最新高中化学-原子结构模型1 精品

原子结构学问网络2、离子核外电子数的计算：阴离子核外电子数=质子数+电荷数阳离子核外电子数=质子数-电荷数3、原子核外电子排布规律：①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排其次层，等等。

④最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

核外电子第一层最多排2个电子。

核外电子其次层最多8个电子。

核外电子第三层最多18个电子。

核外电子最外层最多不超过8个电子。

（只有1层的最多不超过2 个电子。

【总结】1～20号元素原子核外电子排布的特别性1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。

2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。

3．最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

4．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

5．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

6．最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

7．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

8．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

9．电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

10．电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 。

11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。

12．最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。

4、核素、同位素⑴ 核素：把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C 、13C 、14C 就是碳元素的三种不同核素。

⑵ 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H 、2H 、3H 三种核素均是氢元素的同位素。

⑶ 同位素的两个特征① 同一种元素的各种同位素的化学性质相同；② 在自然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。

原子结构模型◆教学目标1.了解有关核外电子运动模型发展历程，认识核外电子的运动特点。

2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生跃迁。

3.了解玻尔原子结构模型的基本观点。

◆教学重难点1.理解氢的光谱和玻尔原子结构模型的基本观点2.基态、激发态和电子的能量状态特征◆教学过程【新课导入】导入语：从人类使用火开始，到使用铜器、铁器、陶瓷、玻璃，古代的四大发明，再到现在的玻璃钢、合成塑料、纳米技术等，化学与人类的生活息息相关，化学的世界是美丽多彩的，今天，我们就一起来看一看微观世界里的化学。

请同学们欣赏视频——化学的微观世界。

【视频】如需使用此资源，请插入资源“【原子结构模型】导入”。

【新知讲解】一、人类对原子结构的认识【阅读思考】阅读教材p2关于原子学说发展史的内容，理清人类原子结构发展史上各个学说的主要思想，填写下列表格。

二、玻尔的原子结构模型【提问】请同学们结合教材p3图1-1-1，思考并回答下列问题：（1）氢原子光谱由什么特点？解答：氢原子光谱为不连续的线光谱。

（2）氢原子的核外电子是如何运动的？解答：氢原子的核外电子绕原子核做不停歇的圆周运动。

【概念引入】1.光：分为狭义的光和广义的光（1）狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波（2）广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等。

2.光谱：分为连续光谱和线状光谱（1）连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。

如阳光等。

（2）线状光谱（原子光谱）：若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。

如氢原子光谱等。

【思考】根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。

那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？【阅读思考】阅读教材p3关于玻尔的原子结构模型，理清玻尔的三个假设并填空。

统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。

②弧线表示电子层。

③弧线内数字表示该层中的电子数。

(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。

2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。

(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。

(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。

2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。

【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。

【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。

第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述[学习目标定位] 1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。

2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。

3.了解原子轨道和电子云的含义。

一、原子轨道1．电子层通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为电子层。

n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。

n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。

2．能级当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。

例如，n＝1时，有1个s能级；n＝2时，有1个s能级和1个p能级；n＝3时，有1个s能级，1个p能级和1个d能级。

3．原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态的描述。

(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况p 3p 3d 3d 5……………4.电子的“自旋”处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。

(1)电子层、能级、原子轨道和自旋状态四个因素决定了电子的运动状态。

(2)与电子能量有关的因素是电子层和能级，即处于同一电子层同一能级中的电子具有相同的能量。

(3)处于同一个原子轨道上的电子有两种不同的自旋状态。

在同一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。

例1下列有关认识正确的是( )A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2答案A解析各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。

例2(2018·邢台市月考)下列能级符号表示错误的是( )A．2pB．3fC．4sD．5d答案B解析每一能层的能级数与能层序数相等，且具有的能级依次为s、p、d、f……，M能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级。

第1节原子结构模型发展目标体系构建1.通过了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。

2。

知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生跃迁.3.知道电子的运动状态(空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。

一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．原子结构模型的发展史2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率（或波长)和强度分布记录下来的谱线。

②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。

（2)氢原子光谱:属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线,对吗？提示：不对.3．玻尔原子结构模型(1）基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量（2)贡献①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实.②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁,指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。

二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．原子轨道(1）电子层将量子数n所描述的电子运动状态称为电子层。

离核越来越远（2)能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f等来表示。

微点拨:能级数＝电子层序数，如n＝2时，有2个能级。

（3）原子轨道概念单个电子在原子核外的空间运动状态各能级上对应的原子轨道数n s n p n d n f 1357微点拨：处于同一能级的原子轨道能量相同；电子层为n 的状态含有n2个原子轨道。

(4)自旋运动：处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有两种,分别用符号“↑”和“↓”表示。

2．原子轨道的图形描述3．电子在核外的空间分布（1)电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形.（2）意义：点密集的地方,表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小.微点拨:量子力学中轨道的含义与玻尔轨道的含义不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。