2016北京市昌平区高二(上)期末化学

北京市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A . 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ，能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）A . 它们互为同位素B . 原子核中的中子数相同C . 具有相同的质子数D . 23595Am比23592U少3个中子4. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（）A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、Cl﹣C . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO5. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

高 二 化 学 2013.1一、 选择题（本题只有一个选项．．．．符合题意。

每小题2分，共40分。

） 1．下列有机物在适量的浓度时，不能．．用于杀菌、消毒的是 （ ） A ．苯酚溶液 B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液2．下列有关油脂的叙述错误．．的是 （ ） A ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．油脂的水解反应称为皂化反应C ．油脂在一定条件下可以水解生成甘油D ．油脂与氢气的加成反应也叫油脂的氢化反应3．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是 ( )A ．新制Cu(OH)2 悬浊液B ．溴水C ．银氨溶液D ．KMnO 4酸性溶液4．乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基的是（ ）①乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 ②乙醇的催化氧化③乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应 ④乙醇与乙酸的酯化反应 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④5. 将转为 的方法为A. 与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2 B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH6．下列叙述中，正确的是 ( )①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是α—氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物A ．只有③B ．②③C ．①③D ．①④7．下列说法正确的是 ( )A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同C ．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基 D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O8．下列说法正确的是 ( )A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应9．下列实验操作能达到相应目的的是 ( )COONa OHA ．在3mL 甲酸浓溶液中加入2滴新制氢氧化铜，加热来检验醛基B ．用加入过量氢氧化钠溶液，振荡、分液的方法除去苯中混有的苯酚杂质C ．将铁屑、溴水、苯混合以制取溴苯D ．除去乙烷中少量的乙烯的方法是：光照条件下通入Cl 2，气、液分离10．药物S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ( )A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 11．有下列几种反应类型：① 消去 ② 加聚 ③ 取代 ④ 加成⑤ 还原 ⑥ 氧化，用丙醛 制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 (A ．⑤③④①B ．⑥④③①C ． ①②③⑤D ．⑤①④③12．有关有机物的下列说法中正确的是 ( )A ．汽油、煤油和植物油都是烃的混合物B ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过煤干馏得到C ．分子式为C 8H 6O 2的芳香族有机物分子中不可能．．．有羧基 D ．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键13．分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能．．．是 （ ） A ．只含有1个双键的直链有机物 B ．含2个双键的直链有机物C ．含1个双键的环状有机物D ．含一个三键的直链有机物14．关于以下实验的说法不．正确．．的是 ( ) A ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏B ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色15．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。

高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1. 凡有一个手性碳原子（碳原子上连有四个不同的原子或原子团）的物质一定具有光学活性。

