上海市延安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

84b 上海市延安中学 2018 学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）1. 提出原子结构的行星模型的科学家是A. 道尔顿B. 汤姆孙C. 卢瑟福D. 伦琴2. 原子的种类取决于A. 质子数B. 质量数C. 质子数和中子数D. 原子序数3. 歼-20 将 209Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该 Po （钋）原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 2094. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是A. 比 12C 多两个质子B. 与 12C 化学性质相似C. 与 12C 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等5. 某元素的原子形成的离子可表示为 aX n -，有关说法错误的是A. 中子数为 a-bB. 电子数为 b+nC. 质量数为 a+bD. 一个 X 离子的质量约为6. HClO 属于a g6.02 ⨯1023A. 电解质B. 非电解质C. 强酸D. 氧化物7. 下列电离方程式正确的是A. NaOH→Na ++O 2-+H +B. H 2O→H ++OH -C. HClO ClO -+H +D. NaClO ClO -+Na+8. 下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是A. 大理石B. 苛性钠C. 浓盐酸D. 氯化钠9. 用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A. 食盐B. CO 2 和水蒸气C. 稀盐酸D. 稀硫酸10. 下列关于氯水的说法正确的是A. 新制的氯水中只含有 Cl 2 分子和 H 2O 分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl 2D.氯水防止数天后酸性减小11.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是12.已知HCl 气体难溶于CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于HCl 气体尾气吸收的是13.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水14.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A.分子直径大小B. 分子间距离大小C. 分子间引力大小D. 分子数目的多少15.有关氯原子的描述正确的是A.一个氯原子的质量是35.5gB.1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数C.氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D.氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量16.如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是A. 1/nB. 9nC. 2nD. n17.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 53g 碳酸钠中含N A个CO32-B. 标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子C. 1.8g 重水（D2O）中含N A个中子D. 0.1molOH-含N A个电子18.下列两种气体的分子数一定相等的是A.等密度的N2和COB. 等温等体积的O2和N2C. 等压等体积的N2和CO2D. 质量相等、密度不等的N2和CO19.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:120.已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

高一上学期期中考试化学试题化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。

考点：浓硫酸的性质与储运。

2. 花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 蒸发【答案】C【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。

3. 下列实验操作中不正确．．．的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共50分．）1.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A. B. C. D.2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A.、B.盐酸、液氮C.石油、冰D.碘酒、干冰3.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5.胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷6.“纳米材料”是粒子直径为（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥7.影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子的摩尔质量B.微粒本身的大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离8.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 6B. .C.标准状态下 .D. .个硫酸分子9.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的10.如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A.B.C.D.11.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取D.蒸馏、萃取、分液12.能够用来鉴别、、三种物质的试剂是（）A.溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.③①②④⑤D.①⑤②③④14.下列说法正确的是（）A.氯相当于氯B.每摩尔物质中含有6. 个原子C.阿伏加德罗常数为所含的碳原子数D.中含有氧元素15.下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是C.中含有D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量16.下列说法中，正确的是（）A.的摩尔质量是6B.在标准状况下的体积是 .C.在标准状况下，与6 所含的分子数比为D.将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为17.下列溶液中物质的量浓度为的是（）A.将 . 溶解于水中B.将 . 氨气溶于水配成溶液C.将的浓盐酸与水混合D.将溶解在水中配成溶液18.下列电离方程式正确的是（）A.B.C.D.19.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、20.下列离子方程式正确的是（）A.粉加入稀盐酸中： 6B.金属钠投到水中：C.石灰石投入到稀盐酸中：D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：21.下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、22.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向溶液中加入溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲23.两种金属粉末混合物，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 . 气体，则这种混合物可能是（）A.和B.和C.和D.和24.三种正盐的混合溶液中含有 . ， . ， . ，则的物质的量为（）A. .B. .C. .D. .25.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，6. 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 .B.常温常压下， . 中含有的分子数为C.溶液中含有的钾离子数为D.钠与足量水反应电子转移数为二、非选择题（共50分）26.有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：属于电解质的是________，属于非电解质的是________能够导电的是________写出物质④的电离方程式________．27.写出下列物质的电离方程式：① ________② ________③ ________．28.按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于硫酸________②硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液________③碳酸氢钠与盐酸反应________．