江苏省如皋市2017届高三上学期教学质量调研(三)化学试题(图片版)(附答案)$735619

江苏省南通市如皋2017-2018学年高二化学上学期教学质量调研试题（一）（必修）（扫描版，无答案）
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江苏省如皋市2017届高三上学期教学质量调研（三）物理试题一、单项选择题：1、若以固定点为起点画出若干矢量，分别代表质点在不同时刻的速度，这些矢量的末端所形成的轨迹被定义为“速矢端迹”，则以下说法中不正确的是（）A．匀速直线运动的速矢端迹是点B．匀加速直线运动的速矢端迹是射线C．匀速圆周运动的速矢端迹是圆D．平抛运动的速矢端迹是抛物线2、如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R=10cm，折射率AB与水平放置的光屏MN垂直并接触于A点，激光a以入射角i=30°射向玻璃砖的圆心O，结果在光屏MN上出现两个光斑，则这两个光斑之间的距离为（）A B．cm C D．cm3、如图甲所示，在平静的水面下有一个点光源s，它发出的是两种不同颜色的a光和b光，在水面上形成了一个被照亮的圆形区域，该区域的中间为由ab两种单色光所构成的复色光的圆形区域，周边为环状区域，且为a光的颜色（见图乙）．则一下说法中正确的是（）A．a光的频率比b光大B．水对a光的折射率比b光大C．a光在水中的传播速度比b光大D．在同一装置的杨氏双缝干涉实验中，a光的干涉条纹比b光窄4、如图所示，在带正电的小球右侧放一金属导体，a、c为导体表面上的两点，b为导体内部的点，下列说法正确的是（）A．导体内部b点电场强度为零B．感应电荷在b点的电场强度为零C．导体上a点电势高于c点电势D．用导线连接a、c两点，感应电荷会中和5、如图所示，假设月球的半径为R，月球表面的重力加速度为g0，飞船沿距月球表面高度为3R的圆形轨道Ⅰ运动，到达轨道的A点．点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近月点B再次点火进入月球近月轨道Ⅲ，绕月球做匀速圆周运动．下列判断正确的是（）A．飞船在轨道Ⅰ上的运行速率v=B．船在A点处点火变轨时，动能增加C．飞船从A到B运行的过程中机械能增大D．飞船在轨道Ⅲ绕月球运动一周所需的时间T=6、如图甲所示，匀强磁场垂直纸面向里，磁感应强度的大小为B，磁场在y轴方向足够宽，在x轴方向宽度为a．一直角三角形导线框ABC（BC边的长度为a）从图示位置向右匀速穿过磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在图乙中感应电流i、BC两端的电压u BC与线框移动的距离x的关系图象正确的是（）A ．B ．C ．D ．7、电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制．转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图（甲）．开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图（乙）．随着转把的转动，其内部的永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的电压，已知电压与车速关系如图（丙）．以下关于“霍尔转把”叙述正确的是（）A．为提高控制的灵敏度，永久磁铁的上、下端分别为N、S 极B．按图甲顺时针转动电动车的右把手，车速将变快C．图乙中从霍尔器件的左右侧面输出控制车速的霍尔电压D．若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，将影响车速控制二、多项选择题：8、下列说法正确的是：A.机械波在介质中传播的速度与波的频率有关B.遥控器发出的红外线波长和医院“CT”中的X射线波长相同C.根据麦克斯韦电磁理论，电磁波中的电场和磁场相互垂直，电磁波是横波D.当声源和观察者背向运动时，观察者接收到的频率小于声波的频率9、如图甲所示，理想变压器原、负线圈的匝数比为5:1,V、R和L分别是电压表、定值电阻和电感线圈，D1、D2均为灯泡．已知原线圈两端电压u按图乙所示正弦规律变化，下列说法正确的是（）A．电压表示数为62.2VB．电压u的表达式u=311sin100πt（V）C．仅增大电压u的频率，电压表示数增大D．仅增大电压u的频率，D1亮度不变，D2变暗10、如图所示的电路中，电源电动势为6V，内阻为2Ω，四个电阻的阻值已在图中标出，闭合开关S，下列说法正确的是：A．路端电压为5 VB．电源的总功率为2.5 WC．a、b间电压的大小为2.5 VD.减小任何一个外电阻，电路的输出功率增大11、等离子气流由左方连续以速度v0射入P1和P2两板间的匀强磁场中，ab直导线与P1P2相连接，线圈A 内有随图乙所示变化的磁场，且磁场B的正方向规定向左，如图甲所示，则下列叙述正确的是（）A．0～1s内，ab、cd导线互相排斥B．1～2s内，ab、cd导线互相吸引C．2～3s内，ab、cd导线互相吸引D．3～4s内，ab、cd导线互相排斥12、如图甲所示，在竖直平面内有一单匝正方形线圈和一垂直于竖直平面向里的有界匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，磁场上、下边界AB和CD均水平，线圈的ab边水平且与AB间有一定的距离．现在让线圈无初速自由释放，图乙为线圈从自由释放到cd边恰好离开CD边界过程中的速度一时间关系图象．已知线圈的电阻为r，且线圈平面在线圈运动过程中始终处在竖直平面内，不计空气阻力，重力加速度为g，则根据图中的数据和题中所给物理量可得（）A．在0～t3时间内，线圈中产生的热量为()3 24121 B v t tr-B．在t2～t3时间内，线圈中cd两点之间的电势差为零C．在t3～t4时间内，线圈中ab边电流的方向为从b流向aD．在0～t3时间内，通过线圈回路的电荷量为()22131 Bv t tr-三、简答题：13、用下图所示的实验装置来验证牛顿第二定律：（1）为消除摩擦力的影响，实验前平衡摩擦力的具体操作是：取下，把木板不带滑轮的一端适当垫高并反复调节，直到轻推小车后，小车能沿木板做．②在实验过程，某次打出纸带如图，相邻计数点A、B、C、D、E之间还有4个点未画出，该纸带对应的加速度为：m/s2（保留两位有效数字）；③某次实验测得的数据如下表所示．根据这些数据在图3坐标图中描点并作出a-1m图线．从a-1m图线求得合外力大小为N（保留两位有效数字）．14、在“测定某电源的电动势和内阻”实验中，实验电路如图甲所示，R为电阻箱，阻值范围0-9999Ω，R0是保护电阻，V为理想电压表．该同学连接好电路后，闭合电键S，改变电阻箱的电阻值，读取电压表的示数．根据读取的多组数据，他画出了图（丙）所示的图象．（1）请在图（乙）中选择合适的器材根据电路图（甲）画线连接实物图．（2）在图（丙）所示图象中，当1U=0.10V-1时，外电路处于状态．（选填“通路”、“断路”或“短路”）．（3）根据该图象可求得该电池的电动势E= V，内阻r= Ω.1 U15、某同学在做“用单摆测重力加速度”实验；（1）他测得摆长为101.00cm,摆球直径为2.00cm，然后用秒表记录了单摆振动50次所用的时间为101.5s，则测得的重力加速度g= m/s2（结果保留两位有效数字）（2）如果他将单摆全部浸入水中并按正确的步骤做实验，测得的单摆周期为T，摆长为L，摆球质量为m，所受浮力为F，测得的重力加速度的表达式g= .16、如图所示，一列简谐横波沿x轴正向传播，t=0时的波形如图所示，此时波刚好传到x=5m处的P点；t=1.2s时x=6m处Q点第一次有沿y轴正方向的最大速度．这列简谐波传播的与波速为m/s；x=4m处质点的振动方程为：。

