33盐类的水解(导学案)

第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。

②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。

③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。

2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。

②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。

3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。

难点：盐类水解的本质。

【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐溶液呈现酸碱性的原因。

2.认识盐类水解的原理，理解盐类水解的实质及规律。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

盐溶液的酸碱性1．探究盐溶液的酸碱性将广范pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。

完成下表。

2.(1)NH4Cl溶液NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋3CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。

②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。

( )(2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。

( )(3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。

( )(4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液就会呈现酸碱性。

( )(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)FeCl3溶液：______，____________________________________________。

(2)NaClO溶液：______，___________________________________________。

答案：(1)酸性 Fe3＋和OH－结合生成弱碱Fe (OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性(2)碱性ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系2.2434常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】1. 理解什么是盐类的水解。

2. 了解盐类发生水解的条件3. 了解盐类水解的本质4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。

【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。

②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】1、盐可以看成是反应除水之外的产物。

根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。

2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。

3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）12、根据实验可以得到什么结论？3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。

4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？34、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。

但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。

第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。

盐类的水解导学案（第一课时）冯彩凤【学习目标】1、知道盐类水解的原理，能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

3、能在思考分析过程中倾听他人意见, 相互启发, 体会到合作交流的重要。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【问题导学】我们知道酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，纯水呈中性，溶液的酸碱性的根本原因是什么？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性根据所测PH，判断以下盐溶液的酸碱性二、盐溶液酸碱性的原因1、强酸弱碱盐问题一、NH4C1电离时并没有H+或OH-，为什么其溶液会呈碱性呢，你能从溶液酸碱性本质的角度加以分析，合理解释NH4C1溶液呈碱性的原因吗？（小组合作学习，适当提示：从NH4C1溶液中存在的微粒角度加以分析）问题二、Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因：盐完全电离：水部分电离：解释：Al2(SO4)3溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，使水的电离平衡向方向移动，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。

【小结】你能总结出什么样的盐溶液显酸性,显酸性的原因是什么？2．强碱弱酸盐问题：CH3COONa溶液呈碱性的原因：【小结】什么样的盐溶液显碱性，显碱性的原因是什么？3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因三、盐类的水解：定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ _、可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。

叫做盐类的水解表达式：盐+水酸+碱△H0结果：强酸弱碱盐水解显性强碱弱酸盐水解显性强酸强碱盐不水解显性【合作探究】请总结出盐类水解的条件及实质【总结】盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

【自我检测】1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCl 按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：A、①>③>②B、③>②>①C、①>②>③D、②>①>③2、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍3、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C. Na2CO3溶液D.KNO3溶液4、判断以下溶液的酸碱性1、NaF溶液2、K2S溶液3、CuCl2溶液4、NH4Cl溶液5、Na2SO4溶液6、KNO3溶液5、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl35、PH=11的NaOH与Na2CO3溶液中水电离产生的c(OH-)各是多少？。

《盐类的水解》导学案洪都中学化学组（第一课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】(课本第54页)什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH—）的差异呢？【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电3CH3OONa=== Na+ + CH3OO—+ CH3COOHH2O OH—+ H+①总的离子方程式②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。

C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

【讨论】3：NH 4Cl 溶液为什么显酸性 ？ NH 4Cl = Cl — + NH 4++ NH3•H2OH 2O H + + OH —（1）总的离子方程式（2）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。

C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。

【讨论】4. NaCl 溶液为什么显中性 ？溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。

《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。

2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。

【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。

2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。

3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。

【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。

【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。

第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。

当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。

第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。

影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。

以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。

( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。

( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。

( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。

( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。

( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。

加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。

高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。

一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。

三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。

溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。

2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。

(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。

四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。