排查落实练八 【2016化学大一轮步步高答案】

第1讲 化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变与反应热的含义。

了解ΔH ＝H (反应产物)—H (反应物)表达的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考点一 焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH 。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol 。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析收集：樱满唯(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反应等。

深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na 转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( ) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) (8)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√解析 (5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第八天回顾八：实验基础知识（一）一、记形状、记用途、突破仪器的使用1．常见计量仪器（1）量筒量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。

量筒的刻度(毫升数)自下而上增大，没有“0”刻度。

读数保留小数点后1位，如8.2 mL。

[特别提醒]用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。

（2）容量瓶用于一定物质的量浓度的溶液的配制。

容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。

常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

[特别提醒]①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，如不是一定规格体积的溶液，应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。

②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。

③定容时，应使用胶头滴管。

④容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。

（3）滴定管其刻度从上到下依次增大，有“0”刻度。

25 mL的滴定管(液面在“0”刻度以上)所盛液体总体积大于25 mL。

装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度。

①酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液，可以用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液；但不能盛装强碱性溶液，如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。

②碱式滴定管最下部分为一段橡胶管，因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化。

③读数保留小数点后2位，如8.20 mL。

（4）托盘天平托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。

能精确到0.1 g。

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列操作属于萃取的是 ( ) A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入酒精后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入四氯化碳后振荡2．下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A．淀粉溶液中含有食盐 B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸 D．甲苯中混有苯酚4．下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③5．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 ( ) A．制银镜 B．制二溴乙烷C．蒸馏石油 D．裂化石蜡6．下列除杂质的方法不可行的是 ( ) A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 ( )8.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 ( ) ①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥9．下列做法正确的是 ( ) A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO410．下列分离提纯方法不正确的是 ( ) A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法11．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

第3讲 化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

考点一 离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。

(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键 2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na 2S ：；CaCl 2：。

②写出下列物质的电子式MgCl 2：Na 2O 2：NaOH ：；NH 4Cl ：。

3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。

②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。

③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。

深度思考1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。

(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√离子键、共价键的比较题组一电子式的书写1．判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)(1)Na 2S [Na ＋]2－[Na ＋]( )(2)Na 2O Na ＋2[]2－( ) (3)MgBr 2 Mg 2＋[]－2( ) (4)H 2O H ＋[]2－H ＋( )(5)OH －H( )(6)HClO H ( ) (7)Cl 2 ( ) (8)O 2－2 []2－( )(9)羟基H( )(10)H 2S H ·×S ·×·×·×H( ) (11)Na ＋[]＋( )(12)( )答案 (1)× Na ＋[]2－Na ＋(2)× Na ＋[]2－Na ＋(3)× []－Mg 2＋[]－(4)× HH (5)× [H]－(6)× H (7)× (8)×[]2－(9)√ (10)× HH (11)× Na ＋(12)×电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。

第2讲 乙醇和乙酸 基本营养物质[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。

2.了解乙醇、乙酸的主要性质。

3.了解乙醇、乙酸的重要应用。

4.了解酯化反应。

5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。

6.了解三类营养物质在生活中的应用。

7.了解葡萄糖的检验方法。

考点一 乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团CH 3CH 2OH—OHCH 3COOH —COOH物理性质色、味、态 无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发 密度比水小物理性质溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质⎩⎪⎨⎪⎧与Na 反应氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧催化氧化酸性KMnO 4氧化等酯化反应燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

收集：樱满唯(4)乙酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。

深度思考1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案不能，因为Na与乙醇也发生反应。

实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。

2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。

有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。

化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。

加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。

能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。

2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第二天回顾二：非金属及其化合物一、卤素要点回顾 1． Cl 2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2；工业上H 2在Cl 2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl 2通入NaOH 溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO ，其漂白原理是ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，HClO 可用于消毒漂白。

2． 氯水成分复杂，性质多样。

（1）强酸性——H ＋的性质；（2）漂白性——HClO 的性质；（3）强氧化性——Cl 2、HClO 的性质。

3． HClO 的结构式是H —O —Cl ，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。

4． 碘盐中加的是KIO 3，可通过加入KI ­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶 液制备。

5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。

溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：6． 熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

（2）实验室制氯气：MnO 2＋4HCl (浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

（3）Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

（4）HClO 的不稳定性：2HClO =====光2HCl ＋O 2↑。

（5）Cl 2和石灰乳的反应：2Cl 2＋2Ca (OH )2===CaCl 2＋Ca (ClO )2＋2H 2O 。

（6）Ca (ClO )2和少量CO 2的反应：Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O ===CaCO 3↓＋2HClO 。

