2020年高三化学一轮复习：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁易错点解读

【同步实验课】制备氢氧化亚铁和氢氧化铁【实验目的】1.掌握制备氢氧化铁的操作技能和方法。

2.认识氢氧化亚铁的制备过程；3.认识氢氧化亚铁的不稳定性。

【实验原理】氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。

Fe3++30H=Fe(OH)3↓硫酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，白色的氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁。

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3【实验试剂】氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液、【实验装置】试管架、试管、胶头滴管、烧杯（250ml）、【实验一】制备氢氧化铁实验操作图解操作实验现象实验结论1.在试管中加入氯化铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

氯化铁溶液红褐色沉淀滴加氢氧化钠溶液后，生成红褐色沉淀。

铁离子能与氢氧根离子反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀。

【实验二】制备氢氧化亚铁实验操作图解操作实验现象实验结论在试管中加入硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

硫酸亚铁溶液氢氧化亚铁白色沉淀滴加氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为硫酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，白色的氢氧01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟红褐色。

化亚铁易被空气里的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁。

一、问题与讨论：将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中会产生白色的Fe(OH)2沉淀：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，但由于Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水溶液中的少量氧气可把Fe(OH)2迅速氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2的过程中一定要隔绝O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。

[实验装置][问题探讨]1．NaOH溶液为什么要事先煮沸后才能使用？【解析】煮沸NaOH溶液的目的是除去溶液中溶解的O2，防止O2将Fe(OH)2氧化。

高三化学高考答题易错点小结高三化学高考易错点小结化学作为一门具有理论性和实验性的科学学科，对于高考来说是一个比较复杂的科目。

为了帮助同学们更好地备考化学，下面将针对高三化学高考容易出错的几个重点问题进行详细的总结。

一、化学方程式和配平在高考化学试题中，化学方程式和配平是一个重点和难点。

在解答题目时，同学们应该掌握方程式的写法和平衡方程式的配平方法。

1. 方程式的写法：要正确地写出化学方程式，首先要了解化学式和元素符号的表达方式，掌握化学反应类型的特点，理解反应物、生成物和反应条件等相关信息。

同时要注意电离方程式、中文方程式和氧化还原反应方程式的写法。

2. 平衡方程式的配平：根据守恒定律，配平化学方程式时要使反应前后原子的种类和数目不变。

配平方程式的基本方法包括改变系数、添加自由氧和还原数、氧化还原法等，同时要注意不改变物质的种类和性质。

二、物质的量和摩尔质量物质的量和摩尔质量是化学中的重要概念，也是高考化学试题经常涉及的内容。

在解答相关问题时，同学们应该掌握以下几个重点：1. 物质的量和摩尔质量的计算：物质的量以摩尔（mol）为单位，摩尔质量以克/摩尔或g/mol为单位。

可以根据化学式、化学方程式和摩尔质量的定义进行计算，要注意单位换算和小数四舍五入。

2. 化学计量问题：化学计量问题是指通过给定的反应方程、物质的量和摩尔质量等信息，计算其他物质的量和摩尔质量的问题。

在解答这类问题时，同学们要先根据方程式的系数确定物质的物质的量的比例关系，然后进行计算。

同时要注意化学式的写法和配平方程式的方法。

三、元素周期律和原子结构元素周期律和原子结构是化学基础知识的重要部分，也是高考化学试题经常考核的内容。

在解答相关问题时，同学们应该掌握以下几个重点：1. 元素周期表：要正确地使用元素周期表，需要了解元素周期表的结构和特点，掌握元素周期规律和性质的变化规律。

同时要了解两个周期和两个主族中的元素的性质和周期规律。

化学高三知识点易错化学是一门重要的科学学科，也是高中阶段的一门必修课程。

在学习化学的过程中，有一些知识点是容易出错的，这就需要我们特别注意。

下面将列举一些化学高三知识点易错的内容，并对其进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握。

1. 酸碱中和反应的判定在化学反应中，酸与碱可以发生中和反应，并生成盐和水。

然而，在实际操作中，有时会出现判定反应是否为酸碱中和反应的困惑。

正确的判定方法是根据反应物和生成物的化学式来判断，如果生成物中同时存在H+和OH-离子，即可判定为酸碱中和反应。

例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，即可判定为酸碱中和反应。

2. 配位化合物的电荷配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。

