夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——弱电解质的电离平衡和平衡常数

2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。

其中不合理的是()A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX 和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。

下列叙述错误．．的是()。

A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。

1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．a 点导电能力比b 点强B ．b 点的K w 值大于c 点C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。

请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2—3mL酚酞试液作指示剂D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物3.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol⋅L−1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是()A. 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂B. a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=0.05mol⋅L−1C. b点溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)D. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度c>b>a4.下列实验操作都能够达到预期目的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多1/ 15C. 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D. 在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝5.下列装置或操作能达到实验目的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 滴定法测FeSO4溶液的浓度D. 构成铜锌原电池6.下列说法正确的是()A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若强酸.强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D. 在pH=12的某溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol/L7.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低8.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。

【2019-2020】高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H+＋HSO－3，HSO－3H+＋SO2－3；H2CO3H+＋HCO－3，HCO－3H+＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO2－3、HCO－3 B．HSO－3、CO2－3 C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3【解析】因、K′1＞K′2，故酸性HSO－3＞HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。

【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。

弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题一、单选题1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。

若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精5、下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡6、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -- +H + 下列说法不正确的是:A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,C(H+)减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

8、下列溶液中,说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)B.水的离子积常数为K a,若溶液[c(OH-)]2=K a,溶液pH可能小于7C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动9、下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中c(OH -)大于c(HCO)B.水的离子积常数为K W,若溶液中c2(OH -)= K W,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电11、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3•H 2O⇌NH 4++OH -,下列叙述中正确的是( )A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱12、某温度下重水中存在电离平衡D 2O D + + OD -，D 2O的离子积常数=1.0×10 -12，若pD=-lgc(D +)，该温度下有关分析正确的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-113.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质14.下列说法正确的是( )A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D.水的离子积常数K w和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、填空题15、(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0 .30mol/LCH 3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。

2020届高考化学二轮提分题：弱电解质的电离练习含答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动答案：D2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，则下列说法不合理的是() A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等解析：选B HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理；B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。

3、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2Al Al2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。

下列有关叙述不正确．．．的是()。

A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应C.C2Cl6属于卤代烃D.氧化性:Zn<Al<C【解析】由①②可知还原性Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D项错误。

【答案】D4、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。

下列说法不正．．确．的是()。

A.在O点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大【解析】A项,在O点时没有水,醋酸没有电离,不导电,正确;B项,导电能力b>c>a,a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小,正确;C项,加水促进醋酸电离,b点时醋酸电离程度不是最大,错误;D项,加热促进醋酸的电离,正确。

课时跟踪检测二十四 弱电解质的电离平衡(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题6分,共60分)1．(2020届南昌市模拟)下列物质中,既能导电,又属于强电解质的一组是( )A ．液态氯化钠、液态氯化氢B ．熔融NaOH 、熔融BaSO 4C ．石墨、分析纯盐酸D ．冰醋酸、分析纯硫酸解析：A 项液态HCl 不导电；C 项石墨为单质,盐酸为混合物,二者既不是电解质,也不是非电解质；D 项冰醋酸不导电,分析纯硫酸为混合物,只有B 项符合题意。

答案：B2．(2020届保定市定兴中学月考)下列酸溶液的pH 相同时,其物质的量浓度最小的是( )A ．H 2SO 3B ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．HNO 3解析：当c (H ＋)相同时,弱酸的浓度大于c (H ＋),强酸H 2SO 4与HNO 3相比c (H 2SO 4)＝12c (HNO 3),故pH 相同时H 2SO 4的物质的量浓度最小,选B 项。

答案：B3．在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋,对于该平衡,下列叙述中,正确的是( )A ．加入水时,平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液,溶液中c (H ＋)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动解析：CH 3COOH 溶液中加入水,可促进电离,平衡向正反应方向移动,A 项错误；加入NaOH 固体,OH －与H ＋反应,c (H ＋)减小,平衡向正反应方向移动,B 项正确；加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液,HCl 完全电离产生H ＋,溶液中c (H ＋)增大,C 项错误；加入少量CH 3COONa 固体,溶液中c (CH 3COO －)增大,平衡向逆反应方向移动,D 项错误。

