下载文档原格式
第七章金属元素本章要求1.掌握碱金属、碱土金属的性质、结构、存在状态、制备、用途之间的关系。
2.掌握碱土金属、碱金属氧化物，氢化物的性质以及氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度，热稳定性的变化规律。
通过对比锂、镁的相似性等了解对角线规则。
3.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和原理，认识其单质的主要反应。
掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解性；锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性；铋、（Ⅴ）的氧化性。
4.掌握铜锌的氧化物和氢氧化物的酸碱性及主要性质。
掌握过渡元素的结构和性质特点。
5.掌握铜、主要化合物的性质。
掌握锌、主要化合物的性质，掌握Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）间的转化关系。
6.掌握铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的性质。
特别是Cr2O72-与CrO42-间平衡，Cr2O72-在酸性介质中的强氧化性。
掌握高锰酸钾的性质。
7.掌握铁、钴、镍及其化合物的主要性质，熟练掌握Fe2+、Fe3+的性质和鉴定。
本章共计11学时第一节化学元素的自然资源1-1．地壳中元素的分布和存在类型1．元素的丰度：元素在地壳中的相对含量称为丰度。
丰度通常以质量分数或原子分数表示丰度最大的前十位的元素是：表7―1 地壳中主要含量元素的丰度（质量分数）图7–1 元素在地壳中的主要存在形式（1）以卤化物、含氧酸盐存在（2）以氧化物或含氧酸盐存在（3）主要以单质存在（4）主要以硫化物存在（5）以阴离子形式存在，有些也以单质存在1-3．元素资源的存在形式和提取、利用：1．化学矿物：自然界3000余种，可利用的仅150来种，目前我国已发现的可有矿物有136种。
分为金属矿物和非金属矿物。
2．天然含盐水：包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。
3．大气：是游离是游离N2，O2和稀有气体的大本营。
4．农副产品：可以用来提取无机物。
5．工业废料：废水、废气和废渣含有大量的可用之物。
第二节碱金属2-1．碱金属元素概述：1．碱金属是周期表的是周期表的IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫2．电子层结构：ns13．金属性：同周期元素中，原子半径最大，电力能最低，表现出强烈的金属性。
第1节第五章 化工生产中的重要非金属元素一、硫单质 1、存在形态：➢ 游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； ➢ 化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，2、物理性质：硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3、化学性质： 化合价角度认识：➢与非金属反应 ⎩⎨⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性➢与金属反应 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性➢与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性，又表现还原性。
4、应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S ＋Hg == HgS 二、二氧化硫 1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。
（1体积水约溶解40体积SO 2） 2、化学性质（1）酸性氧化物的通性： △与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 3知识梳理硫及其化合物△与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3△与碱反应：SO2(少量)+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+2H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO3)2△与某些盐反应:SO2+Na2CO3====NaSO3+CO2（2）氧化性：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O（3）还原性：2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）通入SO2加热（4）漂白性：品红无色溶液品红+SO2↑SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。
【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】三、浓硫酸1、吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。
2022年内蒙古化工职业学院教师招聘考试试题一、单选题（每题只有一个正确答案，答错、不答或多答均不得分）1.一般说来，在其他因素不变的情况下，某一种商品价格的提高，不会带来的影响是（）。
A.会使这种商品的需求减少B.会使这种商品的替代商品的需求增加C.会使这种商品的供给增加D.会使这种商品的互补商品的需求增加【答案】：D2.我国京剧脸谱色彩含义丰富，红色一般代表忠勇侠义，白色一般代表阴险奸诈，那么黑色一般表示（）。
A.忠耿正直B.大公无私C.凶暴残忍D.刚愎自用【答案】：A3.上级机关要求所属下级机关贯彻执行相关事宜时，应使用（）。
A.建议性意见B.指导性意见C.征询性意见D.参考性意见【答案】：B4.我国社会主义民族关系的基本特征是:平等、团结、互助、（）。
A.繁荣B.合作C.友爱D.和谐【答案】：D- 1 -5.垄断资本主义国家对经济的宏观管理与调节是代表着（）A.全体劳动人民的共同利益B.垄断资产阶级的整体利益；C.中小资本家的经济利益；D.大垄断资本家的经济利益；【答案】：D6.下列公文语言应用恰当的是（）。
A.请体恤我单位财政资金十分紧张之窘况B.我们排除了种种不利因素，东方贸易商城终于在第一季度建成C.责成阿里、腾讯、百度等主要应用商店对SDK违规收集用户个人信息问题进行排查D.以上请示如无不妥，着即批转各有关单位认真遵照执行【答案】：C7.农历的五月被称为（）。
A.孟夏B.仲夏C.立夏D.季夏【答案】：B8.文化对人的影响是潜移默化，深远持久的，中国封建社会的文化思想体系以（）为核心。