在命名和写式子时，很容易出现对配位离子的电荷错误理解的问题。

正确的方法是根据配体的化学式中的电荷和个数，来确定中心金属离子的价态和电荷数。

例如，对于[Co(NH3)6]Cl3这个配位化合物而言，氨是中性配体，所以配位离子的电荷应为3+。

3. 化学键的极性化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互吸引力。

在化学键的极性判断上，常常容易出错。

正确的方法是根据元素的电负性差值来判断化学键的极性。

如果差值小于等于0.4，则为非极性共价键；如果差值大于0.4但小于等于1.7，则为极性共价键；如果差值大于1.7，则为离子键。

例如，H和Cl之间的化学键是极性共价键。

4. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是指物质中某个原子失去电子，而另一原子获得电子的过程。

在化学方程式的写法上，常常容易忽略电子的转移情况。

正确的写法是，在方程式中标注氧化剂和还原剂，以及相应的电子转移数目。

例如，对于Mg + Cl2 → MgCl2这个氧化还原反应，应该写成Mg → Mg2+ + 2e- 和 Cl2 + 2e- → 2Cl- 的形式。

5. 水的离子离子化程度水是一种极性分子，可以发生电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

2020年高考化学易错考点金属及其化合物系列-专题04 铁铜及其化合物一、易错点揭秘该部分的易错点主要集中在铁的性质考查上，例如钝化、金属的腐蚀、铁的变价参与的有关氧化还原反应判断、计算；铁有关的实验设计、探究等；氢氧化亚铁制备、铜及其化合物转化的有关工艺流程以及通过铜的化合物与有机物、电解原理的应用等。

二、易错点探源取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L【答案】D2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，【错因分析】灵活应用各种守恒法是进行化学计算常用的解题方法，这也是该题不能正确解答的原因。

- 1 -三、易错点透析1、制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（1）成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

（2）制备Fe(OH)2时常采用的方法①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。

2、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。

（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。

高考化学最容易出错的32个知识点1.原子核不一定差不多上由质子和中子构成的。

如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定差不多上非金属氧化物。

如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定差不多上酸性氧化物。

如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定差不多上碱性氧化物。

如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子差不多上氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子差不多上氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯洁物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石& rarr;石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。

如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。

只有在常温时水的离子积是1&t imes;10-14，现在pH=7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液的pH 不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。

如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如Fe3+可被还原为Fe2 +。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

氢氧化铁氢氧化亚铁的制备嘿，咱今儿就来说说氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备这档子事儿。

那天，我和几个朋友聚在一块儿，就说起了这个。

我一拍大腿，说：“嘿，咱来试试制备氢氧化铁和氢氧化亚铁呗！”朋友A 眼睛一亮，说：“好呀好呀，这听着挺有意思的。

”朋友B 则有点担心：“这能行吗？会不会很难啊？”我笑着说：“别怕，咱一步步来。

”咱先准备好材料，什么铁盐溶液啊，氢氧化钠溶液啊之类的。

我拿起一瓶铁盐溶液，对他们说：“看，这就是关键原料之一哦。

”朋友A 凑过来，好奇地看着。

然后呢，我们就开始操作啦。

我小心地把铁盐溶液倒进一个烧杯里，朋友B 在旁边紧张地看着，说：“哎呀，小心点别洒了。

”我白了他一眼，说：“我有那么不靠谱嘛！”接着，我慢慢地滴加氢氧化钠溶液，边滴边搅拌。

朋友A 问：“这样就能得到氢氧化铁了吗？”我摇摇头，说：“还早着呢，等着瞧。

”果然，慢慢地，溶液里开始出现一些红褐色的沉淀，嘿，这就是氢氧化铁啦！我得意地对他们说：“看，这就是氢氧化铁！”朋友B 兴奋地叫起来：“哇，真的出现啦！”接着，我们又来制备氢氧化亚铁。

