高中化学烷烃学案

高中化学烷烃精品课教案
教学主题：烷烃的性质及应用
教学目标：
1. 了解烷烃的结构特点和性质；
2. 掌握烷烃的命名方法及结构式的画法；
3. 了解烷烃在生活中的应用。

教学重点和难点：
1. 烷烃的结构特点和性质；
2. 烷烃的命名方法和结构式的画法。

教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材：烷烃样品、酒精灯、试管、火柴等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提问或展示实际应用场景，引入烷烃的概念，并让学生猜测烷烃可能具有的性质。

二、讲解烷烃的结构特点及性质（15分钟）
1. 介绍烷烃的结构特点和通式；
2. 讲解烷烃的物理性质和化学性质。

三、学习烷烃的命名方法及结构式的画法（15分钟）
1. 介绍烷烃的命名方法，包括直链烷烃和支链烷烃的命名规则；
2. 演示如何根据分子结构画出烷烃的结构式。

四、展示烷烃在生活中的应用（10分钟）
通过展示图片或视频，介绍烷烃在石油化工、燃料、润滑油等方面的应用。

五、实验演示（15分钟）
进行烷烃的灭火实验，展示烷烃的不可燃性和灭火效果。

六、小结与评价（5分钟）
总结烷烃的结构特点、性质和应用，并对学生的学习情况进行评价。

七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对烷烃的理解和掌握。

教学反思：
通过本堂课的教学，学生了解了烷烃的结构特点和性质，掌握了烷烃的命名方法和结构式的画法，同时也了解了烷烃在生活中的应用。

通过实验演示，学生能够亲自实践并感受烷烃的不可燃性和灭火效果，增强了对烷烃的认识和理解。

第2课时烷烃1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。

2.了解烷烃的物理性质和化学性质。

3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。

烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。

对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。

一、烷烃1.分子结构特点及命名(1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。

烷烃的通式为④CH,丙烷的分子式为⑤CH,nn823+2其结构简式为⑥CHCHCH。

332(2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、如五个碳原子的烷烃称为,⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字如十二个碳原子的烷烃分子式为CH,可命戊烷。

当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,2612名为十二烷。

2.烷烃的性质(1)物理性质但其密度均比水,相对密度逐渐烷烃的熔沸点依次升高,随着碳原子数的递增,增大碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。

液态到固态。

,小一般来说状态依次由气态、,烷烃的含碳量逐渐增大。

随着碳原子数的增多,(2)化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质丙烷最多可与8 mol如1 mol,反应氯气发生取代反在光照条件下可与氯气发生取代反应,应。

烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为nn+1)HO。

HC+O CO+( nn2+2222二、同系物及同分异构体分子组成相差一个或若干个CH原子团的物质,如甲烷、乙1.同系物的定义:结构相似,2烷、丙烷等互为同系物。

2.同分异构体互为同分异构体的物质具有相同的不同的结构。

(1),分子式其结构简式分别为正丁烷丁烷有两种同分异构体,、异丁烷(2)其结构简式分别为戊烷有三种同分异构体,、。

新教材高中化学烷烃教案
目标：通过本节课的学习，学生将能够理解烷烃的结构、性质及用途，并能应用所学知识解决相关问题。

一、引入
1. 引导学生思考：你能说出一些日常生活中常见的烷烃吗？它们有什么特点？
2. 通过引入实例，激发学生探究的兴趣与动力。

二、认知
1. 结构特点
- 烷烃通式CnH2n+2
- 分为直链烷烃和支链烷烃
2. 性质及实例
- 不溶于水
- 可燃
- 石油中主要成分
3. 实验：利用火柴引燃烷烃进行观察
三、拓展
1. 烷烃的应用
- 烷烃作为汽油的主要成分
- 用于制备烃烃类化合物
2. 烷烃的环保价值
- 烷烃燃烧产生二氧化碳和水
- 可以通过绿色制备技术生产
四、检验
1. 提出问题：为什么烷烃可以作为汽油的主要成分？
2. 学生展示自己的解答，并进行讨论
五、总结
1. 总结烷烃的结构、性质及应用
2. 强调烷烃在环保中的作用
六、作业
1. 自主查找一些现实生活中的烷烃例子，并写出其结构式
2. 了解烷烃对环境的影响，写一篇关于烷烃环保的小论文
通过以上的教案设计，我们可以帮助学生深入学习烷烃的知识，增加他们对化学理论的理解和应用能力。