29.写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式________．30.如图为两套实验装置．写出下列仪器的名称：①________；②________．仪器① ④中，使用时必须检查是否漏水的有________．（填序号）若利用装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从________口进．现需配制 . 的溶液，其中装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是________、________．配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________．6 某同学欲称量一定量的固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________，该同学应称量________．在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．三、计算题（8分）31.某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了 . 氢气，若所用盐酸的浓度为. ，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？答案1. 【答案】B【解析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．【解答】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以、都属于钠盐，属于碱，属于钾盐；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，属于硫酸盐；属于亚硫酸盐，属于碳酸盐；所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是，故选：．2. 【答案】B【解析】混合物是含有不同种分子的物质，单质是只有一种元素组成的纯净物．【解答】解：、结晶水合物属于纯净物，属于化合物，故错误；、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氮是氮气的液体形式，属于单质，故正确；、石油属于混合物，冰是水的固体形式，属于化合物，故错误；、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故错误．故选．3. 【答案】A【解析】．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；．蒸馏时，测定馏分的温度；．分液时，避免上下层液体混合；．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应．【解答】解：．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故错误；．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应，不需要考虑密度，萃取剂的密度不一定比水大，故正确；故选．4. 【答案】D【解析】、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：. 在过滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故正确；.在过滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故正确；. 分液操作中，分液漏斗下端管颈要紧靠烧杯内壁，故正确；. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故错误。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (9)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.2.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用量筒量取的稀硫酸B.用容量瓶配制的溶液C.用托盘天平称量晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。

A ①和②B ①和③C ③和④D ①和④5.有关实验操作，下列说法中正确的是（）A.甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C.丙装置可用于蒸馏，分离和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A ①②B ②③C ①④D ②④7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾9.在中含有的数目约（）个．A. B.C. D.10.下列说法中正确的是（）A.水的质量为B.标准状况下，个分子的质量为C.标准状况下，任何物质体积约为D.二氧化硫的摩尔质量是11.用表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.所含质子数为个B.常温常压，氧气含原子数为个C.钠变为离子失电子数D.常温常压下，个氢原子的质量为12.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. B. C. D.13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. B.C. D.14.已知有如下反应：① ，② ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有一，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中17.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.少量通入澄清石灰水中：C.盐酸滴在石灰石上：D.稀硫酸滴在铜片上：18.在、、的混合溶液中，含有、、的个数比，则溶液中、、个数比为（）A. B. C. D.19.某无色透明的溶液中加入金属锌有放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.B.C.D.20.下列各反应中，不能用离子方程式表示的是（）A.B.C.D.二、解答题（共7小题，满分44分）21.下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖⑦ ⑧稀盐酸⑨ ⑩ 属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．22.相同质量的和的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．22.（2）某二价金属氯化物中含有，则的相对分子质量是________．23.实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：，在此反应中氧化产物是________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；若要产生氯气，则转移的电子数目是________；将此反应改写成离子方程式________．24.苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生．这说明维生素具有________．（填氧化性或还原性）25.今有溶液，溶液和溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是________．26.某固体混合物可能由、、、、中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第步实验中发生反应的离子方程式：________．27.实验室配制的溶液，实验操作步骤有：．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为（填序号）________．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．．定容时俯视刻度线．没进行上述的操作步骤．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．砝码上沾有杂质．容量瓶使用前内壁沾有水珠实验开始前，需检查容量瓶________．三、计算题（6分，每问3分）28.将含的某浓硫酸加水，配成溶液．求所得硫酸的物质的量浓度若将此溶液稀释成溶液，取出再与的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．答案1. 【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有正确．故选．2. 【答案】A【解析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则不是碱，故错误；、是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；、因阴离子为碳酸根离子，则是碳酸盐，故正确；故选．3. 