云南省蒙自一中2014届高三5月月考 理综化学试题 Word版含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。

7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。

蒙自一中2014-2015学年高一上学期10月质量检测化学可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ag-108第I 卷（答案写在答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

焰火与“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”的说法中正确的是 ( )A ．做焰色反应实验时，用H 2SO 4清洗铂丝B ．焰色反应是单质特有的性质C ．焰色反应是化学变化D ．透过蓝色钴玻璃观察，KCl 与K 2SO 4灼烧时火焰颜色均为紫色2．下列实验操作中错误的是 ( )A ．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B ．分液时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部小孔对准，进行分液C ．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如汽油D ．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A ．取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24B ．取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl -C ．取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．取样，滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe +24．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL ，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL ，该同学取出液体的体积是 ( )A .大于6.0mLB .等于6.0mLC .小于6.0mLD .无法判断5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 ( )A .Al 2O 3用作耐火材料B .Na 2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C .明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D .FeCl 3溶液可用于刻制印刷电路板6．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是 ( )A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．溶液先变红后褪色D ．无变化7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间120分钟，满分150分，考生应首先阅读答题卷上的文字信息，然后在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题(满分60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．集合{}02|2<-=x x x A ，{}0,2|>==x y y B x ，R 是实数集，则=⋂B A A ．),0(+∞ B ．),2()0,(+∞⋃-∞ C ．(0,1) D ．（1，2） 2．已知y i i x =-+)1)((，则实数x ，y 分别为A ．1x =-，1y =B ．1x =-，2y =C ．1x =，2y =D ．1x =，1y =3.下列命题中的假命题．．．是 A ．R x ∀∈，120x -＞ B ．N x *∀∈，()10x -2＞ C ．R x ∃∈，lg x ＜1 D ．R x ∃∈，tan 2x =4. 已知31)tan(=-βα，41)4tan(=+πβ，则=+)4tan(παA ．117 B ．131 C ．111 D ．1375． 曲线2xy x =+在点（-1，-1）处的切线方程为 A.12-=x y B. 12+=x y C. 32--=x y D. 22--=x y6． 如图，在一个长为π，宽为2的矩形OABC 内，曲线sin (0)y x x π=≤≤与x 轴围成如图所示的阴影部分，向矩形OABC 内随机投一点（该点落在矩形OABC 内任何一点是等可能的），则所投的点落在阴影部分的概率是A ．π1B.π2C.π3D.π47．∆ABC 中，3cos ||cos ||=∠=∠CAB BA ACB CB ，且0=∙BC B A ，则AB 长为 A ．3 B ．6 C ．3 D ．328．把函数x x x x x f 22cos 3cos sin 2sin )(+-=的图像沿错误！未找到引用源。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云南省蒙自一中2014届高三5月月考理综化学试题7．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（）A.三种有机物都能发生酯化反应B.阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应8．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AC．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个10．下列离子方程式表示正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OC.向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2＋＋2H2O11．下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡红色褪去向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，证明氧化性：Cu2+＞Fe3+ C有红色固体析出向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，证明非金属性：Cl>Si D再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失12. 下列叙述不正确．．．的是A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) ＜C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于713．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（）A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性：丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：戊<丙26.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

云南省蒙自一中2014届高三理综（物理部分）5月月考试题新人教版二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，14～18题只有一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于物理学研究方法应用的叙述正确的是A 、在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，可用点电荷来代替带电物体的方法叫微元法B 、在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，采用了假设法C 、在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法D 、伽利略将自由落体运动看成倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法15．如图所示，一质量为m 的物块恰好静止在倾角为θ、质量为M 的斜劈上．物块与斜劈和斜劈与地面间的动摩擦因数均为μ.现对物块施加一个水平向右的恒力F ，如果物块和斜劈都仍处于静止状态，则( ) A ．物块受到的合外力增大B ．地面对斜劈的摩擦力可能减小C ．水平恒力F 不可能大于mg sin θ＋μmg cos θcos θ－μsin θD ．水平恒力F 可能大于μ(m ＋M )g16．2014年3月8日马来西亚航空公司从吉隆坡飞往北京的航班MH370失联，MH370失联后多个国家积极投入搜救行动，在搜救过程中卫星发挥了巨大的作用。

其中我国的北斗导航系统和美国的GPS 导航系统均参与搜救工作。

北斗导航系统包含5颗地球同步卫星，而GPS 导航系统由运行周期为12小时的圆轨道卫星群组成，则下列说法正确的是： A 、发射人造地球卫星时，发射速度只要大于7.9km/s 就可以B 、卫星向地面上同一物体拍照时GPS 卫星拍摄视角小于北斗同步卫星拍摄视角C、北斗同步卫星的机械能一定大于GPS卫星的机械能D、北斗同步卫星的线速度与GPS17.如图所示,在光滑的水平地面上有两个质量相等的物体,中间用劲度系数为k的轻质弹簧相连,在外力F1、F2的作用下运动。

