氢氧化亚铁的制备 (2)

制备氢氧化亚铁的反应方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4。

氧化亚铁属于六方晶系,晶格常数a0=0.3258nm，c0=0.4605nm。

在空气中易被氧化变为红棕色。

在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。

在碱性溶液中是强还原剂。

氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。

相对密度3.4。

受热时分解。

不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。

工业制法
氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛（例如氮气、氩气）中进行。

纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。

制法1：用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。

将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。

液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。

《氢氧化亚铁的制备》教学设计思路氢氧化亚铁的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作（即滴管插入液面下）肯定会引起学生的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材；而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。

教学过程简述实施举措：1、通过分析实验的各个环节中可能存在的氧化因素，探索制备氢氧化亚铁实验的改进措施；2、通过2003年全国高考理科综合第33题，创设新的情境，引导学生创新性地探索制备氢氧化亚铁的新途径；3、通过讨论、展示学生和教师提出的其他制备方法，研究制备氢氧化亚铁的新方法。

1、制备氢氧化亚铁的常规方法试剂：可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等可溶性碱溶液————NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反应原理：盐+碱→新碱+新盐FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-→Fe(OH)2↓操作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中实验现象：有沉淀生成，空气中的氧气很快将其氧化，白色沉淀夹杂着灰绿色，振荡后灰绿色变深，试管壁上有红褐色物质原因分析：氢氧化亚铁很不稳定、极易被氧化，空气中的氧气很快将其氧化2、制备氢氧化亚铁的改进方法：实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化改进措施：分析可能有O2的各种情况除去Fe3+、驱逐氧气想方设法避免与空气接触改进过程1、常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓操作方法：如右图所示观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质原因分析：Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化，空气中的氧气很快将其氧化2、用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+3、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——（1）排除溶液中的Fe3+→加铁粉；（2）驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；（3）避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等4、高招亮相：（1）、利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触（图1）图1 图2 图3 图4 图5使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气（图2）（2）、组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理) （图3）（3）、利用医用注射器——吸取溶液排除空气（图4）（4）、利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触（图5）5、练习：2003年全国高考理综第33题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁是一种重要的化学物质，在工业上有着广泛的应用。

它是由氢氧化钠反应亚铁氢气而制得，即氢氧化亚铁反应。

氢氧化亚铁反应可以概括如下：Fe +2NaOH +3H2→ Fe(OH)3 +2NaH。

该反应可以由若干种结构组成，其中最主要的组成部分包括硫酸钠、氢氧化钠和氢氧化亚铁。

当氢氧化钠和氢氧化亚铁组合时，将形成激烈变化，从而产生氢氧化亚铁。

在制备氢氧化亚铁的过程中，主要的技术要素有：分离、脱水、熔融、电解、细致之类。

首先，将灰铁进行分离，将其中的纯铁和其他杂质分离出来，然后将纯铁块放入脱水机进行脱水，去除水分；之后，将脱水好的铁块放入熔融炉中熔融，当其完全熔融之后，可以获得熔融铁條；接着将熔融铁放入电解槽中进行电解，电解过程中将电解出氢氧化亚铁。

最后，再将所得氢氧化亚铁经过细致，将其转换为粉状，以便更好地利用。

以上就是氢氧化亚铁制备的步骤，为了获得更高质量的氢氧化亚铁，实验过程中要控制住各个参数，尤其是温度的控制，因为温度的变化将会直接影响氢氧化亚铁的最终结果。

制备氢氧化亚铁的方法
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的制备方法有多种，以下为一种常用方法：
材料：
1. 铁粉（Fe）
2. 醋酸钠（NaCH3COO）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 水（H2O）
步骤：
1. 将一部分铁粉（Fe）加入适量的水（H2O）中，搅拌使其完全湿润。

2. 将醋酸钠（NaCH3COO）逐渐加入铁粉溶液中，并继续搅拌，直到产生稀释盐酸（HCl）气体停止为止。

3. 逐渐加入氢氧化钠（NaOH），并继续搅拌，直到溶液变为混浊的灰色沉淀。

4. 将混浊的沉淀用过滤纸或滤芯分离出来，用水洗净以去除未反应的化学品。

5. 将得到的湿沉淀置于开放空气中晾干，或者在低温烘箱中加热干燥。

注意事项：
- 在操作过程中，需要注意使用适当的眼部和呼吸保护设备，以避免化学品对人体的伤害。

- 该实验涉及到的化学品可能有毒，应在通风良好的实验室中进行，并遵循相关的实验规范。

有三种常用的制备氢氧化亚铁的方法：
1.通过铁粉和过氧化氢的反应制备。

2.通过铁粉和水氧化钠的反应制备。

3.通过铁粉和氢氧化钠的反应制备。

对于第一种方法，一般采用铁粉和过氧化氢在酸性条件下反应制备氢氧化亚铁。

这种方法的优点是反应速率快，产率高。

第二种方法，采用铁粉和水氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。

这种方法的优点是反应温度较低，反应条件较宽。

第三种方法，采用铁粉和氢氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。

这种方法的优点是反应条件较简单，反应速率快。

需要注意的是，这三种方法都需要经过纯化和干燥处理，才能得到高纯度的氢氧化亚铁产品。

此外，在制备氢氧化亚铁时还有其他一些方法，例如通过铁氧化物和过氧化氢的反应制备，或者采用铁粉和过氧化氢在高温高压条件下反应制备。

这些方法都有不同的优缺点，选择具体的制备方法需要根据实际需要进行考虑。

此外，对于氢氧化亚铁的后续应用，也有很多不同的领域，例如用于高纯铁的制备，用于高纯钛的制备，用于高纯铬的制备等。

在这些领域中，氢氧化亚铁都起着重要的作用。

总而言之，氢氧化亚铁是一种重要的化学试剂和工业原料，其制备方法和应用领域非常广泛。

氢氧化亚铁制备的方程式
今天我们在实验室做了一个很有趣的实验！老师说要用氢氧化亚铁来做实验，我听了之后好奇极了，心想：氢氧化亚铁是什么呀？能吃吗？是不是很好玩？
老师告诉我们，氢氧化亚铁的制备其实很简单。

她拿出了一瓶含铁的溶液，然后往里加了点氢氧化钠，嘭嘭嘭地加进去，结果溶液变成了深绿色，老师还说这是“氢氧化亚铁”，嘿嘿，真神奇！
老师又说，氢氧化亚铁的制备方程式是这样的：FeCl₂+2NaOH →Fe(OH)₂+2NaCl。

哇哦，方程式好长，老师还说：记住，铁离子和氢氧化物结合，就会变成氢氧化亚铁。

“哇，老师，真好玩！”我高兴地跳了起来。

大家看着溶液，像是看到了一个绿色的小精灵，咯咯笑了起来，实验室里充满了欢乐的声音。

回家的路上，我不停地念着这个方程式，嘿嘿，觉得自己像个小小科学家了呢！
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