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金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）1．（2020 江苏高考真题）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢铁设备作正极。
A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误；C.金属M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D 错误；故选：C。
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】A、根据金属活动顺序表，铁比 Sn 活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn 为正极，加速铁制品腐蚀，故A 错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的3- -2 2 23 阴极保护法，故 B 正确；C 、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为 Fe －2e －=Fe 2＋，故 C 错误；D 、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故 D 错误；答案选 B 。
2020年高考化学一轮必刷好题专题18：化工流程中铜的化合物的转化1、（2016四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【答案】（1）干燥管（2）c d b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足【解析】试题分析：（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，答案为：干燥管。
（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，答案为：c d b。
（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，答案为：先变红，后褪色。
（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
高二化学练习题大全带答案
在回答你的问题之前，我需要说明一下，我是一个基于人工智能的
语言模型，不具备实时查找特定题目答案的能力。
然而，我可以帮助
你提供一些高二化学练习题的范例，并解答其中的一些问题。
请记住，由于文字限制的要求，我将只能提供一部分内容。
化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。
回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。
它的名称是硫酸铜(II)五水合物。
2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。
回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。
化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。
这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。
根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。
2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。
根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。
以上是一些高二化学练习题的范例。
如果你有其他特定的问题，欢迎继续提问。
高中2020化学试题答案一、选择题1. 答案：C分析：本题考查了化学计量学的基本概念。
根据化学方程式，2mol 的氢气与 1 mol 的氧气反应生成 2 mol 的水。
因此，如果反应物的摩尔数比例为 2:1，那么反应物的质量和物质的量也应保持相同的比例。
选项 C 正确地反映了这一比例关系。
2. 答案：B分析：此题涉及酸碱中和反应的原理。
根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成水和盐。
选项 B 中的氢氧化钠是强碱，与盐酸反应会生成氯化钠（一种盐）和水，符合酸碱中和反应的特点。
3. 答案：D分析：考查氧化还原反应的相关知识。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，氧化态降低；还原剂失去电子，氧化态升高。
选项 D 中的氯气得到电子，氧化态从 0 变为 -1，说明氯气是氧化剂，符合题目要求。
4. 答案：A分析：本题考查有机化学中同分异构体的概念。
同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。
选项 A 和 B 的分子式相同，但结构不同，因此它们是同分异构体。
5. 答案：C分析：涉及化学平衡的移动原理。
当一个化学反应系统达到平衡时，如果改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
选项 C 正确地描述了这一原理。
二、填空题1. 答案：二氧化碳、水分析：光合作用是植物通过吸收太阳光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
因此，光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是葡萄糖和氧气。
2. 答案：2H2 + O2 → 2H2O分析：这是一个氢气燃烧生成水的化学方程式。
根据化学计量学，2 mol 的氢气与 1 mol 的氧气反应生成 2 mol 的水。
3. 答案：硝酸银分析：本题考查了化学试剂的选用。
氯化钠溶液中含有氯离子，而硝酸银溶液可以与氯离子反应生成不溶于水的白色沉淀——氯化银。
因此，硝酸银可以用来检测氯化钠的存在。
4. 答案：酯化反应分析：酯化反应是醇与羧酸在酸性条件下反应生成酯和水的过程。
在本题中，乙醇和醋酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。
答案选D 。
2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。
答案选C 。
3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
2020年鲁科版必修第二册课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列说法中，能说明X原子的得电子能力比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的单质的颜色比Y的浅C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是A. O，Cl，S，PB. ，，，C. Rb，K，Na，LiD. ，，，3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是X YZ WA. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）4.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，下列说法中，不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：B. 原子的得电子能力：C. 单质的氧化性：D. 三种元素原子的最外层电子数相等三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）5.元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y常温下，可以形成、型的两种气体单质存在Z其原子内层电子层与最外层电子数之比为10：1 W最高化合价为的元素符号是，其原子结构示意图为。
四种元素中，原子半径最大的是______填元素符号。
元素原子的得电子能力______填“强”或“弱”于W，请用原子结构的知识解释其原因：______。
将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是______。
6.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。
2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略（知识梳理与训练）（选修4人教版）知识梳理一、常规图像分类突破典型图像和典型例题1．速率时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应应用体验在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
第五、六章练习题一、选择题：每小题只有一个正确选项符合题意。
1.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A.食物变质B.合成氨C.钢铁腐蚀D.塑料老化2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学键断裂放出能量8.甲烷燃烧时的能量变化如图所示C.铝热反应是放热反应D吸热反应均需要加热才能发生3.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，下列有关说法正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率B .降低温度能加快反应速率C.增大反应物浓度能减慢反应速率D. SO2、O2能100%转化为产物4.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是（）A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B .盐酸与镁反应生成H2,故硝酸与镁反应也生成H2C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化5.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是（）A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同时加热，产生氧气的快慢不同6.有关电化学知识的描述正确的是（）A. CaO+H2O==Ca（OH）,可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生7.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是（）选项X YA NH CO.8.对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2 ：1B .正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化且相等9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
2020年鲁科版必修第二册课后练习（1）一、填空题（本大题共2小题，共2.0分）1.原子的表示。
通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。
补全表。
微粒符号质子数中子数质量数核外电子数______ ______ ______ ______ ______ 88______ ____________ ______ ______ ______2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
______；______；______；______；______。
二、简答题（本大题共6小题，共30.0分）3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子”5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。
请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。
请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。
请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。
研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。
、、______。
A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。
6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
和F和S7.如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
表中所列元素中，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______e元素在元素周期表中的位置是______周期______族。
下列______元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、iB.a、g、kC.c、g、1D.d、e、f元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。