希望能够给大家带来帮助。

第二章 烃第一节 烷烃 1.结合代表物，认识烷烃的组成和结构特点，理解烷烃的性质及应用。

烷烃的结构和性质1.烷烃的存在__天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡__等，它们的主要成分都是烷烃。

2.烷烃的结构与组成(1)结构：烷烃分子中碳原子都采取__sp 3__杂化，以伸向四面体4个顶点方向的__sp 3__杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成__σ__键。

烷烃分子中的共价键全部是单键。

(2)组成：链状烷烃的通式为__C n H 2n ＋2__。

3.烷烃的化学性质——与甲烷相似甲烷的化学性质__比较稳定__，常温下__不能__被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与__强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液__反应。

甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧和能在光照下与氯气发生取代反应。

(1)辛烷(C 8H 18)完全燃烧的化学方程式：__2C 8H 18＋25O 2__――→点燃__16CO 2＋18H 2O__。

(2)乙烷与Cl 2在光照下生成一氯乙烷的化学方程式：__CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl__，该反应为__取代__反应，乙烷断裂的键为__C —H__，形成的键为__C —Cl__和__H —Cl__。

4.同系物__结构相似__、分子组成上相差一个或若干个__CH 2__原子团的化合物互称为同系物，如甲烷与乙烷。

5.烷烃同系物的物理性质的递变规律随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐__升高__，密度逐渐__增大__，常温下的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。

其中少于或等于__4__个碳原子的烷烃为气态。

1.下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是__________。

①甲烷 ②白磷 ③氨 ④二氯甲烷 ⑤四氯化碳答案：①②⑤2.1 mol CH 4和一定量的Cl 2发生取代反应，生成四种氯化物均为0.25 mol ，则消耗Cl 2的物质的量为______________mol。

第二章第一节第二课时《烷烃的命名》学案【学习目标】1．通过书写烷烃的同分异构体，分析和讨论烷烃的命名；2．通过对比烷烃的习惯命名和系统命名，知道简单烷烃的命名。

【学习过程】一、书写烷烃的同分异构体1.书写表格中烷烃的同分异构体。

2.思考如何对书写出来的烷烃进行命名。

二、从烷烃的习惯命名到系统命名1.观察表格中烷烃的同分异构体，总结出：2.根据习惯命名，对表格中烷烃的进行命名。

3.观察碳的个数为6个的烷烃的同分异构体，写出不能通过习惯命名的结构式：4.根据系统命名，命名以上烷烃：5.将之前习惯命名的烷烃用系统命名法进行命名，体会两种命名法的区别。

三、课后总结构建烷烃的命名模型，总结归纳：【学习效果】一、单项选择题I1. 下列烷烃的命名正确的是A．C5H12己烷 B．C6H14庚烷C．C9H20癸烷 D．C12H26十二烷2.烷烃的系统命名大致分为四个部分；①主链名称；②取代基名称；③取代基位置；④取代基数目。

这四部分在烷烃命名中书写的先后顺序是（）A．①②③④ B．③④②① C．③④①② D．①③④②3.某烷烃的结构简式为。

命名该烃时，它的主链上的碳原子数为（）A．5 B．6 C．7 D．8 4．某烷烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。

下列对四位同学的命名判断中正确的是 ( )A．甲的命名主链选择是正确的 B．乙的命名编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的 D．丁的命名是错误的5.烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷6.下列烷烃的命名正确的是（）A． (1-甲基丁烷)B．(2-乙基丁烷)C．(2,2-二甲基丁烷)D．(5-甲基-3-乙基己烷)7.下列烷烃命名错误的是（）A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷二、单项选择题II8. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 2,2-二甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2,2-二甲基丁烷D. 2-甲基丙烷9.下列有关烷烃的说法中，正确的是A．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷B．沸点：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷C．符合通式C n H2n+2(n≥0)的物质一定是烷烃的同系物D．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于67三、非选择题10. 已知某烷烃的键线式为，用系统命名法命名该烷烃：___________；该烷烃的分子式为___________，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

第3课时 烷烃的性质一、烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐________；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为_____态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐________且均比水的密度_____，________于水。

(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点________。

如沸点：正丁烷______异丁烷。

2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与________、________或___________等强氧化剂不反应。

