电能的问题，沿着伏打发明电池的历程开始自主探究)。
【板书】结论：1.破坏化学键需吸收能量，而形成化学键要放出能量【讲解】25 C 101KPa时，1mol的H2断裂成2mol H会吸收436KJ 的热量。
称为H-H的键能。
【板书】键能：25 C 101kpa,将1mol化学键断裂成气态原子时所需要吸收的能量称为该化学键的键能，单位：KJ/mol.【讲解】键能越大，那么破坏该化学键需要的能量越大，该化学键不易被破坏，物质越稳定。
【板书】注意：键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。
［讲解］化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25c和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成ImolHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ 的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
［板书］注意：化学反应中旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量不相等，所以化学反应都会伴随着能量的变化！结论：2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
［［练习反馈］已知：拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
【分析】略［讲解］刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。
教案
吸收热量呢？
[投影小结]1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
［过］微观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；那么从宏观的角度又怎样对一个反应到底是放热还是吸热进行判断呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。
那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
[强调] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
[板书](2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差
[思考与交流]吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
[投影]图2-1水能、化学能对比示意图
［讲］水由高处向上流要释放能量，势能转换为动能，同理，反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量。
将水由低处送向高处需提供能量(电能转换为机械能，再转换为热能)，同理，反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收能量。
[板书]4、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
[过]我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。
我们开始研究化学能与热能的关系。
[板书]二、化学能与热能的相互转化
[讲]化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
[投影]吸放热与能量关系
教案
3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
4、放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应
吸热反应：C+CO
2；C+H
2
O；H
2
+CuO；B a(O H)
2
·8H
2
O +NH
4
Cl
Fe+H
2
O （g）；大部分分解反应
三、化学能的利用
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[复习]1．化学键与反应中能量变化关系？
2．反应吸放热与反应中能量关系？
[过]上一节我们从理论上对反应放吸热进行了探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的吸放热问题。
［板书］
二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化
1、基本的自然定律：
(1) 质量守恒定律
(2) 能量守恒定律
(3) 质能守恒定律
2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应
实验2-1 铝与盐酸反应中的能量变化
[投影实验2-1]实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入铝条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度
计测量溶液的温度，做好记录。
[讲]注意事项：铝与稀酸和弱酸反
应现象不明显，常常需要加热，所
以要选择强酸且浓度不要太低。
尽
量使用纯度好的铝条，反应前要用
砂纸打磨光亮，这样进行实验时，
用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
［投影小结］实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
[反思与评价]
（一）个人反思和总结
1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？
2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？
（二）组内交流和评价
1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？
2.在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？（三）组间交流和评价
1.当听完其他小组的汇报后，发现他们
实验结论：铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。
方程式：2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2
［板书］结论：铝与盐酸反应放热
实验2-2 B a(O H)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化[投影实验2-2]
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产
生，该气体能使湿润的紫
色石蕊试纸变蓝
有NH3气生成
用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的
玻璃片（或小木板）粘到
了烧杯底部
反应吸收热量使体
系温度降低，使水
结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在
盛有热水的烧杯上一会儿
再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化
反应完后移走烧杯上的多
孔塑料片，观察反应物
混合物成糊状有水生成
[讲]注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；
（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
［投影小结］方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们
的好？
2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？
[反思与评价]
1.整个实验中有哪些创新之处？
2.在实验过程中对你最有启迪的是什么？
HCl+KOH=KCl+H2O，H++ OH- = H2O
[讲]由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
［板书］结论：该反应是放热反应
3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
［思考与交流］如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置？
［讲］在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
［思考与交流］在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
［投影］（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a.浓度要越精确越好；
b.量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好
物学正在出现交叉和融合。
化学必将对生物与生命科学的发展做出更大的贡献。
［板书］三、化学能的利用
［投影］1、社会发展与能源利用（图2-3不同社会发展水平时期的人均耗能量）
［投影］2、人类利用能源的三个阶段
(1) 柴草时期：（图2-4中国古代制陶图）
[讲]柴草时期(火的发现至18世纪产业革命)以树枝杂草为主要能源。
其主要贡献是：(1) 推动了人类文明的进步(2) 钻木取火使人类告别了“茹毛饮血”的生活，熟食促进了人的进化(3) 陶瓷、炼铜、冶铁等化学工艺在烈火中诞生，促进物质文明。
［投影］(2) 化石能源时期：（图2-5汽车发动机汽缸中燃料燃烧）[讲]化石能源时期(18世纪中期至现代) 以煤、石油、天然气为主要能源。
主要贡献：(1) 促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，推动了近代产业革命。
(2) 推动了汽车、飞机等工业的发展，加速了现代工业化的过程。
［投影］(3) 多能源结构时期：
[讲]多能源结构时期，可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。
太阳能、氢能、核能、生物能、地悫地表能将成为能源家庭族的主要成员。
主要贡献：(1) 满足人们生产、生活所需的能源。
(2) 提高了能源的利用率(3) 最大限度地减少对环境的污染[小结] 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
化学物质中的化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
［自我评价］
1. 下列说法正确的是( )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
D. 吸收能量的反应都需要加热。