这可得小心点，因为氢氧化亚铁很容易被氧化。

我们在无氧的环境下进行操作，我屏住呼吸，小心翼翼地进行着每一步。

朋友A 和B 也都大气不敢出。

终于，看到那一抹浅绿色的沉淀出现时，我们都欢呼起来。

朋友A 说：“太不容易啦！”朋友B 则说：“这也太神奇了。

”经过这次实验，我们都对氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备有了更深刻的认识。

其实啊，做实验就像生活中的很多事情一样，看着难，但只要你鼓起勇气去尝试，一步一步认真去做，总能成功的。

而且和朋友们一起做，那就更有意思啦。

所以啊，别害怕困难，大胆去尝试，说不定就会有惊喜等着你呢！。

高考化学易错知识点辨析1．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类，即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

2．一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。

不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Ｍｇ与ＨＮＯ3或浓Ｈ2ＳＯ4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。

另外，冷的浓硫酸或浓ＨＮＯ3能使铁、铝钝化。

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光一定分解，有感光性。

不一定：ＡｇF稳定,见光不分解。

4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。

不一定：ＡｇＦ溶于水。

5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

6．卤素的无氧酸一定都是强酸。

不一定，氢氟酸却为弱酸。

7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是ＦｅＸ3。

不一定：Ｉ2与铁反应只生成ＦｅＩ2。

9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。

不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。

Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ为两性氧化物。

10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11．酸酐一定都是非金属氧化物。

不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金属氧化物。

12．一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属。

不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。

13．常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。

不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2 14．一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。

不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如：ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。

