山东省德州市齐河县实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)

山东省德州市齐河县实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80一、单选题1.YBa 2Cu 3O x (Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y 的说法错误的是（ ）8939A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50C. 核外电子数是39D. Y与Y 互为同位素89399039【答案】B 【解析】【详解】A 选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A 正确；B 选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B 错误；C 选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C 正确； D选项，Y与Y 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D 正确;89399039综上所述，答案为B 。

【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

2.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D 【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

2019—2020学年度山东省实验中学高一年级第二学期期中考试高中化学高一化学试题〔化学 2 测试〕本卷须知：1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

第一卷1~3页为选择题，第二卷 4~5页为非选择题。

考试时辰90分钟，总分值 100分。

2．请将第一卷选择题所选答案的标号〔A 、 B、 C、 D 〕填涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 C1 ： 35.5 A1：27第一卷〔选择题共 51分〕一、选择题〔本题包含17个小题，每题 3分，共 51分。

每题只有一个选项切合题意〕．．．．1．在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界限周边能找到A．制半导体的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素2．在 2A 〔 g〕+B 〔 g〕 =3C〔 g〕 +4D 〔 g〕反响中，表示该反响速率最快的数据是A．vA 0.5mol/(Ls) B．v B 0.3mol/(Ls)C ．vC0.8mol/(Ls) D．vD1.0mol/(L s)3．以下讲法中错误的选项是．．．．．．A．开朗金属与开朗非金属化合时，能形成离子键B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的重要缘由C．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大D．化学键在形成过程中必然有电子的得与失4．以下反响中生成物的总能量高于反响物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．甲烷焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水5．以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A． Al 3+ B ． Mg2+ C．Be2+D．H+6．元素R的阳离子R n+核外有x个电子，其核内的中子数为m，那么 R原子的质量数是A．x n B ．m -x n C．m x n D ．xn7．以下各分子中，所有原子都知足最外层8电子构造的是A． H2O B．BF3C．CO2 D ． PCl5可逆反响A 〔 g〕+3B 〔g〕2C〔 g〕达到安稳状态的选项是8．以下表达中，不可以确立．．．．〔 1〕C 的生成速率与 C 的分解速率相等 〔 2〕单位时辰生成 a mol A ，同时生成 3a mol B〔 3〕A 、B 、 C 的浓度不再变化〔 4〕 A 、B 、C 的物质的量不再变化〔 5〕混淆气体的总压强不搏变化〔 6〕混淆气体的总物质的量不再变化〔 7〕单位时辰内耗费 a molA ，同时生成 3a molB〔 8〕A 、B 、 C 的分子数之比为 1︰ 3︰ 2A ．〔 2〕〔 8〕B ．〔 4〕〔 7〕C ．〔 1〕〔 3〕D ．〔 5〕〔 6〕9． a X n 和 Y m两种离子，它们的电子层构造同样。

山东省德州市齐河县实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80一、单选题1.YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50C. 核外电子数是39D. 8939Y与9039Y互为同位素『答案』B『解析』【详解】A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B错误；C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D选项，8939Y与9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确;综上所述，『答案』为B。

2.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱『答案』D『解析』【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B. 常温常压下，Si固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；『答案』选D。

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 单质分子中不一定有化学键 8.对于合成氨反应：N2（g ）+3H2（g ） = 2NH3（g ）,下列某项中的化学反应速率与其他三项的化 学反应速率不匹配，该项是（） A. v (H2)=0.45 mobL'^min'1 C. V (N 2)=0.15 mol-L ^min 1 9.下列各装置中，能构成原电池的是()10. 制备硅单质时，主要化学反应如下:③ SiCl 4+2H2= Si (纯硅)+4HCl下列对上述三个反应的叙述，不正确的是（）C. Na 的原子结构示意图：GE'R O///D.钙离子的电子式：Ca 2+6.下列变化属于吸热反应的是（）7.下列说法不正确的是（）B. v (NH 3)=0.3 mol-L ^min 1 D. v (H 2)=0.35 mol-L-^min 1①SiO2（石英砂）+2C （焦炭）『Si （粗硅）+2CO t ②Si (粗硅)+2C12SiCl 4山东省德州市实验中学高一下学期期中考试化学试题2021.5 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 C1： 35.5第I卷（选择题共40分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有丁个选项符合题意）1.我国探月“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He,以解决地球能源危机。

山东省德州市齐河县实验中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A. 0.2 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.6 mol· L-1D. 0.8 mol· L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na＋)。

【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7 mol/L，解得c （Na+）=0.8mol/L，故选D。

【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。

2. 下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH =Na2SO3 B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO参考答案：C略3. 下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD4. 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A ．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期VA族元素C ．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4参考答案：D5.(1) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。

3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。

考试时间90分钟。

考试结束后，只交答题卡。

第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

2019-2020学年德州市齐河实验中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是()A. 136B. 50C. 86D. 2222.X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式X2Y3，若X的质子数为m，则Y的质子数不可能为()A. m+lB. m+3C. m+11D. m+63.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A. SO2和SiO2B. CO2和HeC. KCl和HClD. NaOH和NH4Cl4.两份完全相同的铁粉(足量)分别和10mL1mol⋅L−1以及20mL0.5mol⋅L−1盐酸反应，开始速率分别为v1和v2，则v1和v2的关系是()A. v1>v2B. v1<v2C. v1=v2D. 2v1=v25.下列有关化学用语表达不正确的是()A. 氯化钠的电子式B. CO2分子的结构式：O=C=OC. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+6.含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是()A. A是阴极B. A极电极反应式为：+2e−+H+=+Cl−C. 质子(H+)从A极移向B极D. 醋酸根离子在B极上发生了还原反应7.一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是()A. 容器内H2O(g)、CO、H2物质的量相等B. 容器内气体的密度不再改变C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2D. v正(H2O)=v正(CO)8.下列说法中正确的是()A. 所有化学反应都要先断键再成键B. 所有的吸热反应都需要加热，所有的放热反应都不需要加热C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应是吸热反应D. 密闭容器中投入一定量N发生反应2N⇌M，一段时间后，测得反应体系温度不再变化，说明反应进行完全，反应停止9.近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯(C n)作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示。

2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。

2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。

3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。

山东省德州市齐河县实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题(★) 1 . YBa 2Cu 3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．质量数是89B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39D．Y与Y互为同位素(★★) 2 . 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱(★★) 3 . 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2(★★) 4 . 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v(D)＝0.45 mol·L －1·min －1该反应进行的快慢顺序为( )A．② >④>③>①B．④>②＝③>①C．②＝③>①>④D．② >③=④>①(★) 5 . 下列对物质或微粒的表述正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14 原子表示为：14CD．Na2S 的电子式：Na : S : Na(★★) 6 . M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N 2+=N+M 2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E 2++2e -=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。