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第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。
3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。
5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。
（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。
）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。
鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇（酒精）、乙酸和乙酸乙酯的方法可以通过以下几种
方式进行：
1. 气味鉴别，乙醇具有刺鼻的酒精味，而乙酸具有刺鼻的醋味，乙酸乙酯则具有水果般的香味。
通过嗅觉可以初步鉴别它们。
2. 燃烧特性，乙醇和乙酸在明火燃烧时会产生蓝色火焰，而乙
酸乙酯产生无色火焰。
这种方法需要在安全的环境下进行实验。
3. 酸碱性测试，乙醇呈中性，而乙酸呈酸性，可以通过通入碳
酸氢钠溶液来测试气体的产生，乙酸乙酯也是呈中性。
4. 碘酒试验，将一滴碘酒滴入待鉴别物质中，若溶液变色成蓝
黑色，则是乙醇；若变成红褐色，则是乙酸；若无反应，则是乙酸
乙酯。
5. 碘化钠试验，将待鉴别物质和碘化钠溶液混合，若生成白色
沉淀，则是乙酸；若无反应，则是乙醇或乙酸乙酯。
以上方法可以帮助鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，但需要注意实验操作的安全性和准确性，最好在专业人士的指导下进行。
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿一、教材分析该篇说课稿针对人教版高中化学必修第二册的《第三节乙醇与乙酸》内容进行讲解。
此章节介绍了乙醇与乙酸的结构、性质和应用等方面的知识。
通过本节课的学习，学生能够了解乙醇与乙酸的特性、性质及实际应用，为学习有机化学奠定基础。
二、教学目标1.知识目标：•掌握乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
•了解乙醇和乙酸的性质和化学反应。
•掌握乙酸的制备方法及其应用。
2.能力目标：•能够阐述乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
•能够进行乙醇和乙酸的反应方程式的写法与解析。
•能够运用所学知识，解决实际生活中与乙醇和乙酸相关的问题。
3.情感目标：•培养学生对乙醇和乙酸的兴趣，增强学习的主动性和积极性。
•培养学生的实验探究意识，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
三、教学重难点•教学重点：乙醇和乙酸的结构与性质，乙酸的制备方法及应用。
•教学难点：乙醇和乙酸的性质与化学反应的联系。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）首先，我会通过提问的方式导入本节课的内容，让学生了解乙醇和乙酸在生活中的常见应用，引发学生对本节课的兴趣，并能够预测本节课的学习内容。
第二步：讲解课文（20分钟）接下来，我将用简明易懂的语言讲解乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
通过示意图和实际示范，让学生能够快速掌握相关概念。
然后，我将详细介绍乙醇和乙酸的性质和化学反应。
通过实际案例和实验的展示，让学生能够深入理解乙醇和乙酸在化学反应中的作用和变化规律。
第三步：解析反应方程式（15分钟）为了加深学生对乙醇和乙酸反应方程式的理解，我将逐一解析几个典型的反应方程式。
通过对反应物、生成物以及反应条件等的解析，让学生掌握写出反应方程式的方法，并能够根据方程式推测反应过程。
第四步：习题训练（25分钟）为了巩固学生对乙醇和乙酸的学习成果，我将出示几道习题，供学生进行练习和解答。
通过课堂练习，培养学生对知识的运用能力，同时也帮助学生发现自己的不足并进行及时纠正。
分离乙醇和乙酸的方法
乙醇和乙酸可以使用以下方法进行分离：
1. 蒸馏分离法：使用蒸馏分离的方法将乙醇和乙酸分离。
蒸馏过程中，两者沸点的差异可以被利用，同时可以调整蒸馏操作条件，比如温度和压力，以优化分离效果。
2. 类似于萃取的方法：将混合物溶解在一种适用的溶剂中，然后通过这种方法将乙醇和乙酸分离。
碳酸钠等碱性物质也可以用来进行类似于萃取的方法。
3. 晶体分离法：可以采用晶体分离技术，生长乙酸结晶，然后用过滤或其他方法分离出晶体，留下乙醇溶液。
4. 甲醇处理法：添加甲醇处理剂可以将混合物中的乙酸转变为甲酸甲酯和乙酸甲酯，然后再使用蒸馏等方法来分离乙醇和甲酸甲酯。
这种方法也可用于乙醇和乙酸混合物的分离。
以上方法都可以有效分离乙醇和乙酸，具体选用哪一种方法，主要取决于实际需求和具体条件。
乙醇和乙酸同位素标记
同位素标记是一种常用的实验方法，可以帮助科学家们跟踪化合物在生物体内的代谢和运输过程。
在有机化学中，乙醇和乙酸是两种常见的化合物，它们可以通过同位素标记技术来进行研究。
乙醇是一种常见的酒精，其分子式为C2H5OH。
乙醇可以使用碳-14同位素进行标记，这种同位素标记的乙醇可以被用来追踪其在生物体内的代谢途径。
碳-14同位素标记的乙醇可以通过放射性测量技术来跟踪其在生物体内的分布和代谢速率。
另一方面，乙酸是一种常见的有机酸，其分子式为CH3COOH。
乙酸可以使用氘同位素进行标记，这种同位素标记的乙酸可以被用来研究其在生物体内的代谢途径和运输过程。
氘同位素标记的乙酸可以通过质谱技术来跟踪其在生物体内的代谢和转化过程。
通过同位素标记技术，科学家们可以更深入地了解乙醇和乙酸在生物体内的代谢途径和运输过程，这对于药物研发和生物化学研究具有重要意义。
希望未来能够有更多的研究利用同位素标记技术来探索乙醇和乙酸的生物学功能和代谢机制。
专题17 乙醇与乙酸（自学）【基础知识过关】一、乙醇1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）2．乙醇的组成与结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，其球棍模型为，比例模型为。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质,注意-OH与OH-区别。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同3.乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应：实验7-4 乙醇与金属钠的反应实验装置实验原理2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验用品无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、带尖嘴的导管、单孔塞、烧杯。
实验步骤①在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带尖嘴的导管的单孔塞，用小试管收集并验纯气体；②然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观察现象；③片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。
乙醇与乙酸一、选择题1．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是()A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O【答案】A【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。
2．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )A．甲基(-CH3)B．羟基(-OH)C．羧基(-COOH)D．氢离子(H+)【答案】C【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。
3．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是() A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水【答案】B【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。
4．下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( )A．乙醇在一定条件下可转化为乙酸B．都能与碳酸钠溶液反应C．两者所含碳元素的百分含量相同D．都含有碳氧双键【答案】A【解析】A项，乙醇能被重铬酸钾氧化生成乙酸，故A正确；B项，乙酸含有羧基能够与碳酸钠反应，乙醇含有羟基与碳酸钠不反应，故B错误；C项，乙醇中含碳量为：2446×100%=52.2%，乙酸中含碳量为：2460×100%=40%，二者含碳量不同，故C错误；D项，乙醇不含碳氧双键，乙酸含有碳氧双键，故D错误。
故选A。
5．下列关于酯化反应说法正确的是()A．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】B【解析】A 项，CH 3CH 182OH 与CH 3COOH 发生酯化反应，生成CH 3CO 18OCH 2CH 3和H 2O ，错误；B 项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C 项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D 项，乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。