有机物有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（ ） A. 与银氨溶液发生银镜反应B. 与甲酸发生酯化反应C. 与NaOH 溶液共热D. 在催化剂存在下与H 2作用2. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. CH 3CH =CH 2+Br 2→CH 3CHBrCH 2BrB.C. CH 3CH 2OH +HBr →△CH 3CH 2Br +H 2OD. 2C 2H 2+5O 2 →点燃4CO 2+2H 2O3.A B C D4. 下列有机反应类型中，可能增长碳链的反应类型有（ ）A. 取代反应B. 消去反应C. 水解反应D. 还原反应5.6.常温常压下不溶于水，且密度大于水的是（）A. 苯B. CH3CHOC. CCl4D. CH3CH2OH7.某有机物的结构如图所示，关于该物质的下列说法不正确的是（）A. 遇FeCl3溶液发生显色反应B. 能发生取代、消去、加成反应C. 1 mol该物质最多能与4mol Br2反应D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应8.CH3COOH的同系物可表示为（）A. C n H2n O nB. C n+1H2n O2C. C n H2n O2D. C n H2n+1O29.下列物质有顺反异构的是（）A. ClCH2−CHCl2B. CH2=CH2C. ClCH=CH2D. ClCH=CHCl10.维生素A是人体必需的营养物质，人体内缺乏维生素A会导致夜盲症，其结构简式为，该物质含有的官能团有（）A. 羧基B. 羟基C. 醛基D. 碳碳三键11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A. a和b互为同系物B. b和c均能发生加聚反应C. c和d互为同分异构体D. a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色12.N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。

2024北京昌平高二（上）期末化 学2024.1本试卷共9页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共42分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）A ．砷化镓太阳能电池B ．氢氧燃料电池C ．牺牲阳极保护法保护铁管道D ．冶炼金属钠 2．下列物质的溶液呈碱性的是（ ）A ．4NH ClB ．HClOC ．3NaHCOD ．3KNO 3．下列电离方程式书写正确的是（ ） A ．33CH COOH CH COO H -++ B ．33CH COONaCH COO Na -++C ．3344H PO 3H PO +-+ D ．KOHK OH +-+4．铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是（ ）A ．Zn 极发生还原反应B ．Cu 极电极反应式为2Cu 2e Cu -++C ．盐桥中Cl -进入4ZnSO 溶液 D ．电子由Cu 电极流向Zn 电极 5．下列过程与水解反应无关．．的是（ ） A ．用食醋3CH COOH 除去水垢 B ．用热的纯碱23Na CO 溶液去除油污 C ．用硫酸铝()243Al SO 做净水剂净化天然水D ．向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 6．一定温度下反应()()()22H g I g 2HI g +的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．断开I I -键需要吸收能量B ．()2H g 和()2I g 生成()2HI g 的反应为放热反应C ．()21molH g 和()21molI g 的总能量高于()2molHI g 的能量D ．该反应的()1ΔH c b a kJ mol -=---⋅7．在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应()()()2232SO g O g 2SO g ΔH 0+<，下列情况不能．．说明该反应达到平衡状态的是（ ） A ．容器内的压强不再改变B ．浓度商等于该温度下的化学平衡常数C ．容器内气体的浓度()()()223c SO :c O :c SO 2:1:2=D ．容器内的温度不再变化8．在2L 密闭容器中发生反应：()()()()A g 4B g 2C g 2D g ++．已知2min 内B 的物质的量由6mol 变为2mol ，下列叙述不正确的是（ ）A ．()11v A 0.25mol L min --=⋅⋅ B ．()11v B 1mol L min--=⋅⋅C ．()11v C 0.5mol L min --=⋅⋅ D ．()()v B :v D 1:2=9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．2Na Mg Cl OH ++--、、、 B ．43Na K MnO NO ++--、、、 C ．23H Na Fe NO +++-、、、 D ．23Na ClO CO ,H +--+、、10．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A ．22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解 B ．密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深 C ．带活塞密闭容器内存在()()()22H g I g 2HI g +平衡，向外拉动活塞颜色变浅D ．锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生 11．下列化学用语与所给事实不相符．．．的是（ ）A ．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气：222Cl H OOH H Cl --++↑+↑通电B ．钢铁中性条件下吸氧腐蚀的正极反应：22O 4e 2H O 4OH --++C ．用FeS 做沉淀剂除去废水中的()()()()222Cu :FeS s Cu aq CuS s Fe aq +++++D ．泡沫灭火器原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑12．铁制品镀铜的电镀装置如下图所示，下列说法中不正确．．．的是（ ） 资料：()22334Cu4NH Cu NH ++⎡⎤+⎣⎦A ．铜片接电源的正极B ．电镀过程中24SO -向阳极移动C ．随铜单质析出电解质溶液中()2c Cu +减小 D ．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密 13．已知下列两个反应的热化学方程式：()()()12221H g O g H O l ΔH 285.8kJ mol 2-+=-⋅()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O l ΔH 890.3kJ mol -++=-⋅下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 液态水与1mol 水蒸气所具有的内能不同B ．()21molH g 生成()21molH O g 放出的热量大于285.8kJC ．等质量的两种物质完全燃烧，2H 放出的热量更多D ．反应()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O l ++的ΔH 0<14．常温下，水中存在电离平衡：2H O H OH Δ H 0+-+>，下列说法正确的是（ ）A ．