2017〜2018学年度高一年级第一学期教学质量调研(三）化学试题总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S12 Ba 137单项选择题: 本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一项符合题意。

100分1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A.硅B.钛合金C.二氧化硅D.铅合金2.下列物质属于纯净物的是A.氨水B.铝热剂C.液氯D.石油3.下列过程只涉及物理变化的是A.硫酸除锈B.盐酸挥发C.铁的钝化D.氯气消毒4.能使品红溶液褪色的气体是A.NH3B.HClC.CH4D.Cl25.下列化学用语表示正确的是A.NaH中H的化合价：-1B.小苏打的化学式：NaCO36.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D．液氨气化时要洗手大量的热，可用作制冷剂7.下列实验操作正确的是A.分离乙醇和水B.除去氯气中的氯化氢C.制取氨气D.转移溶液8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是9.下列变化中不涉及氧化还取反应的是A.由氯气制漂白粉B.由铝土矿冶炼铝C.由水玻璃制硅胶D.由黄铁矿（FeS2) 制 S0210.下列说法正确的是11.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NOB.SO2C.NH3D.H212.下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A.NaHCO3和Na2CO3两种溶液[Ca(OH)2溶液]B. NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）C. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)D. Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液（KSCN溶液）13.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色14.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A.浓硫酸可用于肝燥氨气B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气15.酸性条件下， NaCl05和Na2S03反应可生成Cl02和Na2S04。

