探究一氧化碳还原氧化铜装置的教学设计反思.doc

“一氧化碳还原氧化铜”教学过程与反思在一氧化碳的性质中，CO的还原性是比较重要的性质，特别是它与H2还原CuO、C还原CuO这两个反应由于反应条件不同，生成物不同，物质本身性质不同，导致实验装置有一些差别。

以往教学这节课时，我通常是采用直接做CO还原CuO的实验，并提出一些问题来让学生对比它与其他两个还原实验的不同。

这种方法比较直观，学生在实验前却没有自主思考的余地，是纯接受性的学习，虽然有一定的印象，但并没有起到培养学生的对比思维、自己分析问题的能力。

为了解决这个问题，充分体现新课标关于培养学生探究思维的理念，我将这堂课稍作改进，其具体教学过程如下：上课前先布置学生复习H2还原CuO的实验装置和实验步骤，上完CO的其他各种性质后，要求学生根据CO也有还原性的特点，设计一个用CO还原CuO的实验装置。

这时大多数同学会设计出一个与H2还原CuO几乎一模一样的实验装置，但有同学马上提出异议：“没有胶塞，CO会泄漏到空气中去。

”于是我在原图上加了一个橡皮塞，并提出第一个思考题：实验时是先通CO还是先加热？同学们讨论以后，给出答案是先通CO，理由是将试管内空气赶出，防止爆炸。

接着，我提出第二个思考题：现在这样的实验装置可能会有什么问题？学生在经过小声争论后，也能得出结论：CO可能会排到空气中去，污染空气。

这时，我的第三个思考题趁热打铁地提出：改进现在的这个实验装置，使它既能够指示反应的开始，又能够消除安全隐患。

由于我并没有告诉学生这个反应的产物是什么，学生在做这样一个思考题，实际上就是在做一个探究性实验的假设和验证的工作。

他们首先得假设CO还原CuO的产物是CO2和Cu，然后通过CO2可以使澄清石灰水变浑浊来验证自己的猜想。

仅这样还不够，由于牵涉尾气泄漏有毒，因而需要解决如何处理尾气的问题。

这很好地锻炼了学生全面综合考虑问题、解决问题的能力，并能进一步锻炼学生的动手能力。

这个思考题的讨论时间很长，学生在讨论的过程中，不断地产生新的思路，又不断地在讨论中否定，然后继续改进思路。

木炭+氧化铜澄清的石灰水还原实验的探究一、 木炭还原氧化铜的实验【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ②将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO 2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。

木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO 2↑中作还原剂。

二、一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液 【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度 ②点燃尾部酒精灯③点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ④实验完毕，先熄灭酒精灯；⑤再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却; ⑥最后熄灭尾部酒精灯。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuOCu+CO 2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O22CuO ）。

一氧化碳——初中化学第一册教案【教学目标】1.了解一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.掌握一氧化碳的检测方法和预防中毒的措施。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

4.增强学生的安全意识，提高自我保护能力。

【教学内容】1.一氧化碳的物理性质2.一氧化碳的化学性质3.一氧化碳的检测方法4.一氧化碳中毒的预防与处理【教学过程】一、导入1.利用多媒体展示一氧化碳的图片，引导学生关注一氧化碳的存在。

2.提问：你们听说过一氧化碳吗？它有什么危害？二、探究一氧化碳的物理性质1.让学生观察一氧化碳的颜色、气味、状态等物理性质。

2.分组讨论：一氧化碳为什么无色、无味、无臭？三、探究一氧化碳的化学性质1.教师演示一氧化碳的还原性实验，引导学生观察实验现象。

2.学生分组进行实验：一氧化碳还原氧化铜。

3.讨论实验结果：一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应铜和二氧化碳。

四、一氧化碳的检测方法1.介绍一氧化碳检测仪的原理和使用方法。

2.学生分组进行实验：使用一氧化碳检测仪检测环境中的二氧化碳浓度。

五、一氧化碳中毒的预防与处理1.讲解一氧化碳中毒的原因和危害。

2.讨论预防一氧化碳中毒的方法：保持室内通风、使用合格燃气设备等。

3.分析一氧化碳中毒的处理方法：迅速撤离现场、通风、吸氧等。

六、课堂小结2.强调一氧化碳中毒的预防与处理方法。

七、课后作业1.复习一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.列举生活中预防一氧化碳中毒的措施。

3.设计一个实验，验证一氧化碳的还原性。

【教学反思】本节课通过实验和讨论，让学生了解了一氧化碳的物理性质和化学性质，掌握了预防一氧化碳中毒的方法。

在教学过程中，注重培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的安全意识。

但仍有不足之处，如实验时间较长，导致课堂小结和课后作业环节时间紧张。

在今后的教学中，需要调整教学节奏，确保各环节顺利进行。

重难点补充：一、探究一氧化碳的物理性质教师展示一瓶一氧化碳气体，问：“同学们，你们知道这瓶气体有什么特别之处吗？”学生可能会回答：“它看不见，也闻不到。

以问题为主线驱动教学的初步尝试——一氧化碳还原氧化铜的教学反思汾阳中学瞿思一培养学生的科学素养是化学课程改革的根本性目标。

而有效地落实这一目标的关键，是积极主动地开展科学探究活动。

这需要我们树立新的课程理念，革新教学方式，让学生真正成为学习的主人。

基于这样一种理念，笔者尝试了以问题为中心驱动教学的教学模式，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习。