第一讲化学反应与能量基础1、下列说法中错误的是()A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2、如图所示为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是()A. H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热反应过程B. 由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程C. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484kJ能量D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O(g)，共放出484kJ能量3、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()O2(g)=CO(g)△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+12②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2③H2(g)+12④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．A. ②③④B. ①C. ④D. ①②③4、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−802.3kJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=−5518kJ/molO2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/molD. CO(g)+125、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ⋅mol−1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1D. 126、在下列各说法中，正确的是()A. △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7、已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是()A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2OC. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2OD. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O8、下列反应中，属于放热反应的是______ ，属于吸热反应的是______ ．①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质⑦Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑧灼热的木炭与CO2反应．能力9、科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量10、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 反应过程a有催化剂参与B. 该反应为放热反应，热效应等于△HC. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2第二讲化学反应热计算基础1、室温下，将1mol的CuSO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4⋅5H2O受热分解的化学方程式为，热效应为△H3，则下列判断正确的是()A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H32、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图，已知断裂1mol N−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量.根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()A. +882kJ/molB. +441kJ/molC. −882kJ/molD. −441kJ/mol3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是()A. △H1=△H2=△H3=△H4B. △H1−△H2−△H3=△H4C. △H1−△H3=△H2−△H4D. △H1>△H2>△H3>△H4O2(g)=CO(g)△H1=−110.5kJ/mol4、已知：C(s)+12CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△H2=−283.0kJ/mol2则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为()A. 172.5kJ/molB. −172.5kJ/molC. 393.5kJ/molD. −393.5kJ/mol5、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能.已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为()化学键H−H N≡N H−N键能436kJ/mol x391kJ/mol431kJ/mol946kJ/mol649kJ/mol869kJ/mol6、已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是()A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定O2(g)⇌SO3(g)△H=C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+32+395.7kJ⋅mol−1D. 一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ27、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534kJ/mol。
(1)试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______kJ，(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______。
8、(1)已知下列热化学方程式：Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=−570kJ⋅mol−1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=−483.6kJ⋅mol−1Ⅲ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=−221kJ⋅mol−1Ⅳ.C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=−393.5kJ⋅mol−1回答下列问题：①H2的燃烧热为______ ；②写出CO燃烧的热化学方程式______ ．(2)已知含有1molH2SO4的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量.写出表示该中和热的热化学方程式：______ ；(3)若用相同浓度和体积的氨水(NH3⋅H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______ ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．9、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)．(1)反应的热化学方程式为______ ．(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ kJ．(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ ．(4)已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=−571.6kJ⋅mol−1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：______ ．能力10、已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=−1275.6kJ⋅mol−1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566.0kJ⋅mol−1③H2O(g)=H2O(l)△H=−44.0kJ⋅mol−1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______ ．11、写出下列反应的热化学方程式．(1)16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量______ ．(2)已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式______ ．(3)已知拆开1mol H−H键，1mol N−H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为______ ．(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______ ．②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______ ．③P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变△H3=______ ．第三讲化学反应速率及影响反应速率的因素基础1、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.5mol⋅L−1⋅s−1B. v(B)=0.3mol⋅L−1⋅s−1C. v(C)=0.8mol⋅L−1⋅s−1D. v(D)=30mol⋅L−1⋅min−12、反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④3、已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是()A. 5υ(O2)=4υ(NH3)B. 6υ(H2O)=5υ(O2)C. 3υ(H2O)=2υ(NH3)D. 5υ(NO)=4υ(O2)4、反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④5、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2ΝΗ3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是()A. t1时增大了压强B. t2时增大了压强C. t3时降低了温度D. t4时降低了温度6、把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+ 5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol⋅(L⋅min)−1.试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为______ ；2min末时Y的浓度为______ ；化学方程式中n的值是______ ．能力7、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol⋅L−1.下列反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol⋅L−1⋅min−1B. 用B表示的反应速率是0.3mol⋅L−1⋅min−1C. 2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol⋅L−1⋅min−1D. 在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大8、下列说法不正确的是()A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率9、对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v−t图像：下列判断正确的是()A. a1>a2 B. t1<t2C. 两图中阴影部分面积相等D. 图Ⅱ中阴影部分面积更大10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为______(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为______(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：①该实验的目的是探究______ 、______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；②实验Ⅰ和Ⅱ表明______ ，化学反应速率越大；③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______ 和______ ；④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：______ ．11、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。