1考点规范练 弱电解质的电离平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共9个小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019北京西城二模)下列关于pH=3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是( )A.溶液中H 2O 电离出的c (OH -)=1.0×10-3 mol·L -1B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液pH 升高C.加0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液使pH>7,则c (CH 3COO -)=c (Na +)D.与等体积pH=11的NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性2.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A (设N A 表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H +)c (CH 3COOH )减小 D.CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO -)的值减小 3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH>7C.CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2D.0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红4.常温下,某酸HA 的电离常数K =1×10-5。

下列说法中正确的是( )A.HA 溶液中加入NaA 固体后,c (HA )·c (OH -)c (A -)减小 B.常温下,0.1 mol·L -1 HA 溶液中水电离出的c (H +)为10-13 mol·L -1C.NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c (Na +)=c (A -)+c (Cl -)D.常温下,0.1 mol·L -1 NaA 溶液的水解常数为10-95.在体积均为1 L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12 g 镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )26.(2018天津南开外国语高级中学高三模拟)已知常温时HClO 的电离常数K 1=3.0×10-8,HF 的电离常数K 2=3.5×10-4。

2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是()A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B. a、d对应的纵坐标数值分别是：>10−12、>10−7C. b点：2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D. 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10−7的点【答案】B【解析】解：A.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度>10−12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度<10−7mol/L，故B错误；C.c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C正确；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL 时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10−7的点，故D正确．故选B．A.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移；B.d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制；C.c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，根据物料守恒分析；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL 时的某一个值恰好使溶液显中性．本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．2.下列四个图象的有关说法正确的是()A. ①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183kJ⋅mol−1B. ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C. ③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. ④表示10 mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液【答案】D【解析】解：A.反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=−183kJ⋅mol−1，故A错误；B.由图象可知P2>P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C.醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D.碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．故选D．A.反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B.由图象可知P2>P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动．C.醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D.碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同．本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的建立、弱电解质的电离以及钠的重要化合物，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度不大．3.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A. 甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B. 乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D. 丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题九弱电解质的电离平衡（3）1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④醋酸的pH 比盐酸pH 大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L -1醋酸溶液的pH=2 ⑦CH 3COOK 溶液能使酚酞试液变红色⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢 A.②④⑥⑧ B.③④⑥⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑥⑦⑧2、25℃时,浓度均为0.11mol L -⋅ HCl 和3CH COOH 各10mL ,下列说法正确的是( ) A.两溶液的导电能力和pH 值均相同 B.中和两溶液,消耗NaOH 的物质的量相同C.分别与足量的Zn 完全反应,盐酸产生的速率快,氢气多D.当把两种酸各10mL 混合后,加10mL 0.11mol L -⋅的NaOH ,则有()()3c H c CH COO +-= 3、已知下面三个数据: 47.210-⨯、44.610-⨯、104.910-⨯分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①2NaCN HNO + 2HCN NaNO +②NaCN HF + HCN NaF +③2NaNO HF+ 2HNO NaF +。

由此可判断下列叙述中,不正确的是( ) A. HF 的电离平衡常数为47.210-⨯B. 2HNO 的电离平衡常数为104.910-⨯C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D. 2HNO 的电离平衡常数比HCN 大,比HF 小4、下列叙述正确的是( )A. pH 相等的3CH COONa 、NaOH 和23Na CO 三种溶液浓度大小关系为:()()()323c NaOH c CH COONa c Na CO <<B.0.1/mol L NaHA 溶液的4pH =,该溶液中()()()()22c HA c H c H A c A -+->>> C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c =D.常温下, 11pH =的NaOH 溶液与3pH =的醋酸溶液等体积混合,滴入紫色石蕊溶液呈红色 5、某温度下,相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如下图所示,下列判断正确的是( )A.b 点溶液导电能力比a 点溶液强B.对于b 、c 两点,电离平衡常数K b >K cC.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积:V a >V cD.X 的值接近7,但大于76、有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下其K a =1.8×10-4,草酸(H 2C 2O 4)是常见的二元酸,常温下,K a1=5.4×10-2,K a2=5.4×10-5。