2021年高三上学期第一次月考化学试题(II卷) Word版含答案

四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。

2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。

1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。

四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题,满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是() A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化8。

设N A为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是(）A.在溶液中分子数等于B. 在标况下，辛烷含共价键数为C。

已知的，将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为D. 跟过量反应时，转移电子数为9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A。

简单离子半径:B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C。

气态氢化物的热稳定性：D。

最高价氧化物的水化物的酸性：10．下列实验方案不能达到实验目的的是（)A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO211．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12．高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。

第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为N A B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH- 数目为 0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是2 2 2 2 A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应6. 反应 M n O + 4 H Cl(浓) Δ M n Cl + Cl ↑ +2 H O 量之比是 中，氧化产物与还原产物的物质的 A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a 、b 、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用 Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO2-+Cl2+H2O = 2HSO-+2Cl-+SO2-3 3 4B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH++OH －=NH3·H2O9. 下列离子在溶液中能共存，加OH- 有沉淀析出，加H+能放出气体的是- 2+ + - -A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3B. Ba 、K 、Cl 、NO3+ 2- -+ 2+ - 2-C. Ba2+、NH4 、CO3、NO3D. Na 、Cu 、Cl 、SO410. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

2021.12绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题化学命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。

下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。

青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2．下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A Na2CO3苏打盐常用于治疗胃酸过多B CuSO4·5H2O 胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液5．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2转移的电子数为0.1N AB ．0.1mol·L ﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 24-数目就是0.3N A C ．标准状况下，4.48L H 2O 中含有质子数为2N A 个 D ．100mL 12mol·L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.6N A 6．现有100mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液，对该试剂理解正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 2、Mg 2+、Cl －、H 2O B ．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl －)＝2.0 mol·L ﹣1 C ．该溶液比200mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液导电性小得多 D ．该溶液与 100mL 1.0 mol·L ﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl －)相等7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。

2021-2022学年度高三上学期第一次月考化学试卷命题：高三化学备课组审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．化学与生活、生产亲密相关，下列有关说法错误的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动供应能量C．食盐、糖、醋可作调味剂，不行用作食品防腐剂D．船帕外壳装上锌块防腐，接受的是牺牲阳极的阴极爱护法2．下列说法正确的是（）A．乙醇分子的比例模型：B．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．很多国家格外重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水3． NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5NAB．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，得到CO2分子数目大于0.6N AD．密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3，气体分子数削减2N A4．下列关于物质分类的说法，正确的是( )A．纯洁物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．pH＝13的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、HS－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4、NO－3D．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－36．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O7．羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。

试卷类型： A 2021年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Na-23；Fe-56；Mg-24；S-32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共24分。

7、下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．质量数为16的氧原子：C．次氯酸的结构式为：H－Cl－O D．乙酸的分子比例模型图为：8、下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－9、1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。

下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17 g 1H216O2中含有的中子数约为8×6.02×1023B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023 D．0.5 L 0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×102310、下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O＝M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－＝M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的酸性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀11、在元素周期表中位于金属和非金属元素的分界处，容易找到的元素是（）A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素12.下列说法正确的是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物；②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素；④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污；⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色原理相同；⑥压缩天然气和液化石油气的主要成分均属于碳氢化合物。

2021年高三上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题本卷共16道小题，每小题3分，共48分．每题只有一个正确选项．1．下列电池属于二次电池的是（）A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．A B．B C．C D．D2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应溶液，下列说法正确的是（）4．关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]5．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）可能不相等8．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动9．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量11．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变12．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100二、非选择题，共52分）17．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水，NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用代数式表示）．附表：溶解度表10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g18．以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）．A．草酸（HOOC﹣COOH）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4．）与CO2反应制备合成气．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol 为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是（填字母）．A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC﹣COOCH3+2H2O⇌2CH3OH+HOOC﹣COOH ①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：．②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是（填字母）．A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为．19．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气﹣氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．①已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是．②氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式．（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在极（填阴或阳）生成，生成ClO3﹣的电极反应式为．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、1mol ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16﹣2所示①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）．②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．20．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收 a kJ请回答：①c1c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•S）（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）△H ＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．xx学年山东省德州市某中学高三（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题本卷共16道小题，每小题3分，共48分．每题只有一个正确选项．1．下列电池属于二次电池的是（）A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，由此分析解答．【解答】解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故选C．2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ；B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出；C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应；D、Cl﹣向负极移动．【解答】解：A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；D、Cl﹣向负极移动，则向左池移动，故D错误；故选A．3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子；D．铝的表面易形成致密的氧化膜．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误．故选D．4．关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1．【解答】解：A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1，所以关系式为：c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选；C．5．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．【解答】解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．6．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④【考点】化学平衡的影响因素．【分析】N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反应是放热反应，是气体体积缩小的反应，结合外界条件对平衡的影响来综合分析．【解答】解：①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；故选A．7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）可能不相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微大些；B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小；D、如果HA是弱酸，且二者浓度相等，则HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）不相等．【解答】解：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，故B错误；C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C正确；D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；故选B．8．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；C、根据两溶液中电荷守恒分析解答；D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．【解答】解：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH﹣）的值增大，故A 正确；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；C、氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH ﹣），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；D、水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；故选C．9．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能【考点】化学电源新型电池．【分析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，以此判断；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能．【解答】解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，故B正确；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C错误；D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误．故选B．10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题．【解答】解：A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确．故选D．11．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．溶液中阳离子向正极移动；B．图1为原电池，图2为电解池；C．电镀池中镀层金属做阳极，镀件做阴极；D．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A．铜、锌形成原电池，锌的活泼性大于铜，所以锌为负极，铜为正极，原电池中阳离子移向正极，所以盐桥内的K+移向CuSO4溶液，故A正确；B．图1为原电池，是将化学能转化为电能的装置，图2为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C．若装置②用于铁棒镀铜，铜为镀层金属，应做阳极，所以N为铜棒，故C错误；D．电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选：A．12．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大【考点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．【分析】A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子；B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，；C、溶液中电荷守恒分析判断；D、加水稀释促进水解，离子浓度减小；【解答】解：A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式为：NaHX═Na++HX﹣，故A错误；B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，HX﹣的电离程度小于HX ﹣的水解程度正确，故B正确；C、溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX ﹣）+2c（X2﹣），故C错误；D、加水稀释促进水解，c（HX﹣）离子浓度减小，故D错误；故选B．14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选B．15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B、因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，故选：C．16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．【解答】解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）0.1 0.2 0变化量（mol/L）0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L）0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．二、非选择题，共52分）17．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为×100%（用代数式表示）．附表：溶解度表10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）根据溶解度分别求出10mL水（20℃）分别溶解的Na2CO3、NaHCO3固体与0.5g作比较分析；（3）分析表1的数据得出：T1/℃，Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水温度降低；（4）需探究盐酸溶于水温度的变化；（5）A．分析表1的数据得出NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应；B．Na2CO3和NaHCO3固体二者与酸反应的快慢不同；C．从温度变化可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关．。

银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活密切联系。

下列性质与应用对应关系错误的是8Ａ．干冰、盐酸都是电解质Ｂ． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物Ｃ．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应Ｄ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c（H+）/ c（OH-）=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+Ｂ．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-Ｃ．将NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OＤ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。