碳还原氧化铜实验

1. 碳还原氧化铜的热效应及实验现象碳还原氧化铜是一个常见的化学实验，其热效应和实验现象备受关注。

在这篇文章中，我们将深入探讨碳还原氧化铜的热效应和实验现象，以及对这一主题的个人观点和理解。

2. 实验原理碳还原氧化铜的实验原理非常简单，即将氧化铜与碳粉混合，在高温下加热反应。

化学方程式如下：CuO + C → Cu + CO2在这个反应中，氧化铜被还原为铜金属，同时碳被氧化为二氧化碳。

这是一个放热反应，释放出大量热能。

3. 实验现象在进行碳还原氧化铜的实验时，我们会观察到一系列明显的实验现象。

当加热混合物时，发出明亮的红色火焰，伴随着浓烟的产生。

这是碳在高温下燃烧的结果，释放出能量。

随后，我们会观察到氧化铜的颜色逐渐变化，从黑色转为红色，最终变为金属光泽的铜色。

集装瓶内会观察到二氧化碳气体的产生，可以用氢氧化铜溶液的变化来证明。

这些实验现象清晰地展现了碳还原氧化铜反应的过程和结果。

4. 热效应碳还原氧化铜的反应释放出大量热能，这一热效应是实验中的关键。

热效应可以用来验证反应类型、计算反应热等。

在这一实验中，观察到的强烈的火焰和高温现象，实际上是在释放热能。

这种热效应不仅说明了反应是放热反应，也为我们提供了实验数据和观察现象。

5. 个人观点和理解对于这一实验现象和热效应，我个人的观点和理解是：通过碳还原氧化铜的实验，我们可以直观地感受到化学反应释放热能的过程，并且了解到热效应在化学实验中的重要性。

这不仅是化学知识的验证和应用，也是对科学实验方法的启发和培养。

6. 总结与回顾通过深入探讨碳还原氧化铜的热效应及实验现象，我们加深了对这一主题的理解。

实验原理、观察到的现象以及热效应的个人观点都得到了充分的阐述。

通过这篇文章的阅读，读者能够全面、深刻地了解碳还原氧化铜的化学原理和实验现象，以及热效应在其中的重要作用。

在这篇文章中，我们深入探讨了碳还原氧化铜的热效应及实验现象，并共享了个人观点和理解。

希望这些内容能够对读者有所启发和帮助，让大家对化学实验有着更深入的认识和理解。

木碳还原氧化铜实验条件优化一、实验素材现行实验(初中化学教材人教版p107)：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。

然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

二、实验目的1.加深对碳还原氧化铜实验原理、影响因素的理解；2.进一步学会利用简单比较法进行实验探究；3.提高分析问题，解决实际问题的能力。

三、探究内容及安排探究内容：1.炭种类的筛选；安排：所有小组都做。

2.木炭与氧化铜（试剂氧化铜或新制CuO）最佳比例的探究；安排：1、3、5、7、9讨论组：木炭与新制CuO氧化铜（由碱式碳酸铜热分解制得）最佳比例的探究。

2、4、6、8、10讨论组：木炭与试剂氧化铜最佳比例的探究。

四、实验前的准备及要求1.查阅文献（主要通过CNKI或维普数据库），了解中学教材中《碳还原氧化铜》的实验方法，中学实际实验中存在的“问题”？学习碳还原氧化铜实验原理（包括主反应和副反应）、了解影响因素有哪些？如何影响？了解各种相关物质的物理化学参数。

2.分析“问题”产生的原因，找到解决问题的思路，利用经验和知识以及前人研究成果进行实验设计，并最终解决“问题”。

3.讨论组在设计自己的研究内容时，其它实验条件应通过文献分析进行确定。

4.实验研究应尽可能采用定量或半定量的方法。

5.实验步骤的设计要简洁、科学、可行。

6.所拟定仪器和药品应该是实验室常规仪器药品。

四、课后作业1.在众多碳还原氧化铜实验的影响因素中，你认为哪些因素是应该特别关注的？2.你对科学探究过程有些什么感悟或体会？3.在查阅文献的基础上，请你推荐一个文献报道中你认为最好的《碳还原氧化铜》实验的改进方案。