下面以《一氧化碳还原氧化铜》的教学为例，谈谈笔者的一些实践与思考。

一氧化碳在生活、生产中起着非常重要的作用，不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分。

《化学课程标准》中也明确指出不仅要认识一氧化碳的性质与用途，还要理解它与碳及二氧化碳的相互转化关系。

一氧化碳还原氧化铜是初中化学的重要知识点之一，也是中考化学实验中综合性较强的一类试题，不仅可以考察学生的实验观察能力和对实验现象的归纳、总结和表述能力，而且通过对装置的理解考察学生的思维和创新能力。

一、传统的教学方法笔者安排1课时完成一氧化碳还原氧化铜的教学，在进行一氧化碳还原性的教学时，主要采用以木炭还原氧化铜为例，比较得出一氧化碳的还原性，辅助视频播放的方式让学生从实验现象中理解一氧化碳还原性的存在，落实一氧化碳还原氧化铜的知识点。

教学设计见下表：一氧化碳化学性质1、毒性2、可燃性3、还原性一氧化碳还原氧化铜实验装置问题：根据视频，在进行一氧化碳还原氧化铜的实验中，我们要注意哪些操作要点？回忆归纳操作要点这是我们比较普遍使用的讲授法，教师与同学之间基本保持着单向交往，缺乏生机和活力，它不利于激发学生的学习动机。

教学后，学生虽然能够记住一氧化碳的性质，也能掌握一氧化碳还原氧化铜的装置，但学生的参与度不高、主体性不突出，大部分学生只是认识了一氧化碳还原氧化铜这一实验，然而他们的思维能力和探索与创新精神却受到了一定的束缚，学生只是被动的接受知识，而不是真正开动脑筋，融入课堂学习中成为教学过程的主体。

2012部编版九年级化学上册《一氧化碳与氧化铜反应》教案及教学反思一、教学目标1.了解一氧化碳与氧化铜的化学反应原理及方程式。

2.掌握实验室使用钨丝探头检测一氧化碳的方法。

3.培养学生的实验操作能力和实验安全意识。

二、教学重难点1.化学反应原理及方程式。

2.钨丝探头检测一氧化碳的方法。

三、教学过程1. 导入环节让学生回顾上节课所学的化学反应，引出今天要学习的一氧化碳与氧化铜反应。

2. 讲解环节1.介绍一氧化碳与氧化铜的化学反应原理及方程式，让学生理解这种反应的本质。

反应方程式：CO + CuO → Cu + CO22.讲解如何使用钨丝探头检测一氧化碳。

首先，将钨丝探头通电预热。

然后，将探头放入样品中，如果样品中含有一氧化碳，则钨丝上的电阻值会发生变化。

3. 实验环节1.分组进行实验。

每组学生拿到氧化铜样品和一盒装着压缩一氧化碳气体的小球。

请学生在实验台上设置好实验器材，将一小块氧化铜放入试管中，然后将压缩气体小球膜撕开，迅速将试管里的一氧化碳气体加入到试管中，观察化学反应过程，注意安全。

2.使用钨丝探头检测一氧化碳。

将钨丝探头插入试管中，几秒钟后，读取钨丝上的电阻值。

记录下实验数据。

4. 总结环节1.帮助学生总结实验过程中出现的问题和解决办法，加深对实验知识的理解。

2.在引导学生自己分析实验实现过程中突出的要求的学习情况的同时，完成了教学反思和操作技能的提高。

四、教学反思1.对于本实验，需要学生事先了解氧化还原反应，才能更好地理解一氧化碳与氧化铜反应；2.在实验过程中，要注意实验操作的安全问题，特别是掌握好一氧化碳的毒性。

要求学生严格遵守实验安全规定；3.在实验中，学生与组员之间需要密切配合和沟通交流，充分发挥每一位学生的主观能动性，提高实验操作的效率；4.学生在钨丝探头检测一氧化碳的过程中，也需要掌握好操作技巧和安全知识，避免不必要的危险；5.在本实验中，学生不仅能够通过实际操作，了解一氧化碳与氧化铜之间的化学反应原理和方程式，而且还可以加深对实验技能的掌握和实验安全意识的培养。

《二氧化碳和一氧化碳》（第二课时）教学反思在《二氧化碳和一氧化碳》（第二课时）研究课后，综合多方面的反馈以及自己的思考，形成了以下几点反思：一、改进实验设计，促进学生思维发展。

