物质的溶解(二)

1.5 物质的溶解练习第2课时饱和溶液重点提示1.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液中仍可以溶解蔗糖。

有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。

2.溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，对于大多数固体物质，增加溶剂、升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，增加溶质、蒸发溶剂、降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。

A组1. 降低饱和溶液温度，析出晶体后，剩下的溶液是(D)A. 稀溶液B. 浓溶液C. 不饱和溶液D. 饱和溶液2．通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是(A)A. 往食盐水中加食盐B. 往食盐水中加水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 倒出部分食盐水3．下列关于饱和溶液的说法，正确的是(D)A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液4．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(B)A. 向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B. 向该溶液中加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变C. 取少量溶液降温，有固体析出D. 取少量溶液升高温度，无固体析出5．保持其他条件不变，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中，不可行．．．的是(B)A. 蒸发溶剂B. 升高温度C. 降低温度D. 加入硝酸钾固体6．在20 ℃时，往100克饱和食盐溶液中加入5克食盐，保持不变的是(D)A. 溶质质量B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 以上皆是7．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。

如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(第7题)(1)从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液既可以是浓溶液，也可以是稀溶液__。

6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。

一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。

4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。

1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。

3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。

第5节物质的溶解性瑞安市塘下镇一中何月英教学目标：1、以食盐和甘蔗在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的，不同物质，溶解的能力并不相同。

2、以蔗糖在水中和在香蕉水中呈现的现象为例确认同样物质在不同物质中的溶解能力并不相同。

3.以汽水为例,确认气体也能溶解在液体中。

4.以蔗糖在不同温度的水中溶解和以汽水加热为例，说明物质溶解能力与温度有关。

5.以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。

6.通过探究的过程,学习科学探索的方法,以及对实验条件的控制。

教学准备：1、试管.小烧杯.玻璃棒.药匙.石棉网.酒精灯.火柴.甘蔗.汽水.食盐.水.香蕉水.氢氧化钠.硝酸铵.2、托盘天平.量筒.烧杯.玻璃杯.药匙.手表.冷水.热水.大小颗粒的蔗糖.教学方法：实验.归纳.探究.教学过程：(第一课时)显示课件1提出问题:第5节物质的溶解性.一、固体、液体和气体的溶解性(一)、显示动画(实验一)出现问题：蔗糖能完全溶解吗?动画继续，蔗糖是否继续溶解?学生实验,并小组讨论,得出结论.(屏幕显示)1.在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限的.(二)、显示动画(实验二)出示问题:两种物质是否都能完全溶解?学生实验,并小组讨论,结论(屏幕显示)2.在先同条件下,不同物质的溶解能力不同.(三)、呈现图片4-43,你看到了什么?学生实验：将汽水道在烧杯中.学生讨论,得出结论:(屏幕显示)3.气体也能溶解液体中.(四)学生实验:1、将实验1中蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加加热,搅拌,观察现象.2、将气泡较少的汽水加热，观察其现象。

实验后讨论，得出结论：(屏幕显示)4.物质的溶解能力回随着外界条件(如温度)的变化而变化.(五)学生实验：往2支试管中分别加入少量蔗糖,再分别往试管中加入2-3毫升的水和香蕉水,充分振荡、观察现象.再演示课件.学生讨论.得出结论:(屏幕显示)5.相同条件下,同种物质在不同物质中的溶解能力不同.(屏幕显示)思考：物质溶解时,是从外界吸收热量,还是向外界放出热量?如何确认吸热或放热?如何用实验来证明你的假设?引导学生设计实验，先个别回答实验方案。

物质的溶解性第二课时教学目标：1、知道溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

根据该物质的溶解度曲线变化，知道这种物质的溶解度随温度变化的规律。

2、能根据物质的溶解度曲线找到获得这种物质的结晶方法。

3、会根据溶解度曲线比较不同物质在同一温度下溶解度的大小等。

对不同物质的混合物进行分离。

教学过程：课前小测：举例说明影响物质溶解性大小的因素有那些？他们是如何影响的？固体物质的溶解度是如何规定？气体的溶解度与那些因素有关？这些因素是如何影响气体溶解度的？二、溶解度曲线学生对照课本几种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：1、氯化钠在20°时的溶解度是；硝酸钾在20°时的溶解度是；氢氧化钙在20°时的溶解度是；2、大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是。

3、你还能发现那些规律？少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。

还有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

所以我们将饱和溶液与不饱和溶液进行转化，如果需要改变温度，要注意具体的物质。

例如将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，较好的方法是增加溶质和蒸发溶剂，而降温则不理想。

将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，改变温度不是降温，而是升高温度。

这些问题子啊具体的操作中应该引起注意，否则就容易出现错误。

4.溶解度曲线的应用：①判断某物质在不同温度时溶解度的大小②比较不同物质在相同温度使溶解度的大小③判断物质的溶解度随温度变化的趋势④判断如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液⑤判断如何通过改变温度或蒸发溶剂使溶质结晶析出。

5、降温结晶阅读课本多识一点，体会如何从溶液中较快地获得硝酸钾晶体。

教材分析6、结晶固体从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。

结晶是分离混合物的方法。

练习：课本挑战自我123。

源于老师来了网科学教师群第5节 物质的溶解（第二课时）416858222知识重现：一、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m ＝克100S 或液质m m ＝SS +克100 3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。

但计算时还应注意格式的规范化。

[典型例题解析][例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。

[解析] 根据题中已知条件可知:m 质＝50克，m 液＝200克所以m 剂＝m 液—m 质＝200克—50克＝150克根据公式可以计算:S ＝剂质m m ×100克＝克克15050×100克=33.3克[例2] 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。

[解析] 20℃时，100克水可溶解硝酸钾31.6克，设20℃时40克水中最多可溶解硝酸钾的质量为x ，那么:100克:31.6克=40克:x ， x= 克克克100406.31⨯ =12.6克[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克，需要硝酸铵和水各多少克?[解析] 由溶解度定义可知，20℃时192克硝酸铵溶于100克水中，可得到292克硝酸铵饱和溶液。

设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x ，则292克:192克＝500克:xx ＝ 克克克292500192⨯＝329克 所以需要水的质量为500克—329克＝171克[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?[解析] 从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x则100克:36克＝80克:x ，解得x ＝28.8克所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有:(1)加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28.8克—20克=8.8克；(2)蒸发溶剂，设应蒸发水的质量为y则36克:100克＝20克:(80克—y)解得y ＝24.4克即应蒸发水24.4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液二、溶质的质量分数1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。

单元1 物质的溶解第二课时【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【旧知回顾】1.溶液是____________________________________________________________；2.溶质是_____________________________，溶剂_________________________。

3.溶液的特征是______________________________________________________。

【新知学习】一、溶质的质量分数1.基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2.计算公式：溶质的质量分数= 。

3.公式变形：（1）溶质质量= 。

（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。

特别注意：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。

②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。

③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

二、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需仪器：步骤：1.计算需要氯化钠质量为__，水的质量为2.用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中3.把水的密度近似看做1g/cm3。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

如何选取合适的量程量筒。

4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。

【自我检测】1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:53.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。