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木碳还原氧化铜实验条件优化讲授提要第一部分木碳还原氧化铜实验基本理论一、现行实验及存在的问题1.现行实验方法：(初中化学教材人教2012版p110)把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
试管口有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。
然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
装置图如下：2.实验现象该实验成功的现象有三个方面：(1)反应有着剧烈的“红热现象”；(2)有光亮的紫红色块状或颗粒状固体生成；(3)澄清石灰水变浑浊。
三现象缺一不可，(1)证明了反应是一个放热反应，也是实验成功的首要标志，(2)和(3)分别证明了Cu和CO2的生成。
张翼, 黎国兰.碳还原氧化铜实验条件优化探究[J].绵阳师范学院学报,2008,27(8):58-613.实验存在的问题：“木炭还原氧化铜”实验是初中教材中的难点,也是所有演示实验中成功率最低的一个。
在实际的教学中主要存在如下六个方面的问题。
苏秀芳. 对炭还原氧化铜实验的探讨[J]. 南宁师范高等专科学校学报.2002,19(3):79-80（1）难以看到“红热现象”；（2）常常产生砖红色固体，而非光亮的紫红色块状或颗粒状固体；（3）反应产物中夹杂黑色物质；（4）一些中学无酒精喷灯，用酒精喷灯加热时，试管易变形，费时，噪音大；（5）石灰水易倒吸，使试管破裂；（6）生成物中CO的随意排放可能带来健康危害。
其中（1）和（2）两个问题是实验最难于解决的问题。
二、反应原理及过程1.反应原理文献报道的反应原理：C+2CuO=Cu2O+CO……………… ..(1)CO+Cu2O=2Cu+CO2 (2)总反应方程式：C+2CuO=2Cu+CO2 (3)可能的副反应有：C+O2=CO22C+O2=2COCuO+CO=Cu+CO2 C+CO2=2CO 2CO+O2=2CO2老师新的研究结果：“红热”前（小于1026℃）反应机理：C+2CuO=Cu2O+CO……………… ..(1)△rH0m(298K)=35.475KJCO+Cu2O=2Cu+CO2………………(2) △rH0m(298K)=-114.384KJCO+CuO=Cu+CO2…………………(3) △rH0m(298K)=-125.681KJ重要的副反应：含碳有机物，热解生成CO2、CO、H2等。
用co还原氧化铜的实验步骤
1、材料准备：一份（3%~5%）的CO气体，0.5mol/L的稀盐酸，氧化
铜粉（500ml）；
2、准备工作：将反应容器中的稀盐酸（1000ml）加热至80℃；
3、质量比：将CO气体和氧化铜粉（500ml）按照1：1（质量比）加
入容器中；
4、氧化反应：将CO气体和氧化铜粉搅拌均匀，并继续加热至90℃，保持30分钟；
5、浓缩反应液：将上述反应液放置于一定高度的实验桌上，加热至120℃，使其浓缩成厚稠液体；
6、还原：加入适量的稀硝酸，搅拌均匀，把CO气体慢慢放入反应液中，并保持温度在80℃左右，保持搅拌，完成还原反应；
7、净化：将反应液中多余的氧化剂沉淀，之后再用无水乙醇精制，
以获得纯度较高的还原铜（Cu）精矿。
一氧化碳还原氧化铜及尾气的处理实验
1.实验原理：
CO2还原氧化铜实验是一种常用的铜净化实验，利用低温下的还原特性将氧化铜转化为铜金属，来达到净化水体中重金属铜的作用。
其原理是：当一定量的氨气在低温下与固定浓度的CO2混合时，在较低PH环境下，氨气将氧化铜转化成氨氢酸，同时发生氢氧化以及对氨氢酸的还原反应。
2.实验步骤
（1）将实验室温度降低到0-3℃；
（2）在每100 ml的水中加入2 g的铜粉或铜烷酸钠；
（3）混加20ml的氨气，加入少量硫酸以稳定PH值；
（4）加入低浓度的CO2，控制在设定气化强度；
（5）搅拌均匀后，水体中的重金属铜离子以铜粉或粉末的形式形成；
（6）用普通净水过滤器将粉末滤出；
（7）处理尾气，将含有有毒气体的尾气进行净化：
A.用氨气洗涤塔将有毒气体去除；
B.用分子筛脱除油；
C.用脱硫塔去除SO2气体；
D.将剩余污染物转化成水和二氧化碳，进而净化尾气；（8）检测污染物剂量，计算污染水量。
一氧化碳还原氧化铜的实验现象实验一：一氧化碳还原氧化铜实验原理：还原是指将物质的氧化态降低，同时氧化物的电子转移给还原剂，产生新的化学反应。
在这个实验中，我们使用一氧化碳作为还原剂，将氧化铜还原为金属铜。
实验步骤：1. 将1克氧化铜粉末放入一个试管中。
2. 用一个导管将一氧化碳气体通过试管底部进入试管中，使气体流向氧化铜粉末。
3. 观察试管中的反应情况，注意观察颜色变化和反应的时间。
4. 当反应完成后，用一根镊子取出纯净的金属铜。
实验结果：在实验中，我们观察到氧化铜的颜色由黑色变为了红棕色，随着一氧化碳的继续进入，颜色逐渐变为金属铜色。
当颜色完全变为金属铜色时，反应完成。
实验的化学方程式如下：CuO + CO → Cu + CO2实验分析：在这个实验中，氧化铜（CuO）被还原为金属铜（Cu），同时一氧化碳（CO）被氧化为二氧化碳（CO2）。
还原反应是化学反应中重要的一类反应，常用于金属制备、燃烧、腐蚀等领域。
在实验过程中，实验结果的颜色变化是由于氧化铜本身造成的。
氧化铜被还原为金属铜后，不再吸收光线，反而反射光线，所以金属铜呈现出明亮的金属质感。