【答案】B【解析】、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；、根据容量瓶的使用规则进行解答；、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．【解答】解：、量取的稀硫酸应选用量筒而不是量筒，故错误；、用容量瓶只能配制的溶液，故正确；、托盘天平能准确到，用托盘天平不能用托盘天平称量晶体，故错误；、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故错误．故选：．4. 【答案】D【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (14)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④3.精确配制一定物质的量浓度的溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B.将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的溶液注入未经干燥的容量瓶中4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A.存放液溴B.量取 . 水C.称量 . 氯化钠固体D.配制 . 的溶液5.下列有关胶体的说法中，正确的是（）A.胶体都是均匀、透明的液体B.胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D.胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体6.下列物质属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.硫酸C.盐酸D.酒精7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C.（浓）D.8.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①②⑥9.下列离子方程式书写不正确的是（）A.溶液与稀硫酸的反应：B.粉末加入盐酸溶液中的反应：C.溶液与溶液的反应：D.溶液与溶液的反应：10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.设为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（）A. . 中含有 . 个分子B.将 . 全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为个C. . 在熔融时离子总数为 .D. . 和混合气体中含有原子总数为12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、13.下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是弱电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. B. C. D.16.有和的混合液，已知其中的物质的量为 . ，而的物质的量浓度为 . ，则此溶液中的物质的量浓度为（）A. .B. .C. .D. .17.已知的溶液的溶质质量分数为，那么的溶液的溶质量分数将（）A.大于B.等于C.小于D.无法确定18.标准状况下，气体与气体的分子数相同，下列说法错误的是（）A.气体与气体的密度之比为B.气体与气体的相对分子质量之比为C.相同质量的气体与气体的物质的量之比为D.相同体积的气体与气体的质量之比为19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸20.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A.与B.与C.与D.与三、填空题（本题共3小题，共32分）21.根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧；②打开汽水瓶盖，有气泡产生；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；⑤久置的石灰水出现“白膜”；⑥铁器生锈；⑦用硫酸可以清洗铁锈；⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清；⑨单质铁在氧气中燃烧．属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________．写出变化⑤⑦的离子方程式⑤________；⑦________．过量的和澄清石灰水反应的离子方程式________．22.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢的质量比________，密度比________；同质量的氨气和硫化氢的体积比为________；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为________．22.（2） . 的质量为________，其中共含有约________个原子．22.在________ . 溶液中含 . 溶质；配置 . . 溶液，需要的质是________．23.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上编号、、、后，产生的现象如下表所示：写出、、、溶液中溶质的化学式：．________；．________；．________；．________．写出上述试验中有关反应的离子方程式：实验________．四、实验题（共10分）24.（一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________．24.（二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要 . 的稀硫酸用该硫酸配置，则：需要该浓硫酸的体积为________；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤按实验过程先后次序排列________．该同学实际配置得到的浓度为 . ，可能的原因是________．、量取浓时俯视刻度、容量瓶洗净后未经干燥处理、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作、定容时仰视刻度线．五、计算题（共8分）25.用 . 恰好氧化密度为 . ，溶质质量分数为 . 的盐酸．反应方程式如下：标出以上反应电子转移的方向和数目．有多少摩尔被氧化？________产生的在标准状况下的体积为多少？________求消耗该盐酸溶液的体积？________．答案1. 【答案】C【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故错误；．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故错误；．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故正确；．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；④应先通入氢气排除装置内的空气．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选．3. 【答案】D【解析】．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．【解答】解：．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故错误；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故错误；．在烧杯中溶解后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故错误；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故正确；4. 【答案】D【解析】、根据液溴具有强氧化性进行分析；、根据量筒的准确度为 . 进行判断；、根据托盘天平的准确度为 . 进行分析；、根据容量瓶的规格及容量瓶的使用方法进行判断．【解答】解：、液溴有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故错误；、量筒只能准确到 . ，不能够量取 . 水，故错误；、托盘天平准确度为 . ，不能够称量 . 氯化钠固体，故错误；、配制 . 的溶液，实验室没有的容量瓶，所以需要使用容量瓶，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】．胶体是均一、稳定的分散系，但不一定是液体；．胶体微粒具有电泳现象，是由于胶体微粒吸附阳离子或阴离子；．胶体具有丁达尔效应，是胶体的分散质微粒对光产生了散射；．胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的微粒能通过．【解答】解：．胶体是均一、稳定的分散系，胶体可按分散剂的不同分为：固溶胶、气溶胶、液溶胶．如有色玻璃是固溶胶，空气是气溶胶，但它们都不是液体，故错误；．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，不是胶体本身带有电荷，故错误；．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，是丁达尔效应，这是由于胶体分散质微粒直径在之间，对光产生了散射，是胶体特有的性质，故正确；．