向水中加入NaOH 固体，()c OH-增加，促进水的电离B ．向水中加入3CH COOH 固体，()c H +减少，抑制水的电离 C ．向水中加入3CH COONa 固体，()c H +增加，促进水的电离D ．向水中加入NaCl 固体，加热，pH 7<，呈中性15．碘蒸气的存在能提高温室气体2N O 的分解速率，反应历程为：第一步()()2I g 2I g （快反应）；第二步()()()()22I g N O g N g IO g +−−→+（慢反应）；第三步()()()()()222IO g N O g N g O g I g +−−→++（快反应）．下列表述不正确．．．的是（ ） A ．要提高2N O 的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B ．第二步活化能比第三步大C ．催化剂能改变2N O 分解的反应历程，降低反应焓变D ．2N O 分解的总反应为：()()()2222N O g 2N g O g +16．CO 加氢合成甲烷的反应为：()()()()242CO g 3H g CH g H O g ++1ΔH 206kJ mol -=-⋅．下列与该反应相关的各图中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．17．25℃时，向25mL0.1mol /LNaOH 溶液中逐滴加入30.1mol /LCH COOH 溶液，滴定曲线如图所示．下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．a 点对应的M 13= B ．b 点对应的N 25<C ．在()3V CH COOH 25=的点存在：()()()()3c Nac CH COO c OH c H +--+>>>D ．c 点对应的溶液中：()()33c CH COO c CH COOH ->18．我国科学家研究出一种新型的可充电水系2Zn CO -电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的2H O 电离出的H +和OH -可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，双极膜间的2H O 电离出OH -移向右室B ．放电时，b 极的电极反应式为22CO 2e 2H O HCOOH 2OH --++=+C ．充电时，a 极接外接电源正极，实现电能转化为化学能D ．充电时，当电路中转移2mol 电子时，理论上沉积65gZn19．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程溶液中()2lgc Cu +-与加入2Na S 溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是（ ）资料：()25sp K ZnS 310-=⨯A ．该温度下()35.4sp K CuS 10-=B ．a b c 、、三点中，水的电离程度最大的为b 点C ．2Na S 溶液中：()()()()22c S c HS c H S 2c Na --+++= D ．b 点加入0.02mol 的()4ZnSO s 不会析出ZnS 固体20．某同学设计下列实验探究丙酮碘化反应中，丙酮332||O H C C CH I H +⎛⎫ ⎪-- ⎪ ⎪⎝⎭、、浓度对化学反应速率的影响，反应前加入淀粉溶液，反应速率通过测定淀粉溶液褪色时间来衡量．已知：H 33232||||OOH C C CH I H C C CH I HI +--+−−→--+计算可得丙酮碘化反应的速率可表示为v kc =（丙酮）02c H c I +，其中k 为反应速率常数，()02c I 1=．下列分析不正确．．．的是（ ） A ．实验①②探究c （丙酮）对反应速率的影响，21t 2t = B ．实验①③探究()2c I 对反应速率的影响，31t t = C ．实验①④探究()c H +对反应速率的影响，a 1= D ．丙酮碘化反应的反应速率与()2c I 无关 21．某研究小组进行24H SO 对33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+（平衡Ⅰ）影响的实验操作及现象如下：为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验： 实验ⅰ实验ⅱ资料：[]34Fe4Cl FeCl -+-+（黄色）（平衡Ⅱ）；()32442Fe 2SO Fe SO -+-⎡⎤+⎣⎦（无色）（平衡Ⅲ）． 下列说法正确的是（ ）A ．加入24H SO 溶液后抑制了3Fe +水解，使()3c Fe +增大，平衡Ⅰ正移 B ．实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰 C ．实验ⅱ中a 0.005=D ．由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是3Fe(SCN)第二部分 非选择题（共58分）22．（8分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖． 合成氨反应为：()()()1223N g 3H g 2NH g ΔH 92.2kJ mol -+=-⋅．请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K =______________．（2）某温度下，将2N 和2H 按一定比例充入1L 恒容容器中，平衡后测得数据如下表：2N 2H 3NH平衡时各物质的物质的量()/mol 1.00 3.00 1.00①此条件下2H 的平衡转化率=______________．（保留一位小数）②若平衡后，再向平衡体系中加入22N H 、和3NH 各1.00mol ，此时反应向方向______________（填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由：______________． （3）任写一条理论上能提高氨的平衡产率的措施______________．23．（12分）①4NH Cl ②32NH H O ⋅ ③NaOH ④3CH COONa ⑤3NaHSO 是实验室的常见物质，回答下列问题．（1）4NH Cl 溶液呈______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），结合化学用语解释原因：______________．（2）下列有关②③溶液的叙述，正确的是______________．a ．向32NH H O ⋅溶液中加入少量NaOH 固体，()4c NH +减小b ．32NH H O ⋅溶液中离子浓度关系满足：()()()4c NH c OH c H +-+>>c ．等浓度的32NH H O ⋅和NaOH 溶液的导电性相同d ．