实验指导：在进行这一实验时，需要注意以下几个方面：1. 实验中使用的一氧化碳是有毒气体，应在通风良好的地方进行实验。
2. 实验中使用的氧化铜（CuO）是一种重金属化合物，需要注意防护措施。
在取出实验制品前，应佩戴手套等防护装备，以免直接接触到金属铜。
3. 实验过程中需要注意观察颜色变化和反应时间，以便确定反应的结果。
同时也要避免太过接近操作试管，以免意外受伤。
总之，这个实验生动形象地展示了化学反应中的还原反应，并为我们理解还原化学反应提供了直观的实验体验。
在实验中，我们观察到了氧化铜的颜色变化，并最终获得了金属铜制品，这不仅丰富了我们的化学实验知识，还激发了我们对科学探索的热情和好奇心。
一氧化碳还原氧化铜的知识点主要包括：
1. 反应原理：一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
2. 实验装置：该反应需要采用一氧化碳排空气并验纯的装置，然后是加热装置，最后是尾气处理装置，防止污染环境。
3. 实验步骤：先通一氧化碳排出空气，再加热氧化铜，反应完成后，停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却。
4. 实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，装置管口有小液滴生成。
5. 注意事项：一氧化碳具有毒性，要做好尾气处理，不能让一氧化碳排放到空气中。
6. 化学原理：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：2CuO+CO 高温=2Cu+CO₂。
以上是一氧化碳还原氧化铜的一些知识点，实验时要注意安全，并确保反应充分，产物纯净。
一氧化碳还原氧化铜操作顺序
操作顺序如下：
1. 准备氧化铜试样：将氧化铜试样称取适量放入炉管中。
2. 将一氧化碳气体通入炉管中：将一氧化碳气体通入炉管，使其与氧化铜试样接触。
3. 加热：将炉管置于加热设备中，升温至适当的温度。
加热过程中，一氧化碳与氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳。
4. 冷却：待反应结束后，关闭加热设备，让炉管自然冷却至室温。
5. 收集产物：将炉管打开，取出反应产物，即得到还原后的金属铜。
6. 清洗：将得到的金属铜进行清洗，去除表面的杂质。
7. 干燥：将金属铜放置于通风处晾干，使其完全干燥。
注意事项：
- 操作过程中需注意安全，避免与一氧化碳接触过多。
- 加热温度要适中，避免过高温度引起其它副反应。
- 操作结束后，注意及时清理实验设备和废弃物。
一氧化碳还原氧化铜的注意事项
一氧化碳还原氧化铜的注意事项包括:
1.实验开始先通-氧化碳，然后加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。
2.实验结束先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，然后停止通一氧化碳，目的是防止还原出的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜，同时防止石灰水倒吸进玻璃管中。
3.要注意尾气的处理，-氧化碳有毒，排放到空气中会引起污染，可以进行点燃处理，转化为无毒的二氧化碳。
以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专业人士。
制表：审核：批准：。
一氧化碳还原氧化铜
∙氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
∙一氧化碳还原氧化铜的实验：
1. 实验器材
铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。
药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳
2. 化学反应
CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO2Cu + CO2
CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3.反应现象
①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊
4. 实验步骤
(1)连接装置
(2)检查装置的气密性。
(3)点燃加热尾气的酒精灯。
(4)通入CO，排除串联装置中的空气。
(5)加热CuO。
(6)停止加热CuO。
(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
(8)停止点燃尾气。
注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防
止澄清石灰水倒流。
总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。
注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。
5. 装置：。
用co还原氧化铜的实验步骤1.一个干净的容器中加入混合氧化铜物质（Cu2O），并加入足够的液体碳氢化合物（如乙醇或乙醚）。