2021高三化学易错知识点整理-精品文档【小雅为你整理的精品文档,希望对你有所帮助,欢送你的阅读下载.】内容如下-2021高三化学易错知识点整理1 .与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是“只生成酸的氧化物〞才能定义为酸性氧化物2 .分子中键能越大,分子化学性质越稳定.正确3 .金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反响不明显,遇到弱酸几乎不反响；而在强氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸4 .既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOhE应,但它是酸性氧化物5 .原子核外最外层e-<2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-W2的可以是He H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117 好金属元素目前没有明确结论6 .非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的复原性那么较强正确7 .质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子;(3)分子和分子；(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8 .盐和碱反响一定生成新盐和新碱；酸和碱反响一定只生成盐和水错误,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NG8H2O9 .pH=2 和pH=4的两种酸混合,具混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比方2H2S+H2SO3=3S+3H2O10 .强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的弓5电解质和H2SO投写成分子11 .电离出阳离子只有H+勺化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比方水12.甲酸电离方程式为: HCOOH=H++C 0限,首先电离可逆次甲酸根离子应为HCOO-13离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14 . 一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15 .元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16 .强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比拟强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比方BaSO4勺饱和溶液17 .标准状况下,22.4L以任意比例混合的COW CO2中所含碳原子总数约为NA正确18 .同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19 .纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm1 0.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--4e-=2H2O+O才21 . 同体积同物质的量浓度的Na2SO3 Na2s NaHSO3 H2SO3容液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22 .碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-1 正确23 .电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行, 均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24 .油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、A12S3、Mg3N2 CaC2等一定条件下皆能发生水解反响错误,乙烯不水解25 .氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+WO-为1:1; 石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+W O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质26 .将NA个NO次体分子处于标准状况下,具体积约为22.4L错误,NO2会局部双聚为N2O427 .常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28 .构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29 .胶体能产生电泳现象,故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30 .溶液的pH值越小,那么其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31 .只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32 .原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33 .NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,C12既不是电解质也不是非电解质34 .分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比方Hg常温为液态35 .同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36 .电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37 .氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38 .用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39 .在HR PC13、P4、CO2 SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40 .最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比方Ag和Ca“有机化学〞知识模块41 羟基官能团可能发生反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响正确,取代〔醇、酚、竣酸〕；消去〔醇〕；酯化〔醇、竣酸〕；氧化〔醇、酚〕；缩聚〔醇、酚、竣酸〕；中和反响〔竣酸、酚〕42 最简式为CH2O勺有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合43 分子式为C5H12O2勺二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种正确44 常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c〔H+〕是纯水电离产生的c〔H+〕的104倍错误,应该是10-445 甲烷与氯气在紫外线照射下的反响产物有4种错误,加上HCl一共5种46 醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成竣酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成竣酸47 C H4O与C3H8牛浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物正确,6种醍一种烯48 分子组成为C5H1M烯炫,其可能结构有5种正确49 分子式为C8H14O2且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确50 .等质量甲烷、乙烯、乙快充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的炫类,H的比例越大燃烧耗氧越多51 .棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素52 .聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和炫,性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和53 .酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3 种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚54 .甲酸脱水可得CO CO在一定条件下与NaOHK应得HCOONa 故CO 是甲酸的酸酊错误,甲酸的酸酊为：〔HCO〕2O55 .应用取代、加成、复原、氧化等反响类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代〔卤代炫〕,加成〔烯炫〕,复原〔醛基〕,氧化〔醛基到酸也是引入-OH〕56 .由天然橡胶单体〔2-甲基-1,3- 丁二烯〕与等物质的量澳单质加成反响,有三种可能生成物正确,1,21,43,4 三种加成方法57 .苯中混有己烯,可在参加适量滨水后分液除去错误,苯和1,2-二澳乙烷可以互溶58 .由2-丙醇与澳化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯错误,会得到2-澳丙烷59 .混在澳乙烷中的乙醇可参加适量氢澳酸除去正确,取代后分液60 .应用干储方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物别离出来错误,应当是分储61 .甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物62 .裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦炉气等都能使滨水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气〔加成〕活性炭〔吸附〕、粗氨水〔碱反响〕、石炭酸〔取代〕、CCl4〔萃取〕63 .苯酚既能与烧碱反响,也能与硝酸反响正确64 .常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水65 .利用硝酸发生硝化反响的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反响制得的66 .分子式C8H16O2勺有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,那么符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数1 7.1,2- 二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH9溶液中加热分别生成乙快、丙快、苯快错误,没有苯快这种东西28 .甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧乙醍,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醍,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29 .甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反响错误,蔗糖不是复原性糖,不发生银镜反响30 .乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq腿色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高镒酸钾溶液褪色.“化学实验〞知识模块1 .银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2 .实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热正确3 .品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸储水润湿错误,PH试纸不润湿4 .用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH§液润洗正确5 .为预防挥发,浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6 .浓H2SO4占至U皮肤上,应立即用水冲洗,再用枯燥布擦净,最后涂上NaHCO溶液错误,先用枯燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO溶液7 . 一支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00,那么其中所盛液体体积大于13.00mL正确8 . 准确量取25.00mL的KMnO格液,可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管9 .分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出正确10 .蒸储时,应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口.分析以下实验温度计水银球位置.〔测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解〕测定溶解度〔溶液〕、制乙烯〔反响液〕、硝基苯〔水浴〕、苯磺酸〔水浴〕、酚醛树脂〔沸水浴〕、乙酸乙酯制备〔直接加热〕、水解〔水浴〕、糖水解〔水浴〕11 .滴定时,左手限制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化12 .称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,祛码放在托盘天平的左盘中错误,左物右码13 .试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色.确定溶液成分应为SO2福红溶液14 .只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液正确,浓澳水15 .氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄错误,通常选择酚醐作指示剂16 .除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析17 .配制硫酸亚铁溶液所用的蒸储水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气正确18 .试管、蒸发皿、地埸、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热19 .所谓硅胶,即硅酸胶体.硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同［CoCl2?H2O面色〕CoCl2?6H2O红色〕］20 .饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法别离油脂皂化所得的混合液错误,应当盐析2学好高中化学的方法是什么上课认真听讲我们在高中学习的化学,其实最主要的也是把老师讲的内容听懂,这就需要我们在上课的时候集中精力听老师讲课, 我们听化学课的同时,还要学会记化学笔记,把老师讲的重点内容都记下来,但是我们不要为了记化学笔记,而不听老师讲课,我们一定要跟着老师的思路走.兴趣我们在学习化学的时候,一定要培养自己的兴趣,这样我们才能喜欢研究化学,遇到不懂的问题会专研,如果你没有兴趣的话,可能遇到不会的问题,就不管了,听老师讲一下就可以了,这样我们的记忆是不深刻的,可能下次再出现的时候,我们还是不会.做题化学是理科,所以计算题也是非常多的,学好化学多做题是很重要的,这样能够锻炼我们的计算水平,我们可以把我们化学当中不会的问题都写在错题本上,每周在看一下错题本上的题,这样我们在遇到同种类型的题,就会有思路,我们的化学成绩也能够提升.【小雅为您整理的文章结束,希望对你有所帮助,欢送阅读下载. 】。

