九年级化学原子相对原子质量

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2022年秋沪教版九年级化学全册相对原子质量课件

[说明] ①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 ②原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量≈ 质子数＋中子数。
第1节构成物质的基本微粒
2．相对分子质量(Mr)等于构成分子的___各__原_子__的相对原子质量 (Ar)的___总__和___。 [说明] 相对分子质量的单位也为“1”，省略不写。
2022年秋沪教版九年级化学全册相对原子质量
课件
第3章物质构成的奥秘
第4课时相对原子质量
问题导学新知学习课堂反馈
第1节构成物质的基本微粒
问题导学
第1节构成物质的基本微粒
新知学习
知识点相对原子质量和相对分子质量
1．相对原子质量＝一种一碳个原原子子的的质质量量（（kkgg））×112
B.1b2a
C.ba
D.1m2ab
第1节构成物质的基本微粒
2．质子和中子的质量跟相对原子质量的标准相比较，均约等于 1。电
子的质量很小，约为质子质量的18136，所以原子的质量主要集中在原
子核上。已知质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量为 a kg，m 个 A
原子的质量为 b kg，则 A 原子的相对原子质量为( D )
A.1a2b
第1节构成物质的基本微粒
[问题探究]
1 12
我们是以一种碳原子的质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。你能否根据此定义计算出氧原子的相对原子质量？
[思考交流]
第1节构成物质的基本微粒
[归纳提升]
通过相对原子质量的计算方法，算出的各种原子的相对质量均为整数值或接近整数值，计算方便。
相对原子质量
某原子的相对原子质量＝该原子一个原子的质量（kg）一种碳原子的质量（kg）的1 1 2

化学人教版九年级上册相对原子质量

相对原子质量学习目标知道相对原子质量的含义以及采用相对原子质量的意义和方法学会查相对原子质量表教学重点相对原子质量含义的理解教学难点相对原子质量的应用教学过程导入请同学们观察下面的数据:氢原子的质量：m(H)=1.67×10-27=1.67÷1000 000 000 000 000 000 000 000 000氧原子的质量：m(O)=2.657×10-26=2.657÷100 000 000 000 000 000 000 000 000看了数据，你有何感想？由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。

这就是我们今天所要学习的内容：板书：相对原子质量一，自学质疑请同学们阅读课本P56内容，回答下列问题：1.相对原子质量的标准是怎样选定的？2.相对原子质量的含义？3.下列有关相对原子质量的说法，正确的是（）A相对原子质量就是原子质量B相对原子质量是以碳-12的质量为标准C通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位D由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量4 碳的相对原子质量是（）A 12gB 12C 1.66×10-27KgD1/12 g 5 从课本表3-2你能得出：原子质量（）质子质量（）中子质量6从附录II 中查出氮硫氯钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。

二合作释疑1 求某原子的相对原子质量（1）定义法：Ar=1212-原子质量的一种碳一个某原子的质量= 标准一个某原子的质量 = 1027-66.1 一个某原子的质量例如：求Ar(O)=( )学生板书求质子,中子的相对质量Ar(一个质子) ,Ar(一个中子) .（2）近似求法：Ar ≈ 质子数＋中子数学会了相对原子质量的求法，利用它来解决一些简单的问题。

三巩固提升1 能力培养与测试中42页选择题第1题2 某种氯原子的质量为mkg ，一个标准碳原子的质量为nkg ，则这种氯原子的相对原子质量是（）A m/12B 12m /nC 12/mn D12n /m 3 课本58页第5题课堂小结布置作业：课本58页 4 6 两题板书设计：相对原子质量一，相对原子质量的含义Ar==12112-原子质量的一种碳一个某原子的质量一个某原子的质量 =1027-66.1二，求法1，定义法2，近似求法：Ar ≈质子数＋中子数由上式得出：中子数=Ar－质子数。

人教版九年级化学上册3.2.3《相对原子质量》ppt课件

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一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。