等pH 的32NH H O ⋅和NaOH 溶液分别稀释10倍，pH 变化大的是NaOH 溶液（3）常温下，pH 均等于9的32NH H O ⋅溶液和3CH COONa 溶液，32NH H O ⋅溶液中水电离出的()c OH -与3CH COONa 溶液中水电离出的()c OH -之比是______________．（4）未知浓度的3NaHSO 溶液可通过不同方法测得其浓度． 方法一：用标准酸性4KMnO 溶液滴定未知浓度的3NaHSO 溶液． 资料：4MnO -酸性条件下被还原为2Mn +①滴定终点的现象为②该反应中()()43n MnO :n HSO --=______________．方法二：测定流程如下：③滴定时，标准24H SO 溶液装人滴定管______________中（填“a ”或“b ”）．④未知浓度3NaHSO 溶液的体积为1V ，滴定步骤中标准24H SO 溶液的浓度和消耗的体积分别为c 和2V ，计算3NaHSO 溶液的浓度还需要的实验数据有______________．24．（8分）利用工业废气（含2CO CO 、）催化合成甲醇有利于实现碳中和． （1）某研究小组设计以下两个利用工业废气中的2CO 合成甲醇的反应并进行选择．3CH OH )3CH OH 从化学反应的方向角度思考，该小组选择反应ⅰ进行研究的原因是（2）在利用反应ⅰ合成甲醇过程中，还发生副反应 ⅲ．()()()()12222CO g H g CO g H O g ΔH 41.2kJ mol -++=+⋅ 该小组发现可利用反应ⅰ、ⅲ设计CO 合成甲醇的反应，()()()123CO g 2H g CH OH g ΔH _____kJ mol -+=⋅．（3）该小组将反应物混合气按投料比()()22n H :n CO 3:1=通入反应装置，在催化剂作用下，研究压强、温度对2CO 合成甲醇反应体系的影响．图1 图2选择性S 和产率φ的定义：()()()()()()2222n B CO n B CO S B 100%,φB 100%n CO n CO =⨯=⨯生成所用的生成所用的转化的投入的①分析图1，压强增大，甲醇选择性增大的原因可能是______________．②分析图2中520K 后甲醇产率随温度升高而下降的原因可能有______________（写两条）．25．（7分）高铁酸钾()24K FeO 固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH 溶液，具有强氧化性和优良的絮凝功能，是一种多功能净水剂，可通过电解装置制备，示意图如下图所示．（1）石墨电极连接电源______________（填“正”、“负”）极． （2）铁电极的电极反应式为______________．（3）结合化学用语解释左室浓KOH 溶液产生的原因______________．（4）装置中若缺少阳离子交换膜，24K FeO 的生成浓度会______________（填“降低”、“不变”或“增加”），可能的原因是______________．26．（12分）钥是一种重要的有色金属，其及相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域．工业上可利用石煤矿（主要含23V O 及少量2323Al O Fe O 、等物质）为原料生产25V O ，其中一种工艺流程如下：资料：322VO 2HVO H O -++++部分难溶电解质的溶度积（均为1825C -数据，单位省略）[]sp 3K Fe(OH) []sp 3K Al(OH)约为3910-约为3310-（1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为______________（写两条）．（2）石煤矿中23V O 与3CaCO 在空气中焙烧转化为()32Ca VO ，写出该反应的化学方程式______________．（3）()32Ca VO 难溶于水，24H SO 溶液作为浸出剂，使钒元素以2VO +形式浸出．①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整：()342Ca VO ________CaSO ________++++．②请你从沉淀溶解平衡的角度，解释浸出剂24H SO 的作用：______________．③实验表明随硫酸浓度增大，相同时间内钒浸出率增大趋势变缓，从原理角度解释原因：______________． （4）调pH ()3c Fe +约为______________mol /L （当溶液中离子浓度5c 10mol /L -≤即可视为沉淀完全）． （5）滤液b 中的主要微粒：______________．27．（11分）化学小组实验探究2SO 与3AgNO 溶液的反应．将足量2SO 通入3AgNO 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B ．资料：23Ag SO 白色沉淀，()14sp 23K Ag SO 1.510-=⨯24Ag SO 白色沉淀，()5sp 24K Ag SO 1.210-=⨯ 4BaSO 白色沉淀，()10sp 4K BaSO 1.110-=⨯（1）该小组对产生的白色沉淀B 提出了三种假设： 假设ⅰ：白色沉淀B 为23Ag SO ，其中23SO -微粒的来源为2223SO H O H SO +、______________、______________（用化学用语表示）；假设ⅱ：白色沉淀B 为24Ag SO ；假设ⅲ：白色沉淀B 为23Ag SO 和24Ag SO 的混合物．（2）甲同学取洗涤后的沉淀B ，加入33mol /LHNO ，产生无色气体，遇空气变成红棕色，证明沉淀B 中含有______________．（3）乙同学向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有取上层清液继续滴加2BaCl 溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含24Ag SO ．做出判断的理由：______________． （4）结合上述实验写出2SO 与3AgNO 溶液反应的离子方程式______________．（5）将得到的无色溶液A 和白色沉淀B 混合物，放置一段时间后，产生灰黑色物质．经检验该灰黑色沉淀为Ag ，说明2SO 与Ag +能发生氧化还原反应．利用电化学装置证实Ag +能氧化2SO ，装置如下图所示，a 为，b 为______________．（6）从反应原理的角度思考，根据上述实验可得出结论：______________．参考答案第一部分 选择题（共42分）选择题（每小题2分，共42分）22．（1）()()()23322c NH K c N c H =（2）①33.3%②向正反应进行；()()()23322c NH 11Q c N c H 3227==<，因此平衡向正反应进行． （3）增大氮气浓度、减小氨气的浓度、增大压强等23．