一氧化碳还原氧化铜操作步骤一氧化碳（CO）是一种强还原剂，具有很强的还原能力。

而氧化铜（CuO）是一种常见的金属氧化物，通过一氧化碳还原氧化铜可以得到金属铜（Cu）。

下面将介绍一氧化碳还原氧化铜的操作步骤。

步骤一：准备实验材料和仪器需要准备实验所需的材料和仪器。

实验材料包括氧化铜粉末、一氧化碳气体、反应容器（如石英管或石英舟）、加热设备（如炉子或火焰）、保护手套和护目镜等。

实验仪器包括称量器具、研钵和搅拌棒等。

步骤二：称量氧化铜粉末将适量的氧化铜粉末称量到研钵中，并记录下其质量。

为了准确控制实验条件，可以根据需要调整氧化铜的质量。

步骤三：将氧化铜粉末转移到反应容器中使用适当的工具（如漏斗）将氧化铜粉末转移到反应容器中，同时避免氧化铜粉末的散落和飘散。

在操作过程中要注意防护措施，避免直接接触氧化铜。

步骤四：准备一氧化碳气体将一氧化碳气体制备好，并控制其流量和浓度。

一氧化碳气体可以通过在适当的装置中加热氢氧化钠和甲醇混合物制备，或者通过其他方法制备。

步骤五：将一氧化碳气体通入反应容器中将一氧化碳气体通入反应容器中，确保气体均匀地与氧化铜粉末接触。

可以使用适当的装置控制一氧化碳气体的流量和压力，以保持实验条件的稳定。

步骤六：加热反应容器使用加热设备对反应容器进行加热，以促进反应的进行。

加热温度可以根据需要进行调节，通常在300°C至500°C之间。

在加热过程中要注意安全，避免产生有毒气体或火灾。

步骤七：观察反应过程在加热过程中，观察反应容器中的变化。

一氧化碳气体会与氧化铜发生反应，产生金属铜和二氧化碳。

可以通过观察颜色的变化、气体的产生和可能的火焰等来判断反应的进行。

步骤八：停止加热并冷却反应容器当观察到反应已经进行完毕时，停止加热并将反应容器冷却至室温。

可以使用适当的方法（如自然冷却或用冷却剂冷却）加快冷却过程。

步骤九：收集金属铜在反应容器冷却至室温后，打开容器并收集其中的金属铜。

一氧化碳还原氧化铜实验步骤-回复一氧化碳还原氧化铜实验步骤是一个常见的化学实验，在实验室中被广泛应用。

本文将一步一步回答关于一氧化碳还原氧化铜实验的步骤以及实验的目的、原理和安全注意事项。

一氧化碳还原氧化铜实验旨在观察和验证一氧化碳对氧化铜的还原作用。

实验原理基于一氧化碳对氧化铜的高度亲和力，通过加热氧化铜与一氧化碳的混合物，一氧化碳会取代氧化铜中的氧原子，还原氧化铜生成金属铜，并释放出二氧化碳。

因此，实验的目的是观察金属铜的生成并验证一氧化碳对氧化铜的还原作用。

实验所需的材料和设备有：1. 氧化铜粉末2. 一氧化碳气体瓶3. 试管和试管架4. 燃烧瓶5. 橡胶塞6. 燃烧器或烧杯7. 灯芯纸实验步骤如下：1. 首先，准备实验室的工作台，并确保工作环境安全和通风良好。