人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量说课稿

人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版化学九年级上册3.2节，主题为“原子的结构—相对原子质量”。在我国的化学课程体系中，本节内容是承上启下的重要一环。它在上册的前两章中，学生已经学习了物质的组成、分类以及化学方程式的书写等基本知识。在此基础上，本节课将引导学生进一步了解原子的结构，并引入相对原子质量的概念，为后续学习元素周期表、化学键等打下基础。
主要知识点包括：原子的基本结构，包括原子核和电子云；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子组成；相对原子质量的概念及其计算方法；常见元素的相对原子质量。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：
（1）了解原子的基本结构，知道原子核和电子云的组成。
（2）掌握相对原子质量的概念，能正确计算常见元素的相对原子质量。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，具有强烈的好奇心和求知欲。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解较为复杂的科学概念。此外，学生对化学学科的兴趣较为浓厚，喜欢通过实验和观察来探索未知。
然而，学生的学习习惯参差不齐，部分学生可能缺乏自主学习能力和合作学习能力，需要教师在教学中加以引导和培养。
选择这些方法的理论依据是：建构主义学习理论认为，学生是主动的知识建构者，而非被动的信息接受者。通过探究和实验，学生可以在实际操作中发现问题、解决问题，从而更好地构建知识体系。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.教具：原子结构模型、元素周期表等实物教具，帮助学生直观地理解原子结构和相对原子质量的概念。
3.视频资料展示：播放关于原子结构的科普视频，让学生在视觉和听觉上对原子结构有一个直观的认识，进而引发学习兴趣。

初中化学人教版九年级上册相对原子质量

分子的相对质量该如何计算？
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、
Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
• 【知识新授】 • 1.相对分子质量的计算：相对分子质量=∑（相对原子质量*原子个数）
例：氧气的相对分子质量= 例：水的相对分子质量= 例：高锰酸钾的相对分子质量= 例：硫酸铝的相对分子质量= 例：两个水分子的相对分子质量=
4. ①36g水中含有多少氧元素？
②电解36g水，连接电源正极的试管内产生多少质量的什么气体？(列出符号表达式分析)
分析此两题，结合你所学的化学知识，你有何感想？
31.6g高锰酸钾所含氧元素和加热分解31.6g高锰酸钾产生的氧气的质量是否一样？
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
2.分子中各原子个数比的计算
例：水分子中各原子个数比= 例：高锰酸钾分子中个原子个数比= 例：硫酸铝分子中各原子个数比= 例：两个水分子中个原子个数比=
5.物质中，某元素的质量
某元素的质量
=该元素的质量分数 * 该物质的质量
注意元素之间的对应关系，元素与物质的对应关系
例：18g水中氢元素的质量= 例：316g高锰酸钾中氧元素质量= 例：34.2g硫酸铝中铝元素质量=
Hale Waihona Puke 相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55

九年级相对原子质量

2、已知原子的质子数，中子数，可以确定它的( A ) A、相对原子质量 B、原子质量
小结
三个知道相对原子质量的途径： 1. 定义 2. 质子数和中子数 3. 元素周期表
一．相对原子质量的概念和计算二．相对分子质量三．元素质量分数和计算
相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和就是其相对分子质量。
解： mSO2=
硫元素在二氧化硫中的质量分数 32g 50%
=
= 64g 答：二氧化硫的质量是64g。
若已知化合物的质量，求化合物中某元素的质量？
化合物中某元素的质量=
化合物的质量× 某元素在化合物中的质量分数
练一练已知二氧化硫质量是64g，求硫元素的质量？
2.2.2 求化学式
2.2.2.1 根据元素质量比求化学式元素的质量比除以各自的相对原子质量=原子个数比例：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求该氧化物的化学式? 氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=（7/14）：（20/16）=2:5 所以该氧化物的化学式为N2O5
练一练
求硫酸铝中铝元素与氧元素的质量比
2. 元素的质量分数
质量分数就是物质中某成分的质量在总质量中所占的比例注意：某成分 1. 可以是某种元素 2. 可以是化合物中的某一部分（如CuSO4·5H2O） 3. 可以是混合物中的某物质
2.1 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数= （元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100% 例：求SO2中氧元素的质量分数
（1）164
（2）30：3：8
（3）73.2%
（4）3.2
2.3 混合物中质量分数的计算
2.3.1 混合物中某物质质量分数混合物中某物质质量分数=该物质质量/混合物总质量×100%

