物质的溶解(二)

1.5 物质的溶解练习第2课时饱和溶液重点提示1.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液中仍可以溶解蔗糖。

有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。

2.溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，对于大多数固体物质，增加溶剂、升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，增加溶质、蒸发溶剂、降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。

A组1. 降低饱和溶液温度，析出晶体后，剩下的溶液是(D)A. 稀溶液B. 浓溶液C. 不饱和溶液D. 饱和溶液2．通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是(A)A. 往食盐水中加食盐B. 往食盐水中加水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 倒出部分食盐水3．下列关于饱和溶液的说法，正确的是(D)A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液4．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(B)A. 向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B. 向该溶液中加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变C. 取少量溶液降温，有固体析出D. 取少量溶液升高温度，无固体析出5．保持其他条件不变，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中，不可行．．．的是(B)A. 蒸发溶剂B. 升高温度C. 降低温度D. 加入硝酸钾固体6．在20 ℃时，往100克饱和食盐溶液中加入5克食盐，保持不变的是(D)A. 溶质质量B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 以上皆是7．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。

如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(第7题)(1)从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液既可以是浓溶液，也可以是稀溶液__。

6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。

一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。

4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。

1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。

3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。

第5节物质的溶解性瑞安市塘下镇一中何月英教学目标：1、以食盐和甘蔗在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的，不同物质，溶解的能力并不相同。

2、以蔗糖在水中和在香蕉水中呈现的现象为例确认同样物质在不同物质中的溶解能力并不相同。

3.以汽水为例,确认气体也能溶解在液体中。

4.以蔗糖在不同温度的水中溶解和以汽水加热为例，说明物质溶解能力与温度有关。

5.以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。

6.通过探究的过程,学习科学探索的方法,以及对实验条件的控制。

教学准备：1、试管.小烧杯.玻璃棒.药匙.石棉网.酒精灯.火柴.甘蔗.汽水.食盐.水.香蕉水.氢氧化钠.硝酸铵.2、托盘天平.量筒.烧杯.玻璃杯.药匙.手表.冷水.热水.大小颗粒的蔗糖.教学方法：实验.归纳.探究.教学过程：(第一课时)显示课件1提出问题:第5节物质的溶解性.一、固体、液体和气体的溶解性(一)、显示动画(实验一)出现问题：蔗糖能完全溶解吗?动画继续，蔗糖是否继续溶解?学生实验,并小组讨论,得出结论.(屏幕显示)1.在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限的.(二)、显示动画(实验二)出示问题:两种物质是否都能完全溶解?学生实验,并小组讨论,结论(屏幕显示)2.在先同条件下,不同物质的溶解能力不同.(三)、呈现图片4-43,你看到了什么?学生实验：将汽水道在烧杯中.学生讨论,得出结论:(屏幕显示)3.气体也能溶解液体中.(四)学生实验:1、将实验1中蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加加热,搅拌,观察现象.2、将气泡较少的汽水加热，观察其现象。

实验后讨论，得出结论：(屏幕显示)4.物质的溶解能力回随着外界条件(如温度)的变化而变化.(五)学生实验：往2支试管中分别加入少量蔗糖,再分别往试管中加入2-3毫升的水和香蕉水,充分振荡、观察现象.再演示课件.学生讨论.得出结论:(屏幕显示)5.相同条件下,同种物质在不同物质中的溶解能力不同.(屏幕显示)思考：物质溶解时,是从外界吸收热量,还是向外界放出热量?如何确认吸热或放热?如何用实验来证明你的假设?引导学生设计实验，先个别回答实验方案。