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2019年高中化学 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量课时训练 鲁科

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1.3化学中常用的物理量—物质的量

1.3化学中常用的物理量—物质的量

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。

（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。

（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。

3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。

4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。

2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。

影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。

2.在标况下的特例，也是近似值。

3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。

3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。

2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册1

2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册1

第1课时 物质的量的单位——摩尔[知 识 梳 理]知识点一 物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来，完成下列知识点我相信你就会知道： 1．物质的量七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位：符号为n ，单位为摩尔。

2．摩尔3．阿伏加德罗常数 →人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”，一双指“2”提醒：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是指同种“粒子”，如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。

知识点二摩尔质量我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测量铁的质量来确定它的物质的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？提醒：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是 g/mol，物质的质量单位是 g，二者的意义不同。

微判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

( )(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

( )(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。

( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

( )(6)H2O的摩尔质量(以g·mol－1为单位)在数值上等于18。

( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√微训练1．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。

化学中常用的物理量 物质的量(第一课时)


n = m— M
【例4】①CO2的相对分子质量是___4_4____， 其摩尔质量是__4_4_g_·__m__o_l_-_1 。 ②0.5molH2的质量为 __1___ g； 16g H2的物质的量为 8 mol。 ③4 g NaOH的物质的量为____0_._1_m__o_l_，
0.3molNaOH的质量为____1_2__g______。
2、定义：是衡量_物__质__所__含__微__观__粒__子__多_ 少 的物理量，
表示含有 一定数目粒子的集合，符号为n
但不是个数，是一个“堆量”
质量、体积---- n ---微粒个数
3、单位：摩尔，简称摩，符号 mol
【注意事项】 1.“物质的量”是一个专有名词，不能拆分 2.物质的量及其单位只适用于描述微观粒子 3.用“摩尔”表示微粒时必须指明微粒种类
思考： 1mol H2含____N_A_个H2 3 mol H2含__3_N_A__个H2 5 mol H2含__5_N_A__个H2 n mol H2含__n_N_A__个H2
4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 微粒数（N）之间的关系式为：___________
N = n ·NA
n = —N NA
【例2】下列表示不正确的是_⑦__⑨__⑩___ ①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③1/2mol Fe3+ ④1mol e- ⑤0.3 mol SO42- ⑥0.5mol中子 ⑦0.1mol氢 ⑧1mol H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol蚂蚁
二、阿伏伽德罗常数 1、概念:__6_.0_2__2_1_4_0_7_6_×__1_0_2_3_m__o_l_-1____ 称为阿伏加德罗常数。国际上规定， 1mol包含 6.02214076×1023个基本单元。实验表明，1mol 粒子集体所含的粒子数与 __0_._0_1_2_k_g_1_2_C_原__子___ 中所含的碳原子数相同，约为_6_.0_2_×__1_0_23 2、符号为____N_A________ 3、数值及单位：___6_._0_2_×__1_0_2_3_m_o__l-_1 _____

第三节化学中常用的物理量-物质的量：第一课时


2.气体摩尔体积
符号: Vm
定 义: 一定的温度和压强下,单位物质的量 的气体所占的体积. V （气体体积） 定义式： （气体摩尔体积）Vm = n（物质的量） 单位： L· mol-1 数值：一定的温度、压强下， Vm是定值。标
况下(STP,0
℃、101kPa
）Vm = 22.4 L· mol-1
练
习：
1. 3.01×1023个O2，其物质的量是多少? 2. 9.03×1023个Fe，其物质的量是多少?
物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数
（符号为N）之间的关系：
微粒数
n=
物质的量
N NA
阿佛加德罗常数
两个变式 (1)N=n • NA (2)NA= N/n
1.2041024
6.021023
第三节 化学中常用的物理量
——物质的量
17
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量：
46g 36g 2个 40g 2个 2g 1个
微粒数： 2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
想一想? 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时 的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量 一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
注意： Vm只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
练
习：
• 1. 标准状况下，33.6L氧气的物质 的量是多少？ • 2.标准状况下，2mol H2的体积为多 少？
71
6.021023
22.4
课堂小结
气体的体积 V L


物质的质量 m g

高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册


概念
应用注意事项
NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数，实验表明 NA 的数 阿伏加德 值约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA 来表示， 罗常数 也可以用 6.02×1023 mol－1 表示。如 1 mol O2 含有氧分子数为
NA 个或 6.02×1023 个 (1)适用于任何一种微观粒子。
D 项错误。
答案：B
2．已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022，则此气体的摩尔质量为
A．64 g·mol－1
B．64 mol
()
C．64 g
D．32 g·mol－1
解析：法一：分子数
N ＝ 3.01×1022 ， 则 此 气 体 的 物 质 的 量
n
＝
N NA
＝
6.023×.011×02310m22ol－1＝0.05 mol，摩尔质量 M＝mn ＝0.035.2mgol＝64 g·mol－1。
H2SO4 中含 7 mol 原子，故 0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA，B 正
确 ； n(H2O) ＝ 1 mol ， 其 质 子 的 物 质 的 量 为 10 mol ， C 错 误 ； n(A)＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－1
＝0.5 mol，M＝mn ＝0.252mgol＝44 g·mol－1，其单位不是“g”，
分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。