(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。

CH 4燃烧方程式：________________________________________ C 3H 8燃烧方程式：________________________________________ 链状烷烃燃烧通式：________________________________________。

(3)分解反应：烷烃在________________下会发生分解。

如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。

二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。

将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。

(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色____________，试管壁出现___________，试管内液面___________。

B 装置：________________。

(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。

(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①________________________________ ②________________________________ ③________________________________ ④________________________________ (5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （__________）、CH 2Cl 2（__________）、CHCl 3（__________）、CCl 4（__________）均______溶于水，其中常温下除________是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。

高三化学一轮复习《烷烃》学案【复习内容】 1 •烷烃、同系物 【复习目标】 1 •掌握烷烃的概念、 2 •掌握烷烃的通性、分子结构和通式； 物理性质的递逆变规律和结构式、结构简式的书写; 3 •掌握烷基、同系物、同分异构现象，同分异构体的概念； 4 •掌握同分异构体的写法和烷烃的命名方法； 【复习过程】 一、烷烃 1•烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原 子相结合。

这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都已达到“饱和” ，这种结 合的链烃叫做饱和链烃，或称烷烃。

2 .烷烃的通式： ________________________ 3 •烷烃物理性质： (1) 状态：一般情况下，1— 4个碳原子烷烃为 ______________ ,5— 16个碳原子为 __________, 16个碳原子以上为 ______________ 。

溶解性：烷烃 ________ 溶于水， __________ 溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐(2) (3) (4) 4 •烷烃的化学性质(1) 一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都 (2) 取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

(3) 氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧 ____________ (4) 热解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子 ________ 二、同系物同系物的概念： _____________________掌握概念的三个关键：(1)通式相同； CH 2原子团。

例1、下列化合物互为同系物的是： A 、和0H B rC . Br —C —Br 和 Br —* — HH H反应。

(2)结构相似；(3)组成上相差n 个(n > 1)B .C 2H 6 和 C 4H 10CH 3D . CH 3CH 2CH 3和 CH 3— CH — CH 3三、同分异构现象和同分异构物体1.同分异构现象：化合物具有相同的 ____________ ，但具有不同 _________ 的现象。

高中化学烷烃的教案教学内容：烷烃的性质和应用教学目标：1. 了解烷烃的结构特点和命名规则；2. 掌握烷烃的物理性质和化学性质；3. 了解烷烃的应用领域和环境影响。

教学重点：1. 烷烃的结构特点和命名规则；2. 烷烃的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 烷烃的化学性质及其反应机理；2. 烷烃在生活中的应用领域和环境影响。

教学准备：1. 教学PPT或教学板书；2. 实验器材和化学药品；3. 学生实验报告模板；4. 烷烃相关知识资料。

教学过程：一、导入通过展示一些与烷烃相关的图片或视频，引发学生对烷烃的兴趣，激发学生的学习积极性。

二、讲解1. 结构特点和命名规则- 结构特点：烷烃是由碳和氢元素组成的碳氢化合物，分为直链烷烃和支链烷烃。

直链烷烃的通式为CnH2n+2，支链烷烃的结构由主链和支链组成。

- 命名规则：直链烷烃的命名采用IUPAC规则，支链烷烃的命名在主链命名的基础上考虑支链的位置和数量。

2. 物理性质和化学性质- 物理性质：烷烃为无色、无味、无臭的易挥发液体或气体，密度小于空气。

- 化学性质：烷烃与氧气、卤素和水等发生反应，其中与氧气反应会产生二氧化碳和水。

例如，烷烃的燃烧反应为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。

三、实验进行烷烃的燃烧实验，观察燃烧现象并记录实验数据，引导学生通过实验验证烷烃的化学性质。

四、讨论与学生讨论烷烃在生活中的应用领域和环境影响，引导学生思考如何合理利用烷烃资源并减少烷烃对环境的负面影响。

五、总结总结烷烃的结构特点、命名规则、物理性质和化学性质，帮助学生理清烷烃知识体系，提高对烷烃的理解和掌握程度。

六、作业布置相关练习题或研究性学习任务，巩固和拓展学生对烷烃的知识掌握。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够较为全面地了解烷烃的结构特点、命名规则、物理性质和化学性质，并能够应用所学知识进行实验验证和应用讨论。

在教学中，教师应注意引导学生主动思考和实践操作，培养学生的实验能力和创新思维。