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Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2单元课时3离子反应教学设计一、学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．把握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的争辩，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，连续争辩强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
(ppt 2)[活动与探究]P53活动与探究。
通过电解质溶液导电的试验现象感受强电解质和弱电解质的区分。
探讨灯泡明暗不同的缘由。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？[叙述]由于氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HCl＝H+＋Cl-NaOH＝Na+＋OH-HAc H+＋Ac-NH3·H2O NH4+＋OH-H2O H+＋OH-[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
苏教版专题二第二单元离子反应江苏省连云港市赣榆县厉庄高级中学姜仁芝一、教学背景化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、设计思路学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识【板书】2.离子反应发生的条件：能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。
高一化学离子反应说课稿离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
下面是由店铺整理的高一化学离子反应说课稿，希望对大家有所帮助。
高一化学离子反应说课稿(一)今天我说课的内容是苏教版化学必修一专题二第二单元“钠镁及其化合物”中的一节内容“离子反应”。
本教材以相同物质的量浓度的不同电解质是否具有相同的导电能力为切入点，引出本节课要讲的内容。
通过电解质溶液的导电性实验，引出并解释强弱电解质的概念。
由不同反应物得到相同产物这一事实，揭示反应的本质，从而提出了离子反应。
最后是离子反应的书写步骤，以及离子反应的应用。
本节内容安排巧妙，既是对溶液导电性实验，酸碱盐电离知识的一个延续和深化，也为后面电解质溶液理论知识的学习起到铺砖引路的作用。
而且，离子反应贯穿于整个中学化学的始终，许多知识都可能涉及到离子反应，因此学好本节内容至关重要。
本课时的教学对象是高一新生，他们思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，而且在初中科学中，已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，在上一专题学生也已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
因此，基于以上分析，我将本节课的教学重点确定为强弱电解质的区分以及它们在水溶液中的存在形式，离子方程式的书写，难点确定为掌握离子方程式的书写。
此外，针对以上内容并结合学生实际我制定了如下的教学目标【知识与技能】1能区别强弱电解质，及它们在水溶液中的存在形式2掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式【过程与方法】1通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力2通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法【情感态度与价值观】1通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识2激发学生探索研究物质和理论的兴趣，培养其实事求是的科学态度的教育。
接下来是我的教学过程一：适当复习，倒入新课首先我会和学生一起复习巩固专题一中有关电解质和非电解质的概念并提出设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗?然后通过演示同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，结合现象的观察导出强弱电解质的概念。
第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。
如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。
哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。
专题二第二单元离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[学习目标定位] 1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
一、电解质和非电解质1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案 D解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
例2(2017·德州高一检测)现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。
能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。
例3下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案 A解析选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；而选项B 中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。
例4填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3===H＋＋NO－3硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3=== 2Al3＋＋3SO2－4熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
例5下列说法中正确的是()A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案 B解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
特别提示——电解质和金属导电的不同(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
小结练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸()(8)盐中一定能电离出金属阳离子()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱()(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类答案 A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖答案 B解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。
氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电答案 B解析电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
5．下列物质中导电能力最差的是()A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠答案 C解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
6．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。
答案(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－④HCl=== H＋＋Cl－⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4⑧Na2CO3===2Na＋＋CO2－3[对点训练]题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案 A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。
2．下列说法正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质答案 D解析酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气答案 C解析酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
4．下列物质分类正确的组合是()答案 B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
5．(2017·杭州二中高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤答案 C解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
题组二电解质在水溶液中的电离6．电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子答案 C解析电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。