2020年高三化学一轮复习：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁易错点解读【精确解读】铁的两种氢氧化物对比：【精细剖析】2Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。

在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( )A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3【解析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故答案为B。

【答案】B【变式训练】利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( )A．只能用铁作甲电极和乙电极B．甲电极上有氢气逸出C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食盐水代替烧碱溶液根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。

2020年高三化学一轮复习：硫酸亚铁的制备原理和方法易错点解读【解题思路分析】一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。

【考点详细解读】1．硫酸亚铁的性质①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【典型例题剖析】硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精②硫酸亚铁晶体强热能分解③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：实验方案：问题讨论：（1）步骤①得到的固体中一定含有的金属单质的化学式为。

步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是。

（2）步骤②适宜用结晶法。

高考化学易错知识点高考化学易错知识点总结高考化学易错知识点总结1.羟基就是羟基。

它们似乎都是由OH组成的整体。

其实羟基是一个基团，只是物质结构的一部分，不会被电离。

氢氧化物是一个原子团和一个阴离子，可以强电离或弱电离。

因此，羟基不等于羟基。

比如C2H5OH中的OH是羟基，不会被电离；硫酸中的两个羟基也是羟基。

众所周知，硫酸不能电离OH-。

而NaOH中的OH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3是离子，可以电离，所以这里叫氢氧化物。

2.Fe3离子是黄色的。

众所周知，三氯化铁溶液是黄色的，但不代表Fe3也是黄色的吗？不是，与Fe3对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它与强酸离子结合形成的盐会水解生成红棕色的Fe(OH)3。

因此浓缩的三氯化铁溶液呈红棕色，一般浓度为黄色，最终是由Fe(OH)3水解引起的。

真正的Fe3离子是淡紫色而不是黄色。

向Fe3溶液中加入过量的酸抑制水解，黄色会褪色。

3.AgOH遇水分解我发现很多人都这么说。

事实上，如果溶解度表中AgOH一栏为“-”，则认为遇水分解，但不是。

但是AgOH的热稳定性极差，在室温下即可分解，因此在复分解中得到AgOH后立即分解，因此在室温下AgOH不存在。

与水无关。

如果在低温下进行该操作，可以获得白色沉淀AgOH。

2005年10月39日中国西部地区降雪开始融化。

33333.360003333364.聚氧乙烯酸，特别是多元酸，取决于酸中氢的数量。

多元酸能电离多少H原子取决于其结构中有多少羟基，非羟基氢不能电离。

比如亚磷酸(H3PO3)好像有三个H，好像是三元酸。

但在其结构中，有一个H和一个O分别与xx原子直接相连，不构成羟基。

组成羟基的只有两个O和H。

因此H3PO3是一种二元酸。

当然，有些还得考虑其他因素，比如路易斯酸H3BO3，无法解释。

2005年10月39日中国西部地区降雪开始融化。

33333.360000333365.酸式盐溶液是酸性的吗？当然，从表面上看，“酸”盐溶液是酸性的，但它不是。