2. 准备实验所需的材料和设备，并将试管架设置在工作台上。

3. 将一个小燃烧瓶放入试管架中，并用橡胶塞密封。

4. 在试管中加入适量的氧化铜粉末，约占试管容积的1/4。

5. 将试管连至燃烧器或烧杯中，以便加热试管中的氧化铜。

6. 打开一氧化碳气体瓶，用流量计或调节阀控制气体的流量。

7. 将一氧化碳气体缓慢地流入燃烧瓶中，使氧化铜与一氧化碳充分接触。

8. 点燃灯芯纸，将灯芯纸轻轻地放入燃烧瓶中，点燃试管中的氧化铜。

9. 观察实验现象。

一氧化碳气体与氧化铜反应后，会产生明亮的火焰，并逐渐生成金属铜。

10. 当火焰熄灭后，注意观察试管内部的变化。

金属铜会以一种黑色粉末的形式存在。

11. 利用实验结果，可以验证一氧化碳对氧化铜的还原作用以及生成的金属铜。

进行这个实验时，需要注意以下安全事项：1. 选择合适的实验场地，并确保通风良好。

一氧化碳是一种有毒气体，需要谨慎操作。

2. 在进行实验前，确认燃烧瓶和试管的密封性能良好，以防止一氧化碳泄漏。

3. 在点燃灯芯纸时，小心操作，以免烧伤。

使用火焰时要小心，避免引起火灾。

4. 当实验完成后，关闭一氧化碳气体瓶，避免无谓的浪费和安全风险。

一氧化碳还原氧化铜操作顺序
一氧化碳还原氧化铜的操作顺序一般为：
1. 准备实验设备和材料：包括氧化铜样品、一氧化碳气源、还原反应装置（如实验室中常用的还原管），以及其他所需的实验器具和试剂。

2. 将氧化铜样品装入还原反应装置中。

可以选择将氧化铜样品直接放在还原管内，或者先将其研磨成细粉再放入。

3. 将还原管等实验装置与氧化铜样品连接好，以确保气体可以通过反应装置与样品接触。

4. 调整反应装置中气体的流动方式和速度。

通常使用气体源泵或者气体源阀控制一氧化碳的流量和流速。

5. 开始实验反应。

将一氧化碳气体通过反应装置中的氧化铜样品，进行还原反应。

该反应会产生二氧化碳以及还原后的铜金属。

6. 反应结束后，关闭一氧化碳气源。

注意停止气体的流量。

7. 取出反应装置中的还原产物。

可以将反应产物分离出来并进行进一步的处理和分析。

需要注意的是，在操作过程中应注意安全，确保有足够通风，
避免一氧化碳中毒。

同时还需控制反应条件，如温度和反应时间，以保证反应的效果。

碳还原氧化铜实验结束的操作-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容如下：实验中，我们进行了碳还原氧化铜的实验，并通过实验步骤和实验结果对实验过程进行了详细描述与分析。