相对原子质量：N -14 O-16 Si-28 Cu- 64 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5注意：只交答题卡第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项正确）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A． K2CO3和K2O都属于盐 B． KOH和Na2CO3都属于碱C． H2SO4和HNO3都属于酸 D． Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 NAC．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl NaCl+H2O B．SO3+H2O H2SO4C．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O 2HNO3+NO5．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铝罐中D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Ag+ D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应： Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—= AlO2—＋H2↑C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3N H4+D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋12．下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。

2014年5月适应性考试理综化学试题7．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。

下列有关化学发展方向的说法不正确的是A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量C．开发光电转换材料，充分利用太阳能D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖8．下列有关化学用语表示正确的是A．Be原子的结构示意图：+422B．乙酸的结构简式：COOHC．中子数为16的硫原子：1632S··D．NH4Cl的电子式：NH4+Cl······9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－310．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+ H2OC．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2OD．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+4+OH－=NH3·H2O+H2O11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向12．下列说法或表示方法正确的是A．已知K a(HCN) < K a(CH3COOH) ，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C（石墨）= C（金刚石）△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的K sp比AgI 的K sp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = -285.8 kJ·mol-113．下列图像与对应的叙述不相符的是图1 图2 图3 图4 A．由图1 可知：在密闭容器中进行反应A(g)＋3B(g)2C(g)，虚线可表示使用了催化剂B．在密闭容器中进行反应A(g)＋3B(g)2C(g)，若正反应的△H<0，图2可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动C．图3表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系D．图4表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线26难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：N -14 O -16 Na-23 H- 1 Cu- 64 S-32注意：只交答题卡一、选择题〔此题包括22小题，每一小题2分，共44分。

每一小题只有一个选项正确〕1、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

如下气体不会造成大气污染的是A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO22、如下实验操作与仪器的使用中，错误的答案是A．容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水B．过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来别离物质的一种物理方法C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水继续加热可制备Fe(OH)3胶体3、如下关于各反响类型的关系中，说法正确的答案是A. 没有单质参加的化合反响一定不属于氧化复原反响B. 离子反响一定属于氧化复原反响C. 有的复分解反响属于氧化复原反响D. 置换反响一定属于氧化复原反响4、如下有关硅与其化合物的用途与反响，正确的答案是①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维高温③SiO2+2C Si+2CO↑④SiO2溶于水制硅酸A．③B．①②③C．③④D．②③④5、对于硫酸和硝酸的比拟中，如下表示不正确的答案是〔〕A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.金属与浓硫酸或浓硝酸反响都不会产生氢气C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硫酸因为有吸水性，可用来枯燥HCl 、SO2、NH3等多种气体6、对如下物质进展的分类正确的答案是将沾有浓氨水的玻璃棒靠近 滴加KSCN 溶液A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．CuSO4·5H2O 、液氨均属于纯净物C ．凡能电离出H ＋的化合物均属于酸D ．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质7、根据如下实验事实，得出的结论正确的答案是A.某气体 品红溶液褪色结论：某气体一定是SO2B.某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2C.某溶液 冒白雾 白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+8、标准状况下，两种气体的体积相等，如此A ．所含原子数一定相等B ．物质的量一定一样C ．质量一定一样D ．密度一定一样9、 2Fe3＋ +2I － ＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl －， 如此有关离子的复原性由强到弱的顺序为A ．Cl-＞Fe2+＞I-B ． Fe2+＞I-＞Cl-C ．I-＞Fe2+＞Cl-D ．Fe2+＞Cl-＞I-10、在500 mL NaOH 溶液中参加足量铝粉，反响完成后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该NaOH 溶液的浓度为A 、1mol/LB 、1.5 mol/LC 、2 mol/LD 、3 mol/L11、设阿伏加德常数为NA ，如此如下说法正确的答案是A.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NAB. 1molNa 完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC.含有NA 个氢原子的氢气的体积约为11.2LD.1.8g NH4+中所含电子数为NA12、如下关于胶体的表示不正确的答案是〔 〕A. 胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应打开瓶盖通入品红溶液中通入澄清石灰水C.布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动13、如下物质露置在空气中，成分不会发生变化的是A.Na2O2B. FeCl2C. 漂白粉D.Na2CO314、如下反响的离子方程式书写不正确的答案是A．实验室制取氯气MnO2 + 4H++2Cl- Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中Al3+ + 3NH3.H2O══Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ C．氯气与水反响：Cl2＋H2O===Cl－＋H+ +HClOD．小苏打溶液中参加过量石灰水O2HCOCaCO2OHCa2HCO223323++↓=++--+-15、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中参加该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是A. Na+ H+ Cl- NO3-B.Na+ Mg2+ Cl- SO42-C. K+ Ba2+ OH- I-D. K+ OH- Br- Cl-16、如下物质的鉴别方法不正确的答案是A．用焰色反响鉴别NaCl、KClB．不用任何试剂可鉴别AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液C．向某溶液中参加NaOH溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，假设试纸变红，如此溶液中含有NH4+离子。