（1）酸性，4NH Cl 在溶液中完全电离：44NH ClNH Cl +-+，水中存在：24H OH OH ,NH +-++结合2H O 电离出的()OH ,c OH --减小，使水的电离平衡向右移动，()c H +增大，溶液中()()c H c OH +->，因此溶液显酸性 （2）ad（3）()95410:101:10--（4）①溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （2）2:5 （3）b ；（4）所用NaOH 溶液的浓度和体积（或空白实验中消耗标准24H SO 溶液的体积） 24．（1）反应ⅰΔH 0,ΔS 0<<，在低温时ΔH T ΔS 0-<能正向自发进行 （2）190.2kJ mol --⋅（3）①反应ⅰ为气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ正向移动，反应ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，压强增大无影响，甲醇选择性增大．②温度升高使催化剂失活，使主反应速率降低，甲醇产率降低．温度升高，因为主反应是放热反应，主反应逆向移动，甲醇产率降低．（合理即可） 25．（1）负极 （2）242Fe 6e 8OH FeO 4H O ----++（3）阴极发生反应()222H O 2e H 2OH ,c OH ---+↑+增大，K +通过阳离子交换膜到达左侧，()c K +增大，从而得到KOH 溶液（4）降低，24FeO -可能会在阴极区放电从而浓度降低（或OH -迁移到阳极区放电影响铁放电转化为24FeO -）26．（1）升高温度、粉碎或研磨、增大酸的浓度（2）()2323322V O O CaCO Ca VO CO +++焙烧（3）①()2344222Ca VO SO 4H CaSO 2VO 2H O -++++++②加入硫酸使322VO 2HVO H O -++++正向移动，()3c VO -减小，使()()()()2332Ca VO s Ca aq 2VO aq +-+正向移动③硫酸浓度过高，生成4CaSO 增多，会覆盖在()32Ca VO 表面，阻止()32Ca VO 进一步溶解．（4）1110-（5）234VO OH Na SO --+-、、、27．（1）223333H SO H HSO ;HSO H SO +--+-++（2）23Ag SO（3）24Ag ;Ag SO +的溶解度大于4BaSO ，没有4BaSO 沉淀时必定没有24Ag SO 沉淀．（4）2223SO 2Ag H O Ag SO 2H ++++↓+（5）2SO 水溶液()233H SO ;0.1mol /LAgNO（6）2SO 与3AgNO 溶液生成23Ag SO 沉淀的速率大于生成Ag 的速率。

北京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共62分)1. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. （2分）下列不属于有机高分子材料的基本性质的是（）A . 热塑性和热固性B . 延展性C . 高强度D . 电绝缘性3. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB . CH4+Cl2 CH3Cl+HClC .D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O4. （2分）(2017·湛江模拟) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键5. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯B . 1﹣甲基乙醇C . 2﹣乙基丙烷D . 乙基苯6. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应B . 它可以水解，水解产物为两种有机物C . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应D . 该有机物能发生取代反应7. （2分）下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇B . 能发生银镜反应的有机物一定是醛C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上8. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。

2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）1．（3分）下列反应中一定属于吸热反应的是（）A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应2．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH═H++CH3COO﹣3．（3分）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）4．（3分）下列说法不正确的是（）A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则Q1＞Q2D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．（3分）室温下10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D．再加入10mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，混合液的pH=77．（3分）一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（）A．C 的生成速率与C 的分解速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化8．（3分）当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．白色建筑废料D．聚乙烯等塑料垃圾9．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大10．（3分）室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH 溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．当pH=7 时，若V1=V2，则一定是c2＞c1B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）11．（3分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）12．（3分）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42 13．