胶体分散质微粒直径在之间大于半透膜的孔隙，半透膜只能让较小的溶液中的微粒通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故错误；故选．6. 【答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．【解答】解：、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故错误；、硫酸在水溶液中能够导电，属于化合物，所以硫酸是电解质，故正确；、盐酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故错误；、酒精不导电，水溶液中也不导电，所以酒精属于非电解质，故错误；故选．7. 【答案】B【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故正确；．元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故错误；．元素化合价升高，被氧化，无需加入氧化剂，高锰酸钾可在加热条件下发生氧化还原反应生成氧气，故错误．故选．【解析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选．9. 【答案】C【解析】、根据氢氧化钠与稀硫酸都是强电解质，生成可溶性的硫酸钠与水判断；、根据电子守恒及质量守恒定律进行判断；、根据氢氧化钡与硫酸铜生成产物中还有难溶物氢氧化铜分析；、氯化钾与硝酸银反应生成难溶物氯化银判断．【解答】解：、氢氧化钠和稀硫酸都是强电解质，氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为，故正确；、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故正确；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为，故错误；、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，故正确；故选．10. 【答案】C【解析】和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，但原子的质量相同，以此来解答．【解答】解：和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，．物质的量不同，由可知，则体积不同，故错误；．物质的量不同，由可知，分子数不同，故错误；．等质量的和，原子的质量相同，则原子数目相同，故正确；．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故错误；故选．11. 【答案】D【解析】、根据氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子进行判断；、根据氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体进行分析；、根据熔融的硫氢化钠中的阳离子只有钠离子、阴离子是硫酸氢根离子进行分析；、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行计算．【解答】解：、氯化钠属于离子化合物，表示的是化学式，不存在氯化钠分子，故错误；、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数，故错误；、 . 硫酸氢钠的物质的量为 . ，熔融状态的硫酸氢钠中，含有 . 钠离子和 . 硫酸氢根质量，离子的总的物质的量为 . ，离子总数为 . ，故错误；、二氧化氮和四氧化二氮中，二者的最简式为，混合气体含有最简式，含有原子的物质的量为，含有原子总数为，故正确；故选．12. 【答案】C【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．该组离子之间不反应，能大量共存，且为蓝色，与无色不符，故错误；．因、结合生成水和气体，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故正确；．因、结合生成沉淀，则不能共存，故错误；故选．13. 【答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，、根据电解质和非电解质的概念进行判断；、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；、酸、碱和盐类都属于电解质，但是其它化合物不一定是电解质；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但是其它化合物可能属于非电解质．【解答】解：、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故正确；、水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是能够完全电离，故错误；、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物中，如二氧化碳、氨气等化合物，不属于电解质，也不是弱电解质，故错误；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物可能使用非电解质，如蔗糖、乙醇等化合物，不一定是弱电解质，故错误；故选．14. 【答案】A【解析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选．15. 【答案】A【解析】根据可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：．氢气的摩尔质量为；．甲烷的摩尔质量为；．二氧化碳的摩尔质量为；．二氧化硫的摩尔质量为，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，故氢气的体积最大，故选．16. 【答案】C【解析】根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，则溶液中，据此计算．【解答】解：溶液中的物质的量为 . ，其物质的量浓度为 . . ，根据溶液呈电中性，则溶液中，所以 .. ，解得 . ，故选．17. 【答案】A【解析】设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．【解答】解：设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，则有，，则有：，，硫酸密度大于水，浓���越大，密度越大，则，所以，故选．18. 【答案】C【解析】气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比；．根据判断；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，根据可知质量之比等于摩尔质量之比．【解答】解：气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为，故正确；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；．根据可知，相同质量的气体与气体的物质的量之比为，故错误；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；故选：．19. 【答案】B【解析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应．【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故、、错，故选．20. 【答案】B【解析】在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：、少量时，发生反应：，过量时发生反应：，则不能用同一离子方程式表示，故错误；、无论量的多少都只发生，则能用同一离子方程式表示，故正确；、少量时发生反应：，过量时发生，所以不能用同一离子方程式表示，故错误；、少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故错误；故选．21. 【答案】①④⑥⑨,④; ,;【解析】根据元素化合价的变化判断，氧化还原反应应存在化合价的升降；结合置换反应的定义判断；; ⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，⑦为硫酸和氧化铁的反应；; 过量的和澄清石灰水反应生成．【解答】解：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，题中①④⑥⑨存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合，题中④为置换反应，; 反应⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，⑦为硫酸和氧化铁的反应，反应的离子方程式为，; 过量的和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为，22. 【答案】,,,; , . ; , .【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，根据判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合 判断体积之比；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为 ，同温同压下体积之比等于物质的量之比；; 根据 计算 . 