九年级化学相对原子质量怎么算

相对原子质量怎么算相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数+中子数。

对相对原子质量的理解：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。

②相对原子质最有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。

③相对原子质≈质子数+中子数，只是约等于，可以用于计算。

④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。

⑤只是用这种碳原子实际质量的1/12，而不是这种碳原子的质量。

相对原子质量的计算公式相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC≈原子核质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC=质子数+中子数相对原子质量定义：某原子的相对原子质量=某原子的相对原子质量（Ar）=计算方法（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。

然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。

如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。

这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

化学元素的相对原子质量表

化学元素的相对原子质量表以下是常见元素的相对原子质量表：1. 氢（H）、相对原子质量为1.008。

它是表中最轻的元素，存在于宇宙中，并在水和有机物的化合物中广泛存在。

2. 氦（He）、相对原子质量为4.0026。

它是第二轻的元素，存在于宇宙中，也用作气体焊接中的保护气体。

3. 锂（Li）、相对原子质量为6.94。

它是地壳中的轻量金属，在一些用于高能量密度电池的应用中有用。

4. 铍（Be）、相对原子质量为9.0122。

它是稀有金属，具有高耐腐蚀性和高熔点。

5. 碳（C）、相对原子质量为12.011。

它是生命的基本元素，存在于所有有机物中，包括纤维素和蛋白质。

6. 氮（N）、相对原子质量为14.007。

它是空气的主要成分之一，在植物和动物体内作为重要化学分子的组成部分存在。

7. 氧（O）、相对原子质量为15.999。

它是空气中的第一大成分，是细胞呼吸过程中必要的气体。

8. 氟（F）、相对原子质量为18.998。

它是最加电负性的单质元素之一，在石化行业中用作生产高分子材料的催化剂。

9. 氖（Ne）、相对原子质量为20.18。

它是稀有气体，广泛使用于气体放电灯和激光技术中。

10. 钠（Na）、相对原子质量为22.99。

它是一个常见的金属元素，在化学反应和体内电信号传递中扮演重要角色。

11. 镁（Mg）、相对原子质量为24.31。

它是地球上最常见的金属元素之一，用于制造铝合金、火箭燃料等。

12. 铝（Al）、相对原子质量为26.98。

它是重要的结构金属，用于建筑、汽车和飞机等工业领域。

13. 硅（Si）、相对原子质量为28.09。

它是地壳中第二大的元素，用于制造电子器件、玻璃、水泥等。

14. 磷（P）、相对原子质量为30.97。

它在生物体内作为DNA和ATP等分子的组成部分，也用于农业和生产肥料。

15. 硫（S）、相对原子质量为32.06。

它是空气中存在的第三大元素，广泛用于制造硫酸、橡胶等工业产品。

16. 氯（Cl）、相对原子质量为35.45。

人教版九年级上册化学：附录Ⅱ 相对原子质量表

相对原子质量表
大连金石滩实验学校姚琳
元素
H O C
原子质量
1.674×10-27kg 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg
相对原子质量计算
12C一个原子绝对质量 1 1.99310-26 kg 1
12
12
1.66 10-27 kg
中子数
相对原子质量原子的绝对质量 12C原子质量 1 12
他认为水是由1个氧原子和1个氢原子组成的。这祥，根据当时拉瓦锡对水的质量分析的结果，以他选择的氢原子的相对质量为1做基准，算得氧的相对原子质量为 5.5。
约翰·道尔顿
贝采里乌斯（1779～1848）
瑞典的化学大师贝采里乌斯。这位近代 “化学大厦”的卓越建筑师，对近代化学的贡献涉及诸多方面。其中最为非凡的是他用了近二十年的时间，在极其简陋的实验室里测定了大约两千种化合物的化合量，并据此在1814～1826年的12年里连续发表了三张相对原子质量表，所列元素多达49种。其中大部分相对原子质量已接近现代原子量数值，这在当时的历史条件下是极其难能可贵的。
继斯达之后，美国化学家理查兹的工作更为出色。这使他因此而荣获 1914年诺贝尔化学奖。自1904年起，他和他的学生通过大量的分析工作修正了斯达的相对原子质量值。
相对原子质量基准的演变
道尔顿
斯达
O=100
12C=Байду номын сангаас2
H=1
贝采里乌斯
O=16
尼尔和厄兰
张青莲
张青莲（ 1908~2006）
中国著名化学家张青莲教授，中国科学院资深院士。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。