（3分）常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C．pH=5.3 的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．pH=3 的CH3COOH 溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）14．（3分）如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）A．A B．B C．C D．D15．（3分）符合图1、图2的反应是（）A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜016．（3分）如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z 均为气态C．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D．上述反应的正反应的△S＜017．（3分）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp 如表所示：下列叙述正确的是（）A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B．将等体积的4×10﹣3 mol/L 的AgNO3溶液和4×10﹣3 mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液不能得到黄色AgBrD．向100 mL 0.02mol/L 的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L 的AgNO3溶液，有白色沉淀生成18．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O19．（3分）X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 20．（3分）如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（）A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a 为正极，b 为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C．若直流电源a 为负极，b 为正极，关闭K2 ，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a 为负极，b 为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O 21．（3分）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（）A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O522．（3分）下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．﹣CHO B．﹣Br C．OH﹣ D．＞C=C＜23．（3分）按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于酚类化合物C．属于苯的同系物D．属于芳香族化合物二、填空题（本题包括4小题，共31分）24．（6分）研究NO x、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO 和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有 a 的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=．（4）若将等pH、等体积的NaOH 溶液和NH3•H2O 溶液分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则m n（填“＜”“＞”或“=”）．（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为（填序号）．25．（10分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为．②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用．A．铜B．锡C．锌D．石墨③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为（填化学式）②电极Ⅱ发生的电极反应式为．（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu．①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．26．（7分）室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：（1）点①所示溶液中，Kw=．（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为．（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=．三、实验题（本题包括1小题，共10分）27．（8分）某学生用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．（2）滴定：I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）按正确操作测得有关数据记录如下：①a的读数如图所示，则a=；②烧碱样品的纯度为%．2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）1．（3分）下列反应中一定属于吸热反应的是（）A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．燃烧反应需要加热或点燃引发，但是燃烧属于放热反应，故A 错误；B．氧化还原不一定属于放热反应，故B错误；C．氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，故C正确；D．一氧化碳与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故D错误，故选C。

