人教版高中化学必修烷烃

高中化学必修二烷烃的教案
一、教学目标：
1. 了解烷烃的结构特点和命名规则。

2. 掌握烷烃的性质和化学反应。

3. 能够利用化学知识解决实际问题。

二、教学重点和难点：
1. 烷烃的结构特点和命名规则。

2. 烷烃的物理性质和化学性质。

三、教学内容：
1. 烷烃的结构特点和命名规则。

2. 烷烃的物理性质和化学性质。

3. 烷烃的应用和环境影响。

四、教学过程：
1.导入：通过介绍烷烃在生活中的应用，引起学生对烷烃的兴趣。

2.理论学习：讲解烷烃的结构特点和命名规则，让学生掌握基本概念。

3.实验探究：进行烷烃的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作并观察现象。

4.课堂讨论：讨论烷烃在环境中的影响和应用，让学生思考如何减少烷烃对环境的危害。

5.总结评价：对本节课内容进行总结，让学生对烷烃的知识有更深入的理解。

五、课堂作业：
1. 完成相关练习题，加深对知识的理解。

2. 搜集烷烃在生活中的应用案例，并写一份小结。

六、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解烷烃的结构特点和命名规则，掌握烷烃的性质和化学反应，丰富了化学知识，培养了学生的实验能力和解决问题的能力。

同时，通过讨论烷烃在环境中的影响和应用，培养了学生的环保意识和社会责任感。

一、烷烃同分异构体的书写方法1. 减碳对称法举个例子——庚烷（C7H16）有9种结构知识精讲知识导航第17讲烷烃扩展注意主链上有两个取代基时，采取“定一移一”的方法。

2. 常见烷烃的同分异构体数目烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷分子式CH4 C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C7H16个数 1 1 1 2 3 5 9二、一卤代烃数目的判断1. 等效氢①连在同一碳原子上的氢原子等效；②连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；③分子中处于对称位置的氢原子等效。

2. 等效氢法烷烃中有几种等效氢，其一卤代物就有几种结构。

3. 烷基取代法（1）烷基：指相应的烷烃失去一个氢原子(H)后剩下的基团。

（2）将有机物看成由基团（主要是烃基）连接而成，由烃基的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：丁基（—C4H9）有四种结构，则一氯丁烷（—C4H9—Cl）、丁醇（—C4H9—OH）、戊醛（—C4H9—CHO）、戊酸（—C4H9—COOH）也有四种结构。

（3）常见烷基的同分异构体数目烷基甲基乙基丙基丁基戊基分子式—CH3—C2H5—C3H7—C4H9—C5H11个数 1 1 2 4 8对点训练题型一：烷烃的同分异构体【例1】含有5个碳原子的链状烷烃的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种【变1】下列关于戊烷的说法正确的是A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种题型二：一卤代烃数目的判断【变2-1】下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（）A．正戊烷和正己烷B．新戊烷和C．环戊烷和乙烷D．丙烷和【变2-3】某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3【例3】分子式为C4H10的烃一氯代物的同分异构体有A．4种B．5种C．6种D．10种【变3-3】某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12【例4】C6H14的各种同分异构体中所含的甲基数目和一氯取代物的数目可能是A．2，4 B．4，1 C．3，5 D．4，4【变5】1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．提分特训【题1】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH2CH3【题2】主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（）A．5种B．4种C．3种D．2种【题3】1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物。

烷烃学习目标核心素养建构1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。

2．了解烷烃的物理性质和化学性质。

3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单的烷烃的同分异构体。

[知识梳理]一、烷烃1．分子结构特点【自主思考】1．多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？提示不是。

烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的4个原子构成四面体结构。

碳原子一定不在同一直线上，因为直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。

2．物理性质(1)递变规律(随碳原子数n递增)(2)相似性烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。

3．化学性质(与CH4相似)(1)稳定性在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。

(2)燃烧反应烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(3)取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光照C 2H 5Cl ＋HCl 。

4．习惯命名法(1)表示碳原子数(n )及其表示n ≤101 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 n ＞10 相应数字(2)614命名为己烷，1838命名为十八烷。

(3)碳原子数n 相同结构不同时，用正、异、新表示，如C 4H 10的两种分子的命名： 无支链时，CH 3CH 2CH 2CH 3：正丁烷。

有支链时，：异丁烷。

【自主思考】2．正丁烷与异丁烷的沸点哪一个更高，有何规律？提示 正丁烷的沸点高。

碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，沸点越低，所以沸点：正丁烷>异丁烷。

二、同系物 同分异构体1．同系物(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质。

(2)实例：CH 4、CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3等烷烃互为同系物。