人教版初中九年级上册化学《原子结构之相对原子质量》课件

B、该元素是一种金属元素
C、该微粒是阳离子
D、该微粒最外层具有稳定结构
5.用化学用语填空： (1)3个铝原子______3_A_l_____。 (2)3个铝离子_____3_A_l_3+_____。 (3)3个碳酸根离子___3_C_O_3_2-___ 。
6、下列微粒结构示意图能表示原子的是( AD )；表示阳离子的是( B )；表示阴离子的是( C )；表示金属的( B ) ；表示非金属的( AC) ；表示稀有气体 ( D )。
A．25
B．30
C．55
D．80
4、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜
等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为
55，则锰原子的电子数为（
A．25
B．30
A
） C．55
D．80
5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
实质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。
某原子的实际质量（Kg）
相对原子质量＝
标准碳原子质量（Kg）×
1 12
（1.67×10－27Kg）
标准碳原子质量的1/12 ＝1.993×10－26Kg×1/12 ＝1.67×10－27Kg
我会算
某原子的实际质量（Kg）
氢
1.674×10-27
铁
9.288×10-26
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
相对质量
1 56 16 12
哪组数据书写更简单、使用更方便？

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九年级化学教案：第二章第二节第二课时原子相对原子质量
【学习目标】
1、加深对分子、原子、离子的认识
2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

3、认识查阅元素周期表
4、学会计算原子的相对原子质量。

【学习重难点】
重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义
【学习过程】
一、自主学习
学习任务一：比较分子、原子和离子
填写下表，对分子和原子、离子进行比较。

阅读第47页《多识一点》回答：电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？
电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有的轨道。

我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“”。

学习任务二：认识元素周期表
元素周期表共有个横行，个纵行。

每个横行叫做，每个纵行叫做。

查阅元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在周期，族。

学习任务Array三：探究原子质量的表示方法
1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。

相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的作为标准，其他跟它相比较所得的，就是这种原子的相对原子质量。

计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg）
小结：相对原子质量=
精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。

相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。

阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，查出下列原子的相对原子质量（保留整数）。

氢碳氧氮铁锌钙钠
二、合作共建
讨论交流相对原子是原子质量的真实质量吗？
小结①相对原子质量不是原子的，而是；
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。

三、系统总结
四、诊断评价
1．已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的（）
A 、质子数B、中子数C、原子量D、最外层电子数
2．在化学变化中，必然会发生改变的是（）
A、分子的种类和数目 B 、分子中原子的种类和数目
C 、原子中原子核内质子和中子的数目
D、一种原子变成另一种原子
3．分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：（）
A、分子中一定含有比它更小的原子
B、分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙
C、分子可分，原子不能再分
D、分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
4．原子相对质量的测量方法是：（）
A、用精密天平称量，取其质量的近似值
B、经过精密的仪器和实验测出
C、根据原子体积的大小排列顺序
D、以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值
5．电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。

镁原子核有12个质子和12个中子。

则镁的相对原子质量是（）
A、12
B、24
C、12克 D 、24克
6．下列说法中正确的是（）
A、分子可分，原子不可分
B、分子质量大，原子质量小
C 、分子能构成物质，原子不能构成物质
D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒
7．已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。

则A的相对原子质量是（）
A、40
B、24 C 、65 D 、6.64×10－26kg
【课后反思】。