昌平区高二上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤加聚反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色.A.全部B.除⑤外C.除①外D.除①、⑤外2下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是( )A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可3某有机物M经过缩聚反应生成可降解塑料N,N的结构简式为:,下列说法不正确的是( )A.M的分子式为C3H6O3B.1 mol N可与1mol NaOH反应C.1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2D.M可与Na2CO3溶液反应4.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是( )A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤5下列说法中,正确的是( )A.蛋白质遇硫酸钠溶液变性B.天然气的主要成分是甲烷C.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色6.下列关于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性质的说法,正确的是( )A.既有酸性,又有碱性B.只有碱性,没有酸性C.只有酸性,没有碱性D.既没有酸性,又没有碱性7下列物质中不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3OH D．CH3CHO8下列物质属于羧酸的是A．HCHO B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOC2H5 9下列物质常温下为液态的是A．苯B．乙炔C．乙烯D．甲烷10下列元素中，不属于蛋白质主要组成元素的是A．C B．H C．N D．Cl11下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是A．酒精B．醋酸C．淀粉D．葡萄糖12属于CH4的同系物是A．C2H6B．C．CH2=CH2D．CH3OH13下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH4和C2H6B．CH2=CH2和CH CHC．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 14以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．甲醛的结构式：D．乙酸的结构简式C2H4O215的命名正确的是A．3－甲基丁烷B．2－甲基戊烷C．2－甲基丁烷D．1，1－二甲基丙烷16下列反应中，属于取代反应的是A．B．C．D．17下列醇类物质中，能被氧化成醛的是18下列物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②19下列化学方程式不正确的是A．乙醇与浓氢溴酸反应B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热C．苯酚钠中通入二氧化碳D．蔗糖在稀硫酸作用下水解20.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A.不是同分异构体B.均是芳香族化合物C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分22某有机物P中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

2016-2017学年下学期期末考试高二化学试卷本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 生活中使用的化纤地毯、家具等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是 A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇 2. 下列关于石油的说法中，正确的是A. 液化石油气、天然气都是可再生能源B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的分馏和裂解都属于物理变化D. 石油分馏出的各馏分均是纯净物 3. 下列有机物中，属于芳香烃的是4. 利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ） A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量D ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况） 5. 下列物质中，可用重结晶法提纯的是A. 含杂质的粗苯甲酸B. 含杂质的工业酒精C. 从溴水中提纯溴D. 苯中混有少量苯酚 6. 下列物质的结构简式中，书写正确的是A. 22CH CHB.C. ()232CH C CH =D. COH CH 37. 下列各组物质中，互为同系物的是A. 23CH CH CH =-和B. 和C.和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 8. 运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A. 1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B. Na 2O 2与H 2O 的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D. BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质 9. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A. 乙烷B. 乙醛C. 乙酸D. 乙醇 10. 比较下列各组物质的沸点，正确的是A. 乙醇 > 丙烷B. 正丁烷 > 苯C. 1-丁烯 > 1-庚烯D. 甲醛 > 乙醛 11. 分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯12. 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是 A. 苯（苯酚）：稀NaOH 溶液，分液 B. 乙醇（乙酸）：KOH 溶液，分液 C. 乙烷（乙烯）：溴水，洗气 D. 苯（溴）：稀NaOH 溶液，分液 13. 下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的一卤代烃产物的是A. ()32223CH CH CHCH CHB. ()3223CHCH CH CHC. ()3233CH CCH CHD. ()()2323CH CHCH CH14. 为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热②加入3AgNO 溶液③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液⑥冷却A. ③①⑤⑥②④B. ③⑤①⑥④②C. ③②①⑥④⑤D. ③⑤①⑥②④ 15. N A 为阿伏伽德罗常数的值。

