高三化学复习：第一部分专题二第1讲

一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。

A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。

2．设N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。

标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。

3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。

专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。

认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。

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直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。

（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。

元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。

答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。

因此元素的种类取决于质子数。

例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。

元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。

3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。

注意同位素一定是原子，不能是分子。

由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。

但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。

另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。

因此同素异形体一定是单质。

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。

同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。

例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。

例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。

第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。

2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。

3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。

4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。

必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。

考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。

注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。

2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。

3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。

4.“摩尔”是物质的量的单位。

正如“米”是长度的单位一样。

5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。

如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。

符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。

符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。

③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。

第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。

②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。

(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。

(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。

2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。

②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。

例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。

1．(2011年高考大纲全国卷)N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 g H 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子解析：选B 。

A 项，1 mol H 2O 中含有的质子数为10N A ，故正确；B 项，12 g 金刚石中含有的共价键数为2N A ，故错误；C 项，混合气体中N 和O 原子数之比等于1∶2,46 g 混合气体中所含原子总数为：4614×1＋16×2×3N A ＝3N A ，故正确；D 项，1 mol Na 完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为N A ，故正确。

2．(2011年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB. 25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A 解析：选D 。

A 项，甲醇的结构式为,1 mol 甲醇中含C —H 键的数目为3N A ；B 项未注明溶液体积，C 项，己烷在标准状况下为液体。

3．(2010年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10 N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N A解析：选A 。

证对市爱幕阳光实验学校一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞“增铁酱油〞“高钙牛奶〞“富硒茶叶〞和“含氟牙膏〞商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为( ) A．元素B．单质C．分子 D．氧化物【解析】一不是单质，有的有毒或不能吸收，不一以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

【答案】A2．()物质NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。

以下物质中也完全照此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。

C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】C3．以下树状分类法正确的选项是( )A．纯洁物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯洁物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C．化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧酸⎩⎪⎨⎪⎧氧化物非氧化物碱盐D．纯洁物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧单质氧化物化合物有机物【解析】该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。

A选项的分类都是正确的；B选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯洁物是正确的，但对纯洁物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，假设能迅速看到这一点，那么会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。

故该题答案选A。

【答案】A4．(质检)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦【解析】氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。

1．(2011年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C。

有些元素的最高价不等于最外层电子数，如O、F等元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第Ⅷ族元素。

故D错。

2．(2010年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：选B。

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，故X、Y、Z所在的周期分别是第一周期、第二周期和第三周期，又因为Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，所以Y是氧元素，Z为钠元素，根据它们的原子序数之和为20，可知X的原子序数为20－8－11＝1，3．(2011年高考天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的s两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B。

A项，137Cs比133Cs多4个中子，两者质子数相等。

C项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。

D项，同主族元素从上到下，碱金属单质的熔点逐渐降低，第ⅦA族单质的熔点逐渐升高，而第ⅤA族单质的熔点先升高后降低，故D项错误。

第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。

b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。

③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。

(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。

②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。

③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。

2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途 使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A 进B 出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3．常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。

特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。

第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2． 同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

题组一组成物质的微粒1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。

一、单项选择题1．德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，。

有报道称该元素原子含有165个中子。

下列有关112号元素的相关说法正确的是()A．该原子可表示为165112CnB．该元素的相对原子质量为277C．该原子的核外电子数为112D．该原子能够稳定存在解析：选C。

该原子的质量数为：112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的平均值，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的元素均为放射性元素，不能稳定存在，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C 项正确。

2．(2011年高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：选D。

Mg的第一电离能大于Al，A错误；卤素中的氟无正价，B错误；未标明温度，故pH＝6.8的溶液不一定显酸性，C错误；CO2通入NaClO溶液中能生成HClO是根据较强酸可以制取较弱酸的规律，D正确。

3．下列叙述中，错误的是()A．原子半径：Na>Mg>OB．13C和14C属于化学性质不同的同位素C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强解析：选B。

根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知A项正确；互为同位素的原子，其化学性质几乎完全相同，B项错误；根据同周期元素非金属性从左到右依次增强可知C项正确；根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，D项正确。

1．(2010年高考北京卷)下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品B ．CH 4、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂解析：选B 。

H 2SO 4、NaOH 均具有强腐蚀性，故A 正确；CH 4、C 2H 4都是易燃气体，故B 错；CaC 2、Na 遇水分别产生可燃性气体C 2H 2、H 2，且反应放热，故C 正确；KMnO 4、K 2Cr 2O 7都是强氧化剂，故D 正确。

2．(2011年北京东城区高三第二次模拟)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是( )A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 解析：选A 。

B 项，根据电解质的电离程度，分为强电解质、弱电解质。

C 项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。

D 项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。

3．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不．正确的是( ) A ．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体B ．“神舟”七号宇航员所穿的航天服的主要成分是由碳化硅陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C ．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物D ．2M ＋N===2P ＋2Q,2P ＋M===Q(M 、N 为原料，Q 为产品)符合“绿色化学”的要求 解析：选C 。

根据题意“碳纳米泡沫”是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A 项正确；油脂不属于高分子化合物，C 项错误；D 项中原料M 、N 按照物质的量比3∶1投料进行反应，最终都转变成产品Q ，原子利用率为100%，符合“绿色化学”的要求，D 项正确。