的质量，含有原子为 . ，根据 计算原子数目；; 根据 计算 的物质的量，再根据 计算氢氧化钠溶液的体积；根据 计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，根据 计算 的质量．【解答】解： 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气 和硫化氢 的物质的量相等，根据 可知二者质量之比为 ，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为 ；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合 可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为 ；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为 ，同温同压下体积之比等于物质的量之比为 ，; 根据 可知 . 的质量为 . ，含有原子为 . ，含有计算原子数目为 . . ，; （3） 的物质的量为 . ，故氢氧化钠溶液的体积为 . . . ；配制 . . 溶液需要硫酸铜的物质的量为 . . . ，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，故需要 的质量为 . . ，23. 【答案】 , , , ,【解析】 和 有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以 和 是盐酸和碳酸钠， 和 是氯化钙和硝酸银； 和 没有现象发生，所以 是盐酸， 是氯化钙， 是碳酸钠， 是硝酸银，根据实验现象分析解答．碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氯化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成沉淀．【解答】解： 和 有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以 和 是盐酸和碳酸钠， 和 是氯化钙和硝酸银； 和 没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以 是盐酸， 是氯化钙，故 是碳酸钠， 是硝酸银，故答案为： ； ； ； ；碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为 ，故答案为： ．24. 【答案】 ；（二 ） 该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为： . . ，验室需要 . 的稀硫酸，实际配制时需要配制 的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为： . . . ，需要浓硫酸体积为： . .。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (12)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共60分，每题只有一个正确选项）1.2008年12月31日第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学是一门具有较强实用性的科学C.化学支持高新技术的快速发展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D.化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法2.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.分散系、溶液B.溶液、胶体C.电解质、化合物D.氧化物、化合物3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯4.下列电离方程式中正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32−B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42−C.KClO3=K++Cl−+3O2−D.NaHSO4=Na++H++SO42−5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．A.①②③B.③⑥C.①③⑥D.②③④⑥6.只含有一种元素的物质（）A.一定是一种单质B.可能是纯净物也可能是混合物C.一定是纯净物D.可能是单质也可能是化合物7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm−100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液D.过氧化钠不能和酸反应9.NH3．H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3．H2O归为一类的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CaCO3D.Na2SO410.干燥的HCl气体具有的性质是（）A.具有漂白性B.能与锌反应放出氢气C.使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.使含碱的红色酚酞试液褪色11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、NO3−、K+、OH−B.MnO4−、K+、SO42−、Na+C.K+、SO42−、HCO3−、Na+D.NH4+、NO3−、Al3+、Cl−12.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.氧化铜一定全部参加反应13.下列反应能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的是（）A.Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.Ca(OH)2溶液中通入CO214.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应15.甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（）A.3.0g B.4.2g C.8.4g D.无法计算16.如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A.D中不可以是浓硫酸B.D中可以是水C.D中可以是饱和食盐水D.通入的氯气含有水份17.下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是（）A.Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体B.FeCl3溶液中加入Na2OC.饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒NaD.胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒18.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32−+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）A.CO32−、OH−、SO42−B.Na+、H+、SO42−C.Cu2+、H+、SO42−D.Na+、OH−、CO32−20.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3C.一定不含NaClD.一定含有NaCl二、非选择题（共40分）21.(1)现有以下物质①NaOH溶液②干冰③稀硫酸④铜⑤氯水⑥BaSO4固体⑦蔗糖⑧食盐晶体⑨酒精⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是：________；能导电的是：________．（均填序号）21.(2)取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：________．22.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：(1)写出X2Y的化学式：________（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________（写化学式）．(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式________．(4)写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：________．23.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________．(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．(3)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是________．①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①24.某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：(1)请指出步骤③所用的操作是：________．