11.25学案十七 盐类水解3

高二化学教案盐类水解（精选3篇）教案一：盐类水解的基本概念学习目标：1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；3. 理解盐类水解的原理和影响因素。

教学重点：1. 盐类水解反应的常见类型和特点；2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理和影响因素。

教学准备：教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。

教学过程：Step 1：引入通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。

举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？Step 2：概念讲解通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。

并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。

Step 3：常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。

每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。

Step 4：盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。

强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。

Step 5：实验演示进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。

Step 6：讨论与总结让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。

Step 7：作业布置布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。

教案二：酸性盐的水解实验学习目标：1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型；2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件；3. 通过实验演示，观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。

教学重点：1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件；2. 实验观察和数据记录。

2023年高三化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类的水解反应1. 教学目标a. 了解盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 掌握常见盐类的水解反应。

c. 运用所学知识解释盐类的酸碱性质。

d. 培养学生观察、实验和探究的能力。

2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 常见盐类的水解反应。

c. 盐类酸碱性质的解释。

3. 教学过程a. 介绍盐类的水解反应及其化学方程式。

i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。

ii. 盐类的水解反应可以用化学方程式表示，例如：NaCl + H2O → NaOH + HCl。

b. 讲解常见盐类的水解反应。

i. 钠盐的水解：NaCl + H2O → NaOH + HCl。

ii. 铵盐的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。

iii. 碱金属盐的水解：KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + HCl。

c. 探究盐类酸碱性质的解释。

i. 盐类的酸碱性质可以通过水解反应来解释。

ii. 水解生成的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性，而水解生成的氯离子（Cl-）使溶液呈酸性。

iii. 例如，NaCl水解生成的氯离子会使溶液呈酸性。

4. 实验操作a. 选取一些常见的盐类进行水解反应的实验观察。

b. 根据实验结果，解释盐类的酸碱性质。

5. 总结提高a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 总结常见盐类的水解反应。

c. 总结盐类的酸碱性质的解释。

教案二：盐类的水解反应实验1. 教学目标a. 理解盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 学会设计并进行盐类水解反应的实验。

c. 观察实验现象，分析实验结果。

2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 盐类水解反应的实验设计和操作。

3. 教学过程a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。

i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。

高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。

2.掌握盐类的水解方程式和产物。

3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。

教学重点：盐类的水解方程式和产物。

教学难点：盐类的水解规律。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。

实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。

Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。

Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。

Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。

Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。

教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。

教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。

2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。

实验器材：试管，玻璃棒，滴管。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。

2．强碱弱酸盐的水解。

(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。

(2). 醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。

[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2. 强酸弱碱盐的水解.(1) 硫酸铝的水解.[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。

主备人：使用人：课题：选修 4 第 3 章第 2 节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）课型：复习课教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作探究、多媒体辅助教学目标： 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.掌握盐类水解的规律。

内容分析：盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。

教学过程：环节教师活动学Th活动设计意图考点解读盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。

阅读明确高考考查方向。

自我诊断1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①H C l+H2O H3O++C l-完成习题检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。

②Zn C l2+2H2O Zn(O H)2+2H C l③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④A l2(C O3)3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2C O3引导学生主动探究A．①②B．③④C．①②④D．全部学生思考2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（）A．N a2C O3N a H C O3N a C l N H4C lB．N a2C O3N a H C O3N H4C l N a C lC．(N H4)2S O4N H4C l N a N O3N a2SD．N H4C l(N H4)2S O4N a2S N a N O3问题探究1. N H4C l和C H3C OO N a在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？知识梳理要点精讲CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－+H2O OH- + H+CH3COOH回顾相关知使学生深刻理CH3COONa＋H2O CH3COOH ＋NaOH盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱识点，完成填空。

第三节以FeCl3为例认识盐类水解应用学案任务一FeCl3的净水效果FeCl3遇水发生水解反应，写出其对应的反应方程式：化学方程式：__________________________________________；离子方程式：__________________________________________；此时溶液呈_______性。

提高FeCl3净水效果的措施：__________________________________________。

明矾(KAl(SO4)2)，也是常用的净水剂，原理与FeCl3类似，请写出该过程中涉及的离子反应方程式：_____________________________________________。

任务二FeCl3的制取、储存1.FeCl3溶液长期放置会产生红棕色Fe(OH)3沉淀，请结合离子方程式说明产生这一现象的原因。

化学方程式：_________________________________________________。

原理：_________________________________________________________________________。

储存方法：_________________________________________________。

2.FeCl3固体的制备甲同学：将氯化铁溶液，加热浓缩、冷却结晶，得到黄色晶体(FeCl3·6H2O) 。

乙同学：将氯化铁溶液，蒸干、灼烧，得到红棕色粉末(Fe2O3)。

请你用所学的知识，结合实验现象，请解释乙同学为什么会得到Fe2O3？（提示：难容碱固体受热分解为其相应氧化物。

)方程式：__________________________________，__________________________________ 原理：_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________左边是某些盐溶液蒸干灼烧后得到的固体，试总结出相应规律：_________________________________________________________________________________________________________3.实验改进甲同学：在实验中得到的是FeCl 3·6H 2O 。

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。

【课前自主学习】一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈性2. 水溶液呈性3. 水溶液呈性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．NH4Cl溶液：水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.2．CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:1．概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。

2．特征①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。

【试一试】1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A ．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。

2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。

高二化学(盐类水解3)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《第三节盐类的水解》第3课时导学案编写人：胡兆华审核人：高二化学组编写时间：2012- 10-10班级：组号：姓名：等级：【学习目标】1.知道影响盐溶液的酸碱性强弱的内因。

2.学会判断盐溶液中各微粒浓度的大小。

【学法指导】探究、类比、推导、归纳一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.答案：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.答案：。

点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.答案：点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）2（4）二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.答案：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。

《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念。

2、掌握盐类水解的实质和规律。

3、学会判断盐溶液的酸碱性。

4、了解盐类水解的影响因素。

二、知识梳理1、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

例如：CH₃COONa 溶于水时，CH₃COO⁻与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH，使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。

2、盐类水解的实质盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

（1）强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。

（2）强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。

（3）强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸阴离子水解，溶液呈碱性。

4、盐类水解的离子方程式书写（1）一般形式：弱离子＋水弱电解质＋ H⁺（或 OH⁻）例如：CH₃COO⁻＋ H₂O CH₃COOH ＋ OH⁻（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

例如：CO₃²⁻＋ H₂O HCO₃⁻＋ OH⁻HCO₃⁻＋ H₂O H₂CO₃＋ OH⁻5、盐溶液酸碱性的判断（1）根据盐的类型判断：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

（2）根据水解程度判断：相同浓度的不同盐溶液，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。

三、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。

2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。

因为水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即促进水解。

（2）浓度：①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。

②减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。