本实验的目的是研究碳在高温条件下与氧化铜反应所产生的化学变化，并通过操作结束步骤对实验的完整性进行总结。

我们首先在实验中提出了碳还原氧化铜的假设，并设计了相应的实验步骤来验证这一假设。

通过仔细控制实验条件并观察实验现象，我们得出了一系列实验结果，包括氧化铜颜色的变化、产生的气体的性质以及实验容器的重量变化。

通过实验结果的分析，我们发现在高温条件下，碳与氧化铜发生了化学反应，生成了一种新的物质。

此外，我们还观察到了气体的产生和实验容器质量的减少，这些都是碳还原氧化铜反应的特征性现象。

同时，我们还对实验结果进行了进一步的讨论与解释。

最后，在文章的结尾部分，我们给出了对整个实验的总结，并提出了操作结束步骤，以保证实验的安全与环境的保护。

在操作结束步骤中，我们注意到了实验残留物的处理和设备的清洁，以及实验室环境的消毒等重要事项。

这些操作结束步骤的执行，不仅能够确保实验的完整性和安全性，也是对科学研究的负责态度的展示。

综上所述，本文将详细介绍碳还原氧化铜实验的概述和操作结束步骤，以提供给读者对实验过程的全面了解和操作的参考。

该实验的研究结果对于深入理解碳在高温条件下与氧化铜反应的机理有着重要的意义，并为相关领域的研究提供了有价值的参考依据。

1.2文章结构文章结构部分主要用于介绍本篇文章的组织结构和内容安排，帮助读者更好地理解整篇文章的逻辑顺序和内容关系。

在本篇文章中，文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：首先，介绍文章的整体组织结构。

可以说明文章由引言、正文和结论三部分组成，并简要概括每个部分的主要内容和目的。

接着，详细介绍引言部分的内容。

可以说明引言部分的目的是为了引入读者对碳还原氧化铜实验的背景和意义，并简要概括引言部分包括概述、文章结构和目的三个方面的内容。

碳还原氧化铜
碳还原氧化铜是一种常见的化学实验，其目的是通过还原反应将氧化铜还
原成为纯铜。

本文将会详细介绍碳还原氧化铜的实验步骤、原理以及注意事项。

实验步骤：
1. 将一定量的氧化铜样品放入瓷坩埚中。

2. 将一小块细小的木炭块放在氧化铜样品上。

3. 将瓷坩埚放入烧杯中，烧杯充满水，并把烧杯放在热板上加热。

4. 把木炭点燃，加热瓷坩埚。

5. 等待一段时间后，将木炭和瓷坩埚放凉，然后将瓷坩埚中的残留物称重。

6. 计算得出还原了多少氧化铜。

注意事项：
1. 在实验过程中需要佩戴防护手套和护目镜，以免受到化学品的伤害。

2. 在加热瓷坩埚时，需要逐渐加热，以免瓷坩埚破裂。

3. 加热木炭时，需要注意火势是否过大，并要防止火花溅出。

原理：
碳还原氧化铜是一种还原反应。

反应式为：
CuO(s) + C(s) -> Cu(s) + CO2(g)
在这个反应中，氧化铜（CuO）被还原成纯铜（Cu）和二氧化碳（CO2），木炭（C）作为还原剂参与了反应。

在这个反应中，木炭中的碳在被加热时会产生一些不稳定的碳化合物，这
些碳化合物会反应生成一些高温的气体（如CO和H2），这些高温气体会与氧化铜反应，使其还原成为纯铜和二氧化碳。

总之，碳还原氧化铜是一种常见的化学实验，通过玩具实验可以直观的观
察到金属在还原反应中的变化，其某种程度上是学习化学的过程中的必修实验
之一。

氧化铜反应化学方程
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

氧化铜反应化学方程为：C+2CuO==高温
==2Cu+CO2↑。

碳是一种具有还原性的非金属。

在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。

碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温
==2Cu+CO2↑(置换反应)。

副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过
量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。