(2)在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是________．(3)步骤②中发生反应的离子方程式是：________．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为________．(4)用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：________为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________．三、解答题（共1小题，满分6分）25.将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．答案1. 【答案】C【解析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．【解答】解：A、因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故A说法正确；B、因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B说法正确；C、因能利用化学对伪科学和人体健康等问题进行论证并积极研究新物质来解决问题，故C说法错误；D、因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D说法正确；故选：C．2. 【答案】A【解析】溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，前者包括后者，故A正确；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故D错误．故选A．3. 【答案】D【解析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．4. 【答案】D【解析】A．HCO3−难以电离；B．电荷不守恒；C．KClO3电离出K+和ClO3−；D．NaHSO4完全电离．【解答】解：A．HCO3−难以电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故A错误；B．Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−，故B错误；C．KClO3电离方程式为KClO3=K++ClO3−，故C错误；D．NaHSO4完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，故D正确．故选D．5. 【答案】B【解析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④久置氯水中HClO分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确．所以③⑥符合．故选B．6. 【答案】B【解析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：B．7. 【答案】C【解析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1−100nm之间．【解答】解：胶体微粒的直径为1−100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．8. 【答案】C【解析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；D、根据过氧化钠和酸的反应来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D、过氧化钠能和酸发生反应生成盐和氧气，故D错误．故选C．9. 【答案】A【解析】NH3．H2O属于纯净物中的化合物，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类．【解答】解：NH3．H2O属于碱类．A、氢氧化钠属于碱，故A正确；B、硫酸属于酸，故B错误；C、碳酸钙属于盐，故C错误；D、硫酸钠属于盐，故D错误．故选A．10. 【答案】D【解析】HCl为共价化合物，在水溶液中电离出H+离子，溶于水呈酸性．【解答】解：A．HCl不具有强氧化性和漂白性，故A错误；B．HCl为共价化合物，干燥的HCl不能电离出H+离子，与活泼金属不反应，故B错误；C．干燥的HCl不能电离出H+离子，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D．HCl在水溶液中电离出H+离子，与碱性物质发生中和反应，使含碱的红色酚酞试液褪色，故D正确．故选D．11. 【答案】D【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液呈酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子能大量共存．【解答】解：A．溶液无色，但OH−与H+反应而不能大量共存，故A错误；B．MnO4−有颜色，与溶液无色不符，故B错误；C．HCO3−与H+反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．12. 【答案】B【解析】氢气与氧化铜反应：CuO+H2======△Cu+H2O，根据固体质量变化，通过差量法计算生成的铜、水的质量及参加反应的氧化铜质量，据此判断．【解答】解：令参加反应的氧化铜质量为x，生成的铜、水的质量分别为y、z，则：CuO+H2======△Cu+H2O质量减少△m80g64g 18g80−64=16x y z10g−8g=2g所以x=2g×8016=10g；y=2g×6416=8g；z=2g×1816=2.25g．A、由上述计算可知生成铜8g，故A错误；B、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，故B正确；C、由上述计算可知生成水2.25g，故C错误；D、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，剩余2g，故D错误．故选：B．13. 【答案】C【解析】能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的反应应是可溶性钙盐或Ca(OH)2溶液与可溶性碳酸盐的反应．【解答】解：A．Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合反应，当NaHCO3足量时，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故A错误；B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，故B错误；C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++CO32−=CaCO3↓，故C正确；D．Ca(OH)2溶液中通入CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．14. 【答案】B【解析】胶体在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．15. 【答案】A【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，据此来分析．【解答】解：因为H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO(g)与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．故选A．16. 【答案】D【解析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气；【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B、D中是水时，会使有色布条褪色，故B错误；C、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故C错误；D、实验现象说明通入的氯气含有水分，故D正确；故选D．17. 【答案】A【解析】A、氢氧化钙可以和二氧化碳之间发生反应；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和强碱反应；C、金属钠可以和水发生反应；D、金属钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应．【解答】解：A、Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体最终获得的是澄清的碳酸氢钠溶液，故A正确；B、FeCl3溶液中加入Na2O，首先是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、金属钠可以和饱和Ca(OH)2溶液中的水发生反应，导致氢氧化钙析出，故C错误；D、胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒后，金属钠可以和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选A．18. 【答案】B【解析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2；C．电荷不守恒；D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+．【解答】解：A．