昌平区2016-2017学年第一学期高二会考练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1. 维生素C能够增强免疫力，预防感冒等疾病，还能促进胶原蛋白的形成，有美容功效，而人体不能自主合成维生素C，必须每天从富含维C的蔬菜水果等食物中摄取。

维生素C 的化学式是C6H8O6，它属于（）A. 氧化物B. 有机物C. 无机物D. 混合物2. 下列属于大气污染物的是（）A．CO2B. NO2C. N2D. He3. 装运汽油的车上，应贴的危险化学品标志是（）A. B. C. D.4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是（）A．黄铜B．水银C．不锈钢D．硬铝5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A. 食盐水B. 稀硫酸C. 蔗糖水D. 稀豆浆6. 电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列属于电解质的是（）A. 酒精B. FeC. K2SO4D. NaCl溶液7. 下列变化中，不涉及．．．化学变化的是（）A．牛奶变质B．海水晒盐C ．煤炭燃烧D ．合成塑料8. 下列物质中，属于第IV A 族的是（ ）A. NB. AlC. SD. Si9. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）A. NaOHB. HeC. Cl 2D. NaCl10. 某原子的结构示意图为，关于该粒子，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 核电荷数为11B. 核外有3个电子层C. 属于金属原子D. 具有氧化性11. 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业的重要原料，以下不能．．用于实验室制取氨的是（ ）A ．将熟石灰和氯化铵混合，并加热B ．加热试管中的氯化铵固体C ．加热浓氨水D ．将浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12. 对于可逆反应M + N Q 达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M 、N 全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应不再进行13. 关于下图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 锌片上发生的反应为Zn - 2e = Zn 2+B. Cu 为负极，Zn 为正极C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化成电能14． 是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。

北京市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2015高三上·余杭期中) X，Y，Z，W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X，W的质子数之和为21，由此可知（）A . X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B . Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C . Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D . W的非金属性比Y的非金属性弱2. （2分）有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H23. （2分）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl，MgCl2 ， NH4ClB . H2O，Na2O，CO2C . NH3 ， H2O，CO2D . CaCl2 ， NaOH，H2O4. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键5. （2分） (2017高二下·高青期中) 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）A . 无法判断是哪一类元素B . 一定是稀有气体元素C . 一定是过渡元素D . 一定是金属元素6. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B . H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体7. （2分）某元素原子价电子构型3d54S2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9. （3分）含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）②2NO2﹣+O2=2NO3﹣③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是（）A . 反应①配平后，H2O的化学计量数为4B . 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3﹣C . 反应③中生成物X为CO32﹣D . 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g10. （3分）(2014·海南) 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A . SiX4难水解B . SiX4是共价化合物C . NaX易水解D . NaX的熔点一般高于SiX411. （3分） (2019高一上·临高期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，则所得其它化合物的可能化合价为（）A . +1B . 0C . -2D . +512. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、解答题 (共6题；共38分)13. （7分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ，C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。