2.容器中添加少量氰化钾，搅拌直至完全溶解。
3.入少量无水乙醇至容器中，使其反应。
4.热容器中的混合物使其发生反应，此过程可持续数小时。
5.反应物收集在一个干净的容器中，加入水至溶解，即可得到纯的铜粉末。
以用co还原氧化铜的实验步骤为标题，其实就是描述用碳氢化合物，如乙醇或乙醚，通过加入氰化钾和无水乙醇，在加热的情况下，反应氧化铜来还原得到纯的铜粉末的实验方法。
首先，我们需要准备好中性离子溶液，一般来说，应使用水来做为原液；接着，我们需要收集氧化铜，通常，氧化铜可通过用硫酸、硝酸或某种含氧化合物所溶解获得。
接着，我们需要准备液体碳氢化合物，一般来说，乙醇，乙醚等乙醇类物质是可用于相应反应的，乙醛类物质也是可以考虑使用的；随后，我们需要准备氰化钾，即一种强氧化剂，可以在混合物中起到活性作用，从而促进氧化铜的还原。
接着，需要将氧化铜放入一个干净无污染的容器中，再加入碳氢化合物（如乙醇或乙醚），加入我们准备好的氰化钾，并搅拌均匀；接着，需要将无水乙醇加入容器中，使其反应，再将反应物放置在一个加热的容器中，控制温度至一定的值，此过程可持续数小时，至最后，Com反应物收集在一个干净的容器中，加入水至溶解，即可得到经过还原的纯的铜粉末。
以上是用co还原氧化铜的实验步骤，就用到了以上几个关键步骤：首先准备好中性离子溶液，收集氧化铜，准备液体碳氢化合物，准备氰化钾，将氧化铜放入容器中，加入碳氢化合物和氰化钾，将无水乙醇加入容器中，加热反应物，收集反应物，并加水溶解，即可获得纯的铜粉末。
另外，要进行这项实验，还需注意安全措施，因为在反应过程中会产生有害气体，所以在进行实验时应注意通风，保持实验室清洁，并穿戴防护用品，以防受伤。
综上所述，使用co还原氧化铜是一项技术性实验，对于实验者而言，需要始终牢记安全措施，并遵守实验步骤，如此，才能获得质量上乘的成果，即高纯度的铜粉末。
碳还原氧化铜实验一、教材分析1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。
2、该实验成功的标志：（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。
（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。
（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。
二、学情分析木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。
学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。
三、教学目标1、知识与技能:a、知道碳单质的化学性质b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法2、过程与方法：a、学习对实验的探究以及创新b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识3、情感•态度•价值观：a、通过本次实验培养学生的自主探究能力b、通过实验培养学生的科学素养四、教学重、难点1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点五、教学过程教学环节教师活动学生活动活动目的情景引入通过回顾课本知识进行情景引入积极互动通过引入把学生的思维引进课堂介绍实验原理实验原理主要反应：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳C + 4CuO =高温= 2Cu2O+CO2↑（氧化铜过量）认真听课在实验之前给学生系统介绍实验原理介绍实验仪器实验仪器：试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒思考、记忆让学生充分了解本次实验所需仪器、试剂精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平（带砝码盒和镊子）、称量纸。
介绍实验步骤操作方法：按右图组装除装有澄清石灰水的试管外的所有仪器。
将玻璃导管一端伸入盛有水的水槽之中并用手握住试管或用酒精灯加热（加热前预热）试管，如玻璃导管口处有气泡冒出，说明仪器气密性良好，反之，须在导管与单孔橡胶塞，单孔橡胶塞与玻璃导管重新连接，在连接处涂上少量水。
一氧化碳还原氧化铜操作顺序
一氧化碳还原氧化铜的操作顺序一般为：
1. 准备实验设备和材料：包括氧化铜样品、一氧化碳气源、还原反应装置（如实验室中常用的还原管），以及其他所需的实验器具和试剂。
2. 将氧化铜样品装入还原反应装置中。
可以选择将氧化铜样品直接放在还原管内，或者先将其研磨成细粉再放入。
3. 将还原管等实验装置与氧化铜样品连接好，以确保气体可以通过反应装置与样品接触。
4. 调整反应装置中气体的流动方式和速度。
通常使用气体源泵或者气体源阀控制一氧化碳的流量和流速。
5. 开始实验反应。
将一氧化碳气体通过反应装置中的氧化铜样品，进行还原反应。
该反应会产生二氧化碳以及还原后的铜金属。
6. 反应结束后，关闭一氧化碳气源。
注意停止气体的流量。
7. 取出反应装置中的还原产物。
可以将反应产物分离出来并进行进一步的处理和分析。
需要注意的是，在操作过程中应注意安全，确保有足够通风，
避免一氧化碳中毒。
同时还需控制反应条件，如温度和反应时间，以保证反应的效果。