石灰石为CaCO3，不溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反���的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误．故选B．19. 【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，CO32−、OH−离子与Cu2+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32−、OH−离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32−、OH−离子不能共存，所以乙烧杯中还含有Na+离子，所以甲烧杯中含有CO32−、OH−、SO42−离子，乙烧杯中含有Na+、OH−、CO32−离子，故选D．20. 【答案】A【解析】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的答案．【解答】解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106；碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138>106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；故答案为一定含有NaHCO3；故选A．21. 【答案】⑥⑧⑩,②⑦⑨,①③④⑤⑩; 胶体聚沉,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】(1)根据电解质、非电解质的定义判断，电解质、非电解质首先必须是化合物；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质；; (2)根据胶体的性质可知，向胶体中加入电解质发生胶体的聚沉，并利用复分解反应来分析．【解答】解：(1)①NaOH溶液是混合物，能导电；②干冰是非电解质；③稀硫酸是混合物，能导电；④铜能导电；⑤氯水是混合物，能导电；⑥BaSO4固体是电解质；⑦蔗糖是非电解质；⑧食盐晶体是电解质；⑨酒精是非电解质；⑩熔融的KNO3是电解质，能导电；; （2）Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，加入电解质后，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，即产生胶体聚沉；Fe(OH)3和和盐酸反应生成盐和水，所以看到的现象是：先出现红褐色沉淀，后出现溶液变澄清．22. 【答案】H2O；; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，故答案为：HClO；; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，故答案为：H2+Cl2======点燃2HCl；; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O．【解析】由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答．; ; ;【解答】解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，（1）X2Y为H2O，; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，23. 【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．【解析】(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；; (2)根据强酸制弱酸的性质判断反应；; (3)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．24. 【答案】蒸发（结晶）; 玻璃棒; Ca2++CO32−=CaCO3↓,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; Na2CO3,稀盐酸【解析】(1)从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；; (2)根据过滤、溶解、蒸发结晶实验中所需的仪器来回答；; (3)碳酸钠能和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸中；; (4)根据实验中每一步所加的试剂以及发生的反应来回答．【解答】解：循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．(1)根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，; (2)上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，;(3)步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca2++CO32−=CaCO3↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，; (4)步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，25. 【答案】原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．，【解析】氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=溶质质量溶液质量列比例式进行计算．【解答】解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：78x+62y=70(2x+2y)×40g/mol×100%=50%98g+70g−0.5xmol×32g/mol解得：x=0.50mol y=0.50molNa2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，。

上海市延安中学2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40一、选择题1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A.法国科学家拉瓦锡B.英国物理学家汤姆孙C.意大利物理学家阿伏加德罗D.英国化学家道尔顿2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N的相同的质子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3.4019X、4018Z、4019Q+、40220R+、4120M5种微粒，所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4.微粒D318O+中，质子数、电子数和中子数之比为（）A.1:1:1B.10:11:13C.11:12:13D.11:10:135.天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（）A.等于1:99B.大于99:1C.等于99:1D.小于99:16.某元素离子A m-核内有n个中子，核外有a个电子。

该原子的质量数是（）A.a-m+nB.a+m+nC.m+n-aD.a-n+m7.某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定8.下列叙述正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9.下列各因素，几乎不影响气体体积的是（）A.气体分子数B.气体分子的大小C.压强D.温度10.下列说法正确的是（）A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积11.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N AB.40g金属Ca全部转变为金属离子，失去的电子数为N AC.32克氧气所含的原子数为N AD.标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等12.在标准状况下，如果V升氯气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/11.2D.11.2n/V13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④14.工业上以食盐为原料不能制取（）A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO415.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl216.将纯净的H2点燃后插入盛有氯气的集气瓶中，产生的主要现象是（）A.爆炸B.瓶内充满棕色烟C.火焰立即熄灭D.安静燃烧，产生苍白色火焰17.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的判断正确的是（）A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.HCl、HClO、Cl218.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2光照易分解C.Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应D.Ca(ClO)2可与盐酸作用19.将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是（）A.Cl2B.Cl-C.H2OD.HClO20.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯气和氯化氢气体的发生装置相同④氯水和液氯都能使干燥的红色布条褪色A.①②③B.②③④C.③D.③④21.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，以下能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁吸收多余的氯气22.下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.③→④C.②→③D.④→⑤23.实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10∘C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）15.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3−、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题（56分）17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是________和________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）．(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是________ （填序号）．①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a−b，第2层电子数为a+b．则A是________（填元素符号），B的原子结构示意图为________．18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol．18.(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成________种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种．19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________．20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．(3)指出上图实验装置中的错误之处：①________；②________．21.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑．(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3⋅10H2O多少克？(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）答案1. 【答案】D【解析】A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm．【解答】解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3．故选D．5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C。

【全国百强校】上海市延安中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．提出原子结构的行星模型的科学家是A．道尔顿B．汤姆孙C．卢瑟福D．伦琴2．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数3．歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po(钋)原子核外电子数是A．42 B．84 C．125 D．2094．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等5．某元素的原子形成的离子可表示为b a X n ，有关说法错误的是A．中子数为a-b B．电子数为b+nC．质量数为a+b D．一个X 离子的质量约为a/6.02×1023g6．HClO属于A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物7．下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+B．H2O=H++OH-C．HClO ClO-+H+ D．NaClO ClO-+Na+8．下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是A．大理石B．苛性钠C．浓盐酸D．氯化钠9．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸10．下列关于氯水的说法正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O 分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水防止数天后酸性减小11．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是A．B．C．D．12．已知HCl 气体难溶于CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于HCl 气体尾气吸收的是A．B．C．D．13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水14．影响1mol气体所占体积大小的主要因素A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数目的大小15．有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量16．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g 碳酸钠中含N A个CO32-B．标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子C．1.8g 重水（D2O）中含N A个中子D．0.1molOH-含N A个电子17．下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和CO B．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO18．等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1 19．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤二、有机推断题20．A～E 是核电荷数均小于20 的元素。

2024届上海延安中学化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。

反应的方程式如下：2Al＋Fe2O 32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（）A．氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B．被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C．当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gD．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂2、下列各组数据中，前者是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量B．2 mol·L-1氯化钠溶液中C(Cl-)和1 mol·L-1氯化镁溶液中C(Cl-)C．标准状况下22.4L甲烷中氢原子数和18g水中氢原子数D．20% 氢氧化钠溶液中C(NaOH)和10%氢氧化钠溶液中C(NaOH)3、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：1．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g4、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象A Fe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀B SO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰加入NaOH溶液后加热，产生的气体使D NH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝A．A B．B C．C D．D5、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶16、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。