（7）FeBr 2和少量Cl 2的反应：6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3。

（8）FeBr 2和足量Cl 2的反应：2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2。

化学选修一答案解析步步高1．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀答案：D【详解】A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B．选项：合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢改变了金属的内部结构，比纯铁耐腐蚀，故B错误；C．选项：将金属与外加直流电源的负极相连，则该金属作阴极，而将正极接到废铁上，废铁作阳极，作阴极的金属被保护，可以防止金属被腐蚀。

金属直接与电源正极相连，该金属做阳极，直接发生氧化反应被腐蚀，故C错误；D．金属活泼性 Zn>Fe>Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更不容易被腐蚀，故D错误；故选D 。

2．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH= =2K2CO3+6H2O。

下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH- 6e-+ 2H2O=+ 8H+ C．甲池中消耗560 mL(标准状况下) O2，此时乙池中银极增重3.2g D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgCl2溶液恢复到原浓度答案：C解析：甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨为阳极，Ag为阴极，左侧的Pt为阳极，右侧的Pt为阴极。

【详解】A．甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，故A错误；B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=+8H2O，故B错误；C．甲池中消耗560mL(标准状况下)O2，氧气的物质的量为0.025mol，则转移电子0.1mol，根据转移电子守恒知，乙池中Ag电极生成0.05molCu，则Cu的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正确；D．电解池丙池中，电解后生成氢氧化镁、氢气和氯气，要想复原，要加入HCl，加盐酸会增大水的量，故D错误。

高考能力测试步步高化学基础训练8基础训练8 气体摩尔体积（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要要求掌握气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算；物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；阿伏加德罗定律的应用。

其中重点是气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。

一、选择题（每小题5分，共45分）1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶22.标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g H 2S 气体 ④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①3.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L ，则此气体的密度为相同条件下H 2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍4.通常状况下，将CO 和O 2的混合气体mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL5.空气和CO 2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%6.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度为A.4.22a mol ·L －1 B.22400ab mol ·L －1 C.a5.3622400ab + mol ·L －1 D.a5.3622400ab 1000+ mol ·L －1 7.某混合气体中各气体的质量分数为O 2 32％，N 2 28％，CO 2 22％，CH 4 16％，H 2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.008.1 mol 某烃在1.01×105 Ｐa ，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L ，冷却至0℃时测得气体的体积为n L ，则该烃的分子式为A.C n H 2（ｍ－ｎ）B.C ｍ－ｎH 2ｎC.C n H 2ｍ－4ｎD.C n H ｍ－2ｎ9.由A 、B 两种气体组成的混合气体（A 、B 的相对分子质量分别为M A 、M B ），若A 的质量分数为w %，则混合气体的平均相对分子质量是 A.B A M w 100M w 100-+ B.αBA M M +C.M A ·w %×M B (1－w %)D.无法确定二、非选择题（共55分）10.(10分)通常情况下CO 和O 2的混合气体m L ，用电火花引燃反应后体积变为n L(前后条件相同)。

第八章 化学反应速率和化学平衡 章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.(2011·开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H 2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A ．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H 2的反应速率B ．反应前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度的大C ．反应前4 min 内生成H 2的平均速率v (H 2)＝0.09 mol·L －1·min －1D ．反应开始2 min 内平均反应速率最大2．现在一容器中加入一定量的A 和B ，发生反应：A ＋2B 3C ，若在反应中用v A 、v B 、v C 表示正反应速率，用v A ′、v B ′、v C ′表示逆反应速率。

下列描述中正确的是( )A ．在容器中，任何时间v A ＝vB ＝v CB ．在任何时候容器中都必然存在：v A ∶v B ∶vC ＝v A ′∶v B ′∶v C ′＝1∶2∶3C ．当v A ＝v B ＝v A ′＝v B ′时表示反应已达到平衡状态D ．当v A ′＝12v B ′时，表示反应已达平衡状态 3．(2011·镇江模拟)在密封容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下放热反应2A(气)＋B(气)2C(气)达到平衡后，改变一个条件(x )，下列量(y )一定符合图中曲线的是( )4．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。

某温度下，将2 mol SO 2和1 molO 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )催化剂△A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol·L －1B ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2>T 15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c 2c 2c c 2，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol ，该反应达到平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c23c ＝c25c 2，判断此时的温度是1 000℃6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍7．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH 4Br(s)===NH 3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)。

排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。