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高二化学同步课件第二单元物质的获取 《课题一 物质的分离和提纯》课件4(31张PPT)(人教版选修6)

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物质的分离和提纯课件1_高二化学课件

物质的分离和提纯课件1_高二化学课件
第二单元
研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
高中化学课件 精品课件
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
高中化学课件 精品课件
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
高中化学课件 精品课件
实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
高中化学课件 精品课件
分液：分离互不相溶的液体
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气
(1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
高中化学课件 精品课件
分离和提 纯的 方法
分离的物质
过滤
用于固液混合的分 离
应注意的事项
一贴、二低、三靠
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置ห้องสมุดไป่ตู้如 如石油的

最新人教版选修6高中化学2.1物质的分离和提纯第1课时课件ppt

最新人教版选修6高中化学2.1物质的分离和提纯第1课时课件ppt

分液
如用四氯化碳萃 取溴水里的溴、 碘后再分液
加热蒸发皿使溶液蒸发 用来分离和提纯几 时，要用玻璃棒不断搅 蒸发和 种可溶性固体的混 动溶液；当蒸发皿中出 结晶 合物 现较多的固体时，即停 止加热
分离KNO3 混合物
2019/2/16
9
物质的分离和提纯
思考与交流 P14
1、请列举你所用过或知道的分离、提纯物质 的方法，及该方法的适用条件、操作要点等。
流动相和固定相的选择
1. 流动相溶剂对分离物质有适当的溶解度 (1)溶解度太大：待分离物质会随流动相跑到滤纸的最前沿 (2)溶解度太小：待分离物质留在固定相附近,分离效果不好 ２.一般来说，能溶于水的待分离物质，选择水做固定相(吸附 在滤纸上)，以与水不混溶的有机溶剂做流动相
2019/2/16 16
17
层析法
• • • •
亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些， 随流动相移动的速度就快一些。 性质不同的组分分 亲水性强的成份在固定相中分配的多一些， 离在滤纸的不同位 随流动相移动的速度就慢一些。 置上
2019/2/16
18
层析法
毛细现象
具有细微缝隙的物质或直径很小的细管 (称毛细管)与液体接触时，液体沿细缝或毛 细管上升的现象称毛细现象。在浸润的情况 下，液体上升，管中呈凹面；在不浸润的情 况下，液体下降，管中液面呈凸面。 毛细现象是物质分子间作用力的结果， 常见的纸张或毛巾吸水、地下水沿土壤缝隙 上升至地表等都是毛细现象。
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
2019/2/16
精品课件
6
物质的分离和提纯

人教版化学选修六《2.1物质的分离和提纯(第4课时)》ppt课件

人教版化学选修六《2.1物质的分离和提纯(第4课时)》ppt课件
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第二章 物质的获取 第一节 物质的分离和提纯
第4课时
2021/5/1
1
海水的蒸馏
实验2-2 海水的蒸馏 P18
2021/5/1
2
海水的蒸馏
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离 提纯的操作。其过程是：将液态物质加热 至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝 为液体的操作过程成为蒸馏。
海水的化学成分复杂，通过蒸馏的方法， 可以将海水淡化。
盐溶液的浓度不同，密度不同，因此通过测 量和比较海水和蒸馏水的密度，可知本实验蒸 馏提纯的效果。
2021/5/1
7
海水的蒸馏
实验用品海水（模拟海水）
100 mL蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶（100 mL）、冷凝管、 100 mL量筒、沸石、铁架 台、石棉网、酒精灯、温度计、密度计
2021/5/1
8
海水的蒸馏
实验步骤 1、海水的性质
实验前后要对比实验，实验前用下列方法检验海水中 的离子： Na+：用焰色反应，可以观察到黄色的焰色； K+：用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，可以观察到浅紫 色的焰色； Cl-：加入硝酸银溶液，可以观察到白色沉淀，加入硝 酸，沉淀不溶解； SO42-：加入氯化钡溶液可以观察到白色沉淀，加入盐 酸，沉淀不溶解。 实验后用同样方法检验在蒸馏水中是否还有上述离子。
2021/5/1
5
海水的蒸馏
实验2-2 海水的蒸馏
实验目的 （1）了解蒸馏操作的原理，实验装置的安装 要点。 （2）掌握蒸馏分离液态混合物的方法。
2021/5/1
6
海水的蒸馏
实验原理
利用溶液中各组分的沸点不同通过加热使各 成分（沸点要有较大的差异）分别蒸发出来， 并且将不易挥发的物质留在母液中。