教学中一氧化碳还原氧化铜的实验设计很巧妙，但对培养学生进行实验设计、装置的选择思路、尾气的处理等实验思想的形成没有很好的促进作用。

我们可以考虑模仿第八单元铁的冶炼的实验装置，能很好地解决上述问题。

该装置对培养学生进行仪器的选择、操作步骤的安排、产物的检验设计、尾气的处理及对环境的保护等方面均能起到较好的促进作用。

二、巧妙留下思考题，培养学生的探究意识。

学习了一氧化碳的还原性后，自然推出一氧化碳的用途要用于冶炼金属，当一氧化碳还原氧化铁时，生成的黑色固体产物是什么呢？有哪些可能呢？通过这些问题培养学生的探究意识，按照通常的思路，氧化铁中的氧被夺取，生成的黑色固体产物应该是铁。

认真分析，一氧化碳夺氧，降低反应物中铁的含量，但氧化铁中的氧不一定全部被夺去，有没有可能生成四氧化三铁呢？通过同学们的思考探究、交流和讨论可以大大促进学生的思维深度，培养他们的探究意识。

老师还可以通过实验探究法展示给同学们，从而也可以促进教师的专业成长，实现教学相长。

三、把握课堂插入思维导图的契机，实现学生思维的再深化。

思维导图的课堂插入，可以是一节之后，也可以是一章之后，也就是在一块知识体系形成之后；插入的方式可以是一张老师已规划好的导图，也可以是以导图的思想进行的归纳或整理；在一堂课内，插入的时间可以是课前的复习提问，也可以是最后的总结提升；思维导图的表现形式可以是文字的形式，也可以是语言的形式等等。

思维导图应用于化学教学不能思维固定，不能思维僵化，应灵活机动，一切根据学生发展的需要。

一氧化碳还原氧化铜的实验改进
王桂芳
【期刊名称】《中小学实验与装备》
【年(卷),期】2001(011)1-2
【摘要】一氧化碳是一种有毒的气体，从环境保护上讲，尽量做到防止和控制一氧化碳污染空气，同时实验又要安全可靠，有一定的科学性。

所以，多次从理论上探索，对教材中的实验作了如下改进，如装置图，改进的实验关键在尾气处理上，将一氧化碳通过一个大烧杯，烧杯内注人水，然后在导气管出口处连接一个漏斗，排水收集一氧化碳。

【总页数】1页(P40)
【作者】王桂芳
【作者单位】河南省光山县教学研究室(465450)
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.一氧化碳还原氧化铜实验改进
2.一氧化碳还原氧化铜的实验改进
3.对木炭还原氧化铜气体产物成分探究下的实验改进
4.一氧化碳和氧化铜反应的实验改进
5.一氧化碳还原氧化铜的实验改进
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一氧化碳还原氧化铜的实验现象实验一：一氧化碳还原氧化铜实验原理：还原是指将物质的氧化态降低，同时氧化物的电子转移给还原剂，产生新的化学反应。

在这个实验中，我们使用一氧化碳作为还原剂，将氧化铜还原为金属铜。

实验步骤：1. 将1克氧化铜粉末放入一个试管中。

2. 用一个导管将一氧化碳气体通过试管底部进入试管中，使气体流向氧化铜粉末。

3. 观察试管中的反应情况，注意观察颜色变化和反应的时间。

4. 当反应完成后，用一根镊子取出纯净的金属铜。

实验结果：在实验中，我们观察到氧化铜的颜色由黑色变为了红棕色，随着一氧化碳的继续进入，颜色逐渐变为金属铜色。

当颜色完全变为金属铜色时，反应完成。

实验的化学方程式如下：CuO + CO → Cu + CO2实验分析：在这个实验中，氧化铜（CuO）被还原为金属铜（Cu），同时一氧化碳（CO）被氧化为二氧化碳（CO2）。

还原反应是化学反应中重要的一类反应，常用于金属制备、燃烧、腐蚀等领域。

在实验过程中，实验结果的颜色变化是由于氧化铜本身造成的。

氧化铜被还原为金属铜后，不再吸收光线，反而反射光线，所以金属铜呈现出明亮的金属质感。

实验指导：在进行这一实验时，需要注意以下几个方面：1. 实验中使用的一氧化碳是有毒气体，应在通风良好的地方进行实验。

2. 实验中使用的氧化铜（CuO）是一种重金属化合物，需要注意防护措施。

在取出实验制品前，应佩戴手套等防护装备，以免直接接触到金属铜。

3. 实验过程中需要注意观察颜色变化和反应时间，以便确定反应的结果。

同时也要避免太过接近操作试管，以免意外受伤。

总之，这个实验生动形象地展示了化学反应中的还原反应，并为我们理解还原化学反应提供了直观的实验体验。

在实验中，我们观察到了氧化铜的颜色变化，并最终获得了金属铜制品，这不仅丰富了我们的化学实验知识，还激发了我们对科学探索的热情和好奇心。