2018～2019年度高二年级第一学期教学质量调研（三）化学试题(必修)参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题二、非选择题(本部分3题，共31分)24．A．化学与生活(1) ① b(1分) ② c(1分) ③ a(1分)(2) ① SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2分) Na2CO3(1分)② CO＋2H240 MPa、380 ℃CH3OH(2分，反应条件1分)(3) ①电化学（或吸氧）(1分) O2(1分)②高级脂肪酸(1分) 氨基酸(1分)③ HgS(1分) (1分) 可回收物(1分)（共15分）B．有机化学基础(1) ① b (1分) ② c (1分) ③ b (1分)(2) ① 1 (1分)②(2分)③(2分)(3) ①氯原子(1分) 酚羟基 (1分) ②取代反应(1分) ③(2分)④(2分)（共15分）25．⑴FeS2（1分）⑵（1分）⑶2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）⑷SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4（2分）（共6分）26．⑴取少量“调节pH”后所得溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红 (1分)⑵静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成 (1分)⑶2Ni(OH)2＋ClO＝Ni2O3＋Cl＋2H2O (2分)⑷n(KMnO4)＝0.04 mol·L－1×0.02L＝8×10—4 mol (1分)n(KMnO4)×5＝n(Fe2＋)×1与KMnO4反应的Fe2＋物质的量＝5×8×10—4 mol＝4×10—3 mol (1分)Fe2＋总物质的量＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol与Ni 2O 3反应的Fe 2＋物质的量＝0.1 mol －4×10—3 mol×（200÷20）＝0.06 mol (1分)n (Ni 2O 3)×2＝n (Fe 2＋)×1n (Ni 2O 3)＝0.03 mol (1分) m (Ni 2O 3)＝165.4 g·mol －1×0.03 mol＝4.962 g (1分)ω(Ni 2O 3)＝5.000g 4.962g ×100%＝99.24% (1分)（共10分）说明：非选择题其他合理答案均可给分。

2018～2019学年度高二年级第一学期教学质量调研（三）化学试题（选修）参考答案与评分标准选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．B 9．D 10．A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BD 13．C 14．BD 15．AC非选择题16．⑴①3Cu ＋2NO 3－＋8H +＝3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O②2Cu 2+＋SO 32－＋2Cl －＋H 2O ＝2CuCl ↓＋SO 42－＋2H +③4CuCl ＋O 2＋4H 2O ＝2Cu 2(OH)3Cl ＋2HCl④2Cu ＋2NaCl ＋2H 2O 2CuCl↓＋H 2↑＋2NaOH⑵①Ba(H 2PO 2)2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2H 3PO 2②4Ag ＋＋H 3PO 2＋2H 2O ＝4Ag↓＋ H 3PO 4＋4H +（每小题2分，共12分）17．⑴酯基 碳碳双键 ⑵氧化反应 取代反应 ⑶ ⑷⑸或（方案二中丙烯．．．．．．．在有催化剂存在的条线下先与水加成也可以直接到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．-．丙醇）．．．（第⑴小题每空1分，第⑸小题5分，其余每空2分，共15分）18．⑴使含铁废料充分溶解 抑制Fe 2+、Fe 3+水解 ⑵将Fe 2+氧化为Fe 3+ (1分) 氧化后的溶液中有Cl －，会使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑶①2Na +＋6Fe 3+＋4SO 42－＋6CO 32－＋6H 2O Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12 ＋ 6CO 2 ②2.5～4.1（介于2～4之间均可） ③c (除标注外，其余每空2分，共13分) 19．⑴①NaF ②CO 32－＋H 2S ＝HS －＋HCO 3－ ⑵10－1.2 ⑶①＜ ②＝ ③10－6 ⑷＞8 (每空2分，共14分) 20．⑴①3a ＋b －6c ②增大反应物浓度（或升高温度或增大压强） ⑵2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)＝3N 2(g)＋4H 2O (g) ΔH ＝－1152.8 kJ ·mol －1 ⑶①N 2H 4＋4OH －－4e －＝N 2↑＋4H 2O ②VO 2+＋2H +＋e －＝VO 2+＋H 2O ⑷处理后无电解质溶液生成，不会腐蚀锅炉 (每空2分，共12分) 21．⑴ ①100 向正反应方向 ②K (a)>K (b)>K (c) > ⑵①c 、d ② α型 温度升高后催化剂失去活性 (每空2分，共14分)。

江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期第三次调研考试化学试题1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。

2.下列物质属于纯净物的是A. 氨水B. 铝热剂C. 液氯D. 石油【答案】C【解析】A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。