物质的分离与提纯ppt课件

物质的分离与提纯ppt课件

操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
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A
C A. D溶液中有[Fe(SCN)]2+
C. 浅黄色沉淀B为AgBr
KSCN溶液
D (血红色溶液)
B. 滤液中有Fe3+
D. A一定为FeBr3
【解析】依流程图， B 为 AgBr 沉淀，说明 A 中含有 Br− ；
C+SCN−→ 血红色，说明 C 中含有 Fe3+ ；但 A 中可能含有 Fe3+，也可能含有Fe2+，因为能被HNO3氧化为Fe
而硝酸铵溶于水明显吸热； C组蔗糖溶于水得无色溶液， CuSO4 粉末溶于水得蓝色溶液， CaCO3 粉末不溶于水； D组三者均不溶于水，无法鉴别。
课前体验
3.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，流程 如图所示，由此得出的以下结论中，不正确的是
适量酸化的AgNO3溶液 过滤
B (浅黄色沉淀)
D.(NH4)3PO4
NaBr
CuSO4
AlCl3 (KOH溶液)
【解析】A项先用FeCl3检验出Ba(OH)2(红褐色沉淀)， KSCN(溶 液血红色 ) ，再用 Ba(OH)2 检验 Mg(NO3)2( 白色沉淀 ) 。 B 中四种溶 液依次加入H2SO4后的现象分别为：无明显现象、产生无色无味 气体、产生无色刺激性气体、产生白色沉淀。C中K2CO3、CaCl2 无法鉴别。D中四种溶液分别加入 KOH 后现象依次为产生刺激性 气体，无现象，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀(过量后消失)。
(4) 另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶
液，有白色沉淀生成。证明有 排除SO42−离子存在。 Ba2+ 离子存在，
(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的
离子是 Ba2+、I−、 NH4+ ；②肯定不存在的离子是 Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−
③不能肯定是否存在的离子是
原溶液中含有Ba2+，则一定不存在SO42−。
课前体验
5. 实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量 KBr 和 K2SO4 的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行 提纯。
请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称为 过滤 ，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有 玻璃棒、酒精灯 。 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 不行，会引入硝酸钾杂质 (3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1 g和W2 g，则 样品中KBr的质量分数计算式为 119(W−W2−25W1/233)/44.5W×100%
课前体验
【解析】 (3)设KCl、KBr、K2SO4的物质的量分 别为x、y、z，根据题意，列方程组得： 74.5x+119y+174z=W W1/233=z[n(K2SO4)=n(BaSO4)] x+y+2z=W2/74.5(钾原子守恒) 将z=W1/233代入①③, 解之得：y=(W−W1−25W1/233)/44.5,故样品中 KBr的质量分数： w(KBr)=m(KBr)/W×100%= 119(W-W2-25W1/233)/44.5W×100%。 ① ② ③
课前体验
2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵三种晶体
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
【解析】 A中酒精与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水， 加水后分层，水层在上的为四氯化碳，水层在下的为苯；
B组食盐溶于水无明显热量变化，烧碱溶于水明显放热，
课前体验
(4) 某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化 钡溶液不容易控制应该加入过量氯化钡溶液，请你按照 他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，
要注明所用试剂和所得产物的化学Fra bibliotek以及相应操作的名
称。
课前体验
【解析】 (1)在样品中加入BaCl2溶液,发生反应： BaCl2+K2SO4 BaSO4↓+2KCl 应该过滤除去 BaSO4 ，所以操作Ⅰ是过滤；最 后在滤液中通入Cl2，发生反应： 2KBr+Cl2 璃棒。 (2)不可行，因为用硝酸钡来代替氯化钡会引入 硝酸钾杂质。 2KCl+Br2 并加热、蒸发，用到的玻璃仪器有酒精灯和玻
第26讲
课前体验
1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反 应不能鉴别的一组是 A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B. NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4
溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
3+，故
D错。
课前体验
4. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4+、K+ 、 Na、 Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、 SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：
2− (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 CO3
离子的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经 振荡，CCl4层显紫色。排除 CO32−、Fe3+ 离子存在。
(3) 另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶 液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产 生。则可排除 Mg2+、Al3+、Fe3+ 离子的存在。取部 分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。
课前体验
4. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4+、K+ 、 Na、 Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、 SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：
典例精析
【例1】有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验
实验步骤
①a和b相混合 ②c和d相混合 ③c、e分别通入少量溴水中 ④b、e分别通入氢硫酸中
实验现象
气体变红棕色 产生白烟 溴水均褪色 均产生淡黄色的浑浊
K+、Na+、Cl−
课前体验
【解析】根据题目提供的实验现象逐渐分析。由(1)知 CO32−不可能存在；由(2)知溶液中一定存在I−，但强酸
性溶液中 Fe3+ 、 NO3− 均能将 I− 氧化，故 NO3− 和 Fe3+ 不
可能存在；由 (3) 可知，在加 NaOH 过程中，一直无沉 淀产生，说明原溶液中一定没有 Mg2+ 、Al3+ 。由 (4) 知