A.佛教思想B.墨家思想C.儒家思想D.道家思想【答案】：C9.《老子》曰：“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于累土；千里之行，始于足下。
”这表明：A.事物的变化发展始于量变，量变达到一定程度必然引起质变B.质变和量变相互渗透，相互作用C.质变是量变的前提和必要准备D.质变由量变引起，优于量变【答案】：A- 2 -10.资产阶级国家参与社会再生产的目的是（）A.保证垄断资产阶级获得高额垄断利润B.合理配置资源，提高社会生产力；C.实现供求总量平衡，调整优化经济结构；D.实现充分就业；【答案】：A11.下面句子中的标点符号用法不恰当的是（）。
第二章化学平衡内蒙古化工职业学院精品课程网站目的要求：1. 运用化学反响等温方程式判别反响自发停止的方向。
2. 掌握规范平衡常数K º，了解K º与Kp 、Ky 、Kn 、Kc 的关系。
3. 掌握规范平衡常数及平衡组成的计算方法。
4. 了解规范摩尔生成吉布斯函数概念，掌握运用ΔrG m º计算平衡常数的方法。
5. 能运用范特霍夫恒压方程式计算不同温度下的平衡常数。
6. 了解温度、压力、惰性组分和反响物配比等要素对平衡的影响。
重点：规范平衡常数及平衡组成的计算方法，运用ΔrG m º计算平衡常数的方法 难点：ΔrG m º计算平衡常数的方法§2.1 化学反响的方向和限制2.1.1 反响进度参与反响的恣意物质用B 来表示， 是化学反响方程式中物质B 的化学计量数，反响物的化学计量数为负值，产物的化学计量数为正值，那么普通化学反响可表示为对化学反响那么有： 定义对有限量的变化BγBBB ∑=γ0MG B A M G B A γγγγ+→--MMG G B B A A dndn dn dn γγγγ==-=-BBdn d γξ=BBn γξ∆=∆式子中的 称为化学反响的反响进度，单位为mol 2.1.2化学反响的平衡条件1、物系的吉布斯自在能：假定反响是在恒温恒压且物系不做非体积功的条件下停止，那么上式变为：所以： 记：称为反响的摩尔吉布斯自在能变。
2、将反响的摩尔吉布斯自在能变与吉布斯自在能判据相结合，可得：上式为在恣意指定得物系形状及恒温恒压物系不做非体积功得条件下，化学反响得方向与限制的判据。
3、化学反响的条件为：即有：ξξμγγd dp sdT dG B B ∑++-=ξμγd dG B B ∑=B B pT G μγξ∑=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,m r pT G G ∆=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,ξm r G ∆BBB m r G μγ∑=∆<0 反响正向自动停止＝0 反响到达平衡形状>0 反响逆向自动停止==∆∑B BB m r G μγ()()产物反应物＝B BB B BBμγμγ∑∑当化学反响中产物的化学势的总和等于反响物化学势总和时，化学反响处于平衡形状。
高中化学教材目录（新部编人教版）高中化学-必修一绪言2第一章物质及其变化5第一节物质的分类及转化6第二节离子反应13第三节氧化还原反应20整理与提升27第二章海水中的重要元素——钠和氯31第一节钠及其化合物32第二节氯及其化合物41第三节物质的量49整理与提升58★实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液61第三章铁金属材料63第一节铁及其化合物64第二节金属材料73整理与提升81★实验活动2铁及其化合物的性质84第四章物质结构元素周期律85第一节原子结构与元素周期表86第二节元素周期律101第三节化学键107整理与提升111★实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变115附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法116附录Ⅱ一些化学品安全使用标识117附录Ⅲ名词索引119附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)120附录Ⅴ一些常见元素中英文名称对照表121附录Ⅵ相对原子质量表122元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●钠与水的反应34●利用覆铜板制作图案70●碱金属化学性质的比较94●第三周期元素性质的递变103■研究与实践●了解纯碱的生产历史39●检验食品中的铁元素71●认识元素周期表99 ■方法导引●分类7●模型16●实验室中制取气体装置的设计46●认识元素及其化合物性质的视角69●预测96■化学与职业●化学科研工作者11●水质检验员47●测试工程师75●科技考古研究人员91………………………………………………………………………………………………………………………高中化学-必修二第五章化工生产中的重要非金属元素1第一节硫及其化合物2第二节氮及其化合物11第三节无机非金属材料19整理与提升26★实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子29★实验活动5 不同价态含硫物质的转化30第六章化学反应与能量31第一节化学反应与能量变化32第二节化学反应的速率与限度42整理与提升52★实验活动6 化学能转化成电能56★实验活动7 化学反应速率的影响因素57第七章有机化合物59第一节认识有机化合物60第二节乙烯与有机高分子材料67第三节乙醇与乙酸77第四节基本营养物质83整理与提升91★实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点95★实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质96第八章化学与可持续发展97第一节自然资源的开发利用98第二节化学品的合理使用107第三节环境保护与绿色化学117整理与提升123附录Ⅰ名词索引126附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 127附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表128附录Ⅳ相对原子质量表129元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●不同价态含硫物质的转化8●简易电池的设计与制作37●影响化学反应速率的因素43●烃的分子结构70■研究与实践●测定雨水的pH 17●了解车用能源40●了解食品中的有机化合物89●豆腐的制作115 ■方法导引●化学实验设计8●变量控制45●认识有机化合物的一般思路81■化学与职业●化工工程师9●电池研发人员39●营养师88●环境保护工程师121………………………………………………………………………………………………………………………引言1第一章化学反应的热效应3第一节反应热4第二节反应热的计算13整理与提升18第二章化学反应速率与化学平衡21第一节化学反应速率22第二节化学平衡30第三节化学反应的方向41第四节化学反应的调控44整理与提升50实验活动 1 探究影响化学平衡移动的因素53第三章水溶液中的离子反应与平衡55第一节电离平衡56第二节水的电离和溶液的pH 