化学九年级上册第二单元探秘水世界考点梳理
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《第二单元 探秘水世界》复习学案
课时1 水 考点梳理
考点一 运动的水分子 1．水的三态变化 (1)本质：水分子的数目和大小不会变化，变化的只
是水分子之间的 和 ，属于 变化。
(2)原因：水分子的运动导致水的状态变化。
2．水的天然循环
水的天然循环是通过其 实现的，这个循环过程是由 提供能量。
大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
【特别提醒】自然界的水大多属于混合物。
3．天然水的人工净化 （1）常用净水方法 方法
作用
沉降 使天然水中较大的泥沙颗粒在重力作用下沉降下来 过滤 分离水与泥沙(分离颗粒大小不同的混合物) 吸附 除去水中的颜色及异味
蒸馏 除去可溶性杂质，可得到净化程度最高的水
【特别提醒】净化水时，常会用到净水剂，其中
明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，活性炭的作用是吸附颜色及异味。
（2）自来水生产过程(自来水厂净化水流程图)
（
3）硬水、软水 ①概念：含有较多 的水叫硬水；不含或含较少钙、镁矿物质的水叫软水。
②检验： 。
③软化：a ． (生活中常用)，b ． (实验室常用)。
考点二 水分子的变化 1．水的分解(高频考点) （1）实验装置
（）实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物
的元素组成，反应的化学方程式为 。
（3）原理分析：水分子先分裂成 原子和 原
子，然后 、 原子分别组合成 分子和 分子。
（4）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内的气体体积 (填“大”或“小”，下同)，与负极相连的玻璃管内的气体体积 ，二者体积比大约为 。
（5）产生气体的检验：待两支玻璃管收集了一定体积的气体后，用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氧气；用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氢气。
（6）判断正负极的产物：正氧负氢，氢二氧一。
（7）实验结论
①水是由 和 组成的化合物。
③验证了化学变化中 可分而 不可再分。
④是化学反应的实质(分子分成原子，原子重新结合成分子)的例证。
⑤通过生成氢气和氧气的体积比为2︰1，推求出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为2︰1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O 。
2．水的合成(氢气燃烧)
【特别提醒】在点燃氢气前，一定要先检验它的
纯度。
考点三物质的性质与用途(高频考点)
物质的性质物理性质化学性质
概念物质不需要发生
就能表现出来的性质
物质在
中表现出来
的性质
性质内容举例颜色、状态、气味、密度、
熔点、沸点、硬度、溶解性、
挥发性、导电性和导热性等
可燃性、稳定性、氧
化性、还原性、酸性、
碱性和腐蚀性等
用途举例灯泡发光照明，石墨作润滑
剂、电极等
铁生锈，燃煤做饭、
取暖等
性质与用途的关系物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质
【温馨提示】考点五分解反应与化合反应
反应
类型
概念举例
化合
反应
由两种或两种以上的物
质生成一种物质的反应
分解
反应
由一种物质生成两种或
两种以上物质的反应
课时2 物质的构成及元素考点梳理
考点一构成物质的微粒
1．构成物质的微粒有原子、分子、离子。
如金属铜
由构成，水由构成，氯化钠由
构成。
2．分子与原子的区别与联系
分子原子
概念
分子是保持物质
性质的最小粒子
原子是中的
最小粒子
区别
在化学变化中分子
再分
在化学变化中原子
再分
联系
3．用微观粒子的性质解释常见现象(高频考点)
粒子的性质常见现象举例
质量和体积都很小用扫描隧道显微镜观测到原子和分子
不停地运动
粒子间有间隔
【特别提醒】同种分子的性质相同，不同种分子的性
质不同。
考点二原子结构
1．原子的结构
(1)在原子中，数＝数＝数
＝
数。
(2)原子的质量主要集中在上，近似相对原子
质量＝
＋。
原子中不一定都有中子，如原子的原子核内无
电子，形成化合价为
越易得到电子。
③n＜4，该元素为金属元素(氢、氦除外，下同)，容易失去n 个电子，形成化合价为n 的阳离子；且n,越小，越易失去电子。
④n＝8（或只有一层电子时最外层电子数n ＝2），原子的化学性质稳定。
(2)前20号元素的原子核外电子排布规律： ①第一层最多排2个电子；②每层电子数不超过8个；③最外层电子数不超过8个。
(3)原子核外电子能量的高低：越靠近原子核的电子能量越低。
3．原子质量的计量
(1)国际上统一采用相对原子质量来计算原子的质量：以
作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
(2)公式：相对原子质量＝原子的实际质量(g)碳原子质量的112
4．离子
(2)离子符号表示的意义 5．原子与离子的区别联系 微粒 区别 与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 构成微粒
间的关系 核内质子数＝ 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核
外电子数
电性
不显电性 显 电
显 电
粒子符号
表示法
用元素符号表示，如钠原子: 用离子符号表示，如钠离子: 用离子符号表
示，如硫离子:
相互转化
关系
举例
考点三 元素
1．元素与元素符号 (1)元素的概念：具有相同质子数或核电荷数的一类原
子的总称。
(2)元素的分布：地壳中含量排前五位的元素分别是 、 、 、 、 ，含量最多的金属
元素是 。
(3)元素符号表示的意义： 如H 表示：① ；② 。
2．元素周期表简介(高频考点)
(1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。
在元素周期表中：①原子序数、相对原子质量按照由
小到大的顺序排列，原子序数的数值等于其原子核内
质子数；②每一个横行叫做一个周期，从左到右元素
的核电荷数逐渐 ，电子层
数 ；③每一个纵行叫做一个族，从上到下元素的电子层数逐渐 ，化学性
质 。
(2)元素周期表中的一格(以钠元素为例)
a ．根据元素名称判断元素的种类：有“钅”字
旁的是
元素(除汞外)；有“石”字旁的是 元素；有“气”字头的是 元素；有“氵”字旁的是 元素。
b ．原子序数＝核内质子数＝核外电子数。
c ．中子数＝相对原子质量－核内质子数。
【特别提醒】相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，其单位为“1”，常省略不写；相对原子质量一质子数＋中子数。
考点四 单质与化合物
只由一种元素组成的 属于单质。
由 或
元素组成的纯净物属于化合物。
