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江苏省南师附中·天一中学·淮阴中学·海门中学2019年期初调研测试化学调研试卷参考答案与评分标准201902单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．C 3．D4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C 12．AB 13．C 14．BD 15．BC16．（12分）（1）将矿物粉碎(2分)（2）Al2O3+3C+3Cl2高温AlCl3+3CO (2分)（3）作还原剂并与O2反应提供反应所需的能量(2分)（4）SiCl4+ 6OH-=SiO32-+4Cl -+ 3H2O(2分，写CO2与OH-的反应不得分)（5）NaCl (1分) FeCl2(1分)（6）3mol (2分，没写单位得1分)17．（15分）（1）羰基(1分)醚键(1分) （2）加成反应(2分)（3）(3分)（4）(3分) 合理即得分（5）说明：1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分18．（12分）（1）I-+II3-（2分，写等号也给分）（2）Cu2+会发生水解（2分）（3）K2Cr2O7 ~ 6Na2S2O3n(K2Cr2O7)=1.470g/294g ·mo l-1=0.005mol（1分）n(Na2S2O3) = 0.03molc(Na2S2O3) =0.03mol/0.025L=1.2mo l·L-1（1分）2Cu2+ ~ I2 ~ I3-~ 2S2O32-n(Na2S2O3) = 1.2 mo l·L-1×16.25×10-3 L =1.95×10-2moln(Cu2+)=1.95×10-2mol（2分）w(Cu) =(1.95×10-2mol×64 g ·mo l-1/5g)×100%=24.96%（2分）（4）增大（2分）19．（15分）（1）将C O2+氧化生成C O(OH)3（2分，写成C O2+氧化生成C O3+不得分）冰水浴（1分）缓慢通入Cl2（1分）（2）3Ni +3H2SO4 +2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O（2分）（3）Ni(NO3)2（2分）重结晶（2分）（4）低于80℃的温度下蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分），过滤（1分）洗涤（1分），低温干燥（1分）20．（14分）（1）-1627.2（2分）（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
江苏省达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是（）A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构2．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．下列化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．镁离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号18 17Cl4．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀5．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法不正确的是（）A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O6．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（ ）A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4molNaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4molBr 2发生反应C ．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应7．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 和X 组成简单分子的球棍模型如图所示。
徐州市2018~2019学年度高三年级第一次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．A 10．B不定项选择题：共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．BD 12．C 13．A 14．CD 15．BC 16．（12分）（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种） （2分） （2）Fe + 2Fe 3 +＝3Fe 2 +（2分）（3）①FeSO 4+2NH 4HCO 3＝Fe(OH)2↓+ (NH 4)2SO 4 + 2CO 2↑（2分） ②140 （2分） （4）NaNO 2被还原为氮氧化物，污染空气（2分） （5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分） 17．（15分）（1）醚键、酰胺键（或肽键）（2分）（2）取代反应 （2分） （3）OCH 2CH 3OCH 2CH 3NH O C （3分）（4）（3分）（CH 3NH 2CH O OC CH 3OHOHCH 3HO HONH 2CH O OC CH 3或NO CH 3CH 3NH NH O CCH 3H 2（5分）18．（每空2分，计算6分，共12分）（1）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3 ↓（2分）CO2（2分）（2）S2O52−+H2O＝2HSO3−(2分)（3）由关系式：2MnO－4～5C2O42-可得：步骤2中反应的n(KMnO4)＝0.1000mol•L－1×48.00×10－3L×2/5＝1.92×10－3mol (2分)步骤1中反应的n(KMnO4)＝0.5000mol•L－1×200×10－3L －1.92×10－3mol ×10＝8.08×10－2mol (2分)由关系式：Na2S2O5～2 SO2～4/5 MnO－4可得：20.000g产品中n(Na2S2O5) ＝8.08×10－2mol×5/4 =0.101 mol (1分)w(Na2S2O5)＝0.101 mol×190g•mol－1/20.00g×100%＝95.95% (1分)19．（15分）（1）除去硫元素（2分）（2）O2（2分）SiO2（2分）（3）H2S+Ni2+＝Ni↓+2H++S↓（2分）（4）静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2+已沉淀完全（共2分）（5）（溶于适当过量的1mol·L-1H2SO4，）过滤（1分）；将滤液蒸发浓缩，降温至28℃结晶（1分）；趁热过滤；（1分）用乙醇洗涤，（1分）低温干燥。
苏北四市2018届高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是A．开发太阳能等新能源汽车B．工业污水直接用于灌溉农田C．焚烧废旧塑料防止“白色污染”D．推广露天烧烤丰富人们饮食2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B ．氯离子的结构示意图：C．Na2S 的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料4．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．制取NO2B．净化NO2C．收集NO2D．尾气处理5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．通过以下反应均可获取O2。
高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应位置上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4、考试结束后，考生将答题卡上交。
5、本试卷共10页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀2、下列关于物质分类的说法正确的是A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物3、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 苯含有6 n A个C－H键B．常温常压下，22.4 L H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2n A个电子4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－5、某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol 乙醇，该羧酸的分子式为A ．C 8H 16O 2B ．C 8H 16O 3 C ．C 8H 14O 2D ．C 8H 14O 3 6、下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是7、下列说法正确的是A ．浓度为0.1mol·L -1CH 3COOH溶液，加水稀释，则)()(33COOH CH c COO CH c减小 B ．浓度为0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．在稀AgNO 3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量0.1mol/L Na 2S 溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)D ．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z<M B ．非金属性：X<ZC ．M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱10、在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g) △H 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g) △H 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是A ．△H 3=△H 1＋2△H 2B ．△H 3=△H 1＋△H 2C ．△H 3=△H 1－2△H 2D ．△H 3=△H 1－△H 2 11、下列实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，但颜色无变化C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应12、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．用FeCl 3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe 3+ ＝ Cu 2+ + Fe 2+C ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2 + 2OH －= CO 32－+ H 2OD ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+ 13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强 B ．饱和碳酸钠溶液中：c(Na +) = 2c(CO 32-)Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ浓H 2SO 4蔗糖可抽动铜丝空气C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1 14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(5题，共48分)15、（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______(填具体元素符号)。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：。
16、（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO 4·7H 2O 的流程如下：已知：某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：根据题意回答第（1）～（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______________________、______________________。
（2）加入的NaClO 可与Mn 2+反应：Mn 2+ + ClO － + H 2O ＝ MnO 2↓ + 2H + + Cl－，还有一种离子也会被NaClO 氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 、MnO 2外，还有 。
（4）已知MgSO 4、CaSO 4的溶解度如下表：硼镁泥硫酸4·7H 2O硼镁泥NaClO滤渣“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，。
“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为。
（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
17、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。
18、（（1）聚乙烯的结构简式为：____________，化合物C 所含官能团的名称为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A →B ：____________________________________，反应类型：__________。
（3）已知CHR CH 2R CH 2CHHOH +H 2O，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：__________________________________________________。
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D ，D 也属于酯类，并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D 的一种结构简式：____________________。
19、（8分）氧化剂H 2O 2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H 2O 2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。
II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。
为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。