碳还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。

有时会伴有暗红色固体生成(氧化亚铜)。

在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。

这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

其中碳是还原剂。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

单质碳的还原性可用于冶金工业。

木炭还原氧化铜实验目的：通过了解碳在高温时具有还原性实验原理:碳在高温时可以使氧化铜还原成金属铜C+2CuO=CO2↑+Cu。

由于实验实在是试管中进行，存在有一些空气，所以实验中会存在一些副反应如：C+O2=CO2,CO2+C=2CO等。

实验过程及现象:装置图1、取适量的碳粉（约蒸发皿体积的四分之一）于蒸发皿中，用煤气灯烘炒碳粉直至碳粉出现红晕，如岩浆的颜色。

冷却后得到黑色粉末。

2、取体积与碳粉差不多体积的氧化铜粉末烘炒。

冷却后得到黑丝粉末，颜色比碳粉浅。

3、取0.5g烘炒过的碳粉与4g的烘炒过的氧化铜于研钵中，研磨大约三分钟时间。

然后将混合物装入硬质玻璃试管中，夯实。

4、用煤气灯预热试管，然后集中火力对混合物加热。

试管内粉末变红热，如同燃烧起来，迸射出红色火星，此时立即停止加热。

石灰水变浑浊。

试管内无火星时，立即撤走石灰水。

待试管冷却后再将产物倒出来。

5、分别取0.5g碳粉和6.5g氧化铜、0.5g碳粉和5g氧化铜，实验过程与步骤3、4相同实验总结：1、装试剂时不要夯实，，比较上表发现夯得越实产物越少。

2、碳粉与氧化铜的干燥程度与实验的成功息息相关，二者必须充分烘干。

3、碳粉和氧化铜的研磨时间尽可能长，以使碳粉与氧化铜的接触面尽可能的大，增大试验成功可能性。

4、实验中冷却时要即使撤走石灰水，防止倒吸。

5、实验中要观察“舞台烟雾效果”最好能将导管插入水中，然后观察水面。

因为如果直接通入空气，无法排除白雾是由于试管中的粉末造成的可能。

6、在试管冷却之前，不要拔出胶塞，以防灼热的铜与氧气反应。

7、实验中如果碳粉不足，需要烘炒新的碳粉时，不要直接将新碳粉放在干碳粉上直接加热。

因为干碳粉经过干燥后质量较轻，较蓬松，加热会在两种碳粉之间形成气体对流，会出现一股黑烟。

8、实验中可以用铜粉加热制取氧化铜，这样可以使氧化铜更干燥。

9、实验中可以在玻璃导管后加上一截橡胶管，可以在冷却时用止水夹夹住胶管，防止铜与空气反应。

一氧化碳还原氧化铜的现象
①黑色固体变成亮红色。

②导管口有气泡冒出。

③澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳为中性气体。

一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

1一氧化碳还原氧化铜实验步骤
1．连接装置
2．检查装置的气密性。

3．点燃加热尾气的酒精灯。

4．通入CO，排除串联装置中的空气，防止爆炸。

5．加热CuO。

6．停止加热CuO。

7．通入CO，排净残留在串联装置中的空气。

8．停止点燃尾气。

注:①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。

②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止石灰水倒吸进玻璃管中（这里不会被氧化是因为玻璃管内没有氧气的存在）总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退"③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。

一氧化碳还原氧化铜的实验步骤1. 实验准备嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个有趣的实验：用一氧化碳还原氧化铜。

听起来有点复杂，但其实操作起来挺简单的，就像做菜一样，只要准备好材料，跟着步骤来，就能弄出好东西！首先，咱们需要的材料就包括氧化铜、炉子、一些一氧化碳、还有管子。

哎呀，差点忘了，咱们还得有一个能耐高温的试管！别小看这个，它可是整个实验的主角呢。

然后，咱们还需要一个气体发生器。

听起来好像很高大上，但其实就是一个能产生一氧化碳的简单装置。

最重要的是，咱们要在通风良好的地方进行这个实验。

毕竟，一氧化碳可不是好东西，要是吸入太多，可就麻烦了，安全第一，朋友们，记住了吧！2. 实验步骤2.1 组装设备好了，咱们的材料准备齐全了，接下来就是要把这些材料组合起来。

首先，把氧化铜放进试管里，嘿，这一步可不能马虎哦。

试管里不要装得太满，留点空间，免得一会儿发生意外，像是氧化铜爆炸一样，那可是得不偿失！然后，把试管的一头接上管子，另一头接到气体发生器上。

这样一来，一氧化碳就能通过管子进入试管了，真是个聪明的设计，对吧？2.2 加热和观察接下来就是让它们“约会”了，哈哈！把试管放在炉子上，开启火源，加热。

你会看到氧化铜开始慢慢变色，像是变魔术一样。

这时候，咱们可得仔细观察，心里想着“看啊，看啊，氧化铜变了！”加热的过程中，一氧化碳会跟氧化铜发生反应，逐渐形成金属铜和二氧化碳。

哦，这可是个化学反应，看到这里就像看到一场精彩的表演，让人热血沸腾。

3. 实验结束3.1 收集产物等到试管里的反应停止后，记得把火关掉，慢慢让试管冷却。

可不能心急，刚才可是在高温环境下工作，马上拿出来会烫手的。

等它凉了，打开管子，你会看到试管底部的金属铜，那可是咱们的成果啊！看着这些金属铜，心里那个美滋滋，真是满满的成就感。

3.2 清理现场最后，咱们别忘了清理实验现场。

把剩下的氧化铜和废弃物处理好，不要随便丢在桌上。

做完实验就像吃完饭一样，要把桌子收拾干净，给自己留个好印象嘛！总结一下，这个实验不仅让咱们学到了化学知识，还培养了耐心和细心，真是一举多得，划算得很！结尾好了，朋友们，今天的实验就到这里。

一氧化碳还原氧化铜氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。

灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。

一氧化碳还原氧化铜的实验：1.实验器材铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。

药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳2.化学反应CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO2Cu + CO2CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3.反应现象①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊4.实验步骤(1)连接装置(2)检查装置的气密性。