故选A。

3.下列过程只涉及物理变化的是A. 硫酸除锈B. 盐酸挥发C. 铁的钝化D. 氯气消毒【答案】B【解析】A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。

故选B。

4.能使品红溶液褪色的气体是A. NH3B. HClC. CH4D. Cl2【答案】D【解析】具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2和水反应产生的HClO，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。

5.下列化学用语表示正确的是A. NaH中H的化合价：-1B. 小苏打的化学式：NaCO3C. 氯离子的结构示意图D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－【答案】A【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子， Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D 错误。

可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Se-79 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一项符合题意1．化学与生活密切相关，下列做法不应该提倡的是A．科学合理地使用化肥以提高农作物的产量B．利用微生物发酵技术，将田间秸秆、动物粪便制成沼气C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放【答案】C【解析】试题解析：A．科学合理地使用化肥以提高农作物的产量，不污染环境；A正确B．利用微生物发酵技术，将田间秸秆、动物粪便制成沼气，燃烧后产物为二氧化碳和水，不污染环境；B正确；C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，聚氯乙烯不易分解，产生白色污染；C错误；D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少二氧化硫气体的排放，减少大气污染物的排放；D正确；考点：绿色化学知识考察。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为78的碘原子：错误！未找到引用源。

I B．Cl-的结构示意图：C．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 D．氯化钡的电子式：【答案】B．【解析】试题解析：A．中子数为78的碘原子，质量数为131；A错误；B．Cl-得1个电子，核外有18个电子；B正确；C．该表示方式为分子式，C错误；D．两个氯原子分别得到钡原子给的1个电子，形成8电子稳定结构；D错误；考点：有关化学用语的考察。

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．明矾能与BaCl2溶液反应，可用于吸附水中悬浮杂质D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上镶嵌铜块以减缓其腐蚀【答案】A考点：物质性质与作用的对应关系。

4 ．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-【答案】B【解析】试题解析：A．向Na2SiO3易溶于水，能够拆成离子形式，A错误；B。

江苏省如皋、海安高三上学期期末调研考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题共64分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。

3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Si－28 P－31S－32 K－39 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。

下列关于蛋白质的说法中正确的是A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄C．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质2．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是A．D3O+B．Li+C．OH－D．OD－3．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F－SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。

则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是A．碱性B．酸性C．还原性D．氧化性4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。

工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3 +3C1O－+ 4OH－= 2FeO42－+3Cl－+ 5H2O），然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。

2020届南通市如皋中学2017级高三上学期三调考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140一、单项选择题1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相．违背．．的是A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；本题答案为A。

2.反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O,可用于工业上制取漂白精。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. NaOH的电子式：Na::HB. 中子数为18的Cl原子： ClC. Na的结构示意图：D. NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－【答案】C【解析】【详解】A. NaOH 的电子式：Na +[::H] －,A 项错误； B. 中子数为18的Cl 原子,质子数为17：3517Cl,B 项错误；C.Na 原子的核电荷数为11,原子核外K 、L 、M 层依次排有2、8、1个电子,C 项正确；D. NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O 垐?噲? HClO ＋OH －,D 项错误；答案选C 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na 2SiO 3易溶于水,可作木材防火剂 B. NH 3呈碱性,可用作制冷剂 C. Fe 粉有还原性,可用作食品抗氧化剂 D. 漂白粉溶液呈无色,可用作消毒剂 【答案】C 【解析】【详解】A. Na 2SiO 3作木材防火剂,利用了它不燃不爆的化学性质,A 项错误； B. 氨气易液化,液氨汽化时吸收大量的热,用作制冷剂,B 项错误；C. 铁粉具有较强还原性,可以先于食品被氧化,避免食品被氧化,C 项正确；D. 漂白粉与二氧化碳和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,可作消毒剂,D 项错误； 答案选C 。

2016~2017学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关环境问题的做法错误的是A ．生活污水使用明矾杀菌消毒B ．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C ．推广使用可降解塑料防止白色污染D ．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．NH 4Cl 的电子式：[H H N ····HH]+Cl －B ．对硝基甲苯：－CH 3NO 2－C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 2－3D ．硫离子的结构示意图：+16 2 8 8 3．下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B ．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C ．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 原子最外层比次外层多3个电子；Y 、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。

下列说法正确的是 A ．X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强 B ．元素Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D ．等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH + 4＋2H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2OD ．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO 2－3＋6H +＋2MnO －4＝5SO 2－4＋2Mn 2+ ＋3H 2O6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。