九年级上册化学 分子和原子知识点梳理

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量： ⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量=2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

《分子和原子》知识全解课标要求1．知识与技能（1）认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有体积小、质量轻、不断运动、有间隔的基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒；（2）知道分子和原子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象；（3）学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。

2．过程与方法（1）能从常见的现象入手进行合理的想象和推理；（2）通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解。

3．情感态度与价值观（1）激发对微观粒子的探究欲，建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。

（2）感受物质无限可分的哲学思想，唤起学生对科学的好奇与向往。

知识结构⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎨⎩⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩分子的质量和体积都很小分子的特点分子在不断的运动分子之间有间隔分子和原子分子——保持物质化学性质的最小粒子定义原子——化学变化中的最小粒子 重难点突破本课题的教学重点是：（1）认识物质的微粒性并认识微粒的特征，能用微粒的观点解释日常生活中的问题。

（2）培养学生对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。

形成物质的微粒性的观点也是本课题的难点。

在教学过程中，主要从几方面着手对难点进行突破。

1．给学生提供更多的实验探究的机会，并采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。

2．多提供一些日常现象，引导学生观察、分析变化现象，力求把日常现象与课本理论结合起来。

本课题的教学难点是：（1）形成物质的微粒性的观点；（2）理解化学反应的微观实质。

突破难点的主要方法是：通过模型、动画演示将物理变化、化学变化的微观过程形象化，得出由分子构成的物质在发生化学变化过程中，分子发生了变化，而原子没有发生变化，从而得出分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子等概念。

培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

教法建议通过学生自己阅读，配以演示实验、图片、FLASH动画，联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，从微观角度讨论和区分混合物和纯净物，教育学生用科学的态度来分析认识问题，为以后学习打下牢固的认知基础和树立正确的思想方法。

九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。

2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。

3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。

- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。

二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。

- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。

2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。

- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。

三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。

- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。

2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。

- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。

3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。

- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。

4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。

- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。

四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。

九年级上册化学分子和原子讲解一、分子。

1. 分子的概念。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水由水分子构成，水分子保持了水的化学性质。

对于由分子构成的物质来说，分子不同，物质的化学性质就不同。

像氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，氧分子和氢分子化学性质不同，所以氧气和氢气化学性质不同。

2. 分子的性质。

- 分子的质量和体积都很小。

- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。

如果将1亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。

这充分说明了分子的质量和体积非常小。

- 分子在不断运动。

- 生活中的很多现象都能证明分子在不断运动。

例如，我们能闻到远处花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，进入我们的鼻腔；把盐放入水中，水会变咸，是因为盐的离子（由离子构成的物质溶解时以离子形式存在，这里可类比分子扩散）在不断运动，均匀地分散到水分子中间。

温度越高，分子运动速率越快。

湿衣服在夏天比在冬天干得快，就是因为夏天温度高，水分子运动速率快。

- 分子之间有间隔。

- 物质的三态变化可以说明分子之间有间隔。

例如，水变成冰时，体积膨胀，是因为水分子之间的间隔变大了；相同质量的同种物质，固态时分子间隔最小，液态时次之，气态时分子间隔最大。

酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，是因为酒精分子和水分子相互穿插填充，说明分子之间有间隔。

3. 分子的构成。

- 分子是由原子构成的。

例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，即H_2O；一个氧分子是由两个氧原子构成的，即O_2。

二、原子。

1. 原子的概念。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

例如，电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变。

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结2024年初中化学考试中，分子、原子和离子是重要的考点之一。

下面是一份关于这些知识点的总结，希望对你有帮助。

一、分子1. 分子的概念：由两个或更多个原子通过化学键连接而成，并保持一定空间结构的粒子。

2. 分子的种类：分子可以分为单原子分子和多原子分子两种类型。

单原子分子由同种元素的原子组成，如O2、N2等；多原子分子由不同元素的原子组成，如H2O、CO2等。

3. 分子的化学键：分子中的原子通过共享电子或转移电子形成化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