61第三节盐类的水解69第四节沉淀溶解平衡77整理与提升86实验活动2 强酸与强碱的中和滴定89实验活动3 盐类水解的应用92第四章化学反应与电能93第一节原电池94第二节电解池101第三节金属的腐蚀与防护107整理与提升114实验活动4 简单的电镀实验118实验活动5 制作简单的燃料电池119附录Ⅰ某些物质的燃烧热(25℃，101kPa) 120附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃) 121附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25 ℃) 122附录Ⅳ名词索引123元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●中和反应反应热的测定5●定性与定量研究影响化学反应速率因素24●盐溶液的酸碱性69●反应条件对FeCl3水解平衡的影响73■研究与实践●了解火箭推进剂11●了解汽车尾气的治理39●了解水处理过程中的化学原理84●暖贴的设计与制作112 ■方法导引●图像分析31●定性分析与定量分析67●电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒72●化学方程式中的变化与守恒95●电化学过程的系统思想与方法103………………………………………………………………………………………………………………………引言2第一章原子结构与性质5第一节原子结构6第二节原子结构与元素的性质18整理与提升30第二章分子结构与性质33第一节共价键34第二节分子的空间结构41第三节分子的结构与物质的性质52整理与提升64第三章晶体结构与性质67第一节物质的聚集状态和晶体的常识68第二节分子晶体与共价晶体78第三节金属晶体与离子晶体86第四节配合物与超分子95整理与提升101实验活动简单配合物的形成104附录名词索引105元素周期表引言1第一章有机化合物的结构特点与研究方法3第一节有机化合物的结构特点4第二节研究有机化合物的一般方法12整理与提升21第二章烃25第一节烷烃26第二节烯烃炔烃32第三节芳香烃41整理与提升48第三章烃的衍生物51第一节卤代烃52第二节醇酚57第三节醛酮66第四节羧酸羧酸衍生物71第五节有机合成82整理与提升91实验活动 1 乙酸乙酯的制备与性质96实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验97第四章生物大分子99第一节糖类100第二节蛋白质109第三节核酸118整理与提升123实验活动3 糖类的性质126第五章合成高分子127第一节合成高分子的基本方法128第二节高分子材料132整理与提升146附录名词索引148元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●重结晶法提纯苯甲酸13●乙炔的化学性质35● 1-溴丁烷的化学性质54●羧酸的酸性73●乙酸乙酯的水解75●糖类的还原性104●高吸水性树脂的吸水性能142 ■研究与实践●乙烯的生产和应用39●自制肥皂80●大豆资源的开发和利用116●海水淡化144………………………………………………………………………………………………………………………。
内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为）恢复了磁性。
“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（）A、它的分子直径比小B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D、在水中形成的分散系属悬浊液参考答案：C略2. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B、灼热的炭与CO2反应C、铝片与稀H2SO4反应D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B略3. 下图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比bB.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18g 21H218O中所含的电子数为8N AB．标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为N A C．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3D．4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2N A参考答案：D5. 下列叙述正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D. 相同条件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。
内蒙古高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为内蒙古高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义新人教版必修1的全部内容。
12第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质一、钠1、结构：原子易失电子 → 强还原性2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低3、化学性质： ⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃： ③ 与氯气： ④ 与硫： ⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应 ① 钠与硫酸铜溶液反应： ② 钠与氯化铁溶液反应：二、 铝1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 (金属性弱于钠，表现出两性）2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电3、化学性质：⑴ 与非金属单质反应⑵ 与酸反应⑶ 与强碱反应 2Na + Cl 2 ===== 2NaCl点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △思考： 物质燃烧出现火焰的条件？4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体）2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色）点燃 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、响、旋、红？2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。