高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文


6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
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2019年高中化学第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量和摩尔质量课时训练鲁科版必修1
水平测试
1．下列表述不正确的是( )
A．1 mol H
2 B．1 mol CO
2
C．1 mol Na＋ D．1 mol小米
解析：物质的量是用来表示微观粒子的，不能用来表示宏观物质。

答案：D
2．下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
解析：①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②中，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子；③中，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1；④中，H的摩尔质量为1 g·mol－1；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同；⑥中，1 mol碳和2 mol 氧均未指明粒子种类。

答案：D
3．下列关于Cl2的说法正确的是( )
A．1 mol Cl2含有N A个Cl原子
B．1 mol Cl2含有N A个Cl2分子
C．1 mol Cl2与1 mol H2反应，会生成1 mol HCl
D．1 mol Cl2与1 mol Na充分反应，会生成2 mol NaCl
解析：1 mol Cl2含有2N A个Cl原子，故A项错误；1 mol Cl2与1 mol H2反应，会生成2 mol HCl，故C项错误；1 mol Cl2与1 mol Na充分反应，会生成1 mol NaCl，故D 项错误。

答案：B
4．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：由关系式：Na2SO4～2Na＋可知0.5 mol Na2SO4中含 1 mol Na＋，
N
()23
+1 mol NA 6.02Na 10
==⨯
答案：B
5．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法正确的是( ) A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1
解析：由n (SO 2)＝n (SO 3)，得N (SO 2)∶N (SO 3)＝1∶1；A 项，应为1∶1；C 项，应为3∶4；D 项，m (SO 2)∶m (SO 3)＝M (SO 2)∶M (SO 3)＝64∶80＝4∶5。

答案：B
6．(双选题)设一个12
C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A mol －1
，则R 的相对原子质量可以表示为( )
A ．12a /b
B ．12b /a
C ．bN A
D ．aN A
解析： ()bg 12b
r R =
=
1g 2
M a a ，故B 项正确；()()()A Ag A -1
R =g
=,r R =R =mol
M M M N N N b b b ，故C 项正确
答案：BC
7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．28 g 氮气含有的原子数为N A
B ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A
C ．1 mol O 2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量
D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等
解析：28 g 氮气含有N 2分子28 g
28 g·mol －1===1
mol ，即2 mol 氮原子，故A 项错误；4 g 金属钙为 4 g 40 g·mol
－1＝0.1 mol ，Ca －2e －
===
Ca 2＋
，故4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为故B 错误；1 mol
答案：D
8．填写下列表格。

解析：
()()()()()()()2
2
23
-1
23
22
-1
23
-1
2
2
4
4
-1
23
-1
2-1
214g
=N2=
=0.5mol,
28g mol-1
N =0.5 mol 6.02=3.01;
n ==0.05 mol,m =0.05mol 98g =4.9g;
H O =18 g ,H O 0.5 mol 6.02=3.28g
mol
N 10 mol
103.0110SO SO mol H H 6.0210mol
mol 10 mol ⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯M N M N ,n ()2
23
-1
01,H O =0.5 mol 18g =9 g 10 mol ⨯⨯。

m
答案：3.01×1023 0.5 28 4.9 0.05 98 3.01×1023
9 18
素能提高
1．(双选题)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数约是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×1023 mol－1
解析：阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数，符号为N A，近似为6.02×1023 mol－1，故B、D两项正确。

答案：BD
2．下列量的各物质含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3②4 g氦气③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol Na3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
解析：分别计算各物质中所含原子的物质的量大小顺序即原子个数顺序。

①中原子总数0.5 mol×4＝2 mol；②中原子4 g/4 g·mol－1＝1 mol；③中原子9 g/18 g·mol－1×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol；故答案选择A项。

答案：A
3．已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________；②其中所含Cl－物质的量之比为______________；③若将三种溶液混合后n(Cl－)＝1 mol，则三种溶质的质量为________。

解析：溶液钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝
23 g
23 g·mol－1∶
16 g
24 g·mol－1
∶
9 g
27 g·mol－1
＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝
3∶2∶1，所含n(Cl－)之比为3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3，设：n(NaCl)＝3a mol，n(MgCl2)＝2a mol，n(AlCl3)＝a mol，由题意可得：3a mol＋2a mol×2＋a mol×3＝10a mol＝1 mol，故a＝0.1。

混合物质量m＝0.3 mol×58.5 g·mo l－1＋0.2 mol×95 g·mol－1＋0.1 mol×133.5 g·mol－1＝49.9 g。

答案：①3∶2∶1②3∶4∶3③49.9 g Sr 29892 74C4 瓄25873 6511 攑[ 28637 6FDD 濝t:20153 4EB9 亹I36589 8EED 軭28999 7147 煇P。