高三化学复习：第一部分专题二第1讲

一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。

A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。

2．设N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。

标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。

3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。

专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。

认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。

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直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。

（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。

元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。

答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。

因此元素的种类取决于质子数。

例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。

元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。

3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。

注意同位素一定是原子，不能是分子。

由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。

但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。

另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。

因此同素异形体一定是单质。

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。

同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。

例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。

例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。

第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。

2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。

3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。

4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。

必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。

考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。

注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。

2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。

3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。

4.“摩尔”是物质的量的单位。

正如“米”是长度的单位一样。

5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。

如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。

符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。

符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。

③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。

第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。

②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。

(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。

(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。

2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。

②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。

例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。

1．(2011年高考大纲全国卷)N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 g H 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子解析：选B 。

A 项，1 mol H 2O 中含有的质子数为10N A ，故正确；B 项，12 g 金刚石中含有的共价键数为2N A ，故错误；C 项，混合气体中N 和O 原子数之比等于1∶2,46 g 混合气体中所含原子总数为：4614×1＋16×2×3N A ＝3N A ，故正确；D 项，1 mol Na 完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为N A ，故正确。

2．(2011年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB. 25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A 解析：选D 。

A 项，甲醇的结构式为,1 mol 甲醇中含C —H 键的数目为3N A ；B 项未注明溶液体积，C 项，己烷在标准状况下为液体。

3．(2010年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10 N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N A解析：选A 。

证对市爱幕阳光实验学校一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞“增铁酱油〞“高钙牛奶〞“富硒茶叶〞和“含氟牙膏〞商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为( ) A．元素B．单质C．分子 D．氧化物【解析】一不是单质，有的有毒或不能吸收，不一以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

【答案】A2．()物质NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。

以下物质中也完全照此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。

C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】C3．以下树状分类法正确的选项是( )A．纯洁物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯洁物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C．化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧酸⎩⎪⎨⎪⎧氧化物非氧化物碱盐D．纯洁物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧单质氧化物化合物有机物【解析】该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。

A选项的分类都是正确的；B选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯洁物是正确的，但对纯洁物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，假设能迅速看到这一点，那么会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。

故该题答案选A。

【答案】A4．(质检)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦【解析】氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。