4. 分子式：用化学符号表示分子中所含原子种类和原子数目的式子。

分子式中一般会用下标表示原子的个数，如H2O表示一个水分子。

5. 分子结构：分子的结构由分子中原子的排列方式决定。

分子可以是线性的、非线性的、平面的或立体的。

二、原子1. 原子的概念：是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

原子是化学反应的基本单位。

2. 原子结构：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的能级轨道上。

3. 元素符号：元素符号是表示元素的化学符号，由拉丁字母或希腊字母组成，用于表示元素的种类。

例如，H表示氢，O表示氧等。

4. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也是该元素原子核中质子的数目，同时也是元素符号上面的小数。

三、离子1. 离子的概念：通过原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。

正离子由原子失去电子而形成，带正电荷；负离子由原子获得电子而形成，带负电荷。

2. 价电子：位于原子外层能级的电子称为价电子。

原子通过失去或获得价电子形成离子。

3. 离子的命名：正离子一般采用元素名称加“离子”的形式命名，如氢离子(H+)、钠离子(Na+)等；负离子一般采用元素名称加“化合物根离子”的形式命名，如氧化物离子(O2-)、氯化物离子(Cl-)等。

4. 离子化反应：指发生在化学反应中的离子间的相互作用。

九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。

本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。

一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。

原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。

而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。

这种结合可以是共价键、离子键或金属键。

二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。

而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。

化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。

三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。

正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。

离子通过离子键相互吸引在一起。

四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。

当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。

例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。

共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。

五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。

通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。

当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。

常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。

六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。

例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。

化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。

例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。

七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

九年级化学分子原子知识点化学是一门关于物质的性质、组成、结构和变化的科学。

而分子和原子是化学学习的基础知识，九年级化学也不例外。

在这篇文章中，我们将一起探讨九年级化学中关于分子和原子的一些重要知识点。

一、分子和原子的概念分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的最小化学单位，它是物质的基本组成部分。

而原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。

二、元素和化合物元素是由具有相同原子数量的原子组成的物质，不能被进一步分解成其他物质。

元素可以用化学符号来表示，如氧气（O2）、氢气（H2）。

而化合物是由两个或更多不同元素的原子形成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。

化合物的化学式可以表示出元素的种类和相对原子比例，如H2O表示水的化学式。

三、原子序数、原子质量和相对原子质量原子序数是元素的特征性物理常数，用于表征元素的位置，也可以用于区分不同的元素。

原子质量是指一个元素原子的质量，通常以原子质量单位（amu）来度量。

相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比，用于比较不同元素的原子质量。

四、离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，通过电子的失去或获得形成。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，而负离子是获得了一个或多个电子的原子或分子。

离子化合物是由带有正电荷和负电荷的离子形成的物质，如氯化钠（NaCl）。

五、化学键化学键是将分子或离子结合在一起的力。

共价键是由两个原子通过共享电子形成的化学键，它通常存在于非金属之间。

离子键是由带正电荷离子和带负电荷离子之间的静电吸引力形成的化学键，它通常存在于金属和非金属之间。

金属键是由金属原子之间的金属结构形成的化学键。

六、分子的成键与非成键电子对分子中的共价键形成时，电子对在原子之间共享。

一个分子中的非成键电子对是不参与共享形成化学键的电子对，它们存在于原子的价层中并对分子的性质产生影响。

七、反应方程式和化学计量反应方程式是描述化学反应中物质转化的化学式。

初三化学分子原子知识点初三化学分子原子知识点一知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔初三化学分子原子知识点二原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子〖必记知识点〗一、物质是由分子、原子等微观粒子构成二、分子的基本性质(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。

(3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小。

物体热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩。

（4）同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

三、分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）分子概念的理解：①“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

②分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。

④“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。

四、从微观角度理解化学变化和物理变化；纯净物和混合物①由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子的运动速率和分子间的间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他的新分子。

②运用分子的观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。

五、原子（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的基本性质（与分子的相似）①原子的质量和体积都很小。

