北京市第三十九中学2019届高三化学上册期中试题

高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。

但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。

北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。

此题共21 道小题．每题 2 分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。

以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。

以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。

以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

北京市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA2. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸3. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（）A . 有机物A可以与氯气反应B . 有机物A与互为同分异构体C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣5. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤6. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A . 一定有SO42﹣B . 可能有SO42﹣或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32﹣二、解答题 (共5题；共33分)8. （9分） (2018高三下·潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。

上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

北京市2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Na、Al、S2﹣B . Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C . Cl2、HClO，MgD . O2、Cl﹣、Na+4. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收5. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）XY X RWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料8. （2分） W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣9. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小10. （2分）下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A . 粗铜板为阳极B . 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=CuD . 精铜的纯度可达99.95%～99.98%11. （2分）锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2 ．下列说法正确的是（）A . 该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2OB . 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC . 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D . 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小12. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣113. （2分） (2018高二下·海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑14. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列有关离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑B . 铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+C . Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+15. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量16. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . c 为阴极、d 为阳极C . 电解过程中，d 电极质量不变D . 电解过程中，氯离子浓度减小17. （2分） (2016·万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象 结论A 向装有Fe （NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊 析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上·简阳期中) 有一化学平衡：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+n ＞p+qB . 正反应吸热，m+n ＜p+qC . 正反应放热，m+n ＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q19. （2分） (2016高二上·吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1=△H2＜△H3D . △H1＜△H2=△H320. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West﹣inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A . O2﹣向电池的正极移动B . 有H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O二、填空题 (共4题；共29分)21. （6分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。

一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019届北京市高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数____________、选择题1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A •光导纤维遇强碱会“断路”B •从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C •钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D •绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是A • Na + ____________ B.HCO 3 - __________________ C.CO 3 2-________________ D.CI -3. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是A •根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaCIO溶液中能生成HCIOB. 金属钠可以通过电解熔融NaCI制得，推出金属铝可以通过电解熔融AICI 3 制得C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2 O 2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2 O 2D • CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 24. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是A. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO 2 +4HF=SiF 4 T +2H 2 OB. 明矶用于净水：Al 3+ +3H 2 O=AI (OH 3 J +3H +C. 纯碱去除油污：CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH -D. 氯气制备“ 84 ” 消毒液：CI 2 +2OH - =CI - +CIO - +H 2 O5. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A .汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO""$. N 2 +2CO 2B • 自然界中正常的雨水呈酸性：H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H ++HCO 3 -C • 用CaSO 4 治理盐碱地：CaSO 4 ( s) + Na 2 CO 3 (aq) CaCO 3 (s) +Na 2 SO 4 (aq)D • 用FeSO 4 除去酸性废水中Cr 2 O 7 2- : Cr 2 O 7 2- + Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2 O6. 高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

北京市朝阳区xx~xx第一学期高三年级期中练习化学试卷xx.112019年高三上学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C ．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。

为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质8．下列说法不正确．．．的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．OH—、CO32-、Na+B．SO42-、Cl—、NH4+ C．ClO—、HCO3—、K+ D．Br—、Fe2+、Ba2+11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。