(3)点燃加热尾气的酒精灯。

(4)通入CO，排除串联装置中的空气。

(5)加热CuO。

(6)停止加热CuO。

(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。

(8)停止点燃尾气。

注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。

②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。

总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。

”③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。

注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。

5.装置：木炭还原氧化铜氧化铜自身具有氧化性，我们可以用碳还原氧化铜。

灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。

木炭还原氧化铜实验：1.原理：C+2CuO2Cu+CO2↑2.装置：3.现象：①黑色粉末变成红色；②澄清石灰水变浑浊4.步骤：①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯5.注意：①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。

②要充分加热木炭和氧化铜粉末，除去其中水分。

③研磨混合要充分。

碳还原氧化铜实验一、【实验现象】黑色固体粉末逐渐变成红色,导气管口有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。

1、刚开始预热，石灰水中立即产生气泡，但不变浑浊，原因是开始预热时，氧化铜不能和木炭反应，装置中的空气受热膨胀，从导管口逸出，所以石灰水不变浑浊．2、碳还原氧化铜中，石灰水变浑浊：可能是碳和试管中的氧气反应生成的二氧化碳排出引起的3、环保：碳还原氧化铜实验中可能有一氧化碳产生，CO有很强的毒性，不可以直接排到空气中，要经过处理才可排放到空气中，，要进行尾气处理4、如何判断反应已完成？盛澄清的石灰水的试管中导气管口不再有气泡产生。

二、实验的改进5、使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，实验现象难于观察--------氧化铜粉末改为表面覆盖一层氧化铜的铜片优点：使用覆盖有氧化铜的铜片代替氧化铜粉末具有操作简便、现象明显、便于观察现象的特点，而且实验后的铜片可以循环使用，在很大的程度上节约了药品。

6、实验时间长用酒精喷灯代替酒精灯，或在酒精灯上加上网罩——火焰集中，提高温度7、停止加热时，应先将导气管从试管中撤出，防止石灰水回流炸裂试管，但是却容易造成外界的空气就会逆流回灼热的试管内，使刚生成的铜重新被空气中的氧气氧化成氧化铜———装置的改进1、直角玻璃导管换成胶皮管，用止水夹来封闭导气管2、用玻璃管代替试管优点：节约药品通入氮气早出晚归的原因先通入氮气的原因：有可能会产生一氧化碳,而一氧化碳是易燃气体,与氧气一定比例混合加热会爆炸,所以之前通入氮气的目的是去除其中的氧气,防止爆炸,使实验更加安全.停止加热在通入氮气：①防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管②将生成的二氧化碳全部送入石灰水中③防止炽热的的铜或碳被进入的试管中的氧气氧化。

碳和氧化铜的反应还原反应
碳和氧化铜的反应还原反应的化学方程式为:C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑。

碳是一种具有还原性的非金属。

在一定条件下,用碳可以还原氧化铜生成铜单质。

碳还原氧化铜的化学方程式:主反应:C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。

副反应:C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。

碳还原氧化铜的实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色,生成气体通入澄清的石灰水。

碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。

拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。

碳元素结构多样，能够以具有多方面性质的单质形式存在，如晶形碳、无定形碳和过渡碳。

碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

碳还有多种同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯等，这些同素异形体广泛应用于航空、医疗、石油化工、国防等领域。

另外，碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。

碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。

生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

一、实验目的1. 探究单质碳在氧气中燃烧的化学性质；2. 了解单质碳作为还原剂在高温下还原氧化铜的化学反应；3. 通过实验验证单质碳的还原性和稳定性。

二、实验用品1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、烧杯、澄清石灰水、镊子、火柴等；2. 药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水、蒸馏水等。

三、实验原理1. 单质碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C + O2 → CO2；2. 单质碳作为还原剂，在高温下能将氧化铜还原成铜，化学方程式为：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑。

四、实验步骤1. 取一小块木炭，用镊子放入试管底部，加入适量的氧化铜粉末；2. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管，观察木炭与氧化铜的反应；3. 当试管内黑色固体变红时，停止加热，待试管冷却；4. 将冷却后的试管内溶液倒入烧杯中，加入适量的澄清石灰水；5. 观察溶液是否变浑浊，记录实验现象。