②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。

③原子之间有间隔。

④同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同。

（3）原子的理解①原子也是构成物质的基本粒子之—；由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是原子。

3-1分子和原子思维导图重点知识点详解1、构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位正电荷原子核原子 (+) 中子：不带电不显电性核外电子：一个电子带一个单位的负电荷(-)2、①在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子中不一定含有中子（H元素，1个质子，0个中子）④质子数不同，原子种类不同。

既质子数决定了原子的种类3、相对原子质量≈质子数＋中子数4、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的单位是1，省略不写。

3、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

其主要区别是在化学反应中，分子可分而原子不可分。

4、分子、原子的性质：①分子、原子的体积和质量都很小；②分子、原子是不断运动的；③分子、原子间有一定的间隔。

常考考点考点一分子的性质【例1】2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，主题曲《雪花》及以“一朵雪花”为关键词之一的表演，给全世界人民留下深刻印象。

下列有关雪花的说法正确的是（）A．雪融化时，水分子体积变大 B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止C．一片雪花由许多个水分子构成D．不同雪花中，水分子的化学性质不同【一隅三反】1．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。

航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法中，正确的是（）A．水分子的化学性质改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同2．1滴水中聚集着大约1.67×1021个水分子，这句话不能说明（）A．水分子在不断运动B．水分子的质量很小C．分子的体积很小 D．水分子之间有相互作用3．小明学习了分子的性质后做了如下实验：(1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。

(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。

人教版九年级上册化学重要知识点九年级上册化学知识点1原子和分子1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

2.分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

2元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

3化学式1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。

2.化学式的书写规则(1)单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

(2)化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

4化学方程式配平1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2.化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

②推出各分子的系数。

(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。

（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。

3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。

物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。

纯净物：由同种分子构成的物质。

知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。

（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔 （4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。

注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！金属单质 （如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ）5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C 、P 、S 、Si ）稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 ）6、原子的构成：质子 (带 正 电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电)中子 (不带电)原子核外电子 (带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。

初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。

它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。

1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。

原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。

例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。

2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。

分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。

相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。

3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。

它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。

例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。

分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。

4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。

根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。

因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。

5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。

在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。

在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。

在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。

6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。

九年级上化学分子和原子知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

在九年级上学期，学生将学习一些重要的化学概念，其中包括分子和原子。

这两个概念在化学中扮演着至关重要的角色。

分子是由两个或更多的原子组成的粒子。

它是化学反应的基本单位。

分子可以是同一种原子的集合，也可以是不同种原子的组合。

例如，氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O2。

水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，化学式为H2O。

分子的数量与物质的实际数量有关，这可以通过化学计算来确定。

原子是物质中最小的粒子，具有物质性质。

它是分子的组成部分。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子是电中性的，而电子带负电荷。

原子的质量主要集中在质子和中子上，而电子的质量相对较小，可以忽略不计。

原子的电子外壳决定了其化学性质，并且与其他原子形成化学键。

原子和分子之间通过化学键相互结合。

化学键是由原子之间的电子相互作用而形成的。

这些键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。

氧气分子中的氧气原子通过共价键相互连接。

离子键是由金属和非金属之间的电荷相互作用而形成的。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠阳离子和氯阴离子通过离子键相互结合而成的。

金属键是由金属原子的自由电子云相互作用而形成的。

金属中的原子之间通过三维网状结构相互连接。

原子和分子之间还通过化学反应进行变化。

化学反应是一种物质从一个形式或状态转变为另一个形式或状态的过程。

化学反应可以是放热的或吸热的，可以是可逆的或不可逆的。

例如，燃烧是一种放热反应，它产生能量和二氧化碳。

反应物是被消耗的物质，而生成物是产生的新物质。

在化学反应中，原子的数量和物质的实际数量必须保持平衡。

了解分子和原子的概念对理解化学现象和过程至关重要。

它们帮助我们理解为什么物质具有特定的化学性质，以及如何在实验室中合成新的化合物。

通过观察和实验，我们可以进一步研究分子和原子之间的相互作用，为化学的进一步发展作出贡献。