五、实验现象及分析1. 实验现象：（1）木炭在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味气体；（2）加热过程中，试管内黑色固体逐渐变红，说明木炭与氧化铜发生了反应；（3）冷却后，将溶液倒入烧杯，加入澄清石灰水，溶液变浑浊。

2. 现象分析：（1）木炭在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味气体，说明单质碳具有可燃性；（2）加热过程中，黑色固体变红，说明木炭作为还原剂，将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳；（3）冷却后，溶液变浑浊，说明二氧化碳与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，进一步证实了木炭与氧化铜的反应生成了二氧化碳。

六、实验结论1. 单质碳在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味气体，说明单质碳具有可燃性；2. 单质碳作为还原剂，在高温下能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，说明单质碳具有还原性；3. 实验结果表明，单质碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。

七、实验讨论1. 实验过程中，应注意安全，避免发生意外；2. 在加热过程中，要控制好加热温度，以免试管破裂；3. 实验结果与理论相符，验证了单质碳的化学性质。

一氧化碳复原氧化铜的创新简略实验1前言（1）需要用甲酸和浓硫酸来制取一氧化碳，有的乡村初中学校不必定有甲酸，增添了实验的难处。

（2）反响前需要先通一会儿一氧化碳，以排尽玻璃管里的空气，防备发生爆炸。

但一氧化碳通多久难以掌握，假如通入一氧化碳的时间太短，则加热时极易惹起装置爆炸；假如通入一氧化碳的时间较长，又会浪费一氧化碳。

（3）结束时还要持续通一会儿一氧化碳，不单致使耗费的甲酸多，并且还要进行尾气办理。

（4）现象不太显然，实验中常常只好察看到澄清石灰水变污浊，看不到由黑色物质变成光明的红色物质。

（5）许多装置组合，气密性难以保证，并且操作比较复杂，实验耗时较长，降低了讲堂效率。

基于以上诸多原由，好多学校不做这个实验也就不足为怪了。

图 1 一氧化碳复原氧化铜实验笔者在探究“用滤纸达成的实验”时有时发现了一种一氧化碳复原氧化铜的简略实验。

2 一氧化碳复原氧化铜简略实验2.1 简略实验药品和器材药品：干净的铜丝；器械：酒精灯、滤纸（内径 11 cm）、火柴等。

2.2 简略实验过程早先将一张滤纸（内径 11 cm）对折 3 次，而后翻开（此中半边 3 层，另半边 5 层）形成圆锥状，尖部朝下，让一位学生拿好。

另一位学生将紫红色的铜丝一端用小刀刮去表面的漆，铜丝马上体现出光明的红色，而后将除掉漆的光明铜丝绕成螺旋状，利用酒精灯外焰将其灼烧至黑色，迅速取出趁热放在方才备好的锥形滤纸中，不要裹起来（注意不要烫着手）。

能够看到滤纸局部发烟，甚至有的地方被“烫”破，经过该破处能够看到光明的红色铜丝。

假如从滤纸圆锥的上部往下看，发现没有与滤纸接触的黑色的螺旋状铜丝马上体现出本来的光明的红色。

因为这部分黑色的螺旋状铜丝没有与滤纸接触，只好是滤纸未充足焚烧产生的一氧化碳复原了氧化铜。

3简略实验的长处与不足长处 1：所需器械和药品简单易得，器械只要酒精灯、滤纸、火柴，药品只要铜丝。

这些器械和药品任何一所初中学校都有。

长处2：每个学生都能够着手实验，人人能够看到显然的现象。

一氧化碳还原氧化铜
∙氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。

灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。

∙一氧化碳还原氧化铜的实验：
1. 实验器材
铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。

药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳
2. 化学反应
CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO2Cu + CO2
CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3.反应现象
①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊
4. 实验步骤
(1)连接装置
(2)检查装置的气密性。

(3)点燃加热尾气的酒精灯。

(4)通入CO，排除串联装置中的空气。

(5)加热CuO。

(6)停止加热CuO。

(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。

(8)停止点燃尾气。

注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。

②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防
止澄清石灰水倒流。

总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。

”
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。

注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。

5. 装置：。